1、智浪教育普惠英才文庫高一化學競賽模擬試題一、選擇題：（本題共22小題，每小題有一個或兩個正確答案）1、下列敘述正確的是( )A、1mol任何氣體的體積一定是22.4LB、同溫同壓下兩種氣體,只要它們的分子數相同,所占體積也一定相同C、在標準狀況下,體積為22.4L的物質都是1molD、在非標準狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4L 2、下列敘述正確的是A 元素的單質可由氧化或還原該元素的化合物制得B 在化學反應中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強C 陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化D 含有最高價元素的化合物不一定具有很強的氧化性3、被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于

2、水并和水反應:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2,下列說法中正確的是(NaBH4中H為-1價)( )A、NaBH4既是氧化劑又是還原劑 B、NaBH4是氧化劑,H2O是還原劑C、硼元素被氧化,氫元素被還原 D、被氧化的元素與被還原的元素質量比為1:14、同溫同壓下,氦氣、氫氣和氨氣的體積比為321，則其原子個數比為 ( )A、123 B、433 C、344 D、3215、在化合物A2B和BC2中，B的質量分數分別約為20%和30%，則在化合物A2BC3中B的質量分數最接近A 5% B 10% C 15% D 20%6、造紙工業中常用Cl2漂白紙漿，漂白后的紙漿用NaHSO3除去殘留的Cl

3、2，其反應為：Cl2NaHSO3H2ONaClH2SO4HCl，在這個反應中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為A 23 B 31 C 21 D 127、一定量 Fe和 Fe2O3的混合物投入250毫升2摩/升HNO3溶液中，固體完全溶解后，生成1.12升(標準狀況)NO(HNO3的還原產物假定僅此一種)。再向反應后的溶液中加1摩/升NaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入的NaOH溶液的體積最少是A450毫升 B500毫升 C400毫升 D無法確定8、甲試管中盛有0.5mol/L Na2CO3溶液10mL，慢慢往試管中加入1mol/L的鹽酸7.0mL；乙試管中盛有1mol/L的鹽酸7.0

4、mL，慢慢往試管中滴加0.5mol/L Na2CO3溶液10mL，那么甲、乙兩試管中產生的CO2物質的量大小關系為( ) A甲=乙 B甲>乙 C甲<乙 D無法確定9、t時，將一定量A（不含結晶水）的不飽和溶液均分為三份，分別加熱蒸發，然后冷卻至 t，已知三份溶液分別蒸發水的質量為10g、20g、30g，析出A晶體的質量依次為ag、bg、cg，則a、b、c三者的關系為A cab B c2bc C ca2b D c2ab10、從礦物學資料查得：當膽礬溶液滲入地下遇到硫鐵礦時，可生成輝銅礦，化學方程式如下：14 CuSO4 5 FeS2 12 H2O 7 Cu2S 5 FeSO4 12

5、H2SO4對以上反應的下列分析正確的是（ ）A FeS2既是氧化劑，又是還原劑B Cu2S是氧化產物, FeSO4是還原產物C每生成1molCu2S時, CuSO4得到2mol電子 D CuSO4是氧化劑, FeS2是還原劑11、下列各溶液中,Na+物質的量濃度最大的是( )A、4L0.5mol/LNaCl溶液 B、1L0.3mol/LNa2SO4溶液C、5L0.4mol/LNaOH D、2L0.15mol/LNa3PO412、某溫度下，W克下列物質與足量的O2充分燃燒，其燃燒產物立即與過量 Na2O2反應，固體質量增加W克，符合此要求的 H2 CO CO和H2混合氣 HCHO CH3COOH

6、 A只有 B只有 C只有 D.有13、下列物質的學名是： Na2S2O3叫硫代硫酸鈉；CaSx叫多硫化鈣；BaO2叫過氧化鋇；KO2叫超氧化鉀。試綜合上述命名規律，分析思考后回答： K2CS3應讀作 A三硫代碳酸鉀 B多硫碳化鉀 C過硫碳酸鉀 D.超硫碳酸鉀14、下列離子方程式中，書寫不正確的是( )A、氯化鈉溶液中加入硝酸銀溶液：Ag+ + Cl- = AgClB、把金屬鈉放入水中：Na + 2H2O = Na+ +2OH- + H2C、向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至中性：Ba2+ 2OH- 2H+ SO42- BaSO4 2H2OD、鹽酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2

7、+ + CO2 + H2O15、下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（ ）A、H+、Ca2+、Cl-、CO32- B、I-、ClO-、K+、H+C、Na+、Fe3+、SO42-、OH- D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-16、將同體積同物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中的Cl-完全沉淀，則需同物質的量濃度的AgNO3溶液的體積比為（ ）A、123 B、 321 C、111 D、63217、血紅蛋白的相對分子質量約為68000,已知其中含鐵0.33%，則平均每個血紅蛋白的分子中鐵原子數約為( )A、5 B、4 C、3 D、2.408×102418、已知49

8、%（溶質的質量分數）硫酸溶液的物質的量濃度為amol/L，試判斷98%硫酸溶液的物質的量濃度為A 大于2amol/L B 等于2amol/L C 小于2amol/L D 無法判斷19、含碘食鹽中的碘是以碘酸鉀（KIO3）形式存在的。已知在酸性溶液中IO3和I發生下列反應IO3+5I+6H+=3I2+3H2O。現有下列物質稀硫酸；pH試紙；淀粉碘化鉀溶液；淀粉溶液。利用上述反應，可用來檢驗含碘食鹽中含有IO3的是（ ） A、 B、 C、 D、20、把4.48LCO2通過一定量的固體過氧化鈉后收集到3.36L氣體（標準狀況），則這3.36L氣體的質量是（ ）A、3.8g B、5.6g C、4.8g

9、 D、6.0g21、將H2、O2、Cl2三種氣體，按質量比為1812871混合，盛在密閉容器中用電火花引爆，充分反應后經冷卻、液化，所得溶液中溶質的質量分數為（ ）A、37% B、 33.6% C、18.5% D、16.8%22、在150 時使NH4HCO3 分解，將所產生的氣體依次通過Na2O2和濃H2SO4，則Na2O2增重ag，濃H2SO4增重bg；若將上述氣體先通過濃H2SO4，則使酸液增重dg，再通過Na2O2 ，則使之增重cg。設氣體皆完全被吸收，a、b、c、d質量由大到小的排列順序正確的是（ ）A、d a c b B、b c a d C、a c b d D、d c b a高一化學

10、競賽模擬試題班級 姓名 號數 成績 題號1234567891011答案題號1213141516171819202122答案二、填空題：（本題共4小題，共26分。）23、（4分）完成并配平以下化學方程式。（1） As2S3 HNO3 H2O H3AsO4 NO H2SO4（2）在MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反應后溶液呈紫紅色，并有溴單質生成。（要求：化學方程式，用雙橋式表示電子得失關系）（3）完成并配平以下離子方程式：將NaHCO3與足量Ba(OH)2溶液混和： 24、（4分）阿佛加德羅常數為NA，則一個水分子的質量為 g；一滴水（設二十滴水為一毫升）中有 個水分子。25、（5分）某同

11、學從一種未知的無色溶液中檢驗出Ag、Ba2，同時溶液的酸性很強，她還準備繼續檢驗溶液中是否含有Cu2、Cl、CO32、S2、K、Al3、SO42、SO32、NO3等離子。很顯然，有些離子還必須檢驗，你認為必須檢驗的離子是 ；不必檢驗的離子是 ，請簡述理由。26用Cl2消毒飲用水已有百年歷史，近年發現這種方法可能對人體有害。世界環保聯盟推薦采用廣譜高效消毒劑ClO2。ClO2是黃綠色易爆物,沸點9.90。制備ClO2的方法之一表述為： KClO3 HCl(濃) KCl ClO2 Cl2 (1)請完成該化學方程式并配平（未知物化學式和系數填入框內）(2)鹽酸在反應中顯示出來的性質是_（填寫編號，多

12、選倒扣）。只有還原性 還原性和酸性只有氧化性 氧化性和酸性(3)產生0.1molCl2,則轉移的電子的物質的量為_mol.(4)用此法制備獲得的ClO2和其它生成物分離的方法是 ；(5)與傳統消毒劑Cl2比較，ClO2消毒的效率（以單位質量得到的電子數表示）是Cl2的_倍。27、（10分）Na2CO3是一種很重要的化學物質，某學生擬在實驗室中制備并分析Na2CO3的純度。下面是他的實驗過程：實驗一：Na2CO3制備：將50mL NaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液。為了防止通入的CO2氣體過量，生成NaHCO3，他設計了如下實驗步驟：（）用25mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體

13、，至CO2氣體不再溶解；（）小心煮沸溶液12分鐘；（）在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。（1）他能否制得較純凈的Na2CO3？ 。理由是 。（2）按他的設計，第（）步實驗裝置如下：裝置A使用的試劑是石灰石和鹽酸溶液。可否使用純堿代替石灰石？ 。原因是 。裝置B使用的試劑是 ，作用是 。為了便于后續實驗的煮沸、混合等操作，裝NaOH溶液的容器還可使用_ _（填實驗儀器） 有人認為實驗步驟（）、（iii）的順序對調，即先混合，再煮沸，更合理，你認為對嗎？ 。為什么？ 。實驗二：Na2CO3純度分析：實驗室中部分儀器的簡圖為：某同學用右下圖測定Na2CO3試樣的純度（

14、雜質不與水反應），其中A容器中盛有Na2CO3樣品10.0g。分液漏斗內盛有稀H2SO4，B容器內為堿石灰固體。他利用堿石灰的增重求出反應生成CO2的Na2CO3質量，再求百分含量。他重復正確操作了三次，結果數據出現了較大偏差。（1）請你分析出現較大偏差的原因 。通過仔細分析，該同學重新設計了一套實驗裝置（見下圖），并回答有關問題：（實驗室中可供選擇的試劑和藥品還有Zn片、濃H2SO4、NaOH溶液、CaCO3固體、蒸餾水，設原容器中CO2氣體的含量可忽略不計，各容器內反應完全）（2）該同學新設計的裝置是否已完整，如有必要，可在B、D虛框內畫出合適的裝置簡圖，如要用到藥品或試劑，應在右下角注明

15、；（3）A裝置中分液漏斗所盛液體為 ；密閉容器內盛有 ; A裝置在整套裝置中的作用 （4）如果B、D內部不設計任何裝置而直接連通ACE, 則實驗結果將 （偏高、偏低、無影響）（5）如果實驗后E裝置質量質量增重3.96g，則該Na2CO3試樣的純度為 三、計算題： 28、（7分）在含有35.8g Na2CO3和NaHCO3的溶液中，加入1mol/L鹽酸700mL，反應完全后可以生成8.96L CO2（標準狀況）。問（寫出計算過程）：（1）其中 過剩；（2）溶液中Na2CO3有 g；（3）若在上述溶液中加入1mol/L鹽酸450 mL，反應完全后，在標準狀況下可生成CO2 L。29、（7分）在10

16、0ml 0.5mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2，測得反應后的溶液中CO32-和HCO3-的物質的量濃度之比為13，則通入的CO2氣體在標準狀況下的體積是多少ml？30向300mL KOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應后，在減壓低溫下蒸發溶液，得到白色固體。請回答下列問題：（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能的組成，并分別列出。（2）若通入CO2氣體為2.24L（標準狀況下），得到11.9g的白色固體。請通過計算確定此白色固體是由哪些物質組成的，其質量各為多少？所用的KOH溶液的物質的量濃度為多少？31、（7分）將表面被氧化為Na2O

17、、Na2O2的金屬鈉1.1g投入水中，收集到224mL氣體（標準狀況），該氣體引爆后，冷卻到原狀態時，剩余氣體為56mL。則Na、Na2O、Na2O2的質量分別為多少克？ 一、選擇題：（本題共22小題，普通中學做120題，重點中學做322題。共60分，每小題只有一個正確答案）題號1234567891011答案題號1213141516171819202122答案二、填空題：（本題共4小題，共26分。）23、 24、25、必須檢驗的離子是：K、Al3、NO3 無色：Cu2不存在；強酸性：CO32、SO32不存在；Cl、S2與Ag不共存；SO42與Ba2不共存。26、(1)2;4;2;2;1;2 (

18、2分,錯1個就不給分);H2O (1分) （共3分）; (2) (1分)（3）0.2（3分）;（4）冷凝 (2分) ; （5）2.63 (3分).27、（1）能；實驗（）生成NaHCO3，其中過量溶解的CO2氣體煮沸時除去，在實驗（）NaHCO3恰好被NaOH中和完全轉化為Na2CO3； （2）不能；實驗中使用的CO2氣體發生器，只適用于塊狀固體和液體反應，Na2CO3是粉末狀固體；水；除去HCl；錐形瓶；不合理；若不先驅出溶液中溶解的CO2氣體，實驗加入的NaOH將有一部分消耗于與CO2的反應，使NaHCO3不能完全轉化為Na2CO3。（1）容器A中的CO2氣體未全部進入容器B；容器A中的反應有少量的水蒸氣進入容器B，使得堿石灰增重的量不完全是CO2的量 （2）B中不加裝置 D中加一個盛濃H2SO4的洗氣瓶 （3）稀H2SO4（NaOH溶液也可以） Zn片 A中生成的H2推動C中的