1、第二講 離子反應 離子方程式電解電解質質: :對象對象:化合物化合物條件條件: 在水溶液或熔融狀態下在水溶液或熔融狀態下在水溶液或熔融狀態下能夠導電在水溶液或熔融狀態下能夠導電的化合物的化合物結果結果:導電導電實質實質:在水溶液或熔融狀態下本身能電離出自由移在水溶液或熔融狀態下本身能電離出自由移 動的離子動的離子電離電離: : 物質溶于水或受熱熔化時，離解成能夠自物質溶于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子過程由移動的離子過程注意注意非電解質非電解質: :在水溶液和熔融狀態下都不能在水溶液和熔融狀態下都不能導電的化合物導電的化合物一、酸一、酸 堿堿 鹽在水溶液中的電離鹽在水溶液中的電離 在

2、水溶液中在水溶液中電離成離子的電解電離成離子的電解質。如質。如NaClNaCl、NaOHNaOH、鹽酸等、鹽酸等 在水溶液中只一在水溶液中只一電離成離子的電電離成離子的電 解質。如解質。如NHNH3 3H H2 2O O、醋酸等。、醋酸等。 強電解質強電解質弱電解質弱電解質電離程度電離程度溶液里粒子溶液里粒子同條件下導電性同條件下導電性物質類別物質類別化合物類型化合物類型完全完全部分部分水合離子水合離子分子、水合離子分子、水合離子強強弱弱強酸、強堿、大多數鹽強酸、強堿、大多數鹽弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水離子化合物，某些共價化合物離子化合物，某些共價化合物某些共價化合物某些共價化合物總結： 化

3、合物電解質 非電解質 強堿(KOH NaOH ) 大部份鹽(Na2SO4) 強酸(HCl H2SO4) 在水溶液中或熔融狀態僅在水溶液中 強電解質 弱電解質 全部電離全部電離弱酸(H2CO3 CH3COOH ) 弱堿NH3H2O. Cu(OH) 2 水(H2O) 部分電離 僅在水溶液中部分電離蔗糖 乙醇 不電離在水溶液和熔融狀態中( (非金屬氧化物、大部分有機物非金屬氧化物、大部分有機物) )v歸納小結（5 5）電解質的強弱與其）電解質的強弱與其 無關。某些鹽如無關。某些鹽如BaSOBaSO4 4、AgClAgCl等雖難溶于水，但溶于水的部分是等雖難溶于水，但溶于水的部分是 的，所以它們是強電

4、解質。的，所以它們是強電解質。（6 6）電解質的強弱與溶液導電性無必然聯系。溶液的）電解質的強弱與溶液導電性無必然聯系。溶液的導電性強弱主要與溶液中導電性強弱主要與溶液中 有關。有關。（3 3）電解質、非電解質都是）電解質、非電解質都是 。單質、溶。單質、溶液既液既 不是電解質，也不是非電解質。不是電解質，也不是非電解質。（4 4）電解質應是在一定條件下）電解質應是在一定條件下 的的化合物。某些化合物，像化合物。某些化合物，像SOSO3 3、SOSO2 2、COCO2 2、NHNH3 3，它們溶于，它們溶于水生成了電解質而導電，但本身是水生成了電解質而導電，但本身是 。 （2 2）電解質溶液導

5、電的原因：存在電解質溶液導電的原因：存在 。自由移動的離子化合物本身電離非電解質溶解性完全電離離子濃度大小、離子所帶的電荷（1 1）電解質本身不導電，必須在熔化或溶于水時導電。電解質本身不導電，必須在熔化或溶于水時導電。例題 1電解質在水溶液中的電離以及電解質溶液的電解質在水溶液中的電離以及電解質溶液的導電性導電性與金屬的導電原理（通過內部自由電子的定向移動）不同，電解質溶液之所以能夠與金屬的導電原理（通過內部自由電子的定向移動）不同，電解質溶液之所以能夠導電，是因為溶液中存在自由移動的離子；在一定濃度范圍內，溶液導電能力的強弱導電，是因為溶液中存在自由移動的離子；在一定濃度范圍內，溶液導電能

6、力的強弱與溶液中離子的濃度有關：離子濃度越高，溶液的導電能力越強。與溶液中離子的濃度有關：離子濃度越高，溶液的導電能力越強。 1 1電解質溶于水或受熱熔化時離解成自由移動電解質溶于水或受熱熔化時離解成自由移動離子的過程稱為電離。離子的過程稱為電離。例題2往醋酸溶液中滴加稀氨水時，溶液的導電能力發生變化，其電流強度I隨加入稀氨水的體積V變化曲線圖為（ ）IV0AIV0C IV0D IV0溶液的導電能力：主要取決于溶液中自由移動的離子的濃度及其所帶的電荷的多少。（弱電解質濃溶液的導電能力可能比強電解質的稀溶液導電能力強）思考如改成往Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸呢？B電解質的電離電解質的電離-電解

7、質的電離可用電離方程式表示電解質的電離可用電離方程式表示 強電解質強電解質在水溶液里能在水溶液里能弱電解質弱電解質在水溶液里在水溶液里分子電離。分子電離。電解質的電離過程如何表示呢？電解質的電離過程如何表示呢？ 復習復習1 1、概念：、概念：在在水水溶液或熔化狀態溶液或熔化狀態有離子有離子參加或生成的反應參加或生成的反應. .二、離子反應二、離子反應2 2、類型、類型復分解、氧化還原、絡合、水解、電解等復分解、氧化還原、絡合、水解、電解等 生成難溶、難電離、易揮發性物質；或離子間發生氧化還原反應、雙水解反應、絡合反應。 離子反應的條件：金屬單質：非金屬單質：氧化物：酸：堿：鹽：Fe、Zn、Cu

8、 等S、Si、C 等Al2O3、SiO2 等H2SiO3 等Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3 等BaSOBaSO4 4、CaCOCaCO3 3、AgClAgCl、AgBrAgBr、AgI AgI 等（1 1） 、生成難溶物質生成難溶物質沉淀沉淀【設疑】常見的難溶的物質有哪些呢？ 需要熟記物質溶解性表！3 3、離子反應發生的、離子反應發生的條件條件 生成難溶、難電離、易揮發性物質；離子間發生氧化還原反應、雙水解反應或絡合反應。 離子反應的條件：弱酸：弱堿：水：少數鹽： H H2 2O OH H2 2COCO3 3、HClOHClO、HFHF、CHCH3 3COOHC

9、OOH、C C6 6H H5 5OH OH 等( (除 H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、HClHCl、HBrHBr、HIHI外的多數酸) )NHNH3 3HH2 2O O 等HgClHgCl2 2 等（2 2）、生成難電離物質）、生成難電離物質-弱電解質弱電解質【設疑】常見的難電離的物質有哪些呢？ （3 3）、生成揮發性物質）、生成揮發性物質-氣體氣體 H2、 Cl2、O2 、SO2 、CO2 、NH3、PH3 等等3 3、離子反應發生的、離子反應發生的條件條件 生成難溶、難電離、易揮發性物質；離子間發生氧化還原反應、雙水解反應或絡合反應。 離子反應的條件：（4 4）、發生氧化

10、還原反應：）、發生氧化還原反應： Fe3 、NO3 (H+ ) 、 ClO- 、MnO4 等強氧化劑：強還原劑：Fe2、 S2 、I、 SO32、 H SO3等等（5 5）、發生絡合反應：）、發生絡合反應：Fe3與與SCN、苯酚苯酚；Ag與與NH4、OH；反應生；反應生成成Fe(SCN)2、Ag(NH3)2配離子。配離子。3 3、離子反應發生的、離子反應發生的條件條件 生成難溶、難電離、易揮發性物質；離子間發生氧化還原反應、雙水解反應或絡合反應。 離子反應的條件：（6 6）、雙水解反應：）、雙水解反應： Fe3 、 Fe2 、Cu2+、Al3 、 Ag、 NH4等 CO32、 HCO3、 S2

11、 、 HS 、AlO2水解顯酸性的離子：水解顯堿性的離子 ：兩者相遇發生雙水解反應離子反應的方向：離子反應的本質：向體系中離子濃度減小的方向進行。離子濃度的減小。3 3、離子反應發生的、離子反應發生的條件條件練習1 硝酸鉛 Pb(NO3)2 的稀溶液中，滴入幾滴Na2SO4溶液生成白色PbSO4，再滴入數滴飽和醋酸鈉溶液，微熱，并不斷攪動，沉淀慢慢溶解。以上發生的都是復分解反應，寫出反應過程中的離子方程式： 。試推測第二步離子反應發生的原因 。Pb2+ + SO42 = PbSO4 PbSO4 +2 CH3COO = Pb(CH3COO)2Pb(CH3COO)2難電離，離子反應總是向生成更難溶

12、，更難電離的物質的方向進行。1 1、概念：、概念：用用實際參加反應的離子符號實際參加反應的離子符號表示化學反應的式子表示化學反應的式子. .2 2、表示含義：、表示含義：(1)(1)表示表示某一具體某一具體反應的離子方程式反應的離子方程式(2)(2)表示表示某一類型某一類型反應的離子方程式反應的離子方程式三、離子方程式三、離子方程式3 3、書寫步驟、書寫步驟: : 一寫一寫二拆二拆三刪三刪四查四查1 1、寫出化學方程式：、寫出化學方程式：2 2、把易溶于水且易電離的物質拆成離子形式，難溶或、把易溶于水且易電離的物質拆成離子形式，難溶或 難電離的物質以及氣體等仍用化學式表示。難電離的物質以及氣體

13、等仍用化學式表示。3 3、刪去方程式兩邊形式相同的離子：、刪去方程式兩邊形式相同的離子：4 4、整理方程式并檢查兩邊各元素的、整理方程式并檢查兩邊各元素的 原子個數和電荷總數是否相等：原子個數和電荷總數是否相等：-寫寫-拆拆-刪刪-查查3 3、書寫步驟、書寫步驟: :離離 子子化學式化學式練習2 完成下列離子方程式：（1）NaHCO3 + NaHSO4 -（2）NaOH + CaCl2 -（3）澄清石灰水和碳酸鈉溶液混合HCO3 + H+ = H2O + CO22OH + Ca2+ = Ca(OH)2Ca2+ + CO32- = CaCO3 書寫離子方程式應注意的問題:氨水作為反應物是寫成NH

14、NH3 3HH2 2O O ；作為生成物，加熱或濃度很大時寫成NHNH3 3 + H + H2 2O O練習3 完成下列離子方程式：（1）氨水和醋酸溶液混合（2）碳酸氫銨溶液與熱NaOH溶液混合（3）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合（4）向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀完全注意離子方程式的配比問題NH3H2O + CH3COOH = CH3COO- + NH4+ + H2O Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4 + H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4+2H2O NH4+ + HCO3- + 2OH = NH

15、3 + CO32- +2H2O酸式鹽與堿的反應涉及到的酸式鹽與堿的反應涉及到的“量量”方法方法：按：按“以少定多以少定多”的原則來書寫，即以量少的反應物的原則來書寫，即以量少的反應物（離子）確定量多離子前面的系數。（離子）確定量多離子前面的系數。 (1) Ca(HCO3)2與與NaOHa.a.往足量碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液往足量碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液b.b.往足量氫氧化鈉溶液中加入少量碳酸氫鈣溶液往足量氫氧化鈉溶液中加入少量碳酸氫鈣溶液 OH- +HCO3-+Ca2+=CaCO3+H2O 2OH-+Ca2+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O(2)NaHCO3與

16、與Ca(OH)2b.b.往足量澄清石灰水中加入少量碳酸氫鈉溶液往足量澄清石灰水中加入少量碳酸氫鈉溶液Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2Oa.a.往足量碳酸氫鈉溶液中加入少量澄清石灰水往足量碳酸氫鈉溶液中加入少量澄清石灰水Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O（3）KHSO4溶液與溶液與Ba(OH)2溶液混合？溶液混合？a.KHSOa.KHSO4 4少量時：少量時：Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4 +H2Ob.KHSOb.KHSO4 4過量時：過量時：Ba2+SO42-+2H+2OH-=BaSO4+2H2O較特殊的反應涉及到的較特殊的反應涉及到的“量

17、量”1 1、碳酸氫鎂溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應：、碳酸氫鎂溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應：2 2、明礬與足量的氫氧化鋇溶液反應：、明礬與足量的氫氧化鋇溶液反應：3 3、碳酸氫銨與足量的氫氧化鋇溶液反應：、碳酸氫銨與足量的氫氧化鋇溶液反應：Mg2+2HCO3+4OH= Mg(OH)2+CO3+2H2O Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2O NH4+HCO3-+Ba2+2OH-=NH3.H2O+BaCO3+H2O 返返 回回NaOHNaOH溶液溶液AlClAlCl3 3溶液溶液Al3+3OH = Al(OH)3Al(OH)3+OH = AlO2+2H2O3A

18、lO2+Al3+6H2O = 4Al(OH)3現象：先有白色沉淀，然后消失現象：先有白色沉淀，然后消失現象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉現象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉 淀不消失淀不消失試劑的滴加順序涉及到的試劑的滴加順序涉及到的“量量”Al3+3OH = Al(OH)3Al(OH)3+OH = AlO2+2H2ONaOHNaOH溶液溶液AlClAlCl3 3溶液溶液與互滴有關的離子方程式的書寫與互滴有關的離子方程式的書寫 氨水氨水AgNOAgNO3 3溶液溶液現象：先有白色沉淀，然后消失現象：先有白色沉淀，然后消失現象：開始沒有沉淀，然后生成沉淀現象：開始沒有沉淀，然后生成沉淀 （

19、白（白棕黑色棕黑色) )3NH3H2O+Ag+=Ag(NH3)2+OH-+2H2O+NH4+OH-+Ag+=AgOH2AgOH=Ag2O+H2O氨水氨水AgNOAgNO3 3溶液溶液NH3.H20 + Ag+ = NH4+ + AgOH 2NH3.H20 + AgOH = ( Ag(NH3)2 )+OH-+ 2H2O 鹽酸鹽酸NaAlONaAlO2 2溶液溶液 AlO2+H+ + H2O = Al(OH)3 Al(OH )33H = Al3+3H2O Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3現象：先有白色沉淀，然后消失現象：先有白色沉淀，然后消失現象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉淀現

20、象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉淀 不消失不消失 AlO2+H+ + H2O = Al(OH)3 Al(OH )33H = Al3+3H2O鹽酸鹽酸NaAlONaAlO2 2溶液溶液NaNa2 2COCO3 3溶液溶液H H2 2SOSO4 4溶液溶液 CO32+2H+ = CO2+H2O CO32+H+ = HCO3- HCO3+H+ = CO2+H2O現象：有大量氣體生成現象：有大量氣體生成現象：開始時無明顯氣體，稍后有大量氣體現象：開始時無明顯氣體，稍后有大量氣體 產生產生H H2 2SOSO4 4溶液溶液NaNa2 2COCO3 3溶液溶液返返 回回例題3 下列離子反應方程式是否正

21、確，試說明理由。1、NH4Cl 固體和熟石灰混合加熱： 2、鐵與稀鹽酸反應：2Fe + 6 H+ = 2 Fe3+3 H2（原因）3、硫化鈉水解: S2- + 2H2O = H2S + 2OH- （原因） 4、把一小塊鎂投入過量FeCl3溶液中： Fe3+ + Mg = Fe2+ + Mg2+ （原因）5、氯氣與水反應：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO- （原因）6、硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應: Ba2+ + SO42- = BaSO4 （原因） 7、FeBr2溶液中通入過量Cl2 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl- （原因） NH4+ + OH = N

22、H3 + H2O （原因）“一看一看”電荷是否守恒電荷是否守恒：在離子方程式中，兩邊的電荷數及原：在離子方程式中，兩邊的電荷數及原子數必須守恒。如子數必須守恒。如FeClFeCl3 3溶液與溶液與ClCl2 2反應，不能寫成反應，不能寫成FeFe3 3 + Cl+ Cl2 2 = Fe = Fe2 2 + 2 Cl+ 2 Cl “二看二看”拆分是否恰當拆分是否恰當：在離子方程式中，強酸、強堿和易：在離子方程式中，強酸、強堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質、易揮發溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質、易揮發物質、單質、氧化物、非電解質等均不能拆分，要寫成化學物質、單質、氧

23、化物、非電解質等均不能拆分，要寫成化學式。如式。如HCOHCO3 3不能寫成不能寫成COCO3 32 2 + H + H ，HSOHSO4 4 通常要寫成通常要寫成SOSO4 42 2 + H + H ； 離子方程式的正誤判斷規律離子方程式的正誤判斷規律“八看八看”“三看三看”是否漏掉離子反應是否漏掉離子反應：如：如Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液與溶液與CuSOCuSO4 4溶液反溶液反應，既要寫應，既要寫BaBa2 2 + SO+ SO4 42 2 的離子反應，又要寫的離子反應，又要寫CuCu2 2 與與OHOH 的離子反應，應為的離子反應，應為BaBa2 2 + 2OH+ 2OH +

24、Cu + Cu2 2 + SO+ SO4 42 2 = BaSO = BaSO4 4 + Cu(OH) + Cu(OH)2 2。 “四看四看”是否符合客觀事實是否符合客觀事實：離子反應的反應物與生成物必：離子反應的反應物與生成物必須是客觀事實相吻合，不能憑主觀想象，想當然地自己編造須是客觀事實相吻合，不能憑主觀想象，想當然地自己編造一些物質出來，如一些物質出來，如FeBrFeBr2 2 溶液中通入過量溶液中通入過量ClCl2 2不能寫成：不能寫成：FeFe2 2 + Cl+ Cl2 2 = Fe = Fe3 3 + 2Cl+ 2Cl ，它就與客觀事實不相符合，它就與客觀事實不相符合， “五看五

25、看”反應物或生成物的配比是否合理反應物或生成物的配比是否合理：如稀如稀H H2 2SOSO4 4與與Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反應不能寫成溶液反應不能寫成: :H H + OH+ OH + SO + SO4 42 2 + Ba + Ba2 2 = BaSO= BaSO4 4 + H + H2 2O O “六看六看”是否符合題設條件是否符合題設條件：題設條件：題設條件 “過量過量”、“少量少量”、“適量適量”、“任意量任意量”、“滴加順序滴加順序”等字眼，解題時要特別留等字眼，解題時要特別留心。心。“七看七看”各種符號是否表正確各種符號是否表正確：如：如“”、“ ”、“”、“”、可逆號及

26、離子符號寫成價態符號等。如、可逆號及離子符號寫成價態符號等。如NaNa2 2COCO3 3的水解不能寫成的水解不能寫成COCO3 32 2 + H + H2 2O = HCOO = HCO3 3 + OH + OH “八看八看” 是否忽略隱含反應是否忽略隱含反應：如將少量：如將少量SOSO2 2通入漂白粉溶液通入漂白粉溶液中中: : H H2 2O+SOO+SO2 2+Ca+Ca2+2+2ClO+2ClO=CaSO=CaSO3 3+2HClO+2HClO 錯在忽略了錯在忽略了HClOHClO可可以將以將+4+4價的硫氧化。應為：價的硫氧化。應為：H H2 2O+SOO+SO2 2 +Ca+Ca

27、2+2+ +ClO +ClO =CaSO =CaSO4 4+ H+ H+ + + Cl + Cl + HClO+ HClO。離子共存離子共存氧化還原反應中涉及到的氧化還原反應中涉及到的“量量”方法：方法：對于氧化還原反應，按對于氧化還原反應，按“強先弱后強先弱后”的原則來的原則來書寫，即氧化性（或還原性）強的優先發生反應，氧書寫，即氧化性（或還原性）強的優先發生反應，氧化性（或還原性）弱的后發生反應。化性（或還原性）弱的后發生反應。 (1)(1)向向FeBrFeBr2 2溶液中通入少量溶液中通入少量( (足量足量) )的的ClCl2 2反應的離子方程式。反應的離子方程式。 (2)(2)向向Fe

28、IFeI2 2溶液中通入少量溶液中通入少量( (足量足量) ) 的的ClCl2 2反應的離子方程式。反應的離子方程式。 例例: :還原性還原性I I- - Fe Fe2+ 2+ BrBr- -下列反應的離子方程式正確的是 ( )A、向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體： Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+B、用小蘇打治療胃酸過多： HCO3-+H+ CO2+H2OC、實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2： MnO2+2H+2Cl- Cl2+Mn2+H2OD、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板： Fe3+Cu Fe2+Cu2+課堂內外導練課堂內外導練4B解析解析 A選項的Fe(OH

29、)3膠體不能用沉淀符號表示，C選項的O原子個數不守恒，D選項電子得失總數不守恒。判斷原則附加條件1 1、由于發生復分解反應，離子不能大量共存、由于發生復分解反應，離子不能大量共存2 2、離子間發生氧化還原反應，離子不能大量共存、離子間發生氧化還原反應，離子不能大量共存3 3、發生鹽的雙水解反應，離子不能大量共存、發生鹽的雙水解反應，離子不能大量共存 4 4、離子間發生絡合反應，離子不能大量共存、離子間發生絡合反應，離子不能大量共存 （1）有氣體產生如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。（2）有沉淀生成如Ba2+、Ca2+、Mg2

30、+、Ag+等不能與SO32-、SO42- -、 CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-，Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存由于發生復分解反應，離子不能大量共存由于發生復分解反應，離子不能大量共存（3）有弱電解質生成如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 C6H5O-、等與 H+ 不能大量共存； 一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4 -、HSO3-不能與O

31、H-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存； 弱堿的簡單陽離子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）不能與OH-大量共存S2IBrClSO32Fe2+MnO4+ClO(H+)+NO3(H+)+Fe3+Cl2+Br2+I2+H2O2+ O2(在空氣在空氣中變質中變質)+離子間發生氧化還原反應離子不能大量共存離子間發生氧化還原反應離子不能大量共存+：發生反應：不發生反應凡水解使溶液顯酸性的陽離子與水解使溶液顯堿性的陰離子不能大量共存的有：（Al3+ + HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-）發生鹽的雙水解反應; (Fe3+ + Si

32、O32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-) 發生鹽的雙水解反應; (NH4+ + SiO32-、AlO2-、) 濃溶液發生鹽的雙水解反應;發生鹽的雙水解反應離子不能大量共存發生鹽的雙水解反應離子不能大量共存說明： (Fe3+ + S2 - 、HS-)發生氧化還原反應，而不發生鹽的雙水解反應S2-與Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、Hg2+ 等發生復分解反應不能大量共存(NH4+ + CO32-、HCO3-)雙水解反應較弱仍可大量共存附加條件附加條件1、酸性溶液：、酸性溶液：2、堿性溶液：、堿性溶液：3、有色離子：、有色離子：H+OH-MnO4- Cu2+Fe3+ Fe2+

33、紫紅色藍色棕黃色淺綠色（酸性溶液、PH7、 酚酞變紅）4、加入Al產生H2的溶液 5、由水電離的H+或OH-濃度小于1107 molL1的溶液（酸溶液或堿溶液）返回6、由水電離的H+或OH-濃度大于1107 molL1的溶液（含有弱離子的鹽溶液）（酸溶液或強堿溶液）非電解質：非電解質：如如CHCH3 3CHOCHO弱電解質：弱電解質： 弱酸弱酸H H2 2SOSO3 3、H H3 3POPO4 4、CHCH3 3COOHCOOH、H H2 2COCO3 3、HClOHClO、H H2 2S S 弱堿弱堿NHNH3 3H H2 2O O 水水復雜離子：復雜離子： 弱酸酸式酸根弱酸酸式酸根HCOH

34、CO3 3- -、HSOHSO3 3- -、H H2 2POPO4 4- - 絡離子絡離子FeSCNFeSCN2+2+氧化物、難溶物、單質和氣體氧化物、難溶物、單質和氣體濃硫酸濃硫酸和固態物質和固態物質： 如如NaNa2 2O O、Cu(OH)Cu(OH)2 2、BaSOBaSO4 4 、NONO等等完全電離且溶于水的化合物：完全電離且溶于水的化合物：強酸、強堿、易溶鹽強酸、強堿、易溶鹽（2 2）保留化學式的規則：）保留化學式的規則：（1 1）拆成離子符號的規則：）拆成離子符號的規則：（3 3）對于微溶物的處理）對于微溶物的處理: :在在生成物生成物中有微溶物中有微溶物, ,微溶物用微溶物用化

35、學式化學式當當反應物反應物里有微溶物處于里有微溶物處于溶液狀態溶液狀態( (稀溶液稀溶液) )，應，應寫成寫成離子形式離子形式。 如石灰水中的如石灰水中的Ca(OH)Ca(OH)2 2要分開寫成要分開寫成CaCa2+2+和和OHOH- -當當反應物反應物里有微溶物處于里有微溶物處于濁液或固態濁液或固態，應寫，應寫化學化學式式。如石灰乳寫。如石灰乳寫Ca(OH)Ca(OH)2 2返回返回 v歸納小結（5 5）電解質的強弱與其）電解質的強弱與其 無關。某些鹽如無關。某些鹽如BaSOBaSO4 4、AgClAgCl等雖難溶于水，但溶于水的部分是等雖難溶于水，但溶于水的部分是 的，所以它們是強電解質。

36、的，所以它們是強電解質。（6 6）電解質的強弱與溶液導電性無必然聯系。溶液的）電解質的強弱與溶液導電性無必然聯系。溶液的導電性強弱主要與溶液中導電性強弱主要與溶液中 有關。有關。（3 3）電解質、非電解質都是）電解質、非電解質都是 。單質、溶。單質、溶液既液既 不是電解質，也不是非電解質。不是電解質，也不是非電解質。（4 4）電解質應是在一定條件下）電解質應是在一定條件下 的的化合物。某些化合物，像化合物。某些化合物，像SOSO3 3、SOSO2 2、COCO2 2、NHNH3 3，它們溶于，它們溶于水生成了電解質而導電，但本身是水生成了電解質而導電，但本身是 。 （2 2）電解質溶液導電的原

37、因：存在電解質溶液導電的原因：存在 。自由移動的離子化合物本身電離非電解質溶解性完全電離離子濃度大小、離子所帶的電荷（1 1）電解質本身不導電，必須在熔化或溶于水時導電。電解質本身不導電，必須在熔化或溶于水時導電。例題 1電解質在水溶液中的電離以及電解質溶液的電解質在水溶液中的電離以及電解質溶液的導電性導電性與金屬的導電原理（通過內部自由電子的定向移動）不同，電解質溶液之所以能夠與金屬的導電原理（通過內部自由電子的定向移動）不同，電解質溶液之所以能夠導電，是因為溶液中存在自由移動的離子；在一定濃度范圍內，溶液導電能力的強弱導電，是因為溶液中存在自由移動的離子；在一定濃度范圍內，溶液導電能力的強弱與溶液中離子的濃度有關：離子濃度越高，溶液的導電能力越強。與溶液中離子的濃度有關：離子濃度越高，溶液的導電能力越強。 1 1電解質溶于水或受熱熔化時離解成自由移動電解質溶于水或受熱熔化時離解成自由移動離子的過程稱為電離。離子的過程稱為電離。 生成難溶、難電離、易揮發性物質；離子間發生氧化還原反應、雙水解反應或絡合反應。 離子反應的條件：（6 6）、雙水解反應：）、雙水解反應： Fe