1、專題：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用的復(fù)習(xí)一、質(zhì)量守恒定律1、定律的內(nèi)容參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2、定律的理解（1）“化學(xué)反應(yīng)”是前提。質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化，不適用于物理變化，任何化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律。（2）“參加反應(yīng)”是基礎(chǔ)。概念中明確指出是“參加反應(yīng)”的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。（3）“質(zhì)量總和”是核心。無論是參加反應(yīng)的物質(zhì)，還是反應(yīng)后生成的物質(zhì)，計(jì)算時(shí)不能漏掉任何一項(xiàng)。（4）“質(zhì)量守恒”是目的。定律只適用于“質(zhì)量”守恒，不包括體積守恒、分子數(shù)守恒3、質(zhì)量守恒定律的原因：（1）原子種類沒有改變；（2）原子數(shù)目沒有增減

2、；（3）原子質(zhì)量沒有變化。4、定律的宏觀、微觀解釋化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是參加反應(yīng)的原子重新組合形成新物質(zhì)的過程。即化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量沒有改變，因此，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量守恒。二、中考題型歸類（一）解釋化學(xué)反應(yīng)中有關(guān)實(shí)驗(yàn)事實(shí)1鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂后的質(zhì)量比原來金屬鎂的質(zhì)量大，有人說這個(gè)事實(shí)不符合質(zhì)量守恒定律，你說對(duì)嗎？為什么？2成語“點(diǎn)石成金”，本意為古代方士的一種法術(shù)，即能使石頭變成黃金；現(xiàn)比喻能化腐朽為神奇。有人說他能把石灰石變化黃金，請(qǐng)你用化學(xué)知識(shí)說明石灰石不能變成黃金的道理。（二）應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用范圍下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是（）A.水結(jié)成冰前

3、后，質(zhì)量保持不變B.50mL水和50mL乙醇混合后總體積小于100mLC. 在100g過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和70g水D. 1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應(yīng)可生成4.4g二氧化碳.下列變化中，能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A5g水受熱變成5g水蒸氣B5g食鹽溶解在95g水中，成為100g食鹽溶液C100mL水加入100mL酒精，成為體積小于200mL的溶液D木炭燃燒后質(zhì)量減少3化學(xué)反應(yīng)中不發(fā)生改變且能解釋質(zhì)量守恒定律原理的是下列一中的（）物質(zhì)種類；分子種類；分子數(shù)目；原子種類；原子數(shù)目；原子質(zhì)量A.BCD4有下列事實(shí)：蠟燭燃燒后，其質(zhì)量減少；鐵制品生銹后，其質(zhì)量增加；水加熱沸騰一

4、段時(shí)間后質(zhì)量變小石灰水放在敞口的容器內(nèi)，其質(zhì)量增加。其中符合質(zhì)量守恒定律的是（）ABCD（三）推斷物質(zhì)的組成例1:生物的呼吸作用表示為：有機(jī)物+氧二氧化碳+水。以下關(guān)于有機(jī)物組成元素推斷正確的是（）A.只含碳元素B只含碳元素和氫元素C一定含碳、氫和氧元素D一定含有碳元素和和氫元素，可能含有氧元素例2:將4.6g某化合物在空氣中完全燃燒，共得到8.8g二氧化碳和5.4g水，則該化合物的組成元素是（）A.一定含有碳、氫兩種元素B.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元C.一定含有碳、氫、氧三種元素D只含有碳元素練習(xí)：1某純凈物M稍加熱就分解為氨氣、二氧化碳和水。根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)能得出的結(jié)論是（）A.M由四種

5、元素組成B.M是氧化物C.M有水D.M很穩(wěn)定2.我國科學(xué)家在研究人造金剛石方面有重大突破，用某些物質(zhì)在高強(qiáng)電場(chǎng)中，有催化劑的條件下，可轉(zhuǎn)化成金剛石，下列物質(zhì)在上述條件下可轉(zhuǎn)化成金剛石的是（）A.氯化鈉B.酒精C.氮?dú)釪.硫酸鈉3、2008年4月8日安徽省阜南縣一所小學(xué)又發(fā)生一起誤把亞硝酸鈉當(dāng)食鹽的中毒事件，確保食品安全的警鐘再次敲響，亞硝酸鈉（NaNO外觀與食鹽極相似，有咸味，區(qū)別它們的有效方法是隔絕空氣加熱，沒有明顯變化的是食鹽，能分解放出刺激性氣味氣體的是亞硝酸鈉，此氣體可能是ASOB、NHC、ND、NO4. 通過學(xué)習(xí)氧氣的性質(zhì)，知道鎂在氧氣中燃燒會(huì)生成白色固體物質(zhì)。但某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)

6、在空氣中點(diǎn)燃鎂條時(shí)，生成的白色固體物質(zhì)中夾雜著少量的淡黃色固體。為了探究其原因，他們做了以下工作：提出問題淡黃色固體物質(zhì)的成分是什么？查閱資料通過查閱資料，記錄了下列幾種物質(zhì)的顏色：物質(zhì)MgOMgC2MgMMg(NO2MgCOMg(OH2顏色白色白色淡黃色白色白色白色某同學(xué)推斷產(chǎn)物中一定不存在氯化鎂，你認(rèn)為他的理由是；提出猜想分析以上資料，同學(xué)們認(rèn)為淡黃色的固體可能是鎂與空氣中的（填寫化學(xué)式）反應(yīng)生成的；實(shí)驗(yàn)探究如果讓你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述猜想，你的方案是實(shí)驗(yàn)結(jié)論根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，寫出鎂條在空氣中燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：、；5、某化合物完全燃燒，需要4.8g氧氣，同時(shí)只生成4.4g二氧化碳和2.7

7、g水，則該化合物中（）A.只含有碳、氫兩種元素E只含有碳、氧兩種元素C.含有碳、氫、氧三種元素D無法確定（四）確定物質(zhì)的化學(xué)式例：一氧化氮是大氣的主要污染物之一。近幾年來又發(fā)現(xiàn)生物體內(nèi)存在少量一氧化氮，它有擴(kuò)張血管、增強(qiáng)記憶的功能，成為當(dāng)前生命科學(xué)的熱點(diǎn)。工業(yè)上制得一氧化氮的化學(xué)方程式為：4X+502=4NO+6H20，貝UX的化學(xué)式為（）A.NB.NOC.NHD.NQ（五）確定物質(zhì)的質(zhì)量例：1在化學(xué)反應(yīng)A+2B=2C+D中，6gA和8gB恰好完全反應(yīng)，生成9gDb若反應(yīng)生成15gC,貝U參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為（）A.8gB.24gC.12gD.16g2、在密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分

8、反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)X丫ZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g82205反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)10813下列說法正確的是（）A.反應(yīng)后X的質(zhì)量為6gB.該反應(yīng)的反應(yīng)物是X、丫C.參加反應(yīng)的X、Z的質(zhì)量比是1：3D.丫、Q的相對(duì)分子質(zhì)量比一定為1：1練習(xí).在化學(xué)反應(yīng)A+B=C中，5克A的足量的B反應(yīng)生成8克C，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是.某反應(yīng)2A+B=3C,已知mgA和ngB能完全反應(yīng)，現(xiàn)有2mgA和足量的B反應(yīng)，最后可得C為.設(shè)有ag氯酸鉀和bg二氧化錳，混合后加熱至完全反應(yīng)，可得到cg氯化鉀，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)得到氧氣的質(zhì)量為.一定量的氯酸鉀與1.5g二氧化錳混合加熱，完全反應(yīng)后，殘留的固體質(zhì)

9、量為mg,收集到ng氣體，則原氯酸鉀的質(zhì)量為（六）判斷化學(xué)反應(yīng)的類型1、將25克甲物質(zhì)、5克乙物質(zhì)、10克丙物質(zhì)混合加熱，使之發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)分析知反應(yīng)后混合物中含10克甲、21克丙，還含有一種新物質(zhì)丁，若甲、乙、丙、丁的式量分別為30、20、44、18,并用A、B、C、D分別表示它們化學(xué)式，則它們之間所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。2、在密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表:物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g82305反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)10813這個(gè)反應(yīng)是（）A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C置換反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)（七）確定反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量比.在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R

10、與M的相對(duì)分子質(zhì)量之比為22:9，當(dāng)1.6gX和Y完全反應(yīng)后生成4.4gR。則反應(yīng)中丫和M的質(zhì)量比為C.32:9D.49:9A.16:9B.23:9（八）確定物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量103，B的相對(duì)分子質(zhì)量為71，C的103，B的相對(duì)分子質(zhì)量為71，C的.有化學(xué)反應(yīng)2A+B=C+2D，若A的相對(duì)分子質(zhì)量為相對(duì)分子質(zhì)量為160,則D的相對(duì)分子質(zhì)量為A85.5A85.5B117C58.5D55.8我會(huì)算1.在化學(xué)反應(yīng)量的3倍,A+B=C+D中，7gA和9gB恰好完全反應(yīng)，生成C的質(zhì)量恰好是D的質(zhì)則生成C的質(zhì)量是。A+B=AB中，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。將10gA與8gB充分反應(yīng)，則生成AB的質(zhì)量

11、是（）；的加2.在化學(xué)反應(yīng)3.在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分4/6質(zhì)的質(zhì)量如下表:物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量（g）20508030反應(yīng)后的質(zhì)量（g）010010x請(qǐng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷x的值A(chǔ).50B.40C.10D.704.在一個(gè)密閉容器中放入MN、QP四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后,測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識(shí)不正確的是A.該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)B.反應(yīng)后物質(zhì)M的質(zhì)量為I3g物質(zhì)MNQP反應(yīng)前質(zhì)量（g）181232反應(yīng)后質(zhì)量（g）X26212C.反應(yīng)中N、P的質(zhì)量比為5:4D.物質(zhì)Q可能是該反應(yīng)的催化劑（08湖北恩施）將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)abcd反應(yīng)前質(zhì)量（g）6.43.24.00.5反應(yīng)后質(zhì)量（g）待測(cè)2.567.20.5下列說法中錯(cuò)誤的是A.a和b是反應(yīng)物，d可能是催化劑。B.反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為4.64gC. c物質(zhì)中元素的種類，一定等于a、b二種物質(zhì)中元素的種類D. 若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對(duì)分子質(zhì)量之比為2：1，貝阪應(yīng)中a與b的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:17、在一個(gè)密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)后，測(cè)得