1、3eud 教育網 百萬教學資源，完全免費，無須注冊，天天更新?。ɑ瘜W）新課標人教必修 2 高一化學知識點總結集第一章物質結構 元素周期律1、LiNa與與 O2反應（點燃）O2反應（點燃）P6P6Na與H2O反應：P6K 與 H2O反應：P62、鹵素單質 F2 、Cl 2 、Br 2 、I 2 與氫氣反應、P83、鹵素單質間的置換反應：（1）氯水與飽和溴化鈉、氯水與飽和碘化鈉溶液反應：（2）溴水與碘化鈉溶液反應：P9P94、Mg與 H2O反應：P145、Na 與 Cl 2 、反應（點燃） ：P196、用電子式表示氯化鈉的形成過程：P20用電子式表示氯分子的形成過程：P20用電子式表示氯化氫的形成

2、過程：P20用電子式表示下列分子：H2N2H2OCO2CH4P21第二章化學反應與能量1、Ba(OH)2·8H2O與 NH4Cl 的反應P302、原電池原理典型的原電池（ Zn-Cu 原電池）負極（鋅）：（氧化反應）正極（銅）：（還原反應）電子流動方向：由鋅經過外電路流向銅?？偡磻x子方程式：P363、H2O2 在催化劑作用下受熱分解：P424、Na2SO4 與 CaCl2 反應 ：P455、高爐煉鐵：3eud 教育網 教學資源集散地?？赡苁亲畲蟮拿赓M教育資源網！P451、甲烷的主要化學性質第三章有機化合物（1） 氧化反應（與 O2的反應）：P53（2） 取代反應（與 Cl2 在光照

3、條件下的反應，生成四種不同的取代物）： P542、乙烯的主要化學性質（1） 氧化反應（與 O2的反應）：P60（2） 加成反應（與 Br2 的反應） :P60(3) 乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發生加成反應:P60（4）聚合反應： P60( 乙烯制聚乙烯 )( 氯乙烯制聚氯乙烯 ) 3、苯的主要化學性質 :P62（1） 氧化反應（與 O2的反應）：（2） 取代反應 與 Br2 的 反應： 苯與硝酸（用 HON2O表示）發生取代反應，生成無色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體硝基苯。反應方程式：（3） 加成反應用鎳做催化劑，苯與氫發生加成反應：4、乙醇的重要化學性質（1） 乙醇與金

4、屬鈉的反應：P67（2） 乙醇的氧化反應乙醇的燃燒P67乙醇的催化氧化反應P68乙醇在常溫下的氧化反應CH3CH2OH酸性 KMnO 4或酸性重鉻酸鉀溶液CH3COOH5、乙酸的重要化學性質（1） 乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊試液變紅乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：P68乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：P68上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。（2） 乙酸的酯化反應反應原理（與乙醇的反應）：P69乙酸與乙醇反應的主要產物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。6、蔗糖水解反應：淀粉（

5、纖維素）水解反應：油脂的重要化學性質水解反應a) 油脂在酸性條件下的水解P73P73P73酸油脂 +H2O甘油+b) 油脂在堿性條件下的水解（又叫反應）堿油脂+H2O甘油+酶等蛋白質 +H2O各種1、2HgO受熱分解：第四章P80化學與可持續發展 P81Ag2O受熱分解：2、CO還原 Fe2O3C 還 原 ZnOC 還 原 MgOO2 還原 Cu2SAl還原 Fe2O3（鋁熱反應）Fe 還原 CuSO4： 3、電解 NaCl：電解 NaOH：電解 MgCl2電解 Al 2O3、石油的催化裂化， 例如：C4H10 裂化得到乙烯和乙烷：P87參考答案第一章物質結構元素周期律1、4Li + O 22

6、Li 2 O2Na+O2Na2O22Na+2H2 O=2NaOH+2 H2K+2H2O=2KOH+2H2、鹵素單質與氫氣反應F 2 + H 2 = 2HFCl2 + H 2 = 2HCl Br 2 + H 2 = 2BrI 2 + H 2 = 2HI3、鹵素單質間的置換反應：（ 1） Cl 2 可以從溴化物（或碘化物）中置換出Br 2（或 I 2）： Cl 2 +2NaBr=Br2 +2NaCl Cl 2 +2KI=I 2+2KCl（ 2） Br 2 可以從碘化物中置換出I 2：Br 2 +2KI=I 2+2KBr4、Mg+2H2 O = Mg(OH)2 +H2 2Al+6HCl=2AlCl

7、3+3H2Mg+2 HCl = MgCl2+ H 25、氯化鈉的形成過程：略 氯分子的形成過程：氯化氫的形成過程：用電子式表示下列分子：略1、 Ba(OH) 2 ·8H2O+2NH4Cl=BaCl 2 +2NH3 +10H2 O NaOH+HCl=NaCl+2HO2、原電池原理（ 1）概念：原電池是把化學能轉變成電能的裝置（ 2）典型的原電池（ Zn-Cu 原電池）-2+負極（鋅）：Zn-2e =Zn（氧化反應）第二章化學反應與能量+-正極（銅）：2H +2e =H2 （還原反應）電子流動方向：由鋅經過外電路流向銅。+2+總反應離子方程式： Zn+2H=Zn +H2 3、2H2O2=

8、催化劑2H2O+O24、Na2SO4+CaCl2=CaSO4 +Na2CO35、2C + O 2 = 2COFe2 O3 + 3CO =2Fe + 3CO2第三章有機化合物1、甲烷的主要化學性質（ 1）氧化反應點燃CH4 (g)+2O 2(g)CO2 (g)+2H 2 O(l)（ 2）取代反應2、乙烯的主要化學性質242（ 1）氧化反應： CH +3O點燃2CO +2H O22（ 2）加成反應乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發生加成反應。CH2 =CH2 + H 2CH3CH3CH2 =CH2 +HClCH3 CH2Cl （一氯乙烷） CH2 =CH2 +H2 OCH3 CH2OH（乙醇）（ 3

9、）聚合反應 ：3、苯的主要化學性質（ 1） 氧化反應2C662H+15O點燃12CO +6H O22（ 2） 取代反應+ Br2FeBr3+BHr Br 苯與硝酸（用HONO2 表示）發生取代反應，生成無色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體硝基苯。濃硫酸 NO 2+ HONO2（ 3） 加成反應+ H2O用鎳做催化劑，苯與氫發生加成反應，生成環己烷。+ 3H2催化劑4、乙醇的重要化學性質（ 1） 乙醇與金屬鈉的反應2CH3 CH2 OH+2Na2CH3 CH2 ONa+H2 （ 2） 乙醇的氧化反應乙醇的燃燒點燃CH3CH2OH+3O22CO2+3H2 O乙醇的催化氧化反應2CH3

10、CH2OH+O2Cu或 Ag2CH3CHO+2H2 O乙醛乙醇在常溫下的氧化反應CH3 CH2OH酸性 KMnO 4或酸性重鉻酸鉀溶液CH3 COOH5、乙酸的重要化學性質（ 3） 乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊試液變紅乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3 COOH+CaC3 O（CH3COO）2Ca+H2 O+CO2 乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：2CH3 COOH+N2CaO32CH3COONa+2HO+CO2上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。（ 4） 乙酸的酯化反應反應原理乙酸與乙醇反應的主要產物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的