1、化學反應中的熱量變化化學反應中的熱量變化20062006年年9 9月月5 5日，從北京開往拉薩的日，從北京開往拉薩的T27T27次列次列車車, ,載著載著20002000盒試銷的盒試銷的“自熱米飯自熱米飯”，沿著沿著“天路天路”開往青藏高原。開往青藏高原。所謂所謂“自熟米飯自熟米飯”，即不用明火和電力便可將冷飯加熱，將生米即不用明火和電力便可將冷飯加熱，將生米煮成熟飯的一種快餐。煮成熟飯的一種快餐。報導：報導：自熱飯盒的結構示意圖自熱飯盒的結構示意圖鎂條的燃燒鎂條的燃燒閃電時產生氮氧化物閃電時產生氮氧化物高爐冶煉鐵高爐冶煉鐵【活動與探究活動與探究】實驗操作實驗操作實驗現實驗現象象實驗結論實驗結

2、論【實驗【實驗1】向試管中放入用砂紙向試管中放入用砂紙打磨光亮的打磨光亮的鎂條鎂條，加入，加入5mL 2mol/L 鹽酸鹽酸，用手觸摸試管外，用手觸摸試管外壁，有什么感覺？壁，有什么感覺？【實驗【實驗2】向向100ml小燒杯小燒杯約約20g 氫氧化鋇氫氧化鋇晶體晶體，再加入約，再加入約10g NH4Cl晶體晶體，用玻璃棒攪拌用玻璃棒攪拌，使使之充分混合之充分混合。用手觸摸。用手觸摸燒杯外壁，燒杯外壁，溫度有什么變化？溫度有什么變化？試管試管外壁外壁發熱發熱鎂與鹽酸反應鎂與鹽酸反應有熱量放出有熱量放出氫氧化鋇晶體氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體與氯化銨晶體反應需要吸收反應需要吸收熱量熱量溫度溫度降低降低

3、一、化學反應一、化學反應吸熱吸熱反應：有吸收熱量的化學反應。反應：有吸收熱量的化學反應。放熱放熱反應：有熱量放出的化學反應。反應：有熱量放出的化學反應。H 0H H：表示反應放出或吸收的熱量：表示反應放出或吸收的熱量交流與討論：交流與討論：課本課本3535頁頁下列反應是放熱反應？是吸熱反應？下列反應是放熱反應？是吸熱反應？鎂條的燃燒鎂條的燃燒高溫煅燒石灰石高溫煅燒石灰石氧化鈣與水的反應氧化鈣與水的反應鹽酸與氫氧化鈉的中和反應鹽酸與氫氧化鈉的中和反應常見的常見的放放(吸吸)熱反應熱反應1.金屬與酸的反應或金屬與酸的反應或金屬與水的反應金屬與水的反應2.所有所有燃燒反應燃燒反應3.酸堿中和反應酸堿

4、中和反應4.一般的化合反應一般的化合反應5.鋁熱反應鋁熱反應放熱反應放熱反應吸熱反應吸熱反應1.氫氧化鋇與氯化銨晶體的反應氫氧化鋇與氯化銨晶體的反應2. C(s) + CO2(g)= 2CO(g) 高溫高溫3、一般的分解反應、一般的分解反應 如如CaCO3(s) = CaO(s) +CO2(g) 判斷下列說法正確與否：判斷下列說法正確與否：1.需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應2.任何放熱反應在常溫條件一定能發生任何放熱反應在常溫條件一定能發生3.吸熱反應一定要在加熱條件下才能進行吸熱反應一定要在加熱條件下才能進行4.化合反應一定放熱反應化合反應一定放熱反

5、應疑問疑問為什么有的反應放出熱量，而有為什么有的反應放出熱量，而有的反應吸收熱量？的反應吸收熱量？從從舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成過程中熱量的變化情況判斷過程中熱量的變化情況判斷該反應為哪類反應該反應為哪類反應探究活動一：探究活動一：化學鍵角度（微觀）化學鍵角度（微觀）（放熱反應）（放熱反應）化學反應的實質：化學反應的實質：舊舊化學鍵的化學鍵的斷裂斷裂和和新新化學鍵的化學鍵的形成。形成。資料卡：資料卡：某些共價鍵的鍵能某些共價鍵的鍵能共價鍵共價鍵鍵能（鍵能（KJ mol-1 ）H-HCl-ClH-Cl436.4242.7431.8從微觀角度分析從微觀角度分析(化

6、學鍵角度化學鍵角度)吸熱吸熱反應反應:斷開化學鍵所斷開化學鍵所吸收吸收 的能量的能量形成化學形成化學鍵所鍵所放出放出的能量的能量放熱放熱反應反應:斷開化學鍵所斷開化學鍵所吸收吸收 的能量的能量形成化學鍵形成化學鍵所所放出放出的能量的能量H E(E(反應物總鍵能反應物總鍵能) ) E(E(生成生成物總鍵能物總鍵能) )探究活動二：探究活動二：從從能量守恒能量守恒角度宏觀分析反應前角度宏觀分析反應前后能量的變化。后能量的變化。每個物質自身內部都含有一定的能量，每個物質自身內部都含有一定的能量，我們稱它為我們稱它為化學能化學能！化學能化學能反應過程反應過程 反應物反應物 生成物生成物放出能量放出能量

7、H為為“-”放熱反應放熱反應高高低低化學能化學能反應過程反應過程 反應物反應物 生成物生成物吸收能量吸收能量H為為“+”吸熱反應吸熱反應高高低低H E(E(生成生成物總能物總能量量) ) E(E(反反應物總能應物總能量量) ) 1、定義：表明反應所放出或吸收的熱量的化、定義：表明反應所放出或吸收的熱量的化學方程式，叫做熱化學方程式學方程式，叫做熱化學方程式H2 Cl2 2HCl (g)(g)(g)H=-184.5kJ/mol二、熱化學方程式 不僅表明了化學反應中的物質變化，也表不僅表明了化學反應中的物質變化，也表明了化學反應中的熱量變化明了化學反應中的熱量變化【觀察與思考】化學方程式與熱化學方

8、程式有什么不同【觀察與思考】化學方程式與熱化學方程式有什么不同?C + O2=CO2 CaCO3(s)=CaO(s) + CO2(g) H= + 178.5kJ/mol化學方程式化學方程式 C(s)+ O2(g)=CO2(g) H= - 393.6kJ/mol CaCO3=CaO + CO2 熱化學方程式熱化學方程式 標明物質的標明物質的聚集狀態聚集狀態，用，用g、l、s分別代表氣態（分別代表氣態（gas）、）、液態液態 (liquid)、固態、固態(solid) 用用H 標明反應放出或吸收的熱量，放熱標明反應放出或吸收的熱量，放熱H為為“-”， 吸熱吸熱H為為“+” ，單位為，單位為kJ/m

9、ol 高溫高溫 點燃點燃 【觀察與思考】下列熱化學方程式有什么不同與聯系【觀察與思考】下列熱化學方程式有什么不同與聯系? H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) H =285.8 kJ /molmol H2(g) +1/2 O2(g) =H2O(g) H =241.8 kJ /molmol 熱化學方程式中各物質前的化學計量數不表示分子個數，熱化學方程式中各物質前的化學計量數不表示分子個數，只表示只表示物質的量物質的量，因此可以是，因此可以是整數整數或或簡單分數簡單分數。 【觀察與思考】下列熱化學方程式有什么不同與聯系【觀察與思考】下列熱化學方程式有什么不同與聯系? 2H2(g) +

10、 O2(g) = 2H2O(l) H =571.6 kJ /molmolH2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) H =285.8 kJ /molmol 對于相同物質的反應，當化學計量數不同時，其對于相同物質的反應，當化學計量數不同時，其H 也也 不不同，即同，即H 的值的值與與化學計量數化學計量數成正比成正比 【觀察與思考】下列熱化學方程式有什么不同與聯系【觀察與思考】下列熱化學方程式有什么不同與聯系?2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H =571.6 kJ /molmol2H2O(l) =2H2(g) + O2(g) H = + 571.6 kJ /molmol

11、正逆反應的正逆反應的H數值的絕對值數值的絕對值相等，相等，符號相反符號相反 標明物質的標明物質的聚集狀態聚集狀態，用，用g、l、s分別代表氣態（分別代表氣態（gas）、）、 液態液態 (liquid)、固態、固態(solid)。 用用H 標明反應放出或吸收的熱量，放熱標明反應放出或吸收的熱量，放熱H為為“-”， 吸熱吸熱H為為“+” ，單位為，單位為kJ/mol 。 熱化學方程式中各物質前的化學計量數不表示分子個數，熱化學方程式中各物質前的化學計量數不表示分子個數， 只表示只表示物質的量物質的量，因此可以是，因此可以是整數整數或或簡單分數簡單分數。 對于相同物質的反應，當化學計量數不同時，其對

12、于相同物質的反應，當化學計量數不同時，其H 也也 不同，即不同，即H 的值的值與與化學計量數化學計量數成正比。成正比。 正逆反應的正逆反應的H數值的絕對值數值的絕對值相等，相等，符號相反符號相反。熱熱化學方程式的注意點化學方程式的注意點C(s)+ O2(g)=CO2(g) H= - 393.6kJ/mol 熱熱化學方程式表示的意義化學方程式表示的意義 1mol 固體碳與固體碳與1mol 氧氣完全反應生成氧氣完全反應生成1mol二氧化二氧化碳氣體，放出碳氣體，放出393.6kJ的熱量的熱量CaCO3(s)=CaO(s) + CO2(g) H= + 178.5kJ/mol 2H2(g) + O2(

13、g) = 2H2O(l) H =571.6 kJ /molmol 【說一說】下列熱化學方程式的意義【說一說】下列熱化學方程式的意義2SO2 + O2 = 2SO3 H = 196 . 6kJ mol-1課堂練習課堂練習1： C(s) + O2(g) = CO2 (g) H = + 393 .6kJ mol-1判斷下列熱化學反應方程式書寫是否正確？判斷下列熱化學反應方程式書寫是否正確？課堂練習課堂練習2：根據：根據：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H = 571.6kJ/mol你能推算你能推算a?想想：想想：b=?ba = +285.8a =285.8課堂練習課堂練習3：1 1、已知每

14、、已知每1mol1mol碳在氧氣中完全燃燒生成碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳時，放出二氧化碳時，放出393.5kJ393.5kJ熱量，請寫出熱量，請寫出該反應的熱化學方程式？該反應的熱化學方程式？2 2、已知每、已知每1molSO1molSO2 2在氣體氧氣中完全燃在氣體氧氣中完全燃燒生成燒生成SOSO3 3氣體時，放出氣體時，放出98.3kJ98.3kJ熱量，請熱量，請寫出該反應的熱化學方程式？寫出該反應的熱化學方程式？ 已知拆開已知拆開1molH2需要消耗需要消耗436kJ能量，拆開能量，拆開1molO2需要消耗需要消耗496kJ能量，形成水分子中的能量，形成水分子中的1molHO能夠釋放

15、能夠釋放463kJ能量。能量。你能根據以上所給的數據判斷反應：你能根據以上所給的數據判斷反應：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)是放熱反應嗎？并通過計算得出是放熱反應嗎？并通過計算得出 H =？HOHH =484 kJ mol-1 3 3：常溫常壓下，：常溫常壓下，0.5mol0.5mol的甲烷完全燃燒，放出的甲烷完全燃燒，放出445kJ445kJ的熱量，該熱化學方程式為？的熱量，該熱化學方程式為？CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l) H=890kJ/mol4.4.將將0.3mol0.3mol的氣態高能燃料乙硼烷（的氣態高能燃料乙硼烷（B B2H H6）在氧氣中燃）在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出649.5kJ649.5kJ熱量，熱量，該反應的熱化學方程式該反應的熱化學方程式又已知：又已知：H H2O(g)=HO(g)=H2O(l)O(l)；H H44.0kJ/mol44.0kJ/mol，則，則11.2L11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態水時放出（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態水