1、 必修一 專題練習 2015.12化學實驗基本方法1下面是人們對于化學科學的各種常見認識，其中錯誤的是 （ ）A化學面對現代日益嚴重的環境問題顯的無能為力B化學將在能源、資源的合理開發和安全應用方面大顯身手C化學是一門具有極強實用性的科學D化學是一門以實驗為基礎的自然科學8下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是 （ ） A蒸發 B蒸餾 C過濾 D萃取9有關化學實驗的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是 （ ）A. 過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙B. 過濾操作中，漏斗徑與燒杯內壁C. 分液操作中，分液漏斗徑與燒杯內壁D. 用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管尖端與試管內壁10蒸發操

2、作中必須用到蒸發皿，下面對蒸發皿的操作中正確的是 （ ）A將蒸發皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱B將蒸發皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網加熱C將蒸發皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱D在三腳架上放置泥三角，將蒸發皿放置在泥三角上加熱11現有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液 39的乙醇溶液 氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是 （ ）A . 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液C . 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液12能夠用來鑒別BaCl2   、 NaCl 、 Na2CO3三種物質的試劑是 （ ）AAgNO3溶

3、液 B稀硫酸C稀鹽酸D稀硝酸13下列實驗操作中錯誤的是 （ ）A蒸發操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱 B蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大14化學實驗中的很多氣體是用鹽酸來制取的，這就導致了這些制取的氣體 中往往含有HCl雜質，要除去HCl雜質而得到純凈的目標氣體，可用右圖所示裝置。如果廣口瓶中盛裝的是飽和NaHCO3溶液，則可以用于下列哪種氣體的除雜裝置是 （ ）AH2 B Cl2 C H2S DCO215水資源非常重要，聯合國確定2003年

4、為國際淡水年。海水淡化是海島地區提供淡水的重要手段，所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程（又稱海水脫鹽），其方法較多，如反滲透法、水合物法、電滲透法、離子交換法和壓滲法等。下列方法中也可以用來進行海水淡化的是（ ）A過濾法 B蒸餾法 C分液法 D冰凍法16某溶液中含有較大量的Cl、CO32、OH等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是 （ ）滴加Mg(NO3)2溶液；過濾；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A B C D 17就有關物質的分離回答下面的問題（1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法 。（2）

5、在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法。 。19A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四種溶液中的一種，現利用另一種溶液X，用如圖所示的方法可將它們依次確定。試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液。A：_，B：_，C：_，D：_，X：_。20提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為 （ ）A加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸B加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸C加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸D加入過量硫酸鉀溶液

6、，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸21過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水： 加入稍過量的Na2CO3溶液； 加入稍過量的NaOH溶液； 加入稍過量的BaCl2 溶液；滴入稀鹽酸至無氣泡產生； 過濾。正確的操作順序是 （ ）ABCD22選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應具備的性質是（ ）A不溶于水，且必須易與碘發生化學反應 B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必須比水密度大 D不溶于水，且必須比水密度小23下列分離方法不正確的是 ( )A用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙 B用蒸餾的方法將自來水制成

7、蒸餾水C用酒精萃取碘水中的碘 D用淘洗的方法從沙里淘金24以下過濾操作中，不正確的是 ( )A濾紙應緊貼漏斗內壁并用少量水潤濕，使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡B漏斗下端管口應緊靠燒杯內壁 C倒入漏斗的過濾液的液面應高于濾紙邊緣D要沿著玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒過濾液25下列儀器常用于物質分離的是 （ ） 漏斗 試管 蒸餾燒瓶 天平 分液漏斗 研缽A B C D26下列實驗操作中敘述正確的是 （ ） A萃取操作必須在分液漏斗中進行 B振蕩試管中液體時，手拿住試管，用手腕甩動C用剩的藥品應收集起來放回原試劑瓶中 D稱量物質時先取小砝碼，再依次取較大的砝碼27下列實驗操作中錯誤的是 （ ） A分液時，分液漏

8、斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C蒸發結晶時應將溶液蒸干D稱量時，稱量物放在稱量紙上置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中28某實驗小組只領取下列儀器和用品：鐵架臺、鐵夾、鐵圈、三角架、石棉網、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發皿、圓底燒瓶、火柴。不能進行的實驗操作是 （ ）A蒸發 B萃取 C過濾 D蒸餾化學計量在實驗中的應用1、判斷下列說法是否正確，并說明理由。（1）1 mol氧。（2）0.25 mol CO2。（3）摩爾是7個基本物理量之一。（4）1 mol是6.02×1023個粒子的集合體。（5）0.5 m

9、ol H2含有3.01×1023個氫原子。（6）3 mol NH3中含有3 mol N原子，9 mol H原子。2、填空：（1）1 mol O中約含有_個O；（2）3 mol H2SO4中約含有_個H2SO4，可電離出_mol H+；（3）4 mol O2含有_mol O原子，_mol質子；（4）10 mol Na+中約含有_個Na+。3、0.5 mol水中含有_個水分子。2 mol水中含有_個水分子，_個氫原子。1 mol H2SO4中含有_個H2SO4分子，_個硫酸根離子。1 mol HCl溶于水，水中存在的溶質粒子是什么?它們的物質的量各是多少?1個水分子中有_個電子，1 mo

10、l H2O中呢?4. 1 mol H2所含氫氣分子的個數。 2 mol氫分子含 個氫原子。 1 mol SO42是 個硫酸根離子。5、判斷正誤，說明理由。A. 1 mol氫 B. 1 molCO2 C. 1 mol小米 6、根據摩爾的有關知識，進行計算。 1.204×1024個H，合多少 mol? 5 mol的O2中有多少個氧氣分子? N個水分子的物質的量是多少?(已知，阿伏加德羅常數為NA)7、1 mol H2O的質量是 。1 mol NaCl的質量是 。1 mol Na+的質量是 。1 mol S的質量是 。Na的摩爾質量 。NaCl的摩爾質量 。 SO摩爾質量 。8、下列說法正

11、確的是（ ）A.71 g氯相當于2 mol氯 B.每摩爾物質中含有6.02×1023個原子C.阿伏加德羅常數為12 g 12C所含的碳原子數 D.1 mol KClO3中含有3 mol氧元素9、填寫下列表格：物質微粒數質量（g）物質的量（mol）摩爾質量（g/mol）He8SO42-3.01×1022H2O0.5H+1.5NaCl110、下列說法正確的是（ ）A.氮原子的質量就是氮的相對原子質量 B.氫氧化鈉的摩爾質量是40 gC.1 mol H2SO4中含有1 mol H2 D.氬氣的摩爾質量在數值上等于它的相對原子質量11、08g 某物質含有3.01*1022個分子，該

12、物質的式量約為（ ） A、8 B、16 C、64 D、16012、設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是A.常溫、常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數為NA B.1.8 g的NH中含有的電子數為NAC.常溫、常壓下，48 g O3含有的氧原子數為NA D.2.4 g金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為0.1NA13、是非題（對的打，錯的打×）1mol氫（ ） 1molNaCl（ ） 某硫酸溶液含2molH2SO4分子（ ）1molH2O恰好含有6.02×1023個水分子（ ）12g碳所含的原子數就是NA個（ ）1molKClO3中含有的離子總數是2NA個（ ） NA個微粒是

13、1mol物質中的原子總數（ ）1、比較1molN2和1molCO的下列物理量：分子的物質的量 原子的物質的量 質量 電子數質子數，其中相同的是 （ ）A. B. C. D. 2、某元素一個原子的質量為a g，又已知一個C-12原子的質量為b g，NA表示阿伏加德羅常數的數值，則下列各式中能表示該原子的相對原子質量的是 （ ）A.a/NA B.12a/b C. NA/a D.12b/a3、22.2gCaCl2溶于 g水中，才能使每10個水分子中溶有1個Cl （ ）A.18B.36C.72D.904已知a克N2 含有b個分子，則阿伏加德羅常數的數值為： （ ）A B C D5下列各組物質中，含原子

14、數最多的是 （ ）A0.4 mol NH3 B4時5.4 mL水 C10 g氖氣 D6.02×1023個硫酸分子6以NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 （ ） A. NA個N2分子與NA個CO分子的質量比為11 B.水的摩爾質量等于NA個水分子的相對分子質量之和C.1 mol O2的質量等于NA個氧原子的質量 D.分別由NA個水分子組成的冰、水、水蒸氣的質量各不相同7某氣體物質質量為6.4 g，含有6.02×1022個分子，則該氣體的相對分子質量為 （ ） A. 64 B. 32 C.96 D32 8. 2.16 g X2O5中含有0.1 mol O，則X的相對原子

15、質量為 （ ）A.21.6 B.28 C.14 D.319如果1g水中含有n個氫原子，則阿伏加德羅常數是 （ ）A1/n mol1 B9n mol1 C2n mol1 Dn mol1101個N2分子的質量約為 ；如果1gH2O中含有X個H原子，則阿伏加德羅常數可表示為 。 要使每50個水分子中含1個Na+，則90g水中需要加入NaOH的質量為 ；若把2.3gNa投入水中，也使每50個水分子中含1個Na+，則需水 g。11填充下列表格物質粒子數（個）質量（g）物質的量（mol）摩爾質量（g/mol）氬氣0.2S1.204×1023CO222C12H22O110.2512 5mol的CO

16、2與8mol的SO2的分子數之比是 ；原子數之比是 ；質子數之比是 。13、下列對物質的量的理解，正確的是( )A 物質的量就是物質的數量 B物質的量就是物質的摩爾質量C物質的量就是物質所含微粒數目的多少 D物質的量是一種基本物理量14、下列關于摩爾的認識，正確的是（ ）A.摩爾是表示微觀粒子多少的物理量 B.摩爾是物質的量的單位C.摩爾是粒子數與阿伏加德羅常數之比 D.摩爾是描述宏觀物體多少的物理量的單位1.含有3.01×1023個O原子的H3PO4中H原子的物質的量為A.1 mol B.0.5 molC.0.25 molD.0.375 mol2.等質量的下列物質中，所含分子數最少

17、的是A.Cl2B.HClC.Br2D.HBr3.相同質量的下列物質，所含氫原子數最多的是A.H2OB.NH3C.CH4D.HCl4.下列說法正確的是A.氮原子的質量就是氮的相對原子質量 B.一個碳原子的質量約是1.66×1024 gC.氫氧化鈉的摩爾質量是40 gD.氬氣的摩爾質量以g·mol1為單位時在數值上等于它的相對原子質量5. 10 g下列金屬分別與足量稀鹽酸反應，產生H2量最多的是A.FeB.ZnC.MgD.Ca6.以NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A. NA個N2分子與NA個CO分子的質量比為11B.水的摩爾質量等于NA個水分子的相對分子質量之和C.1

18、 mol O2的質量等于NA個氧原子的質量D.分別由NA個水分子組成的冰、水、水蒸氣的質量各不相同7.1 mol Na與足量的水反應失去的電子數為A.3.01×1023B.6.02×1023C.1.204×1023D.6.02×10238.下列說法中，正確的是A.0.1 mol Mg與足量鹽酸反應時失去0.1 NA電子B.含有6.02×1023個H原子的H2的物質的量為0.5 molC.摩爾是表示物質質量的單位D.阿伏加德羅常數等于0.012 kg C所含的碳原子數9、下列對阿伏加德羅常數的敘述中，正確的是（ ）A. 阿伏加德羅常數就是6.02

19、×1023mol-1 B阿伏加德羅常數為1mol指定粒子的粒子數C阿伏加德羅常數為12g碳所含的碳原子數 D阿伏加德羅常數用符號NA表示，其值約為6.02×1023mol-110.兩份質量相同的CH4和NH3比較，下列結論錯誤的是A.分子個數比為1716B.原子個數比為1716C.氫原子個數比為1712D.氫原子質量比為171211下列對于“摩爾”的理解正確的是（ ）A摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量 B摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為molC摩爾可以把物質的宏觀數量與微觀粒子的數量聯系起來D國際上規定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數目為1摩爾12下列有關阿佛

20、加德羅常數(NA)的說法錯誤的是 （ ）A32克O2所含的原子數目為NA B0.5molH2O含有的原子數目為1.5NAC1molH2O含有的H2O分子數目為NA D0.5NA個氯氣分子的物質的量是0.5mol13某種氫氣和CO的混合氣體,其密度是氧氣的一半,則氫氣的體積百分含量約為（ ） A.40% B.46% C.50% D.54%14下列說法正確的是（ ） A摩爾質量就等于物質的式量 B摩爾質量就是物質式量的6.02×1023倍 CHNO3的摩爾質量是63g D硫酸和磷酸的摩爾質量相等15某原子的摩爾質量是Mgmol-1，則一個該原子的真實質量是（ ） AMg B1/M gCM

21、/6.02×1023 g D6.02×1023/M g16若50滴水正好是m mL，則1滴水所含的分子數是（ ）Am×50×18×6.02×1023 B（m/50×18）×6.02×1023C（18m/50）×6.02×1023 D（18×50×m）/6.02×1023 17現有CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質的量之比為（）A111 B123 C321D63218下列說法正確的是（ ）A22.4LN2含阿伏

22、加德羅常數個氮分子 B在標準狀況下，22.4L水的質量約為18gC22g二氧化碳與標準狀況下11.2LHCl含有相同的分子數D在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質所含的原子數相同19下列物質中氧原子數目與11.7g Na2O2中氧原子數一定相等的是（ ） A6.72L CO B6.6g CO2C8 g SO3 D9.6g H2SO4 20n g O2中有m個O原子，則阿伏加德羅常數NA的數值可表示為( )A32m/n B16m/n Cn/32m Dn/16m21已知1.505×1023個X氣體分子的質量為8g，則X氣體的摩爾質量是( ) A16g B32g C64g /mol D32

23、g /mol22如果鉛筆芯質量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質量約為1mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數約為（ ） A2.5×1019個 B2.5×1022個 C5×1019個 D 5×1022個23有一種氣體的質量是14.2g，體積是4.48升（STP），該氣體的摩爾質量是 （ ）A28.4 B28.4g·mol-1 C71 D71g·mol-1 24設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）A2.4g金屬鎂所含電子數目為0.2NA B16g CH4所含原子數目為NAC17gNH3所含中子數目為10 NA D18g水所

24、含分子數目為NA25下列所含分子數由多到少的排列順序是 ,標準狀況下33.6LH2 B所含電子的物質的量為4mol的H220.45gH2O D常溫下,16gO2,與14gN2的混合氣體含原子總數約為1.204×1024的NH326有一真空瓶質量為m1，該瓶充入空氣后質量為m2。在相同狀況下，若改為充入某氣體A時，總質量為m3。則A的相對分子質量是（ ）A29m2/m1 B29m3/m1C29（m3-m1）/（m2-m1） D29（m2-m1）/（m3-m1）27、20 g A和14.6 g B完全反應生成12.4 g C和0.2 mol D，則D的摩爾質量為_。24.5 g H2SO

25、4的物質的量是 19.6 g H2SO4中，氧元素的質量是 71 g Na2SO4中含有Na+和SO42-的物質的量各是 、 0.4 g H2在足量O2中燃燒能生成_mol H2O0.2 mol KClO3中所含的Cl原子數與 克CaCl2中所含的Cl個數相等。 20 g AO32-中核外電子數比質子數多了3.01×1023個，則A的相對原子質量為_。氣體摩爾體積1一定溫度和壓強下，單位物質的量的氣體所占的體積叫做 ，符號為 ，它的常用單位為 或 。標準狀況（STP）下，氣體摩爾體積約為 。2物質的量（n）、氣體體積(V)和氣體摩爾體積（）之間存在的關系式為 。標準狀況下,0.5mo

26、lCl2的體積為 L，其質量為 g，共含有 個氯原子。3對于固態或液態物質來說，構成它們的微粒之間的距離 ，它們的體積主要取決于 ；對于氣體來說。氣體體積的大小主要取決于 ，而不取決于 。4.1、判斷正誤（1.標況下，1 mol任何物質的體積都約為22.4 L。（2.1 mol氣體的體積約為22.4 L。（3.標況下，1 mol O2和N2混合氣(任意比)的體積約為22.4 L。（4.22.4 L氣體所含分子數一定大于11.2 L氣體所含的分子數。（5.任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4 L。4.2、下列說法是否正確，若不正確，請加以改正。（1）水的摩爾質量是18g （2）1 分子硫酸的質

27、量是98 g （3）1 mol 氮的質量為28 g（4）摩爾是7 個基本物理量之一 （5）1mol物質中含有6.02×1023個微粒。4.3、下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是 （ ）A單位物質的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LC標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L D相同物質的量的氣體摩爾體積也相同4.4、有一種氣體的質量是14.2g，體積是4.48升（STP），該氣體的摩爾質量是 （ ）A28.4 B28.4g·mol-1 C71 D71g·mol-15、依照阿伏加德羅定律，下列敘述中正確的是（ ）A. 同溫同壓下

28、兩種氣體的體積之比等于摩爾質量之比 B同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等于密度之比 C同溫同壓下兩種氣體的摩爾質量之比等于密度之比 D同溫同體積下兩種氣體的物質的量之比等于壓強之比 6、若NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是 （ ） A、1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數為NA B、在0 ，101kPa時，22.4 L氫氣中含有NA個氫原子 C、14 g氮氣中含有7 NA 個電子D、NA個一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的質量比為7：47、標準狀況下，各1 L下列物質具有相同物質的量的一組是 （ ） A、CO和PCl3 B、Cl2和P2O5 C、HCl 和SO2 D、NH3和CS2

29、8、在標準狀況下，ALO2含有n個O2分子，則阿伏伽德羅常數表達式為 （ ） A、22.4n/3.2 B、22.4n/A C、2.4n D、An9、在一定條件下，1體積氣體A2和3體積氣體B2完全反應生成了2體積氣體X（體積在相同條件下測定），則X的化學式是 （ ） A、AB B、A2B2 C、AB2 D、AB310、某固體A在一定條件下加熱分解產物全是氣體，其分解方程式為：2 A B+2C+2D,現測得分解產物的混合氣體的密度是氫氣密度的d倍，則A的相對分子質量為（ ）A、2d B、2.5d C、5d D、0.8d11、下列數量的各物質，所含原子個數由大到小的順序中正確的是（ ） 0.5 m

30、ol SO3 標準狀況下22.4L He 4時9 mL水 0.2 mol CH3COONH4 A、 B、 C、 D、12、下列條件下，兩瓶氣體所含原子數一定相等的是（ ）A、同質量、不同密度的N2和CO B、同溫度、同體積的H2和N2C、同體積、同密度的C2H4和C3H6 D、同壓強、同體積的N2O和CO213、下列哪種物質所含原子數與0.6 mol H2SO4所含原子數相等 （ ） A、1.4 mol H2O2 B、0.7 mol H2CO3 C、0.8 mol NaCl D、0.8 mol HNO314、用NA代表阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是 （ ） A、0.5 mol Al與足量鹽酸

31、反應轉移電子數為1 NA B、標準狀況下，11.2 L SO3所含的分子數為0.5 NA C、0.1 mol CH4 所含的電子數為1 NA D、46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子數為1 NA15、下列說法中不正確的是 （ ）A、磷酸的摩爾質量與6.02×1023個磷酸分子的質量在以克為單位時在數值上相等B、6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質量比等于14：1C、32 g氧氣所含的原子數目為2×6.02×1023D、常溫常壓下，0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占體積是11.2 L。1

32、6下列說法中，正確的是（ ）A. 1mol某氣體的體積為22.4L，該氣體所處的狀態不一定是標準狀況B非標準狀況下，1mol任何氣體的體積一定不是22.4LC某氣體含有NA個原子，該物質在標準狀況下的體積一定是22.4LD任何狀況下，1 mol NH3和34 g H2O2所含的分子和原子數都相等17等物質的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相等的（ ） A原子數 B體積 C質子數 D質量18相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是（ ） A80g SO3 B16g O2 C32g H2S D3g H219下列各物質所含原子數目，按由大到小順序排列的是（ ） 0.5mol NH3 標準狀況下22.4L

33、He 4 9mL 水 0.2mol H3PO4 A B C D20下列說法正確的是（ ） A標準狀況下22.4L/mol就是氣體摩爾體積B非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.4LC標準狀況下22.4L任何氣體都含有約6.02×1023個分子D1mol H2和O2的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4L21.在一定溫度和壓強下的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是（ ）A分子直徑的大小 B分子間距離的大小C分子間引力的大小 D分子數目的多少22在0 1.01×105 Pa下，有關H2、O2、CH4三種氣體的敘述正確的是（ ）A其密度之比等于物質的量之比B其

34、密度之比等于摩爾質量之比C等質量的三種氣體，其體積比等于相對分子質量的倒數比D等體積的三種氣體，其物質的量之比等于相對分子質量之比23A氣體的摩爾質量是B氣體的n倍，同溫同壓下，B氣體的質量是同體積空氣的m倍，則A的相對分子質量為（ ）Am/n B29m/n C29mn D29n/m24 同溫同壓下，等質量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是（ ）A密度比為16:11 B密度比為11:16C體積比為1:1 D體積比為11:162524mL H2和O2的混合氣體，在一定條件下點燃，反應后剩余3mL氣體，則原混合氣體中分子個數比為 A1:16 B16:1 C17:7 D7:526在標準狀況下6

35、.72L CH4 3.01×1023個HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3, 下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是（ ）a體積 b密度c質量 d氫原子個數 Aabc Bbcd Ccba Dabcd27在標準狀況下，若VL甲烷中含有的氫原子個數為n，則阿伏加德羅常數可表示為 ( )AVn/22.4 B22.4n/V CVn/5.6 D5.6n/V 28同溫同壓下，某瓶充滿O2時為116g，充滿CO2時為122g，充滿氣體A時為114g，則A的式量為（ ）A60 B32 C44 D2829在一定溫度和壓強下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物，則

36、該化合物的化學式為 （ ）AXY3 BXY CX3Y DX2Y330混合氣體由N2和CH4組成，測得混合氣體在標準狀況下的密度為0.821g/L，則混合氣體中N2和CH4的體積比為 （ ）A1:1 B1:4 C4:1 D1:231.1molO2在放電條件下發生下列反應：3O22O3，如有30%O2轉化為O3，則放電后混合氣體對H2的相對密度是 （ ）A16 B17.8 C18.4 D35.633在標準狀況下，1L的密閉容器中恰好可盛放n個N2分子和m個H2分子組成的混合氣體，則阿伏加德羅常數可近似表示為 （ ）A22.4(m+n) B22.4×6.02×1023(m+n)C

37、 Dm+n34二硫化碳（CS2）能夠在氧氣中完全燃燒生成CO2和SO2，今用0.228g CS2在448mL O2（在標準狀況下）中完全燃燒，反應后氣體混合物在標準狀況下的體積是（ ）A112mL B224mL C336mL D448mL37下列敘述正確的是 （ ） A同溫同壓下，相同體積的物質，其物質的量一定相等B任何條件下，等物質的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數一定相等C1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小D相同條件下的一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質量也相等38下列有關氣體體積的敘述中，正確的是 （ ）A一定溫度和壓強下，各種氣體物質體積的大小由構成氣體的分子大小決定B一定溫度和壓

38、強下，各種氣態物質體積的大小，由構成氣體的分子數決定C不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數也不同D氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L39在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的是 （ ）A、原子數B、分子數C、質量D、密度402molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是（ ） A分子數相等 B原子數相等 C體積相等 D質量相等41用NA代表阿伏加德羅常數的值，如果ag某氣體中含有的分子數為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是 ( )LA.22.4bc/a NA B. 22.4a

39、b/c NA C. 22.4ac/b NA D. 22.4b/ac NA42由CH4和O2組成的混合氣體,標準狀況下的密度為1g.L-1,則該混合氣體中CH4和O2的體積比為（ ） A.2:1 B.1:2 C.2:3 D.3:243在標準狀況下,10gCO和CO2的混合氣體的體積為6.72L,則此混合氣體中CO和CO2的物質的量之比是（ ） A2:1 B1:2 C1:1 D3:4440.2g H2、8.8g CO2、5.6gCO組成的混合氣體，其密度是相同條件下O2的密度的（ ）A0.913倍 B1.852倍 C0.873倍 D1.631倍45.判斷下列敘述正確的是 ( )A.標準狀況下，1

40、mol任何物質的體積都約為22.4 L B.1 mol氣體的體積約為22.4 LC.1 mol氫氣和1 mol氧氣體積相同D.標準狀況下，1 mol氧氣和氮氣混合氣體(任意比)的體積約為22.4 L46.下列敘述不正確的是 ( )A.10 mL氧氣和10 mL二氧化碳含有相同的分子數B .0.5 mol水和0.5 mol一氧化碳含有相同的分子數C.同溫、同壓下10 mL氮氣和10 mL一氧化氮含有相同的原子數D.1 mol鐵和1 mol銅常溫下含的原子數相同但體積不同47.下列說法中，正確的是 （ ）A.1 mol O2的質量是32 g，它所占的體積是22.4 L·mol-1B.22.4 L O2中一定含有6.02×1023個氧分子C.標準狀況下，20 mL NH3跟60 mL O2所含的分子個數比為13D.18 g H2O在標準狀況下所占的體積約為22.4 L 48.相同物質的量的各固體或液體的體積并不相同，其主要原因是 （ ）A.粒子的大小不同 B.粒子的質量不同C.粒子間距離不同 D.粒子間作用力不同49.質量相等的兩份氣體樣品，一份是CO，另一份是CO2，這兩份氣體樣品中，CO與CO2所含氧原子的原子個數之比是（ ）A.12 B.