1、精心整理學習必備氧化還原反應知識點歸納考綱解讀1、 掌握氧化還原反應的有關概念。氧化還原反應的概念包括氧化和還原、氧化性和還原性、氧化劑和還原劑、氧化產物和還原產物等。命題多以選擇題或填空題的形式出現。2、綜合運用化合價升降和電子轉移的觀點分析判斷氧化還原反應中電子專一的方向和數目，能配平氧化還原方程式。命題常以填空題的形式出現，有時還需判斷反應物或 生成物。3、會比較物質氧化性或還原性的強弱，其主要依據是：氧化（或還原）劑的氧化（或還原）性強于氧化（或還原）產物的氧化（或還原）性，命題主要以選擇題的形式出現。4、運用電子得失守恒的規律進行有關的計算，如確定化合價、電荷數、反應物或生成物 化學

2、式等。命題多以選擇題或填空題的形式出現。概念破氨他-發主蕈応反應丄fII誡135康-境生逐顧反應_二、氧化還原反應的實質：電子的轉移（電子的得失或共用電子對的偏移口訣：失電子，化合價升高，被氧化（氧化反應），還原劑；得電子，化合價降低，被還原（還原反應），氧化劑；三、（1）雙線橋法：表示同種元素在反應前后得失電子的情況。用帶箭頭的連線從化合價 升高的元素開始，指向化合價降低的元素，再在連線上方標出電子轉移的數目.化合價降低+n e被還原化合價升高 -ne 被氧化失去222KBr+Cl得到（2）單線橋法：表示反應物中氧化劑、還原劑間電子轉移的方向和數目。在單線橋法中,箭頭的指向已經表明了電子轉移

3、的方向，因此不能再在線橋上寫得”、失字樣.f生咸恂I康產檢氧化劑 + 還原劑還原產物 + 氧化產物牛精心整理學習必備-I占拱2Fe+3CL2FeCl3四、物質的氧化性強弱、還原性強弱的比較。1、根據金屬活動性順序來判斷：一般來說，越活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越容易，其陽離子得電子還原成金屬單質越難，氧化性越弱；反之，越不活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越難，其陽離子得 電子還原成金屬單質越容易，氧化性越強。金屬的活動性罰減弱肚原性逐漸減弱）2、根據非金屬活動性順序來判斷：一般來說，越活潑的非金屬，得到電子還原成非金屬陰離子越容易，其陰離子失電子氧化成單質越難，還原性越弱。F O Cl

4、 Br f SF-（/1 Br I孕転辰原子的覲此性逮謁非金風冏離子的広原性堆強3、根據氧化還原反應發生的規律來判斷：氧化還原反應可用如下式子表示：裝亀千,化呑悄瑋高.鍛承化I；還原刑+氧優剤=氧化產物卜還徐產爾1_胥電f 就畬升隔低枚證囪（述瘵性彊）（氧化性強）性較弱）匡康性較翡）（酸）規律：反應物中氧化劑的氧化性強于生成物中氧化產物的氧化性，反應物中還原劑的還原性強于生成物中還原產物的還原性。4、根據（氧化劑、還原劑）元素的價態進行判斷：元素處于最高價只有氧化性，最低價只有還原性，處于中間價態既有氧化又有還原性。一般來說，同種元素價越高，氧化性越強；價越低還原性越強。如氧化性：Fe3+Ff

5、+Fe,S（+6 價）S（+4 價）等，還原性：H2SSSO,但是，氧化性：HCIC4 HCIO34 HCIO24BrO3CkFe+I2B.還原能力：Fe+I CIC.反應 CIO3+ Br=C+ BrOa能順利進行D.氧化能力：BrOaCIO3CI2Fe3+I23 . （2013 經典習題選萃）在一定條件下，RO3和 F2可發生如下反應：RO3+ F2+ 2OH=RC4+ 2F+ H2O，從而可知在 ROT 中，元素 R 的化合價是（）A.+ 4 價 B.+ 5 價 C.+ 6 價 D.+ 7 價4. （2013 試題調研跟據化學方程式，判斷有關物質的還原性強弱順序是（）I2+ SQ + 2

6、H2O=H2SOI+ 2HI; 2FeC2+ C2=2FeC3精心整理學習必備2FeCb+ 3HI=2FeC2+ 2HCI+ I2-2+ _ -2+-2+ _ _ -2+ _A. I Fe CI SO2B. Cl Fe SO2IC. Fe I CI SQD. SQI Fe CI5.（2013 經典習題選萃）下面三種方法都可以制得 C2：1MnO2+ 4HCI 濃）=MnCl2+ 2 戰 0+ C2f22KMnO4+ 16HCI（濃）=2KC+ 2MnC“+ 8H2O+ 5C2f催化劑3O2+4HCI（g）=2H2O+2C2500C這三種氧化劑的氧化性由強到弱的順序是（）A. O2MnO2KMn

7、O4B. KMnO4MnO2O2C. MnO2KMnO4O2D. O2KMnO4MnO26.（2013 試題調研）已知N2+ 3H22NH3 3CI2+ 8NH3=N2+ 6NH4CI判斷下列物質的還原性從強到弱的順序是（）A. NH4CINH3H2B. H2NH3NH4CI C. NH3NH4CIH2D. H2NH4CINH37.已經 X 和 Y 是兩種單質，它們之間的反應是X+ YX2+ Y2-。現有下列敘述，正確的是（）1X被氧化X是氧化劑Y2-是還原產物X2+具有氧化性Y2-具有還原性Y單質氧化性比 X2氧化性強A.B.C.D.8.（2013 試題調研）在下列變化中，需要加入合適的還原

8、劑才能實現的是（）A.H2 HCIB. CO- CQ C. FeC3FeQID.SO2 SO9. 已知 I-、Fe2+、SQ、C和 H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Cl- HNO2+ H2O3N2O4+H2O-HNQ+HNO2在、反應中一定不可能實現的是 _;在反應中氧化劑是 _ ，還原性最強的是 _ ，若該物質消耗 30 g,轉移電子 _mol。213.（2013 經典習題選萃）一個體重 50 kg 的健康人體內含鐵元素 2 g,這 2 g 鐵元素以 Fe+和 Fe3+的形式存在。尸 02+易被吸收。所以給貧血者補充鐵時，應補充含Fe2+的亞鐵鹽（如FeSC4）。服用維生素 C 可使食物中的 Fe3+轉化成 Fe2+,有利于人體對鐵的吸收。請回答下列問題：（1）維生素 C 可使食物中的 尸/+轉化成 Fe2+,在此過程中 _是氧化劑，說明維生素 C具有_ 性。已知下列反應： H2O2+ 2Fe3=2Fe2+。2匸+ 2H*,2Fe2+ H2O2+ 2H*=2Fe3+ +2H2O。反應中生成 1 mol O2轉移電子的物質的量為 _ ，反應、的總反應方程式為在 該 反 應 中Fe3+的 作 用 為 _精心整理學習必備1、