1、 第三節(jié)第三節(jié) 氧化復(fù)原反響氧化復(fù)原反響 第一課時(shí)第一課時(shí) 授課者：黃淡花授課者：黃淡花一、四種根本反響類(lèi)型一、四種根本反響類(lèi)型化合反響分解反響置換反響復(fù)分解反響A+B=ABAB=A+BA+BC=B+ACAB+CD=AD+CB 思索：思索：1 以下反響用四種根本反響類(lèi)型分類(lèi)以下反響用四種根本反響類(lèi)型分類(lèi)屬于哪一種反響？屬于哪一種反響？2CO CuOCOCu加熱2 初中除了四種根本反響類(lèi)型外，還學(xué)初中除了四種根本反響類(lèi)型外，還學(xué)習(xí)了哪些反響類(lèi)型？習(xí)了哪些反響類(lèi)型？氧化反響和復(fù)原反響氧化反響和復(fù)原反響氧化反響：物質(zhì)得到氧的反響氧化反響：物質(zhì)得到氧的反響復(fù)原反響：物質(zhì)失去氧的反響復(fù)原反響：物質(zhì)失去氧

2、的反響1請(qǐng)大家列舉幾個(gè)氧化反響和復(fù)原反響的實(shí)請(qǐng)大家列舉幾個(gè)氧化反響和復(fù)原反響的實(shí)例，討論并交流這類(lèi)反響的分類(lèi)規(guī)范。例，討論并交流這類(lèi)反響的分類(lèi)規(guī)范。思索與交流：思索與交流：分類(lèi)的規(guī)范：得失氧分類(lèi)的規(guī)范：得失氧 2 請(qǐng)大家再思索一下：在所舉的兩個(gè)反響中請(qǐng)大家再思索一下：在所舉的兩個(gè)反響中能否只發(fā)生了氧化反響或復(fù)原反響？能否只發(fā)生了氧化反響或復(fù)原反響？ 3氧化反響和復(fù)原反響能分開(kāi)進(jìn)展嗎？氧化反響和復(fù)原反響能分開(kāi)進(jìn)展嗎？思索與交流氧化復(fù)原反響氧化復(fù)原反響 2CuO + C = 2Cu + CO2 H2O + C = H2 + CO CuO + H2 = Cu + H2O分析：以下分析：以下3個(gè)氧化復(fù)

3、原反響各元素個(gè)氧化復(fù)原反響各元素化合價(jià)在反響前后有無(wú)變化？化合價(jià)在反響前后有無(wú)變化？ 思索：氧化復(fù)原反響與元素化合價(jià)升降思索：氧化復(fù)原反響與元素化合價(jià)升降關(guān)系？關(guān)系？結(jié)論結(jié)論 1 ： 有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反響是氧化復(fù)原反響響是氧化復(fù)原反響(特征特征)結(jié)論結(jié)論 2 ：化合價(jià)升高的元素被氧化，化合價(jià)升高的元素被氧化，化合價(jià)降低的元素被復(fù)原化合價(jià)降低的元素被復(fù)原思索思索 試一試試一試判別以下反響能否屬于氧化復(fù)原反響？判別以下反響能否屬于氧化復(fù)原反響？ 2Mg + O2 =2MgO 2KClO3 = 2KCl+3O2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +

4、 CO2 Fe+2HCl= 2FeCl2 + H2 Fe+2HCl= 2FeCl2 + H2 Cu(OH)2 = CuO + H2O Cu(OH)2 = CuO + H2O 判別根據(jù)：判別根據(jù)： 反響中能否有元素的化合價(jià)發(fā)生升降反響中能否有元素的化合價(jià)發(fā)生升降2Na+Cl2 = 2NaCl 例：2Na + Cl2 = 2NaClNaCl構(gòu)成的微觀過(guò)程+112 8 1Na+177 8 2Cl不穩(wěn)定+112 8Na+178 8 2Cl-穩(wěn)定Na+Cl-電子得失共用電子對(duì)偏移電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移有電子轉(zhuǎn)移的反響就是氧化有電子轉(zhuǎn)移的反響就是氧化復(fù)原反響復(fù)原反響(本質(zhì)本質(zhì))練習(xí)練習(xí) 1、以下個(gè)反響能否為氧化

5、復(fù)原反響 CaO + H2O = Ca(OH)2 2Na + Cl2 = 2NaCl CaCO3 = CaO + CO2 2H2O = 2H2+ O2 Zn + H2SO4 =ZnSO4+H2 Fe+CuSO4 = FeSO4 +Cu BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl 2、判別題：、判別題： 有單質(zhì)參與的化合反響一定是氧化復(fù)原反有單質(zhì)參與的化合反響一定是氧化復(fù)原反響響; 有單質(zhì)生成的分解反響一定是氧化復(fù)原反有單質(zhì)生成的分解反響一定是氧化復(fù)原反響響; 有單質(zhì)參與或生成的反響一定是氧化復(fù)原有單質(zhì)參與或生成的反響一定是氧化復(fù)原反響反響 根據(jù)上題進(jìn)展填空：歸納氧化復(fù)原反響和四種根據(jù)上題

6、進(jìn)展填空：歸納氧化復(fù)原反響和四種根本反響類(lèi)型的關(guān)系？根本反響類(lèi)型的關(guān)系？得氧失氧得氧失氧觀點(diǎn)觀點(diǎn) 化合價(jià)升降觀點(diǎn)化合價(jià)升降觀點(diǎn) 電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn) 氧化反氧化反應(yīng)應(yīng) 得到氧的得到氧的反應(yīng)反應(yīng) 化合價(jià)升高的反化合價(jià)升高的反應(yīng)應(yīng) 失去電子的反應(yīng)失去電子的反應(yīng) 還原反還原反應(yīng)應(yīng) 失去氧的失去氧的反應(yīng)反應(yīng) 化合價(jià)降低的反化合價(jià)降低的反應(yīng)應(yīng) 得到電子的反應(yīng)得到電子的反應(yīng) 氧化還氧化還原的關(guān)原的關(guān)系系 得氧和失得氧和失氧同時(shí)發(fā)氧同時(shí)發(fā)生生 化合價(jià)升降同時(shí)化合價(jià)升降同時(shí)發(fā)生（且升降總發(fā)生（且升降總數(shù)相等）數(shù)相等） 得失電子同時(shí)發(fā)得失電子同時(shí)發(fā)生（且得失電子生（且得失電子總數(shù)相等）總數(shù)相等） 氧化還氧化還原反應(yīng)原反應(yīng)的定義的定義 物質(zhì)得氧物質(zhì)得氧失氧的反失氧的反應(yīng)應(yīng) 有元素化合價(jià)升有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)降的反應(yīng) 有電子轉(zhuǎn)移的反有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)應(yīng) 小結(jié)小結(jié)氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征為化合價(jià)的變化。特征為化合價(jià)的變化。 電子轉(zhuǎn)移與化合價(jià)升降的關(guān)系電子轉(zhuǎn)移與化