1、河南豬中原名梭(即甕命九枝)2017-2018學年薪二下學期第一次聯考化學試題(考試時間：90 分鐘 試卷滿分：100 分)可能用到的相對額子質量：H-1C-120-16N-14Na-23Mg-24S-32Fe-56Zn-65一、選擇題(每個小題只有一個選項符合題意，選對得 3 分，共 42 分)1本草綱目中載有一藥物，名“銅青” 藏器日生熟銅皆有青，即是銅之精華，大者即空綠，以次空青也銅青則是銅器上綠色者，淘洗用之時珍曰：近時人以醋制鋼生綠，取收曬干貨之后者的反應原理為A.析氫腐蝕B.吸氧腐蝕C.化學腐蝕D.置換反應2. 在蒸發皿中加熱燕干并灼燒下列物質的溶液，可以得到該溶質的固體物質的是A

2、.碳酸氫鈉B. 硫酸鎂 C. 氯化鋁 D. 高錳酸鉀3. 常溫下，某溶液中由水電高出宋的c(OH-)=1x10-11mol/L，若向該溶液中滴入 2-3 滴酚酞，溶液的顏色可能是4.下列各組離子在濟液中能大量共存的是A.Na+、OH、S2Q2-、Cl-B.FeC.H、Al 、CO-、SQ-D.H5.已知 25C時，AgCl 的溶度積 Ksp=1.8x10-10，則下列說法正確的是A. 飽和 AgCl 水溶液中加入鹽酸，Ksp 變大B. AgNO 溶液與 NaC1 溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-)A.只顯紅色B.呈無色 C.無色或藍色D.紅色或無色3+-、K、,AlO2、HC

3、O+、Na+、HCO、Cl-C. 溫度一定時，“溶液中c(Ag+) c(Cl-)=Ksp 時，此溶液中必有 AgCl 的沉淀析出D. 將 AgCl 加入到較濃的 KI 溶液中，部分 AgCl 轉化為 AgI,因為 AgCl 的溶解度大于 AgI6.下列實驗裝置或操作設計正確，且能達到目的的是A. 實驗，設計銅鋅雙液原電池B. 實驗，將鋼閘門與外接電源的負極相連，可防止鋼閘門腐蝕C. 實驗，準確量取一定體積K2CrO7標準溶液D. 實驗，可用于齡證酸性：H2SQHCOHCIO7. 相同體移的 c(H+)=10-2mol/L 的鹽酸溶液和醋酸溶液分別跟等質量的鋅充分反應，下列說法錯誤的是A. 剛開

4、始時兩種溶液中產生H2 的速率相同B. 若有一種溶液中鋅有剩余，則有剩余的是鹽酸溶液C. 若兩種溶液中鋅均有剩余。則兩者產生等量的氫氣D. 若兩種溶液中鋅均無剩余，則兩者產生等量的氫氣8. 向絕熱恒容密閉容器中通入Nb 和也 在一定條件下使反應 Nb(g)+3H2(g)匸二 2NH(g)Hv0 達到平衡，n(NH3)和 n(H2)隨時間變化的關系如圖所示。下列有關敘述正確的是A. c 點表示 NH 生成速率與 NH 分解速率相同B. c 點和 e 點時反應的平衡常數相同C. N2的轉化率：b aD. d 點時，n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:29.次磷酸鈷CO(H2PO)26H2

5、O可用于化學電鍍，共飽和溶液的pH 約為 6;利用電滲析法可在產品室析出高純CO(H2PO)2 6H2O電滲析原理如圖所示。則陽窩子交換膜有A.1 個 B.2 個 C.3 個 D.4 個10.實驗室采用 HCI 氣體“置換“除水，開華相結合的方法從市售的氯化鋅制各高純度無水氯化鋅，裝置如圖所示市售氯化鋅含 Zn（OH）CI.下列說法不正確的是A. 恒壓漏斗的作用是平衡氣體壓強B. 在尾氣吸收裝置前應增加一個干燥裝置C. 管式爐I采用的升溫方式是階段式升溫D. 實驗時，應先徽去管式爐I,再撒去管式爐n11.2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g） H=-198J /mol，在 V2O 存在時，

6、該反應的機理為：V205+SO 2VO+SO （快）4VO+QT2VzQ （慢）下列說法正確的是A.反應速率主要取決于V2Q 的質量B.VO2是該反應的催化劑C.逆反應的話化能大于198kJ/molD.增大SQ 的12.298K 時，在 H3PQ 溶液中滴入 NaOH 溶液，溶液中H3PQ、H2PC4-、HPO2-、PQ3-的物質的量分數3（X）隨 pH 的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是陳II KRWRV陽接疋聲時寃織沖進】貳料室堆沖缸2陰極室pHA.K(H3PQ)的數量級為 10-83B.NazHPQ 溶液中：C(P04-)C(HPQ42-)D.NaHPQ 溶液顯堿性13.現有的氦合成氣，液

7、休燃料合成氣制各工藝復雜且能耗高，中科院大連化學物理研究所提 出在混合導體透氧膜反應器中一步同時制備復合成氣和液體燃料合成氣的概念，并取得 研究進展。其工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是A. Q 和 H2Q 均發生還原反應B. 膜I側相當于原電池的正極C. 膜H側發生的反應為；CH4+6-2e-=2H2+CQD. 膜n側消耗 CH4 與膜I側生成 H 的物質的量之比為 1214.在一固定休積的密閉容器中，充入2molA 和 ImolB,發生如下反應 2A（g）+B（g） . xC（g）平 衡后，C 的體積分數為 W%若維持容器容君和溫度不變，0.6molA、0.3molB 和 1.4molC

8、為起始物質。達到平衡后，C 的體形分數也為 W%平衡后若縮小容器體積，C 的體和分數C%混合氣體平均相對分子質量（M）、平衡常數（K）和正反應速率V（正）,隨壓強（P）的變化，一定符合的是二、（本大題為必答題，包含 4 個小題，共 38 分）15.（10 分）（1）在一定條件下 N2與 H2 反應生成 NH,請回答：1若反應物的總能量為 E1,生成物的總能最為 巳,且日巳，則該反應為,（ 填“吸熱”或“放熱”）反應。2已知拆開 1molH-H 鍵，1molN-H 鍵，1mol NN 鍵分別需要的能量是 436kJ、391kJ、946J ,則 N2與 H2反應生成 NH 的熱化學方程式為。N2H

9、和 HQ 混合可作火箭推進劑，已知：16g 液態 N2H 和足量氧氣反應生成N2(g)和HO(1)，放出 310.6 kJ 的熱量；2H2Q(1)=O2(g)+2H2O(1) H=-196.4kJ/mol. 反應 NbH4(1)+2H2O2(g)=N2(g)+4H2O(l)的厶 H=-1kJ?mol .實驗室用 50mL 0.50mol/L 鹽酸與 50mL 某濃度的 NaOH 溶液在如圖所示裝置中反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。該裝置有兩處明顯的錯誤，其中一處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為；實驗室提供了 0.50mol/L 和 0.55mol/L兩種濃度的 NaOH 溶

10、液。應選擇 mol/L的溶液進行實驗。16.(8 分)某化學學習小組學習電化學后。設計了下面的實驗裝置圖(3) 一段時間，當丙池中生成標準狀況下560mL 氣體時，丁池中理論上最多產生固體。17.(6 分)將尿素施入土壤后，大部分是通過轉化為碳酸銨或碳酸氫銨后才被作物所利用，尿 素分子在(合上電鍵):(1)電鍛名稱，銅電極(填寫“正極”、“負極”、“陰極”、“陽極”，下同)，銀電極(2)兩池石墨電板上發生的電極反應式為，丁池中發生反應的離子方程式甲ft微生物分泌的脲酶作用下，轉化為碳酸銨。已知弱電解質在水中的電離平衡常數(25C)如下表：弱電解質HCONH H2O電離平衡常數-7-11Ka1=

11、4.30X10Ka2=5.61x1051.77X10-現有常溫下 O.1mol/L 的(NH4)2CO 溶液.認為該溶液里性(填“酸”、“中”，“堿”)，原因是。(2)就該溶液中粒子之間有下列關系式，你認為其中正確的是(填標號)。A.C(NH4+)c(CO32-)c(HCQ-)c(NfH2O)+ +- -2-B.C(NH4)+C(H) = c(HCO)+c(OH )+c(CO3)2-1C.C(CO3)+C(HCO3)+C(H2CO)=0.1 molL+2-D.C(NH4)+C(NH3H2O)=2C(CO3)+2C(HCO3)+2c(H2CO)18.(14 分)鉆酸鋰電池成用廣泛，電池正極材料主

12、要含有LiCoO2、導電劑乙炔黑。鋁箔及少量 Fe,可通過下列實驗方法回收鈷、鋰。-5幾種金屬離子沉淀完全(離子濃度為 10 mol/L)的 pH 如下表：離子Fe3+Al3+Fe2+Co2+溶液 pH3.24.79.09.2回答下列問題：(1)LiCoO2中，Co 元素的化合價為，濾液 I 的主要成分是。已知：氧化性 Co3+QFe3+, “酸浸”過程中 fQ 所起主要作用是。“調節pH除去的離子主要有 Al3+和。(4)“萃取”和“反萃取“可簡單表示為：Co2+2(HA)2巨城歐CO(HA)2+2H+則反萃取過程加入的試劑 X 是。(5)向 CoSQ 溶液中加入 NHHCO 溶液，發生反應

13、的離子方程式為。三、本大題為選做題，請在下列兩個考試模塊中任選一個模塊作答，請先把要選擇答題的模 塊涂黑，20 分)0物質結構與性質部分0有機化學基礎部分選作(一)物質結構與性質部分19.(1)若某原子在處于能最最低狀態時， 外圍電子排布為4d15s2,則下列說法正確的是(填標號，3 分)A. 該元戴原子處于能量最低狀態時，原子中共有3 個未成對電子B. 該元載原子核外共有 5 個電子層C. 該元素原子的 M 能層共有 8 個電子D. 該元素原子最外層其有3 個電子(2) 下列說法正確的是(填標號，3 分)A. 共價鍵的鍵能越大，共價鍵越牢固，由該鍵開成的分子越穩定B. H2O 是一種非常穩定

14、的化合物，這是由于氫鍵所致C. H2O 分子中兩個 O-H 鍵的鍵角為 180D. 所有分子中都含有共價鍵(3) 根據價層電子對互斥理論及原子的雜化理論判斷NR 分子的空間構型和中心原子的雜化方式為(填標號，3 分)A.直線形 sp 雜化B.三角形 sp2雜化C.三角錐形 sp2雜化D.三角錐形 sp3雜化(3)酸浸時浸出率隨溫度變化如圖所示，溫度升高至50C以上時浸出率下降的原因204060 AO 10020.(11 分)據朝聞天下報道，河南駐馬店發現特大天然堿，鉛鋅礦產資源。試回答下列問題：(1) 在元素周期表中，鉛與鍺同主族，鉛的周期數比鍺大2。基態鉛原子的價層電子排布式，有個未成對電子

15、。(2) 鎵與鋅同周期，原子序數比鋅大1,鋅的第一電離能大于鎵的第一電離能。其原因是。(3) 天然堿的化學式 NatCONaHCO2H2QCG2-的立體構型是;H20 中 0 原子采取雜化。2(4)金是貴重金屬。冶企工業上，提取企的原理是2AU(CN)2+Zn=2Au+Zn(CN)4。1與 CN 互為等電子體的離子有(任寫一種)；HCN 分子中d鍵與n鍵數目之比為。22Zn(CN)4-的配體是 。選作(二)有機化學基礎部分21.(1)共建“帶一路”符合國際社會的根本利益，彰顯人類社會的共同理想和美好追求。F列貿易商品中，主要成分屬于無機物的是(填標號，3 分)r審麗畫I乩捷克忒品c. iKaK

16、fs棉吟葩二尊花秤仙(2)下列有關有機化合物的說法正確的是(填標號，3 分)B. 分子式為 GHo的芳吞烴有 3 種不同的線構- CHJOMC.!能發生取代、加成、氧化、水解等反應D. 丙烯酸(CH2=CHCOOH 與山梨酸(CH3CH=CHCH=CHCOOH 同系物(3)完全燃燒甲烷和乙烯的混合氣體A.棱晶烷1.12L (標準狀況下)，生成氣體進入足量澄清石灰 水中，得到 6g 沉淀。則混合氣體中甲烷和乙烯的體積比為(填標號，3 分)A.1:1B.1:2C.2:1D.4 :122.(11 分)烴 A 在一定條件下可以轉化為有機物E,其轉化關系如下圖。已如烴A 在標準狀況下的密度為 1.16g

17、/L,加熱時 B 與新制氫氧化銅產生磚紅色沉淀。 E 為有濃郁香味、不 易溶于水的油狀液體。AH,O刊J7*EtC+HiOjl_請回答：(1) B 中官能團的結構簡式為，C 中官能團的名稱為，E 的核磁共振氫譜圖中有 組峰。（2）寫出化學方程式： ： 。（3）下列說法正確的是（填標號）。a. C 物質與金屬制反應比水與金屬鈉反應更劇烈b. 有機物 C、D E 可用飽和 NatCO 溶液鑒別c. 實驗室制各 E 時，加入濃鹽酸做催化劑d. B 能被酸性 KMnO 溶液氧化河南省中原名校（即豫南九校）2017-2018 學年高二下學期第_次聯考化學試題答案、選擇題（每個小題只有一個選項符合題意，選

18、對得3 分，共 42 分。）1 5CBDAD6 10BCCCD1114CDDD（2）-817.6 （ 2 分）（3）環形玻璃攪拌棒（2 分） 0.55 （2 分）16.（ 8 分）（1）正極（1 分） 陰極（1 分）（2）2H2O -4e-=4HO2（2 分）Mg22CI 一 2H2OMg（OH）2b：；H2Cl2（2 分）（3）2.9 （2 分）17.（ 6 分）（1 ）堿（1 分）；由于 NH HO 的電離平衡常數大于 HCO 的電離平衡常數，因此 CO2-水解程度大于 NH+水解程度，溶液中 c（OH-）c（H+）,溶液呈堿性（2 分）（2）a c d （3 分）18.（ 14 分）（1）+ 3 （2 分） NaAIO2、NaOH（ 2 分）（2 ）將。03+還原為 Co2+（2 分） Fe3+（2 分）（3） 溫度升高，HQ 分解速率加快，參與酸浸反應的H2Q 的量減少，導致浸出率下降（2分）（4）HSQ 溶液（2 分）（5）Co + 2HCO=CoC0 + CQT+ O （2 分）19.（ 1） B （ 2） A （ 3） D20.（ 11 分）2 2（1）6s