1、 海水中的元素鞏固練習題1試劑保存方法正確的是()A濃硝酸保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中B氯水保存在棕色細口瓶中C液溴保存在帶橡皮塞的玻璃試劑瓶中D固體碘放在棕色細口瓶中2實驗室中貯存液溴時，應在液溴上面加少量水，其作用是()A防止液溴腐蝕玻璃B防止液溴揮發C防止液溴被氧化而變質D防止溴形成固體3下列物質中不能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍的是()A碘水B溴水C碘化鉀溶液 D氯氣4下面的敘述正確的是()A碘升華的污跡可用熱濃鹽酸清洗BBr22I=I22Br證明氧化性：I2>Br2C漂白粉不可露置在空氣中保存D碘易溶于酒精，所以用酒精可以從碘水中萃取碘5實驗室分離I2和KI的混合物，最好的方法是()

2、A蒸餾 B升華C過濾 D結晶6在盛有溴水的三支試管中分別加入少量苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現下列現象，正確的結論是()A加CCl4加苯加酒精 B加酒精加CCl4加苯C加苯加CCl4加酒精 D加苯加酒精加CCl47在NaBr和KI的混合液中通入過量的氯氣，然后將溶液蒸干并灼燒，最后留下的物質是()ANaCl BNaCl和KBrCKCl和NaBr DNaCl和KCl8將溴水與下列各溶液混合并振蕩，靜置后混合液分層的是()A氯水 B苯C碘化鉀溶液 D氯化鈉溶液9用加熱法可以分離的一組物質是()A氯化銨和消石灰 B碳酸氫銨和過氧化鈉C氯化銨和氯化鈉 D碘和氯化銨10已知某溶液中n(Cl)n(B

3、r)n(I)234，現欲使溶液中n(Cl)n(Br)n(I)432。那么要通入Cl2的物質的量是原溶液中I的物質的量的()A. B. C. D.11有一瓶無色氣體，可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一種或幾種，將其通入氯水中，得無色透明溶液，向溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現白色沉淀。則該無色氣體中肯定有_，肯定沒有_，不能肯定是否有_。12海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：海帶海帶灰海帶灰懸濁液含碘離子溶液含碘溶液含碘苯溶液單質碘請填寫下列空白：(1)步驟所用的主要儀器是_。(2)步驟的實驗操作名稱是_；步驟的目的是從含碘苯

4、溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是_。(3)步驟中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是_。(4)操作中，使用玻璃棒的是_(填序號)。(5)請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還有單質碘的簡單方法：_。13從海水中提取溴的方法之一是：向海水中通入Cl2； 向所得的溶液中鼓入空氣把溴吹出；用純堿溶液吸收溴生成NaBr、NaBrO3； 在上述溶液中加入稀硫酸使溴析出；加汽油、振蕩、靜置、分液。根據以上敘述，回答下列問題：(1)寫出中反應的離子方程式：_。(2)步驟中利用了溴的性質有_。(3)中反應的氧化劑是_，還原劑是_。(4)能否將中的汽油換成酒精？_，原因是_。14某校化學實驗興趣小

5、組在“探究鹵素單質的氧化性”的系列實驗中發現：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。(1)提出問題Fe3與Br2誰的氧化性更強？(2)猜想甲同學認為氧化性：Fe3>Br2，故上述實驗現象不是發生化學反應所致，則溶液呈黃色是含_(填化學式，下同)所致。乙同學認為氧化性：Br2>Fe3，故上述實驗現象是發生化學反應所致，則溶液呈黃色是含_所致。(3)設計實驗并驗證丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現象，證明了乙同學的觀點確實是正確的。供選用的試劑：a酚酞試液 b四氯化碳c無水酒精 d硫氰化鉀溶液請你在下列表格中寫出丙同

6、學選用的試劑及實驗中觀察到的現象。(試劑填序號)選用試劑實驗現象方案1方案2(4)應用與拓展氧化性：Br2>Fe3。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入12滴溴水，溶液呈黃色所發生反應的離子方程式為_。根據上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是_(填離子符號)。在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(標準狀況)，溶液中有1/2的Br被氧化成單質Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量濃度為_。 海水中的元素鞏固練習題答案 1、【解析】濃HNO3、液溴有強氧化性，不能用橡皮塞，故A、C兩項錯誤；D項固體碘放在棕色廣口瓶中。【答案】B2、【解析】液溴

7、易揮發，貯存時用水封法。【答案】B3、【解析】B、D兩項因反應生成單質碘而變藍，而A項本身就存在單質碘，所以變藍；C項中無碘單質。4、【解析】濃鹽酸不溶解I2，可用乙醇或熱NaOH溶液除I2污跡；Br22I=I22Br反應中，氧化劑為Br2，氧化產物為I2，故氧化性：Br2>I2；漂白粉露置在空氣中，其有效成分Ca(ClO)2會與空氣中的CO2、H2O反應而變質；酒精與水互溶，不能萃取碘水中的碘。【答案】C5、【解析】 I2易升華，而KI固體受熱不易發生變化。【答案】B6、【解析】CCl4、苯均不溶于水，酒精與水互溶；且(CCl4)>H2O>苯。【答案】C7、【解析】發生反應

8、：2BrCl2=Br22Cl2ICl2=I22Cl最終只生成NaCl和KCl固體。【答案】D8、【解析】A項，溴水與氯水混合后，液體不分層；B項，苯萃取溴水中的溴單質上層呈橙紅色，下層無色；C項，Br22I=2BrI2，溶液不分層且呈黃色；D項，溶液不分層。【答案】B9、【解析】A項，2NH4ClCa(OH)22NH32H2OCaCl2；B項，NH4HCO3NH3CO2H2O,2CO22Na2O2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2；D項，碘和氯化銨受熱時前者升華后者分解，冷卻時均變成固體。【答案】C10、【解析】設原溶液中Cl、Br、I的物質的量分別為2 mol、3 m

9、ol、4 mol，則根據反應方程式Cl22I=I22Cl，可知只要通入1 mol Cl2，就可使溶液中的I由4 mol降到2 mol，而Cl由2 mol增至4 mol，Br的物質的量保持不變，仍為3 mol。所以通入的Cl2與原溶液中I的物質的量之比為14。【答案】C11、【解析】H2S與SO2不能同時存在，因通入氯水中得無色透明溶液，則一定無H2S(Cl2H2S=S2HCl)，無HBr(Cl22HBr=Br22HCl)。由于加鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現沉淀，則一定含SO2，因為SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，H2SO4BaCl2=BaSO42HCl，不能確定是否含有CO2和HC

10、l。【答案】SO2H2S和HBrCO2和HCl12、【解析】(1)分液的主要儀器為分液漏斗。(2)物質的分離方法是：固液分離用過濾，液液不互溶用分液，液液互溶用蒸餾。(4)能使用玻璃棒的是浸泡(溶解)，過濾。(5)利用淀粉遇I2變藍檢驗。【答案】(1)分液漏斗(2)過濾蒸餾(3)苯與水互不相溶，碘在苯中溶解度比水中的大(4)(5)取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現藍色(如果變藍，說明有單質碘)13、【解析】Cl2氧化性大于Br2，向海水中通入Cl2，發生反應Cl22Br=Br22Cl；由于Br2易揮發，向所得溶液中吹空氣，Br2將揮發出來；用純堿溶液吸收溴，生成NaBr和NaBrO3，加入稀硫酸后，發生反應：5BrBrO6H=3Br23H2O，反應中氧化劑為BrO，還原劑為Br；萃取水溶液中的Br2，萃取劑不能用酒精，因為酒精和水互溶，不會產生分層現象。【答案】(1)Cl22Br=Br22Cl(2)揮發性(3)NaBrO3NaBr(4)不能酒精與水互溶，不會產生分層現象14、【解析】(3)丙同學實驗設計的出發點應從檢出Fe3，檢不出Br2開始，考慮所選試劑及現象。(4)由于氧化性Cl2>Br2>Fe3，在FeBr2溶液中加入氯水，則首先被氧化的是Fe2，若有部分Br