1、烴類燃燒規(guī)律 11.261、等物質(zhì)的量的不同烴燃燒時的耗氧規(guī)律：（1）耗O2量取決于(x+y/4)，(x+y/4)越大，消耗氧氣越多。（2）產(chǎn)生CO2的量取決于x，x越大，產(chǎn)生CO2的量越多。（3）產(chǎn)生H2O的量取決于y，y越大，產(chǎn)生H2O的量越多。【例1】若1mol某氣態(tài)烴完全燃燒，需要3mol O2，則（ ）Ax=2，y=2 Bx=2，y=4 Cx=3，y=6 Dx=3，y=8【例2】等物質(zhì)的量的下列烴完全燃燒時，耗氧量最大的是（ ）ACH4 BC2H4 CC2H2 DC3H42等質(zhì)量的不同烴完全燃燒時的耗氧規(guī)律：氫元素的質(zhì)量分數(shù)H%越大，消耗O2越多，產(chǎn)生的H2O越多；反之碳元素的質(zhì)量分

2、數(shù)C%越大，消耗O2越少，產(chǎn)生的CO2則越多。或者說等質(zhì)量的烴完全燃燒時，消耗氧氣的量取決于CxH中y/x的值，此值越大，耗氧量越多。【例3】下列各組烴只要總物質(zhì)的量一定，不論以任何比例混合，完全燃燒時耗氧量相同的是（ ）A.CH4、C2H6 BC2H4、C3H6CC2H2、C6H6 DC5H10、C6H6【例4】等質(zhì)量的下列烷烴，完全燃燒消耗氧氣最多的是（ ）ACH4 BC2H6 CC3H8 DC6H14【例5】完全燃燒質(zhì)量相同的：甲烷丙烷乙烯乙炔苯間二甲苯時，耗氧量由多到少的順序是 ： 【例6】等質(zhì)量的下列烴，完全燃燒生成CO2最多的是（ ） ACH4 BC2H4 CC2H2 DC6H6【

3、例7】下列各組物質(zhì)，只要總質(zhì)量一定，無論以何種比例混合，完全燃耗生成的水的質(zhì)量也總是為定值的是（ ） A甲烷和乙烯 B甲苯和鄰二甲苯 C乙烷和乙炔 D丙烯和2-丁烯【例8】下列各組物質(zhì)中，只要總質(zhì)量一定，不論以何種比例混和，完全燃燒生成二氧化碳和水的質(zhì)量也總是定值的是 ( )A丙烷和丙烯 B乙烯和環(huán)丙烷 C苯和乙炔 D甲烷和乙烷3、總物質(zhì)的量一定的混合烴的燃燒；只要各組分每mol物質(zhì)耗O2量相同，則完全燃燒時，其耗氧量為定值。只要碳原子數(shù)相等則產(chǎn)生的CO2的量為定值；只要氫原子數(shù)相等則產(chǎn)生的H2O的量為定值.4、總質(zhì)量一定的混合烴的燃燒；含氫質(zhì)量分數(shù)相等，完全燃燒生成水的量保持不變；含碳質(zhì)量分

4、數(shù)相等，完全燃燒生成的二氧化碳的量保持不變。5、最簡式相同的烴（或有機物），無論以何種比例混合，只要混合物總質(zhì)量一定，完全燃燒耗氧量為定值，產(chǎn)生的CO2和H2O的量總是一個定值。 【例9】下列各組物質(zhì)中，只要總質(zhì)量一定，不論以何種比例混和，完全燃燒生成二氧化碳和水的質(zhì)量也總是定值的是 （ ）A丙烷和丙稀 B.乙烯和環(huán)丙烷 C.乙烯和丁烯 D.甲烷和乙烷6、烴完全燃燒前后氣體體積變化規(guī)律（1）燃燒后溫度高于100，即水為氣態(tài)：y=4時，V=0，體積不變y>4時，V>0，體積增大y<4時，V<0，體積增大（y<4的烴只有C2H2）（2）燃燒后溫度低于100，即水為液態(tài)

5、：，總體積一定減小 【例10】在一密閉容器中充入一種氣態(tài)烴和足量的氧氣，用電火花點燃完全燃燒后，容器中的氣體體積保持不變，若氣體均在120和相同壓強下測定，這種烴可能是（ ）ACH4 BC2H6 CC2H4 DC3H6【例11】常溫常壓下10 mL氣態(tài)烴與50 mL O2（過量）混合并點燃，恢復到原來的狀態(tài)時剩余35 mL氣體，則此烴不可能是（ ）AC2H6 BC3H6 CC3H8 DC4H6【練習1】分子式為CH4、C2H4、C2H2、C6H6、C5H10的烴。(1)物質(zhì)的量相同時，耗氧量最多的是（ ） ，生成CO2 最多的，（ ）生成H2O最多的是（ ）。(2)質(zhì)量相同時，耗氧量最多的是（

6、 ），生成CO2 最多的是（ ），生成H2O最多的是 （ ）。(3)與同質(zhì)量丙烯生成CO2 的量一定相等的是（ ），比丙烯生成CO2多的是（ ），比丙烯生成CO2少的是（ ） 。(4)在足量O2中燃燒，恢復到原狀況(120)混合氣體總體積大于原混合氣體的是（ ），混合氣體總體積等于原混合氣體的( )，混合氣體總體積小于原混合氣體的是( )。7、巧解含烴的混合氣體計算題1、守恒法：此法在化學計算中應用很廣泛，用此法可求元素的相對原子質(zhì)量、物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、分子式、混合物的組成以及進行溶解度、溶液濃度等方面的計算。例1：把mmol C2H4和nmol H2混合于密閉容器中，在適當?shù)臈l件下，反應達

7、到平衡時生成pmol C2H6，若將所得平衡混合氣體完全燃燒生成二氧化碳和水，則需要氧氣多少摩爾？（3m+n/2）mol解析：若按化學平衡問題先求出平衡時混合氣體各組分的物質(zhì)的量以及它們分別燃燒各需要氧氣多少摩爾，再求氧氣總物質(zhì)的量，則太繁瑣。C2H4和H2在整個加成反應過程中C、H原子個數(shù)都不變，因而平衡時混合氣體燃燒的耗氧量等于反應前C2H4和H2燃燒的耗氧量。練習1：一定量的甲烷CH4燃燒后得到的產(chǎn)物是一氧化碳、二氧化碳和水蒸氣，此混合氣的質(zhì)量為496g，當其緩緩通過足量的無水氯化鈣時氣體質(zhì)量減少252g，則混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量是多少克？解析：設(shè)產(chǎn)物中一氧化碳的物質(zhì)的量為x，二氧化碳

8、的物質(zhì)的量為y。由碳原子守恒可得CH4的物質(zhì)的量為x+y，又由氫原子守恒可得生成水的物質(zhì)的量為2（x+y），則：2（x+y）×18g/mol=25228g/mol×x +44g/mol×y=496252解的x=04mol，y=03mol一氧化碳的質(zhì)量為04mol×28g/mol=112g2方程式疊加法：例2：將x mol氧氣，y mol甲烷和z mol過氧化鈉放入密閉容器中，在150條件下用點火花引發(fā)，恰好完全反應后，容器內(nèi)壓強為0，通過計算確立x、y和z之間的關(guān)系式：解析：根據(jù)反應后氣體壓強等于0，所以可將以下反應方程式：2CH4+4O22CO2+4H

9、2O 2CO2+ 2Na2O2 2Na2CO3+O2 2H2O+ 2Na2O24 NaOH+O2相加消去氣體，得：2CH4+O2+ 6Na2O28NaOH+2Na2CO3 所以x：y：z=1：2：6練習2：若要使05mol CH4完全和氯氣發(fā)生取代反應，并生成相同物質(zhì)的量的四種取代物，則需要氯氣的物質(zhì)的量為多少摩爾？4CH4+10Cl2CH3Cl+ CH2Cl2+ CHCl3 +CCl 4+10HCl 則需氯氣125mol3十字交叉法：十字交叉法一般只適用于兩種已知成分組成的混合體系，解題關(guān)鍵往往在于求平均值。其廣泛應用于有關(guān)同位素、相對原子質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、二組分混合物質(zhì)量分數(shù)、化學反應中的物

10、質(zhì)的量、體積、電子轉(zhuǎn)移數(shù)及反應熱等方面的計算。例3：CH4和C2H4混合氣體，其密度是同溫同壓下乙烷的2/3，求混合氣體中甲烷的質(zhì)量分數(shù)。解析：相同狀況下氣體密度之比等于相對分子質(zhì)量之比：M=2/3×M（C2H6）=20，由十字交叉法得：CH4 16 8 20 =2：1C2H4 28 4混合氣體中甲烷的質(zhì)量分數(shù)為2×16/（2×16+1×28）×100%=533%練習3：一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴，它們分子里的碳原子數(shù)相同。將10體積這種混合氣體在氧氣中充分燃燒，生成20體積的二氧化碳和24體積的水蒸氣（氣體體積均在相同狀況下測定）。則混合氣中

11、烷烴和烯烴的體積比為：解析：由題意可知該混合烴的平均分子式可表示為C2H48，則烷烴是乙烷，烯烴是乙烯，由平均氫原子數(shù)，利用十字交叉法可以快捷的求出二者的體積比：C2H6 6 0848C2H4 4 124平均值法：此法是從求混合氣體平均相對分子質(zhì)量的公式推廣而來的。它巧用了平均含義，即M1M2且均大于0時，存在=，只要求出平均值，就可判斷出M1 和M2的取值范圍，該法省去復雜的數(shù)學計算過程，從而迅速解出答案。例4：一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共10g，混合氣體的密度是相同狀況下氫氣的125倍，該混合氣體通過溴水時。溴水的質(zhì)量增加84g，則該混合氣體是由什么組成的？解析：混合氣體的平均

12、相對分子質(zhì)量是2×125=25。根據(jù)平均值法確定該烷烴是甲烷。平均相對分子質(zhì)量等于25的烴有兩種情況：兩種氣態(tài)烴的相對分子質(zhì)量都是25，經(jīng)分析沒有這種氣態(tài)烴，兩氣態(tài)烴中有一種烴的相對分子質(zhì)量小于25，另一種的烴大于25，而相對分子質(zhì)量小于25的烴只有甲烷，所以兩種烴中其中一種必定是甲烷。再根據(jù)平均相對分子質(zhì)量求另一種烴。設(shè)烯烴為：CnH2nm烯烴=84g，m（CH4）=10g84g=16g。=25g/mol 解的n=2，即該烯烴是C2H4練習4：某溫度和壓強下，將4g由三種炔烴（分子中只含有一個碳碳三鍵）組成的混合氣體與足量的氫氣反應，充分加成后，生成44g三種對應的烷烴，則所得烷烴

13、中一定有： （ ）A異丁烷 B乙烷 C丙烷 D丁烷解析：炔烴轉(zhuǎn)化成烷烴時，炔烴與氫氣的物質(zhì)的量之比為1：2，依據(jù)題意可知參加反應的氫氣的物質(zhì)的量為02mol ，則炔烴的物質(zhì)的量為01mol，炔烴的平均相對分子質(zhì)量為4/01=40。由平均值法，可知三種炔烴中必有相對分子質(zhì)量小于40的炔烴，而相對分子質(zhì)量小于40的炔烴只有乙炔，由此可知加成后所得烷烴中必含乙烷。5討論法：此法一般適用于與其他計算方法一起使用，這種解法的關(guān)鍵是進行全面的分析和判斷：例5：1升乙炔和氣態(tài)烯烴混合物與11升氧氣混合后點燃，充分反應后，氣體的體積為12升，求原1升混合氣體中各成分及物質(zhì)的量比（反應前后均為182、101&#

14、215;105Pa）解析：設(shè)該混合烴的平均分子組成為CxHyCxHy + (x+y/4)O2 = xCO2 + y/2H2O V 1 x+y/4 x y/2 y/41由V=0得y/41=0，則y=4C2H2分子中氫原子個數(shù)為2，而混合烴的平均組成中氫原子個數(shù)為4，所以，烯烴中氫原子個數(shù)必大于4，又因為是氣態(tài)烯烴，碳原子個數(shù)必小于或等于4，所以烯烴只能是C3H6或C4H8若是C3H6 則：C2H2 2 2 4 =1/1 C3H6 6 2若是C4H8則： C2H2 2 2 4 =2/1 C4H8 8 26待定系數(shù)法：根據(jù)題意直接寫出方程式，并在反應物及生成物前待以系數(shù)（化學計量數(shù)），最后找出系數(shù)間的關(guān)系。例6：丁烷催化裂化時，碳鏈按兩種方式斷裂生成兩種烷烴和烯烴，若丁烷裂化率為90%，且裂化生成的兩種烯烴的質(zhì)量相等