1、精選文檔關(guān)于 氨 的教學(xué)設(shè)計一、教材分析本節(jié)選自人教版高中化學(xué)必修一第四章第四節(jié)氨、硫酸和硝酸第一課時氨。新教材有意地引導(dǎo)同學(xué)從氨氣在自然界中的存在及其發(fā)覺歷史入手，促使同學(xué)有愛好去了解這種物質(zhì)。教材通過富好玩味性的試驗來激發(fā)同學(xué)的古怪心，從而調(diào)動同學(xué)的樂觀性。探究氨及銨鹽的性質(zhì)后，教材還支配了氨在化工上的廣泛應(yīng)用和氮在自然界中的循環(huán)，教材內(nèi)容貼近同學(xué)生活，符合同學(xué)學(xué)習(xí)、生活和將來進展的需要。二、 教學(xué)目標1. 學(xué)問目標：（1） 生疏氨的物理性質(zhì)和用途，把握氨和銨鹽的主要化學(xué)性質(zhì)；（2） 理解“噴泉”試驗中噴泉產(chǎn)生的原理；（3） 能夠應(yīng)用所學(xué)基本學(xué)問和化學(xué)基本技能去檢驗銨離子；（4） 了解氨的

2、用途及氮元素在自然界中的存在。2.力量目標（1） 同學(xué)通過收集、整理及加工資料，初步學(xué)會科學(xué)探究的一般方法，并進一步把握獵取課本以外化學(xué)信息的技巧；（2） 同學(xué)通過對試驗的觀看和分析，加強觀看力量、思維力量和應(yīng)用化學(xué)試驗發(fā)覺學(xué)習(xí)新學(xué)問的力量；3.情感目標有效的教學(xué)必需確保學(xué)習(xí)主體的參與，使課程變?yōu)橥瑢W(xué)“自己的課程”，喚起同學(xué)自我需求，引發(fā)同學(xué)求知的愛好，產(chǎn)生開心學(xué)習(xí)的心理體驗。同學(xué)通過對氨的學(xué)習(xí)，可以增加環(huán)保意識、關(guān)注社會的意識和社會責(zé)任感，并且同學(xué)通過一系列的試驗操作，同學(xué)可以養(yǎng)成嚴謹?shù)目茖W(xué)態(tài)度及主動參與溝通、團隊合作的精神。三、 教學(xué)思路設(shè)計（1）通過“噴泉試驗”和觀看法，推出氨的物理和化

3、學(xué)性質(zhì)；（2）氨的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)；（3）銨鹽的化學(xué)性質(zhì)（4）氨的用途以及氨的試驗室制法。四、 教學(xué)重、難點1重點：氨的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及銨鹽的化學(xué)性質(zhì)2難點：（1） 對“噴泉”試驗的理解。（2） 氨氣的試驗室制法五、 教學(xué)方法情景導(dǎo)入自主探究歸納小結(jié)。通過語言講授及試驗、多媒體的應(yīng)用，以試驗法、爭辯法組織整個學(xué)習(xí)過程。六、 教學(xué)教案講課內(nèi)容高中化學(xué) （人教版） 必修I 第四章非金屬及其化合物第四節(jié) 氨、硫酸和硝酸 第一課時 氨課 型新 授 課教學(xué)手段多媒體教學(xué)教學(xué)方法試驗、分析、爭辯、歸納綜合的方法教學(xué)過程 氨【新課引入】諾貝爾化學(xué)獎與合成氨有關(guān)，而合成氨是人類進展史上的一項重大突破，解

4、決了因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問題。既然氨那么重要，今日我們就共同來學(xué)習(xí)有關(guān)氨的學(xué)問。【板書】一、氨氣【講授新課】呈現(xiàn)一瓶氨氣，請同學(xué)觀看其顏色、狀態(tài)、氣味、密度。【試驗】完成試驗4-8（噴泉試驗）【思考爭辯】燒瓶里為什么會形成噴泉？膠頭滴管的作用是什么？燒瓶中的溶液為什么變成紅色？【歸納緣由】燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生壓強差。 引發(fā)“噴泉”試驗水溶液呈堿性，有OH-離子存在【歸納】試驗原理：利用氣體極易被一種液體吸取而形成壓強差，使氣體容器內(nèi)壓強降低，外界大氣壓把液體壓入氣體容器內(nèi)，在玻璃導(dǎo)管尖嘴外形成秀麗的“噴泉”。試驗現(xiàn)象：燒杯里的水由玻璃管進入燒瓶，形成噴泉，燒瓶內(nèi)的液體呈紅色。 結(jié)論：氨極易溶于

5、水，且水溶液呈堿性。【板書】3、氨氣的物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水（1700）。易液化。【敘述板書】4、氨的化學(xué)性質(zhì)：（1）與水的反應(yīng)：NH3+H2O NH3.H2O （一水合氨） 其中的NH3.H2O很不穩(wěn)定，受熱易分解為NH3和H2O【思考爭辯】氨水顯堿性的緣由是什么？NH3·H2O可以部分電離形成NH4+和OH-，所以氨水顯弱堿性。NH3+H2O NH3.H2O NH4+OH- （2）氨與氧氣反應(yīng)： 4NH3+5O24NO+6H2O;【探究試驗】濃氨水與濃鹽酸反應(yīng)【歸納板書】（3）與酸的反應(yīng)NH3+HCl= NH4Cl（白煙） 氨與揮發(fā)性酸反應(yīng)放

6、出白煙【練習(xí)】1、試分析如何檢驗氨氣？ 2、寫出氨氣與硫酸、硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：【過渡】氨氣與酸反應(yīng)生成的鹽叫銨鹽。那么銨鹽的性質(zhì)有那些呢？【指導(dǎo)閱讀】閱讀教材P98：總結(jié)銨鹽的性質(zhì)【歸納整理】二、銨鹽1、物理性質(zhì)：白色固體或白色晶體，易溶于水。2、化學(xué)性質(zhì)：微熱強熱 加熱 (1)熱不穩(wěn)定性：(NH4)2CO32NH3+CO2+H2O NH4ClNH3+HCl(2)遇堿性物質(zhì)有氨氣放出：NH4+OH-NH3+H2O 【自學(xué)歸納】1、工業(yè)制硝酸：N2+3H22NH3；4NH3+5O24NO+6H2O;2NO+O2=2NO2; 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2、氨與氧氣的反應(yīng)：4NH3+5

7、O24NO+6H2O;【板書】氨的用途：制冷劑、制尿素、制硝酸、制純堿等【敘述板書】氨氣制法：（1）工業(yè)制法:（2）氨氣的試驗室制法：原料：NH4Cl與Ca(OH)2 條件：混合加熱 原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 制取裝置：固+固加熱裝置 （試管向下傾斜）收集裝置：向下排空氣法（棉花的作用：防止空氣對流）驗滿：a：潮濕的紅色石蕊試紙變藍（唯一的一種堿性氣體） b：蘸有濃HCl的玻璃棒接近試管口產(chǎn)生白煙。尾氣處理: a:濃硫酸吸取多余的氨氣。 B:水裝置：倒扣漏斗干燥裝置: 用堿石灰干燥。【自主學(xué)習(xí)課外閱讀】氨的用途和自然界中氮的循環(huán) 氮是蛋白質(zhì)的基本組成元

8、素之一。全部生物體內(nèi)均含有蛋白質(zhì)，所以氮的循環(huán)涉及到生物圈的全部領(lǐng)域。氮是地球上極為豐富的一種元素，在大氣中約占79%。氮在空氣中含量雖高，卻不能為多數(shù)生物體所直接利用，必需通過固氮作用。固氮作用的兩條主要途徑，一是通過閃電等高能固氮，形成的氨和硝酸鹽，隨降水落到地面；二是生物固氮，如豆科植物根部的根瘤菌可使氮氣轉(zhuǎn)變?yōu)橄跛猁}等。植物從土壤中吸取銨離子（銨肥）和硝酸鹽，并經(jīng)簡單的生物轉(zhuǎn)化形成各種氨基酸，然后由氨基酸合成蛋白質(zhì)。動物以植物為食而獲得氮并轉(zhuǎn)化為動物蛋白質(zhì)。動植物死亡后遺骸中的蛋白質(zhì)被微生物分解成銨離子（NH4+）、硝酸根離子（NO3-）和氨（NH3）又回到土壤和水體中，被植物再次吸取

9、利用。【小結(jié)】本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了氨的化學(xué)性質(zhì)及其制法，重點要把握的是氨與水的反應(yīng)和氨氣試驗室制法的原理和裝置。【鞏固練習(xí)】例題1、下列關(guān)于氨性質(zhì)的敘述中正確的是（ B）A、氨氣可用排水法收集B、氨水呈堿性C、氨氣和酸相遇都能產(chǎn)生白煙D、在反應(yīng)NH3+H+=NH4+中，氨失去電子被氧化例題2、某同學(xué)在試驗室中發(fā)覺了一瓶有刺激性氣味的氣體，依據(jù)氣體的推斷可能是氨氣，但不知是否的確是氨氣，下列供應(yīng)的方法中，你認為能幫他檢驗是否為氨氣的方法是（ AC ） A、將潮濕的紅色石蕊試紙放在瓶口 B、將干燥的紅色石蕊試紙放在瓶口 C、用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口 D、將潮濕的藍色石蕊試紙放在瓶口【作業(yè)】課本103頁 第2、4題七、板書設(shè)計氨一、 氨氣1、物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味的氣體，易溶于水（1700），易液化。2、化學(xué)性質(zhì)：（1）氨與水的反應(yīng)：NH3+H2O NH3.H2O NH4+OH-（2）氨與氧氣反應(yīng)：4NH3+5O24NO+6H2O;（3）氨與酸的反應(yīng)：NH3+HClNH4Cl3、氨的用途：制冷劑、制尿素、制硝酸、制純堿等二、銨鹽1、物理性質(zhì)：白色固體或白色晶體，易溶于水。2、化學(xué)性質(zhì)：微熱強熱 加熱 (1)熱不穩(wěn)定性：(NH4)2CO32NH3+