1、C+O2CO2點燃1、基本反應類型、基本反應類型 化合反應化合反應 分解反應分解反應 置換反應置換反應 復分解反應復分解反應一、化學反應的類型一、化學反應的類型A+B=AB AB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB反應類型反應類型表達式表達式2、氧化反應和還原反應、氧化反應和還原反應 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反應屬于的反應屬于 哪種基本反應類哪種基本反應類 型？型？ CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 是氧化還原反應是氧化還原反應嗎？從初中氧化還原反應的概念判斷。嗎？從初中氧化還原反應的概念判斷。討論結果 同一個化學反應用不同的分類方法去分同一個化學反應用

2、不同的分類方法去分析，結果也不相同。四種基本反映類型析，結果也不相同。四種基本反映類型并不能包括所有的反應。并不能包括所有的反應。 初中所學的氧化還原反應比較片面，不初中所學的氧化還原反應比較片面，不能真實地反映氧化還原反應的本質。能真實地反映氧化還原反應的本質。CuO+H2Cu+H2O對于這一反應，誰得到氧，誰失去氧，對于這一反應，誰得到氧，誰失去氧，得到氧與失去氧的數目關系怎樣。得到氧與失去氧的數目關系怎樣。哪種元素化合價升高？哪種元素化合哪種元素化合價升高？哪種元素化合價降低？升高的化合價降低的化合價價降低？升高的化合價降低的化合價關系怎樣？關系怎樣？二、氧化還原反應二、氧化還原反應1、

3、什么叫氧化還原反應？、什么叫氧化還原反應？2、特征：、特征：反應前后反應前后化合價發生變化化合價發生變化（也是判斷依據）（也是判斷依據）一種物質被氧化，同時另一種物質被還原的反應。即凡是一種物質被氧化，同時另一種物質被還原的反應。即凡是有元素的化合價升降的化學反應。有元素的化合價升降的化學反應。氧化反應：氧化反應：物質所含元素化合價升高的反應。物質所含元素化合價升高的反應。還原反應：還原反應：物質所含元素化合價降低的反應。物質所含元素化合價降低的反應。 練習：練習：分析下列反應中各元素化合價在分析下列反應中各元素化合價在反應前后有無變化反應前后有無變化, ,如何變化。并判斷如何變化。并判斷是否

4、是氧化還原反應。是否是氧化還原反應。Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuZn + 2HCl = ZnCl2 + H2+20+20+6 -2+6 -200+2+1 -1-1NaOH + HCl = NaCl + H2O-1-1+1+1+1+1+1-2-2是是是是不是不是怎樣表示？怎樣表示？2CuO + C = 2Cu + CO2 化合價降低，被還原化合價降低，被還原+200+4高溫高溫化合價升高，被氧化化合價升高，被氧化用于表示反應中元素化合價變用于表示反應中元素化合價變化情況的雙箭頭化情況的雙箭頭雙線橋雙線橋書寫步驟：書寫步驟：1.1.標出變化了的元素化合價標出變化了的元素化合價;

5、;2.2.箭頭總是從反應物指向生成物箭頭總是從反應物指向生成物; ;4.4.升價在上升價在上, ,降價在下。降價在下。3.3.箭頭指向同種元素箭頭指向同種元素; ;氧化還原反應的表示方法：氧化還原反應的表示方法：從反應上分：從反應上分：C發生氧化反應；發生氧化反應；CuO發生還原反應發生還原反應從反應物上分：從反應物上分：C是還原劑；是還原劑；CuO是氧化劑是氧化劑會判斷：會判斷：氧化反應，還原反應；氧化反應，還原反應；氧化劑，還原劑；氧化劑，還原劑；氧化產物，還原產物氧化產物，還原產物從生成物上分：從生成物上分：Cu是還原產物；是還原產物；CO2是氧化產物是氧化產物練習練習 用化合價升降的觀

6、點去判斷下面的反用化合價升降的觀點去判斷下面的反 應應,哪些是氧化還原反應哪些是氧化還原反應?若是，標出化合價變化、若是，標出化合價變化、氧化反應和還原反應。找出氧化劑、還原劑；氧氧化反應和還原反應。找出氧化劑、還原劑；氧化產物和還原產物。化產物和還原產物。MnO24HCl濃濃 MnCl2Cl22H2O2KClO3 2KCl3O2H2+ Cl2 2HClNaCl固固+H2SO4濃濃=NaHSO4HCl關鍵關鍵:1)正確判斷各反應物、生成物各元素的化合價及其變化正確判斷各反應物、生成物各元素的化合價及其變化; 2)凡是有化合價升降的化學反應都是氧化還原反應凡是有化合價升降的化學反應都是氧化還原反

7、應 3）用雙線橋表示氧化還原反應的各種關系）用雙線橋表示氧化還原反應的各種關系判斷方法為：（記住四句話）判斷方法為：（記住四句話） 高失氧，低得還，若說高失氧，低得還，若說”劑劑” ，兩相反，兩相反 ； 還原劑本身被氧化，氧化劑本身被還原。還原劑本身被氧化，氧化劑本身被還原。 還原劑被氧化后的生成物是氧化產物（即還原劑被氧化后的生成物是氧化產物（即化合價升高后的產物）；化合價升高后的產物）； 氧化劑被還原后的生成物是還原產物（即氧化劑被還原后的生成物是還原產物（即化合價降低后的產物）。化合價降低后的產物）。2Na + Cl2 = 2NaCl金屬鈉能和氯氣反應金屬鈉能和氯氣反應: :0-1+1失

8、去電子失去電子,化合價升高，化合價升高， 被氧化被氧化得到電子得到電子,化合價降低化合價降低,被還原被還原 為什么在氧化還原反應中元素的為什么在氧化還原反應中元素的化合價會發生變化化合價會發生變化? ?發生了電發生了電子轉移！子轉移！0氫氣能和氯氣反應氫氣能和氯氣反應: :H2 + Cl2 = 2HCl00-1+1電子對偏離電子對偏離,化合價升高化合價升高,被氧化被氧化電子對偏向電子對偏向,化合價降低化合價降低,被還原被還原發生了電子發生了電子對的偏移！對的偏移！ 失去電子的反應叫氧化反應；失去電子的反應叫氧化反應； 得到電子的反應叫還原反應；得到電子的反應叫還原反應； 凡是有電子轉移（包括得

9、失和電子對的偏移）的凡是有電子轉移（包括得失和電子對的偏移）的反應就叫氧化還原反應。反應就叫氧化還原反應。 某元素失去電子某元素失去電子（或電子對偏離（或電子對偏離) 化合價升高化合價升高 氧化反應氧化反應 3、氧化還原反應的本質、氧化還原反應的本質-從電子得失觀點分析從電子得失觀點分析某元素得到電子某元素得到電子（或電子對偏向（或電子對偏向) 化合價降低化合價降低 還原反應還原反應（本質）（本質） （特征）（特征）4.電子轉移及氧化還原關系的表示方法電子轉移及氧化還原關系的表示方法 -單線橋和雙線橋單線橋和雙線橋 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 +2 1 0 +3 -1 失去 2

10、e-，化合價升高，被氧化 得到 2e-，化合價降低，被還原 MnO2 + 4HCl（濃） = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 化合價降低，被還原，得2e- +4 -1 +2 0 化合價升高，被氧化，失2e- 重點：（重點：（1 1）雙箭號（從反應物指向生成物）雙箭號（從反應物指向生成物） （2 2）箭號起、止所指為同一種元素）箭號起、止所指為同一種元素 （3 3）標出）標出得得與與失失電子及總數（氧化劑得電子總數等于還原電子及總數（氧化劑得電子總數等于還原劑失電子總數）劑失電子總數） 用雙線橋應注意的事項：用雙線橋應注意的事項： 正確判斷各反應物、生成物各元素的化合價及其變化正確判斷各反

11、應物、生成物各元素的化合價及其變化 兩個線橋一個在上、一個在下，線橋的方向是從反應兩個線橋一個在上、一個在下，線橋的方向是從反應物一方指向生成物一方，首尾都必須對應與發生化合價物一方指向生成物一方，首尾都必須對應與發生化合價發生變化的同種元素。發生變化的同種元素。 電子符號用電子符號用“e-”來表示來表示 得失電子總數表示：原子個數得失電子總數表示：原子個數 每個原子得失電子數每個原子得失電子數注意：反應中失去電子的總數等于得到電子的總數注意：反應中失去電子的總數等于得到電子的總數4. 氧化還原反應的表示：氧化還原反應的表示：（氧化還原反應、（氧化還原反應、 化合價升降、電子轉移和總數）化合價

12、升降、電子轉移和總數）練習練習1 用雙線橋表示下列氧化還原反應的化用雙線橋表示下列氧化還原反應的化合價升降及電子轉移情況。合價升降及電子轉移情況。 Fe Fe2 2O O3 3 + 3CO + 3CO 2Fe + 3CO 2Fe + 3CO2 2Zn + 2HCl = ZnClZn + 2HCl = ZnCl2 2 + H+ H2 2 SOSO2 2 + 2H + 2H2 2S = 2HS = 2H2 2O O + 3S+ 3S2KClO2KClO3 3 2KCl 2KCl3O3O2 23Cl3Cl2 2 + 8NH + 8NH3 3 = 6NH = 6NH4 4ClCl + N+ N2 2M

13、nOMnO2 24HCl4HCl濃濃 MnClMnCl2 2ClCl2 22H2H2 2O O 表示氧化劑和還原劑之間元素的電子轉移情況時，表示氧化劑和還原劑之間元素的電子轉移情況時，將氧化劑中降價元素與還原劑中升價元素用直線連接起將氧化劑中降價元素與還原劑中升價元素用直線連接起來，箭頭來，箭頭從還原劑指向氧化劑從還原劑指向氧化劑，線上標出電子轉移總數，線上標出電子轉移總數，稱為稱為“單線橋法單線橋法” MnO2 + 4HCl（濃） = MnCl2 + Cl2 + 2H2O +4 -1 +2 0 2e- 加熱 重點：（重點：（1 1）單箭號（在反應物之間）單箭號（在反應物之間） （2 2）箭號

14、起點為失電子元素，終點為得電子元素）箭號起點為失電子元素，終點為得電子元素( (從還原劑從還原劑指向氧化劑指向氧化劑) ) （3 3）只標轉移電子總數，）只標轉移電子總數，不標不標得得與與失失。 練習練習2 用單線橋表示下列氧化還原反應的電用單線橋表示下列氧化還原反應的電子轉移情況。子轉移情況。 MnO24HCl濃濃 MnCl2Cl22H2O Cu + 2 Cu + 2H H2 2SOSO4 4( (濃濃) = CuSO4 + SO2 +2H2O SO SO2 2 + 2H + 2H2 2S = 2HS = 2H2 2O O + 3S+ 3S 3Cl 3Cl2 2 + 8NH + 8NH3 3

15、 = 6NH = 6NH4 4ClCl + N+ N2 2 Cl Cl2 2 + 2NaOH = NaClO + NaCl+ 2NaOH = NaClO + NaCl + H + H2 2O O S + 2KNO S + 2KNO3 3 + 3C = K + 3C = K2 2S + NS + N2 2 + CO + CO2 2 練習練習4： HNCO（異氰酸，其結構為（異氰酸，其結構為HNCO）能和）能和NO2反應生成反應生成N2、CO2和和H2O。寫出寫出HNCO與與NO2反應的化學方程式，分反應的化學方程式，分別指明化合物中哪種元素被氧化？哪種元別指明化合物中哪種元素被氧化？哪種元素被還

16、原？素被還原？標出電子轉移的方向和數目。標出電子轉移的方向和數目。練習練習6.分別用雙線橋和單線橋法標出氧化還原反分別用雙線橋和單線橋法標出氧化還原反應電子轉移的方向和數目應電子轉移的方向和數目1.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22.2Al+3H2SO4=Al2（SO4)3+3H23.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O24. KClO3+6HCl=KCl+3Cl2 +3H2O5.3BrF35H2OHBrO3Br29HFO26.4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2三、氧化還原反應與基本反應類型的關系及一般規律三、氧化還原反應與基本反應類型的關系及一般規律1化合反應：有化合反

17、應：有單質參加單質參加的是氧化還原反應。的是氧化還原反應。2分解反應：有分解反應：有單質生成單質生成的是氧化還原反應。的是氧化還原反應。3置換反應：全部是氧化還原反應。置換反應：全部是氧化還原反應。4復分解反應：都是非氧化還原反應。復分解反應：都是非氧化還原反應。四、氧化劑和還原劑四、氧化劑和還原劑氧化劑氧化劑: 得到電子（元素化合價降低）的物質得到電子（元素化合價降低）的物質, 被還原。被還原。1. 1. 定義定義還原劑還原劑: 失去電子（元素化合價升高）的物質，被氧化。失去電子（元素化合價升高）的物質，被氧化。記憶方法：記憶方法：高失氧，低得還，高失氧，低得還，若說若說“劑劑”，兩相反。，

18、兩相反。氧化性氧化性: 物質得到電子的能力。物質得到電子的能力。還原性還原性: 物質失去電子的能力。物質失去電子的能力。運用氧化還原反應進行判斷：運用氧化還原反應進行判斷：氧化劑、氧化產物具有氧化性氧化劑、氧化產物具有氧化性還原劑、還原產物具有還原性還原劑、還原產物具有還原性判斷物質具有氧化性、還原性的方法：判斷物質具有氧化性、還原性的方法：運用所含元素的化合價進行判斷：運用所含元素的化合價進行判斷：高價氧化、低價還，中間價態兩邊轉高價氧化、低價還，中間價態兩邊轉練習：（練習：（08上海卷）下列物質中，只有氧化性、只有上海卷）下列物質中，只有氧化性、只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的

19、一組是還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（ ）AF2、K、HCl BCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2DO2、SO2、H2O氧化性、還原性有強弱之分：氧化性、還原性有強弱之分：氧化性越強，說明該物質越易得到電子。氧化性越強，說明該物質越易得到電子。還原性越強，說明該物質越易失去電子。還原性越強，說明該物質越易失去電子。 一般地氧化性強的易于與還原性強的物質發生氧一般地氧化性強的易于與還原性強的物質發生氧化還原反應。化還原反應。 比如，氯化鐵溶液可以與硫化氫反應。你能否寫比如，氯化鐵溶液可以與硫化氫反應。你能否寫出該反應的化學方程式。出該反應的化學方程式。2. 2. 常見的氧化

20、劑和還原劑常見的氧化劑和還原劑氧化劑氧化劑: 某些非金屬單質：某些非金屬單質：O2、Cl2、S、F2等等 某些含氧酸：濃硫酸、某些含氧酸：濃硫酸、HNO3、HClO 含高價金屬的鹽：含高價金屬的鹽：KMnO4、 FeCl3等等還原劑還原劑: : 活潑金屬單質：活潑金屬單質：AlAl、ZnZn、FeFe等等 某些非金屬單質：某些非金屬單質：C C、H H2 2等等 含低價元素的化合物：含低價元素的化合物：COCO、H H2 2S S、FeFe2+2+等等五、氧化還原反應的規律五、氧化還原反應的規律1、強制弱規律（強弱律）、強制弱規律（強弱律）-判斷氧化性和還原性強弱判斷氧化性和還原性強弱利用氧化

21、還原反應進行判斷利用氧化還原反應進行判斷 一個自發進行的氧化還原反應：一個自發進行的氧化還原反應： 氧化性：氧化劑氧化性：氧化劑氧化產物氧化產物 還原性：還原劑還原性：還原劑還原產物還原產物例題：例題：P52 2-2 2-3 P53 7判斷的方法：判斷的方法：若判斷氧化性強弱，找出氧化劑和氧化產物。然后根據反應物的比生成物的氧化性強。1、強制弱規律（強弱律）、強制弱規律（強弱律）-判斷氧化性和還原性強弱判斷氧化性和還原性強弱利用金屬活動順序表判斷利用金屬活動順序表判斷 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn （H）Cu Hg Ag Pt Au金屬單質的還原性越來越弱金屬單質的還原性越來越

22、弱結論：結論：金屬單質的還原性越強，其簡單陽離子的氧化性越金屬單質的還原性越強，其簡單陽離子的氧化性越弱，反之，亦然。弱，反之，亦然。非金屬單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性非金屬單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱，反之，亦然。越弱，反之，亦然。簡單金屬陽離子的氧化性越來越強簡單金屬陽離子的氧化性越來越強2、得失電子守恒、得失電子守恒 氧化還原反應中還原劑失去的電子總數一定和氧化氧化還原反應中還原劑失去的電子總數一定和氧化劑得到的電子總數相等。一般應用與有關計算。劑得到的電子總數相等。一般應用與有關計算。3、轉化律、轉化律-只適用于一種元素發生化合價改變的反應只適用于一種元素發生化

23、合價改變的反應 同種元素不同價態之間發生反應，元素的化合價只靠同種元素不同價態之間發生反應，元素的化合價只靠近而不交叉近而不交叉-也就是還原劑不可能將氧化劑還原成與還也就是還原劑不可能將氧化劑還原成與還原劑的價態一致，同樣，氧化劑也不可能將還原劑氧化原劑的價態一致，同樣，氧化劑也不可能將還原劑氧化成與氧化劑的價態一致。成與氧化劑的價態一致。 同種元素相鄰價態之間不發生氧化還原反應。同種元素相鄰價態之間不發生氧化還原反應。練習：用雙線橋標出下列氧化還原反應的電子轉移方練習：用雙線橋標出下列氧化還原反應的電子轉移方向和數目。向和數目。 KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O H2S + H2SO4 = S + SO2 + 2H2O 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2練習練習1、在、在2FeS+6H2SO4（濃）（濃）Fe2(SO4)3+3SO2 +2S+6H2O的反應中：的反應中：（1）氧化劑是）氧化劑是 ，（2）還原劑是）還原劑是 。（