1、-第二節富集在海水中的元素鹵素高考導航了解氯元素單質及其重要化合物的主要性質及應用。了解氯元素單質及其重要化合物對環境質量的影響。考點一氯及其化合物的性質和應用1氯氣的物理性質顏色狀態氣味密度毒性溶解性黃綠色氣體刺激性氣味比空氣大有毒可溶于水2.氯氣的化學性質(1)次氯酸(HClO)不穩定性：見光易分解，化學方程式為 2HClO2HClO2。弱酸性：比碳酸酸性弱，電離方程式為 HClOHClO。強氧化性：具有漂白性。(2)Ca(ClO)2的主要化學性質Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，它的穩定性比HClO強。水解顯堿性，其水解離子方程式 ClOH2OHClOOH。與酸反響生成 HClO，作為

2、漂白或消毒劑的原理可用化學方程式表示為 Ca(ClO)2CO2H2O=2HClOCaCO3。1實驗室中如何聞氣體的氣味.提示：用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量氣體飄進鼻孔即可。2將Cl2通入石蕊試液中產生什么現象.能用pH試紙測定氯水的pH嗎.提示：Cl2通入石蕊試液中發生反響：Cl2H2OHClHClO。生成的H使石蕊試液先變紅，生成的HClO使紅色立刻褪去；由于氯水中含有HClO，具有漂白性，因此不能用pH試紙測其pH值。3液氯和氯水是同一種物質嗎.提示：不是，液氯是純潔物，只含氯氣分子，氯水是Cl2的水溶液，含Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO、OH等微粒。4漂白粉和明礬都用于自來

3、水的處理，二者有何不同.提示：漂白粉是利用其強氧化性殺菌消毒，明礬凈水是利用Al3水解產生的Al(OH)3膠體吸附水中的固體懸浮物。命題角度一氯氣的氧化性1(2021濰坊高三聯考)氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質，它具有較強的氧化性，以下表達中不正確的選項是()A紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙B通常狀況下，枯燥的氯氣能和Fe反響C純潔的H2在Cl2中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，集氣瓶瓶口呈現霧狀；光照H2和Cl2的混合氣體時，因迅速化合而爆炸D氯氣能與水反響生成HClO和HCl，久置氯水最終變為稀鹽酸解析：選B通常狀況下，枯燥氯氣不與Fe反響，但點燃條件下反響生成FeCl3。2

4、以下氯化物中，既能由金屬與Cl2直接反響得到，又能由金屬和鹽酸反響制得的是()AFeCl2BAlCl3CFeCl3DCuCl2解析：選BFe與Cl2反響只生成FeCl3，Fe與鹽酸反響只生成FeCl2，A、C排除；Cu與鹽酸不反響，D排除；Al與鹽酸、Cl2反響的化學方程式分別為：2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al3Cl22AlCl3。命題角度二氯水的成分及性質多重性的應用典例以下關于氯水的表達正確的選項是()A新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子B新制的氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色C光照氯水有氣體逸出，該氣體是Cl2D氯水放置數天后pH會變大解析新制的氯水中含有H2O、Cl2、H

5、ClO分子和H、Cl、ClO、OH，光照氯水發生反響2HClO2HClO2，A、C錯誤；氯水中的H可使石蕊試紙變紅，HClO具有漂白性可使石蕊試紙褪色，前者反響速率較快，后者反響速率較慢，故試紙先變紅后褪色，B正確；氯水久置，因弱酸HClO分解成強酸(鹽酸)使溶液酸性增強，pH減小，D錯誤。答案B3以下物質能使枯燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是()氯氣液氯新制氯水氯氣的酒精溶液鹽酸鹽酸酸化的漂白粉溶液A B C D解析：選C能使枯燥的藍色石蕊試紙顯紅色，表達H的性質，溶液呈酸性；使紅色褪去，表達HClO的性質，使藍色石蕊試紙先變紅后褪色的應該是既含有鹽酸，又含有HClO的物質。氯氣、液氯中只有

6、氯氣分子，在氯氣的酒精溶液中存在的是氯氣分子和酒精分子(氯氣的酒精溶液就是將氯氣溶于酒精時，兩者之間并沒有發生反響)，氯氣分子不能使枯燥的藍色石蕊試紙變紅；鹽酸只能使枯燥的藍色石蕊試紙變紅色，不能使其褪色；鹽酸酸化的漂白粉溶液中，鹽酸與漂白粉中的Ca(ClO)2發生反響Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO，反響剩余的鹽酸使枯燥的藍色石蕊試紙變紅色，生成的HClO使紅色褪去。4(2021模擬)用經Cl2消毒的自來水配制以下溶液：Na2SO3KIAlCl3FeCl2AgNO3稀鹽酸，發現局部藥品變質，它們是()A BC D解析：選A用Cl2消毒的自來水中，含有HCl和氧化劑HClO，Cl

7、能使Ag沉淀，HClO能將SO、Fe2、I等氧化。總結提升氯水的成分和多重性質1氯水的成分分析氯水中存在三個平衡關系：(1)Cl2溶于水：Cl2H2OHClHClO。(2)HClO電離：HClOHClO。(3)H2O 的電離：H2OHOH。2氯水的多重性質(1)顯黃綠色，具有刺激性氣味：主要由成分Cl2決定。(2)具有強酸性：主要由成分HCl決定，HClO次之，如往Na2CO3溶液中參加足量新制氯水：CO2H=H2OCO2。(3)具有強氧化性：主要由成分Cl2決定，HClO次之，如：Cl22Fe2=2Cl2Fe3。(4)具有漂白性：主要由成分HClO決定，如氯水使品紅褪色，氯水使石蕊試液先變紅

8、后褪色。(5)具有生成沉淀的性質：由成分Cl決定，如AgNO3溶液中參加氯水生成AgCl白色沉淀。命題角度三次氯酸和次氯酸鹽的性質5(2021株洲十校聯考)潮濕的氯氣、新制的氯水、次氯酸鈉及漂白粉的水溶液均能使有色布條褪色，原因是它們均含有()A氯氣B次氯酸C次氯酸根離子 D氯化氫解析：選B次氯酸的強氧化性能使有色布條褪色。潮濕的氯氣、新制的氯水、次氯酸鈉及漂白粉的水溶液均含有次氯酸。684消毒液的有效成分是_。向稀釋后的84消毒液中參加34滴紫色石蕊試液的現象為_，原因是_(用離子方程式表示)。解析：84消毒液的有效成分是NaClO，NaClO為強堿弱酸鹽，水解溶液顯堿性，NaClO溶液與空

9、氣中的CO2反響生成NaHCO3和HClO，HClO有漂白性，故向稀釋后的84消毒液中滴入石蕊試液的現象為先變藍后褪色。答案：NaClO先變藍后褪色ClOH2OHClOOH、ClOCO2H2O=HClOHCO1判斷正誤，正確的劃“，錯誤的劃“(1)(2021高考)Cl2通入水中的離子方程式為：Cl2H2O=2HClClO。()(2)(2021高考)濕潤紅紙條；飽和氯水。預測的現象：紅紙條褪色。()(3)(2021高考)酚酞溶液；濃鹽酸。預測的現象：無明顯變化。()(4)(2021高考)用如圖裝置除Cl2中含有的少量HCl。()解析：(1)離子方程式應為：Cl2H2OHClHClO。(2)飽和氯

10、水中逸出Cl2，Cl2遇到濕潤紅紙條，生成HClO，使紅紙條褪色。(3)濃鹽酸有揮發性，但HCl不能使酚酞變色。(4)Cl2能與NaOH溶液反響。答案：(1)(2)(3)(4)2(2021高考)將*氣體通入的BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，*、Y不可能是()選項*YASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2解析：選BA項，會有沉淀(單質硫)生成；B項，Cl2通入的BaCl2溶液中無現象，再通入CO2也不會有BaCO3沉淀生成；C項，會有BaCO3沉淀生成；D項，后通入的Cl2可將先通入的SO2氧化為H2SO4，因此后有BaSO4沉淀生成。3(2021高考

11、)以下與含氯化合物有關的說確的是()AHClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質B向沸水中逐滴參加少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體CHCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物D電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標準狀況)，理論上需要轉移NA個電子(NA表示阿伏加德羅常數)解析：選BHClO是弱酸，是弱電解質，而NaClO是鹽，是強電解質，A錯誤；HCl是共價化合物，其水溶液之所以導電是因為HCl在水分子的作用下電離產生了H和Cl，NaCl為離子化合物，C錯誤；電解NaCl溶液的化學方程式為2NaCl2H2O2NaOHCl2H2，標準狀況下產生

12、22.4 L H2，理論上轉移2NA個電子，D錯誤。4(2021高考)*學生對SO2與漂粉精的反響進展實驗探究：操作現象取4 g漂粉精固體，參加100 mL水局部固體溶解，溶液略有顏色過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(約為12)，后褪色1.液面上方出現白霧；2稍后，出現渾濁，溶液變為黃綠色；3稍后，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學方程式是_。(2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質是_。(3)向水中持續通入SO2，未觀察到白霧。推測現象1的白霧由HCl小液滴形成，進展如下實驗：a用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；b用酸化的AgNO3溶

13、液檢驗白霧，產生白色沉淀。實驗a的目的是_。由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是_。 (4)現象2中溶液變為黃綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl發生反響。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是_。(5)將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀*。向沉淀*中參加稀HCl，無明顯變化。取上層清液，參加BaCl2溶液，產生白色沉淀。則沉淀*中含有的物質是_。用離子方程式解釋現象3中黃綠色褪去的原因：_。 解析：(1)Cl2和Ca(OH)2生成氯化鈣、次氯酸鈣與水。(2)pH試紙先變藍(約為12)，說明溶液呈堿性，后顏色褪去，說明具有漂白性。(3)反響中生成Cl2，用濕潤

14、的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧中是否含有Cl2，排除Cl2的干擾。 白霧中含有SO2，可以被硝酸氧化為硫酸，故SO2可以使酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀。(4)向漂粉精溶液中逐滴參加硫酸，觀察溶液顏色是否變為黃綠色。(5)取上層清液，參加BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明SO2被氧化為SO，故沉淀*為CaSO4。 溶液呈黃綠色，有Cl2生成，Cl2與SO2反響生成鹽酸與硫酸。答案：(1)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(2)堿性、漂白性(3)檢驗白霧中是否含有Cl2，排除Cl2的干擾白霧中含有SO2，SO2可以使酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀(4)向漂粉精溶液中逐滴參

15、加硫酸，觀察溶液顏色是否變為黃綠色(5)CaSO4Cl2SO22H2O=4H2ClSO考點二氯氣的實驗室制法1實驗室制取、收集枯燥純潔氯氣的裝置2驗滿方法(1)將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙立即變藍，則證明已集滿。(2)將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙立即發生先變紅后褪色的變化，則證明已集滿。(3)實驗室制取Cl2時，常常根據氯氣的顏色判斷是否收集滿。3本卷須知(1)必須用濃鹽酸，稀鹽酸不反響。(2)為了減少制得的Cl2中HCl的含量，加熱溫度不宜過高，以減少HCl揮發。(3)實驗完畢后，先使反響停頓并排出殘留的Cl2，再拆卸裝置，防止污染空氣。(4)制

16、Cl2的裝置，可用于具有“固體(或液體)液體氣體特點的反響。(5)尾氣吸收時，不能使用澄清的石灰水，因為石灰水濃度太小，吸收不完全。命題角度一氯氣制備原理、裝置的考察典例(2021高三聯考)*化學小組用如下列圖裝置制取氯氣，以下說確的是()A該裝置圖中至少存在三處明顯錯誤B該實驗中收集氯氣的方法不正確C如果需要得到枯燥純潔的Cl2，只需在氣體發生裝置和收集裝置之間連接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶即可D含有2 mol HCl的*濃鹽酸與足量MnO2混合，在一定條件下反響，轉移1 mol電子解析A項，該裝置的錯誤有：沒有用酒精燈加熱，MnO2不與濃鹽酸發生反響，從而得不到Cl2；裝置中沒有用分液漏斗而采

17、用長頸漏斗導致氣體外逸和HCl的揮發；沒有進展尾氣處理；B項，Cl2的密度比空氣大，該收集方確；C項，要得到枯燥純潔的Cl2，首先應將氣體通過飽和食鹽水除去HCl，再通過濃硫酸除去水蒸氣；D項，根據反響：MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O，鹽酸濃度變稀后便不再反響，使產生的Cl2的物質的量小于0.5 mol，轉移的電子小于1 mol。答案A1實驗室制備H2和Cl2通常采用以下反響：ZnH2SO4=ZnSO4H2MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O據此，從以下所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置_(填代號)和制備并收集枯燥、純潔Cl2的裝置_(填代號)。可選用制備氣體的裝

18、置：解析：由ZnH2SO4=ZnSO4H2，MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O可見，氫氣的反響裝置應是固體和液體不用加熱生成氣體，應選a；而Cl2是固體和液體加熱制取氣體，但是Cl2要枯燥、純潔，應用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，用濃H2SO4除去水蒸氣，并用AaOH溶液處理過量Cl2，應選d。答案：ed命題角度二氯氣制備與性質實驗的綜合考察2(2021省實驗中學檢測)如圖是實驗室制備氯氣并進展一系列相關實驗的裝置(夾持及加熱儀器已略)。(1)制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關的化學反響方程式為_。裝置B中飽和食鹽水的作用是_；同時裝置 B亦是平安瓶，監測實驗進展時

19、C中是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時B中的現象：_。(2)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中、依次放入如表所示物質：選項abcd枯燥的有色布條枯燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣濕潤的有色布條濕潤的有色布條枯燥的有色布條枯燥的有色布條其中，能證明氯氣有漂白性的是_(填字母)。(3)設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D中緩緩通入少量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變為_色，說明氯的非金屬性大于溴。翻開活塞，將裝置D中少量溶液參加裝置E中，振蕩。觀察到的現象是_。(4)裝置F中用足量的Na2SO3溶液吸收多余氯氣，試寫出相應的離子反響方程

20、式：_。解析：(1)用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體。(2)檢驗Cl2的漂白性需要進展比照實驗，即潮濕的氯氣和枯燥氯氣的漂白性實驗，其中只能放置固體枯燥劑。(3)氯氣先與NaBr反響，而后Br2與KI反響。(4)Cl2氧化SO。答案：(1)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O除去Cl2中的HClB中長頸漏斗中液面上升，形成水柱(2)d(3)黃E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色(4)SOCl2H2O=SO2Cl2H(2021高考節選)化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創新能力，提升科學素養。在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進展相關實驗。(1)如下列圖

21、裝置中收集Cl2的正確裝置是_。(2)將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是_。(3)設計實驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中，_。解析：(1)Cl2是有刺激性氣味、密度比空氣大、有毒的黃綠色氣體，在制備和收集Cl2時必須有尾氣吸收裝置。A沒有排氣管不能用于收集氣體；B用于收集密度比空氣小的氣體；C用于收集密度比空氣大的氣體，且有尾氣吸收裝置；D吸收氯氣，不能收集。(2)氯氣與水反響生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸，局部電離，所以有氧化性的含氯粒子是Cl2、HClO和ClO。(3)比較Cl2和Br2的氧化性，可以利用置換反響。所以其具體操作是

22、：取少量新制氯水和CCl4于試管中，用膠頭滴管向試管中滴加NaBr溶液，振蕩靜置，溶液下層呈紅棕色。答案：(1)C(2)Cl2、HClO和ClO(3)用膠頭滴管向試管中滴加NaBr溶液，振蕩靜置，溶液下層呈紅棕色考點三鹵素的性質及*的檢驗1.構造與性質鹵素位于元素周期表中第 A族，包括：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)。鹵素原子最外層都有 7個電子，都是典型的非金屬元素，其單質具有相似的化學性質。(1)鹵素單質和H2的反響：*2H2=2H*。(2)鹵素單質和H2O的反響：*2H2OH*H*O(*為Cl、Br)。(3)鹵素間的置換反響：將氯水滴入溴化鈉溶液：Cl22NaBr

23、=2NaClBr2。將溴水滴入碘化鉀溶液：Br22KI=2KBrI2。2特殊性鹵素單質及其化合物除了具有共性外，都有其特殊性質。(1)氟：無正價，非金屬性最強，F的復原性最弱。2F22H2O=4HFO2，與H2反響在暗處即爆炸。HF是弱酸，能腐蝕玻璃，故應保存在鉛制器皿或塑料瓶中；有毒；在H*中沸點最高。(2)溴：Br2是深紅棕色液體，易揮發。Br2易溶于有機溶劑。盛溴的試劑瓶中加水，進展水封，保存液溴不能用橡膠塞。(3)碘：I2遇淀粉變藍色。I2加熱時易升華。I2易溶于有機溶劑。食用鹽中參加KIO3可防治甲狀腺腫大。3鹵素離子的檢驗(1)AgNO3溶液沉淀法未知液生成(2)置換萃取法：未知液

24、(3)氧化淀粉法檢驗I：未知液藍色溶液，說明有I1判斷正誤，正確的劃“，錯誤的劃“(1)鹵素單質均能將Fe氧化為Fe3。()提示：碘單質只能將Fe氧化為Fe2。(2)F2能與NaCl溶液反響置換出Cl2。()提示：F2和NaCl溶液中的H2O反響生成O2。(3)加碘鹽中參加的含碘物質為KI。()提示：加碘鹽中參加的含碘物質通常為KIO3。(4)能使濕潤KI淀粉試紙變藍的氣體一定是Cl2。()提示：NO2、溴蒸氣等氧化性氣體也能使濕潤的淀粉KI試紙變藍。2檢驗Cl時參加稀HNO3的作用是什么.能否用鹽酸代替.提示：排除HCO、CO等離子的干擾；不能用鹽酸代替，因為鹽酸中含有Cl。3如何證明溶液中

25、含有I而沒有I2?提示：向溶液中滴加幾滴淀粉溶液，不顯藍色證明無I2，然后再參加幾滴氯水，假設溶液顯藍色，則證明原溶液中含有I。命題角度一鹵素的性質及用途1以下表達中正確的選項是()A碘易升華，所以要保存在有鐵蓋旋緊的密閉容器中B液溴應保存在磨口玻璃塞棕色細口試劑瓶中，并加少量水進展水封C碘易溶于酒精，所以可用酒精從碘水中將碘萃取出來D用加熱的方法可將碳酸氫鈉中混有的少量碘除去解析：選B碘易與鐵反響，不能用鐵蓋的容器保存碘，A錯誤；酒精與水互溶，不能夠從碘水中將碘萃取出來，C錯誤；加熱時NaHCO3會分解生成Na2CO3、H2O和CO2，D錯誤。2以下物質與其用途相符合的是()Cl2作消毒劑A

26、gBr制膠卷，感光紙AgI人工降雨 碘預防甲狀腺腫大淀粉檢驗I2的存在 NaClO漂白紡織物A只有B只有C只有 D全部解析：選DCl2溶于水可生成具有強氧化性的HClO，具有殺菌、消毒的作用；AgBr具有感光性，可用于制感光材料；AgI見光易分解生成Ag和I2，這些固體小顆粒有利于水蒸氣的凝結，因而AgI可用于人工降雨；碘可預防甲狀腺腫大；I2具有遇淀粉變藍的特性，因而可用淀粉檢驗I2的存在；NaClO水解可生成具有強氧化性的HClO，因而可用于漂白紡織物。命題角度二鹵素單質氧化性強弱的比較典例(2021*重點中學摸底)向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入過量氯氣后，將溶液蒸干并充分

27、灼燒，得到固體剩余物質的組成是()ANaClNaBrNa2SO4BNaClNa2SO4CNaClNa2SO4I2 DNaClNaINa2SO4解析通入過量Cl2后發生的反響有：2NaBrCl2=2NaClBr2,2NaICl2=2NaClI2，Na2SO3Cl2H2O=Na2SO42HCl，將溶液蒸干并充分灼燒時，Br2揮發，I2升華，只余下鹽為NaCl、Na2SO4。答案B3甲、乙、丙三種溶液中各含有一種*(*為Cl、Br、I中的一種)，向甲溶液中參加淀粉溶液和新制氯水，則溶液變為橙色，再參加丙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙溶液依次含有的鹵離子是()ABr、Cl、I BBr、I、ClCI

28、、Br、Cl DCl、I、Br解析：選B向甲溶液中參加淀粉溶液和新制氯水，溶液變為橙色，說明甲溶液中含Br但不含I，再參加丙溶液，顏色無明顯變化，說明丙溶液中無I，因此可判斷甲溶液中含Br，乙溶液中含I，丙溶液中含Cl。命題角度三鹵離子的檢驗4(2021高三模擬)鑒別NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以選用的試劑是()碘水、淀粉溶液氯水、CCl4溴水、苯硝酸、AgNO3溶液氯水、苯氯水、己烯A BC D解析：選C：下層顏色為深黃色的是NaCl溶液、呈橙紅或棕紅色的是NaBr溶液、呈紫紅色的是NaI溶液；：加稀HNO3后加AgNO3溶液產生沉淀的顏色分別為白、淺黃、黃，對應的溶液為NaCl

29、溶液、NaBr溶液、NaI溶液；：上層顏色為深黃色、紅棕色、紫紅色的溶液分別為NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液。5(2021模擬)*無色溶液中可能含有I、NH、Cu2、SO，向該溶液中參加少量溴水，溶液呈無色，則以下關于溶液組成的判斷正確的選項是()肯定不含I肯定不含Cu2肯定含有SO可能含有IA BC D解析：選D原溶液呈無色，說明原溶液中肯定不含Cu2。由于亞硫酸根離子的復原性強于碘離子，因此參加的少量溴水先和亞硫酸根離子反響，離子方程式為SOBr2H2O=SO2Br2H，反響后溶液呈無色，因此和也正確。1判斷正誤，正確的劃“，錯誤的劃“(1)(2021高考)用苯萃取溴水中的溴時，將

30、溴的苯溶液從分液漏斗下口放出。()(2)(2021高考)用溴水可以鑒別苯和正己烷。()(3)(2021高考)可用分液漏斗別離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層。()(4)(2021高考)用溴水、淀粉KI溶液比較Br2與I2的氧化性強弱。()(5)(2021高考)乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別。()(6)(2021高考)HCl、HBr、HI的熱穩定性依次增強。()(7)(2021*高考)向無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫色，證明原溶液中含有I。()(8)(2021高考)少量Cl2通入KI溶液中：Cl22I=2ClI2。()解析：苯可以萃取溴水中的溴、碘水中的碘，用分

31、液漏斗別離上述萃取液時，水從分液漏斗下口放出，苯(含溴或碘)從分液漏斗上口倒出，(1)錯誤、(3)正確；將溴水參加苯和正己烷中，充分振蕩、靜置，均出現分層現象，上層都是有機層，呈橙紅色，下層都是水層，幾乎無色，無法鑒別，(2)錯誤；溴(Br2)可與不飽和有機物(如乙烯)發生反響，而與飽和有機物不反響，(5)正確；氧化性Cl2Br2I2，可利用該性質推斷一些化學現象，(4)正確、(6)錯誤、(7)正確、(8)正確。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2(2021新課標全國卷)以下表達中正確的選項是()A液溴易揮發，在存放液溴的試劑瓶中應加水封B能使潤濕的淀粉KI試紙變成藍色的物

32、質一定是Cl2C*溶液參加CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在ID*溶液參加BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag解析：選A在存放液溴的試劑瓶中加水封，可減少溴的揮發，A正確；能使潤濕的淀粉KI試紙變成藍色的物質不一定是Cl2，也可能是O3、溴蒸氣、NO2等，B錯誤；*溶液參加CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I2，C錯誤；不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，所以原溶液中可能含有Ag，也可能含有SO，D錯誤。3(2021高考)如下列圖是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立

33、即用另一培養皿扣在上面。：2KMnO416HCl(濃)=2KCl5Cl22MnCl28H2O對實驗現象的“解釋或結論正確的選項是()選項實驗現象解釋或結論Aa處變藍，b處變紅棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質De處變紅色復原性：Fe2Cl解析：選DA項，由實驗現象不能說明氧化性：Br2I2；B項，由實驗現象可以說明氯氣與水生成了酸性和漂白性物質；C項，氯氣與水生成酸性物質也可出現對應的實驗現象；Cl2將Fe2氧化得到Fe3和Cl，復原劑Fe2的復原性強于復原產物Cl，D正確。考點四鹵素單質的工業制法1氯的提取氯堿工業海水

34、粗鹽飽和食鹽水化學方程式為 2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。2海水提取溴(1)流程(2)發生反響的化學方程式2NaBrCl2=Br22NaCl；Br2SO22H2O=2HBrH2SO4；2HBrCl2=2HClBr2。3海帶中提取碘(1)流程 H2OCl2 海帶(2)發生反響的化學方程式：Cl22I=I22Cl。命題角度一Br2的工業制法典例1(2021重點學校聯考)工業上從海水中提取溴的方法很多，根據下面的提取過程答復以下問題：(1)向預先經過酸化的濃縮海水入Cl2，將海水中的溴化物氧化，反響的離子方程式為_。(2)向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，用純堿溶液吸收，生成NaB

35、r、NaBrO3和CO2，反響的化學方程式為_。(3)將(2)所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴轉化為溴單質，再用有機溶劑提取溴，還可以得到副產品Na2SO4，寫出這一變化的離子方程式：_。(4)這樣得到的溴中還含有少量的Cl2，該怎樣除去._。解析氧化性強的非金屬單質可把氧化性弱的非金屬單質從溶液中置換出來，海水提取溴可以選取氯氣作氧化劑。向苦鹵入氯氣，發生反響Cl22Br=2ClBr2，向溶有溴的苦鹵中鼓入熱空氣或水蒸氣，使溴揮發而別離出來，揮發出來的溴蒸氣被高濃度的純堿液吸收后重新變成溴化物，然后再氧化提取溴單質。答案(1)2BrCl2=2ClBr2(2)3Br23

36、Na2CO3=5NaBrNaBrO33CO2(3)5BrBrO6H=3Br23H2O(4)加適量NaBr溶液，然后分液即可除去1(2021模擬)空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴的最主要方法之一。其工藝流程如圖：(1)步驟的離子方程式：_。(2)步驟中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進展別離。別離儀器的名稱是_。(3)溴水混合物中溶有一定量的氯氣，因此在步驟中可將蒸餾產生的氣體通過_(填試劑名稱)溶液，以除去氯氣。(4)步驟的蒸餾過程中，溫度應控制在80 90 。溫度過高或過低都不利于生產，請解釋原因：_。(5)步驟中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是_

37、。(6)提取溴單質，采用蒸餾“溴水混合物而不是蒸餾“溴水混合物，請說明原因：_。解析：海洋是資源的寶庫，海水化工是考試的熱點。占地球儲量99%的溴分布在海洋中，從海水中提取溴，一般要經過濃縮、氧化、提取三個步驟。步驟的氯氣氧化發生的反響是Cl22Br=2ClBr2，生成的溴仍溶解在海水中，怎樣才能把溴提取出來呢.根據溴的沸點比水低的性質，可以鼓入熱空氣(步驟)，使它和熱空氣一起揮發出來，再用SO2吸收(步驟)：Br2SO22H2O=4H2BrSO，這樣可以得到較大濃度的含Br的溶液，進一步用氯氣氧化(步驟)，得到Br2，然后蒸餾便得到了液溴。答案：(1)Br2SO22H2O=4H2BrSO(2

38、)分液漏斗(3)溴化鈉(或其他含Br的鹽類物質)(4)溫度過高，大量水蒸氣被蒸出，溴蒸氣中水增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，吸收率低(5)酸化可抑制Cl2、Br2與水反響(6)將“溴水混合物轉變為“溴水混合物是Br2的濃縮過程，可提高效率，減少能耗，降低本錢命題角度二I2的工業制法典例2(2021聯考)海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下列圖。(1)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱_，_。寫出實驗中有關反響的離子方程式：_。(2)提取碘的過程中，可供選擇的有機溶劑是_。A甲苯、酒精B四氯化碳、苯C汽油、乙酸 D汽油、甘油(3)為

39、了使海藻灰中碘離子轉化為含碘的有機溶液，實驗室準備了燒杯、玻璃棒、錐形瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器、物品，還缺少的玻璃儀器是_。解析(1)從流程圖中可知操作是過濾；是萃取；中是Cl2將I氧化成I2的反響。(2)根據萃取原理，要從含碘的水溶液中萃取碘，所選擇的萃取劑一定要和水互不相溶，而選項中的酒精、乙酸、甘油皆易溶于水，只有B能做萃取劑。(3)還缺少普通漏斗和分液漏斗。答案(1)過濾萃取Cl22I=I22Cl(2)B(3)普通漏斗、分液漏斗2我們知道海帶中含有碘元素，經常食用海帶可以防治甲狀腺腫大，所以工業上常用海帶為原料提取碘單質。查有關資料可知碘單質有升華現象。下面

40、是*校化學探究小組設計的從海帶中提取單質碘的實驗，請你完成以下實驗。(1)將枯燥干凈的海帶用酒精濕潤后在_(填一種儀器名稱)中灼燒成灰燼。(2)將海帶灰燼冷卻至室溫，將其轉移到燒杯中，加蒸餾水后，攪拌、煮沸、冷卻、_(填一種操作名稱)。(3)在濾液中滴入幾滴稀硫酸，再參加一定量的過氧化氫溶液，此時發生反響的離子方程式為：_。(4)把(3)中所得到的溶液注入分液漏斗中，然后再參加四氯化碳，振蕩、靜置，可以觀察到四氯化碳層呈_色。經分液得到碘的四氯化碳溶液，在這一實驗過程中，四氯化碳起_作用。(5)用試管取碘的四氯化碳溶液用水浴加熱，待四氯化碳揮發完即可得到固體碘單質。不用酒精燈直接加熱蒸發四氯化碳的原因是：_。(6)證明得到的固體是碘單質的化學方法是_。解析：(1)經酒精濕潤的海帶應放在