1、化學必修一（課后習題）第一章第一節（8頁）1.C 2.D第二節（18頁）1.（1）B （2）氧氣、水蒸氣；煤油。 （3）鈉與硫酸銅溶液反應時，先是鈉與水反應，2Na + 2H2O 2NaOH + H2，后是NaOH與CuSO4反應生成藍色的Cu(OH)2沉淀，CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4，而不發生生成銅的置換反應。總反應的化學方程式為2Na + 2H2O + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2 + H2。2. （1）B （2）先變紅，后褪色。第三節（26頁）16.02×1020 個2（1）1×106 mol （2）2×10

2、6 mol 1.204×10183 2×103molL 500 L4 不相等。第二種情況下碳酸鈉溶液的濃度為1molL。對于第一種情況，所得溶液體積大于1L ，其濃度小于1molL。5一定條件下： CO + 2H2CH3OH 1個CO + 2個H21個CH3OH NA個CO + 2NA個H2NA個CH3OH 1mol CO + 2mol H21mol CH3OH 28g CO + 4g H232g CH3OH 在同溫同壓下，且溫度高于甲醇沸點時: 1L CO + 2L H21L CH3OH61.204×1023 個本章自我測評(28頁)1 4NaO22Na2O；

3、Na2OH2O2NaOH； 2NaOHCO2 Na2CO3H2O2 (1) H O Cl (2) HCl H2O (3) Cl2 + H2O = HCl + HClO3略4 D5(1) 0.050 L； 0.050 L。(2)知道某溶液的物質的量濃度，取用一定體積的溶液，就知道了其所含溶質的物質的量，進行化學計算十分方便。 (3) 40gabdcfe天平，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管，250ml容量瓶第二章第一節（38頁）1(1)堿性氧化物(2) CaO + H2O = Ca(OH)2(3)生石灰還可以與酸（如鹽酸）、酸性氧化物（如二氧化碳）發生反應。CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

4、 CaO + CO2 = CaCO3(4)不能長期持續的做干燥劑，因為生石灰逐漸的與水發生反應，完全反應后生成的氫氧化鈣沒有吸水作用。(5)濃硫酸也可以做干燥劑，因為它有吸水性。2（1）Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、Na2SO4、NaNO3等。（2）游離態、化合態。（3）單質；Na；氧化物；Na2O、Na2O2；堿：NaOH；鹽：Na2CO3、NaHCO3、NaCl、Na2SO4、NaNO3。Na2O NaOHNa2CO3（4）Na Na2O2 Na2CO3NaCl4NaO22Na2O；2NaO2Na2O2；Na2O+H2O = 2NaOH；2Na

5、2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2；Na2O+CO2 = Na2CO3；2Na2O2 +2 CO2 = 2 Na2CO3 + O2；2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O；Na2CO3+2HCl = 2 NaCl + H2O + CO2。（5）鈉的“家族”。3BD4(1）1100nm。（2）方法1：取一支U型管，加入適量制得的膠體，兩端分別插入石墨電極，通直流電，如有“電泳”現象，則證明是膠體；方法2：取一支試管，加入適量制得的膠體，然后加入適量鹽溶液，如出現紅褐色沉淀，則證明是膠體。（3）因為膠體分散質微粒帶同種電荷，相互排斥，而使膠體相對比較穩定。但用玻璃棒攪拌時

6、，微粒運動加劇，相互碰撞的機會明顯增多，許多小微粒就相互結合成較大的顆粒，于是就發生了“聚沉”，得不到膠體。如果加入大量FeCl3溶液，膠體分散質微粒對氯離子的吸附增強，中和了它原來帶的正電荷，破壞了膠體穩定的因素，因而也發生了“聚沉”，得不到膠體。第二節（47頁）1(1)氯化鈉、氯化鉀、硫酸、硝酸鉀等（2）KCl溶液中大量存在的微粒是K+、Cl-；AgNO3溶液中大量存在的微粒是Ag+、NO3-。（3）Ag+ + Cl- = AgCl（4）NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 CaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Ca(NO3)2(5)略2(1) SO42- +

7、 Ba2+ = BaSO4(2) H+ + OH- = H2O(3)2H+ + CO32- = H2O + CO2 (4) Ca2+ + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO23(1)c(H+)=0.2 mol·L-1(2)c（OH-）=0.1mol·L-14 Ag+ + Cl- = AgClSO42- + Ba2+ = BaSO42H+ + CO32- = H2O + CO2第三節（57頁）1序號 是否為氧化還原反應 氧化劑 還原劑（1） 不是（2） 是 O2 CH4（3） 不是 （4） 是 KMnO4 KMnO4（5） 是 Fe3+ Cu2 (1) +1 氧化性

8、(2) C3(1) C (2) B4(1) B (2) B (3) D (4)配成溶液，經脫色處理后，向其中加入KSCN溶液。 與維生素C同服等。5(1)該反應屬于氧化還原反應，氧化劑為二氧化錳，還原劑為氯化氫。(2)參加反應的氯化氫為2mol；被還原的氯化氫為1mol。本章自我測評(59頁)1(1) Ag+ + Cl- = AgCl (2) 2Ag+ + Cu = 2Ag + Cu2+ (3) NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O (4) CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu CuCl2 + Fe = FeCl2 +

9、 Cu2(1)AC (2)BC (3)AB (4)C3(1) KSCN 溶液變成血紅色 （2）2 FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2 （3）A. Fe FeCl2 Fe和Cu HCl FeCl2 Cl2 B. CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu Fe+2HCl=FeCl2+H2 2FeCl2 +Cl2= 2 FeCl34 (1)HNO3 , FeSO4 Fe(NO3)3 , Fe2(SO4)3, NO , H2O (2) HNO3 N 第三章第一節（71頁）1碳單質的多樣性-金剛山、石墨、C60 含碳化合物的多樣性-無機物：CO CO2 有機物：葡萄糖等有機物 碳轉化的多

10、樣性-大氣中的CO2植物動物 碳及其化合物應用的多樣性-動植物遺骸煤和石油2 (1)溫室效應(2)地球表面溫度升高(3)減少了植物通過光合作用對二氧化碳的吸收（4）減少含碳化合物的燃燒，開發清潔能源，大量植樹造林3略4(1) 穩定 氧 還原性 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2高溫 5 (1) CaCO3 CaO + CO2 CaO + H2O = Ca(OH)2 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH(2) 石灰石 (HCl)CaCl2(Na2CO3) 不需要高溫條件，步驟簡單（3）加入鹽酸，看是否產生氣泡。6 (1) D (2) 加熱固體至沒有

11、氣體產生為止7 （1）讓三種物質分別在一定條件下與氧氣反應，然后檢驗生成產物。 （2）可以 （3）（4）略第二節（83頁）1 (1)A (2)AB (3)BC (4)D2 (1)化學方程式 氧化劑 還原劑高溫、高壓催化劑N2 + 3H2 2NH3 N2 H2 高溫催化劑4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O O2 NH32NO + O2 = 2NO2 O2 NO3NO2 + 2 H2O = 2HNO3 + NO NO2 NO2放電N2 + O2 2NO O2 N2 (2) 氮氣 催化劑4004NH3 + 6NO 5N2 + 6H2O3 (1)21.21% (2) A (3) 加熱硫酸銨，用

12、濕潤的紅色石蕊試紙檢驗是否有氨氣生成。第三節（93頁）1 (1)AB (2)B (3)B (4)D (5)B (6)C (7)A催化劑2 S + O2 SO2 Fe + S FeS3 (2) 2SO2 + O2 2SO3 H2O + SO2 H2SO3H2O + SO3 H2SO42H2SO3 + O2 = 2H2SO4第四節（102頁） 1 (1) H+ + OH- = H2O 2H+ + CO32- = H2O + CO2 (2) 提取母液中的Mg2+ 。 （3）化合態 ；不是氧化還原反應，因為反應過程中沒有元素的化合價的變化；是氧化還原反應，因為鎂元素、氯元素的化合價發生了改變。3 (1

13、) C (2) I- ,因為I-的還原性強于Br- 。 （3）變藍；原因：Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl ,而I2 遇淀粉變藍色本章自我測評（104頁）1(1) （2） CO 、NO CO + NO 催化劑 CO2 + N2 促進了SO2轉化為SO3，形成酸雨AB3 (1) 是，碘化鉀做還原劑。 （2） 實驗步驟：將食鹽溶解，并滴加幾滴稀硫酸；然后用玻璃棒蘸取上述溶液，點在淀粉碘化鉀試紙上，觀察現象。（3）方法一：食醋、淀粉碘化鉀試紙： 方法二：稀硫酸、碘化鉀、四氯化碳。 （其他答案合理即可）5 (1) S H2SO3 H2SO4 SO2 BaSO3 BaSO4 (2) H2SO3

14、 + 2H2S = 3S + 3H2O (3) Ba2+ + SO42- = BaSO46 C 濃硝酸 NO 和 CO2 稀硝酸 NO Cu Cu(NO3)2 NO2 和 CO2 第四章第一節（113頁）1·（1）CD （2）SiO2+2NaOH=Na2SiO3 +H2O2·（1）Si 28g ；CO 56g ，44.8L。 （2）Si + 2Cl2高溫 SiCl4 SiCl4 2H2高溫 Si + 4HCl SiO2 + 2Mg 2MgO + Si 2Mg + Si Mg2SiMgO + 2HCl = MgCl2 + H2O Mg2Si + 4HCl = 2MgCl2 +

15、SiH4 Mg+2HCl=MgCl2+3H2第二節（123頁）1·可制成比紙還薄的金箔-延展性 生活用鐵鍋-導熱性 用鐵回收照相定影廢液中的銀-還原性 用銅制作印刷電路-導電性2·（1）鋁的還原性強，且鋁熱反應放出大量的熱，可以使金屬以熔融態生成，便于分離。 （2）3V2O5 + 10Al = 5Al2O3 + 6V 需要金屬鋁45g 氧化劑 還原劑 3Co3O4 + 8Al = 4Al2O3 + 9Co 需要金屬鋁24g 氧化劑 還原劑3·（1）設計一：Mg+2HCl=MgCl2+3H22Al+6HCl=2AlCl3+3 H2設計二：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2設計三：Mg+2HCl=MgCl2+3H22Al+6HCl=2AlCl3+3 H2MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAl(OH)3+NaOH= NaAl(OH)4 體現鎂、鋁的還原性，鋁既能與酸溶液反應又能與堿溶液反應的性質。 （2）能。理由略。4·（1）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3 H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3N