1、無機化學課程教學大綱課程代碼：PHAR1129課程性質：公共基礎課程新大類基礎課程授課對象：中藥學、藥學(普通方向)、生物制藥等專業開課學期：第一學期總 學時：54學時 學 分：3學分講課學時：54學時 指定教材：周為群、朱琴玉主編,無機及分析化學（第二版）, 蘇州大學出版社, 2016年參考書目1、南京大學 無機及分析化學編寫組,無機及分析化學（第4版）, 高等教育出版社2、張天藍、姜鳳超 主編，無機化學（第7版），人民衛生出版社3、劉君，張愛平主編，無機化學，中國醫藥科技出版社4、大連理工大學無機化學教研室，無機化學（第5版），高等教育出版社5、武漢大學 吉林大學等校編 宋天佑等修訂，無機

2、化學（第三版），高等教育出版社6、張祖德主編，無機化學（第2版），中國科學技術大學出版社7、北京師范大學、華中師范大學、南京師范大 學 無機化學教研室，無機化學（第四版），高等教育出版社8、Petrucci R.H.，Harwood W. S.，and Herring F.G.， General Chemistry Principles and Modern Applications， 8th Edition9、Housecroft C. E. & A. G. Sharpe, Inorganic Chemistry, 2nd Edition10、Cox P. A.，Inorganic Chem

3、istry, 2nd Edition教學目的：無機化學是藥學各專業必修的基礎課程之一。與藥劑學、藥理學、有機化學、分析化學和藥物化學等學科關系密切。主要介紹基礎化學和無機化學的基本概念和基本 原理，包括溶液與膠體、化學熱力學基礎、化學平衡、化學反應速率等基本化學原理，原子結構和分子結構等物質結構基礎，以及電解質溶液和酸堿平衡，沉淀-溶 解平衡，配位化合物和配位平衡，氧化還原反應和氧化還原平衡。使學生在掌握基礎化學理論基礎上，逐步提高分析和解決實際問題的能力，從而為學生后續課程的學習及今后的科研、工作等奠定必要的基礎。緒論課時：0.6周，共2課時 一、化學的研究內容、歷史和發展、地位和作用 二、

4、無機化學的研究內容 三、無機化學與藥學的關系 四、無機化學的內容和學習方法 教學要點：了解無機化學課程的地位和作用，無機化學與藥學的關系，了解學好無機化學的一般學習方法，以及與中學中的學習方法的區別。第一章 溶液與膠體課時：1.4周，共4課時教學內容第一節 分散系教學要點：掌握分散系的概念及分類第二節 溶液組成標度的表示方法 一、物質的量濃度 教學要點：物質的量濃度計算公式 二、質量濃度 教學要點：質量濃度計算公式 三、質量摩爾濃度教學要點：質量摩爾濃度計算公式 四、質量分數、摩爾分數和體積分數 教學要點：計算公式第三節 稀溶液的依數性一、溶液的蒸氣壓下降 教學要點：拉烏爾定律二、溶液的沸點升

5、高與凝固點降低 教學要點：溶液的沸點升高與凝固點降低概念及計算公式三、溶液的滲透壓力教學要點：溶液的滲透壓及計算公式四、滲透壓力的意義教學要點：高滲、低滲、等滲溶液第四節 膠體溶液一、溶膠的制備 教學要點：制備方法二、溶膠的性質 教學要點：光學、電學和動力學性質三、膠團的結構教學要點：膠團的結構組成四、溶膠的穩定性 教學要點：溶膠相對穩定的原因，聚沉五、大分子化合物溶液教學要點：組成和穩定性，大分子溶液對溶膠的保護作用六、凝膠與膠凝教學要點：溶膠和膠凝概念思考題： 1、什么是分散系統？根據分散相粒子的大小，液體分散系統可分為哪幾種類型？2、溶膠有哪些性質？這些性質與膠體的結構有何關系。3、苯的

6、凝固點為5.5 ， Kf = 5.12 Kkgmol。現測得1.0 g單質砷溶于86.0 g苯所得溶液的凝固點為5.3 ，通過計算推算砷在苯中的分子式。4、醫學臨床上用的葡萄糖等滲液的冰點為-0.543 ，試求此葡萄糖溶液的質量分數和血漿的滲透壓（血漿的溫度為37 ）第二章 化學熱力學基礎與化學平衡 課時：2.6周，共8課時教學內容第一節 基本概念和術語 一、體系和環境 教學要點：體系與環境的概念，體系的分類 二、狀態和狀態函數 教學要點：狀態函數三、 過程和途徑教學要點：過程和途徑的概念，過程的分類第二節 熱力學第一定律 一、熱和功 教學要點：熱和功的概念 二、熱力學能 教學要點：內能概念

7、三、熱力學第一定律 教學要點：熱力學第一定律內容第三節 熱化學一、等容反應熱、等壓反應熱教學要點：焓，反應熱計算方法二、熱化學方程式教學要點：反應進度三、蓋斯定律教學要點：蓋斯定律應用四、生成焓和燃燒焓教學要點：標準摩爾生成焓和燃燒焓，標準摩爾反應焓第四節 熱力學第二定律一、化學反應的自發性教學要點：自發過程二、熵教學要點：熵的概念三、熱力學第二定律教學要點：熵增加原理四、標準摩爾熵教學要點：熱力學第三定律第五節 吉布斯自由能及其應用一、吉布斯(Gibbs)自由能教學要點：吉布斯-亥姆霍茲方程二、標準生成吉布斯自由能教學要點：標準生成吉布斯自由能計算三、G與溫度的關系教學要點：溫度對G的影響第

8、六節 化學平衡一、可逆反應和化學平衡教學要點：反應商, 標準平衡常數,多重平衡二、化學反應進行的程度教學要點：平衡轉化率第七節 化學平衡的移動教學要點：影響化學平衡移動的因素，勒夏特列原理思考題： 1、298K時，水的蒸發熱為43.93 kJmol-1。計算蒸發l mo1水時的Qp、W和U。2、估計下列各變化過程是熵增還是熵減。（1）NH4NO3爆炸 2NH4NO3(s)2N2(g)十4H2O(g)十O2(g)(2)水煤氣轉化 CO(g)十H2O(g) CO 2(g)十H2(g)(3)臭氧生成 3O2(g) 2O3(g) 3、CO是汽車尾氣的主要污染源，有人設想以加熱分解的方法來消除之： 試從

9、熱力學角度判斷該想法能否實現？4、預言下列過程體系熵變S的符號(1)水變成水蒸汽；(2)氣體等溫膨脹；(3)苯與甲苯相溶；(4)鹽從過飽和水溶液中結晶出來；(5)滲透；(6)固體表面吸附氣體。5、判斷下列反應（1）在25下能否自發進行？（2）在360下能否自發進行？（3）求該反應能自發進行的最低溫度。6、標準態下哪些反應在所有溫度下都能自發進行? 哪些只在高溫或只在低溫下自發進行？哪些反應在所有溫度下都不能自發進行？第三章 化學反應速率 課時：1.4周，共4課時教學內容第一節 化學反應速率的表示法教學要點：平均速率和瞬時速率第二節 反應速率理論簡介 一、碰撞理論 教學要點：活化能與活化分子，有

10、效碰撞 二、過渡態理論 教學要點：過渡態第三節 濃度對反應速率的影響一、基元反應速率與濃度的關系質量作用定律教學要點：基元反應速率方程，速率常數，質量作用定律二、非基元反應的速率方程式教學要點：定速步驟，速率方程式書寫三、反應級數和反應分子數教學要點：反應級數和反應分子數的區別、聯系四、一級、二級和零級反應教學要點：簡單級數反應的特征第四節 溫度對反應速率的影響教學要點：阿累尼烏斯公式第五節 催化劑對反應速率的影響一、催化劑與催化作用教學要點：催化劑概念，對反應速率的影響二、均相催化與多相催化教學要點：均相催化與多相催化區別三、酶及其催化作用教學要點：酶催化的特點第四章 物質結構 課時：3周，

11、共12課時教學內容第一節 原子核外電子運動特征 一、原子結構發展簡史 教學要點：核外電子運動狀態的近代概念 二、玻爾原子模型教學要點：玻爾理論要點 三、 核外電子運動特征教學要點：波粒二象性，測不準原理第二節 氫原子核外電子運動狀態 一、波函數 教學要點：Schrodinger方程 二、波函數和電子云圖形 教學要點：波函數的物理意義，原子軌道 三、波函數和電子云圖形教學要點：氫原子的波函數，波函數的角度分布圖形和電子云圖形，四個量子數第三節 多電子原子核外電子的運動狀態一、屏蔽效應和穿透效應教學要點：屏蔽效應，鉆穿效應二、原子核外電子排布教學要點：多電子原子的能級，原子核外電子的排布三原則（p

12、auli不相容原理，能量最低原理、Hund規則）第四節 原子結構和元素周期律一、核外電子排布和周期表的關系教學要點：原子的電子構型和元素周期律二、元素性質的周期性教學要點：電子構型與元素性質(原子半徑、電離能、電子親和能、電負性)的周期性第五節 離子鍵一、離子鍵理論教學要點：離子鍵、離子化合物二、離子的性質教學要點：離子半徑、離子的電荷、離子的電子構型第六節 共價鍵一、價鍵理論教學要點：現代價鍵理論要點，共價鍵的類型（鍵，鍵)二、軌道雜化理論教學要點：雜化軌道理論特點，等性雜化、不等性雜化, 三、分子軌道理論教學要點：分子軌道理論的基本要點第七節 金屬鍵教學要點：改性共價鍵理論，能帶理論第八節

13、 分子間力和氫鍵一、分子的極性教學要點：鍵的極性，分子的空間構型,分子的極性，分子的極化二、分子間力教學要點：分子間力的分類三、氫鍵教學要點：氫鍵的形成條件第九節 晶體結構一、四類晶體的一般情況教學要點：四類晶體的分類二、離子晶體教學要點：典型的離子晶體結構類型，離子極化，離子晶體性質三、原子晶體教學要點：原子晶體性質四、分子晶體教學要點：分子晶體性質五、金屬晶體教學要點：金屬晶體性質六、過渡型的晶體教學要點：過渡型的晶體性質思考題： 1.原子核外電子的運動有什么特點？概率和概率密度有什么區別？2. 計算基態鉀原子的4s和3d電子的能量高低，對氫原子呢？ 3.下列各組量子數的組合是否合理？為什

14、么？（1）n=2 ,l=1, m=0（2）n=2, l=2 ,m=-1（3）n=3, l=0, m=0（4）n=3 ,l=1, m=+1（5）n=2, l=0, m=-1（6）n=2, l=3, m=+24. 23號元素釩(V)的電子層結構為1s22s22p63s23p63d34s2,試計算其3d和4s能級能量。5. 寫出17Cl，19K，24Cr，29Cu，26Fe，30Zn，31Ga，35Br，59Pr和82Pb的電子結構式（電子排布）和價電子層結構。6.寫出42、83號元素的電子結構式，指出各元素在元素周期表哪一周期？哪一族？哪個分區和最高正化合價。7.指出下列分子中心原子的雜化軌道類型

15、：BCl3 PH3 CS2 HCN OF2 H2O2 N2H48.指出下列各對分子之間存在的分子間作用力的具體類型(包括氫鍵)(1) 苯和四氯化碳 (2) 甲醇和水(3) 二氧化碳和水 (4) 溴化氫和碘化氫第五章 電解質溶液 課時：2周，共6課時教學內容第一節 強電解質溶液理論 一、離子相互作用理論 教學要點：表觀解離度 二、活度和活度系數 教學要點：有效濃度三、離子強度和活度系數教學要點：離子強度計算第二節 酸堿質子理論 一、電離理論 教學要點：酸堿電離理論要點 二、質子理論的酸、堿定義 教學要點：酸堿質子理論要點 三、酸堿反應的實質 教學要點：共軛酸堿對概念四、酸堿強度 教學要點：解離常

16、數五、酸堿電子理論 教學要點：酸堿電子理論要點第三節 水溶液中的質子轉移平衡一、水的質子自遞作用和溶液的pH值教學要點：水的質子自遞作用及離子積，pH值二、其他弱酸弱堿在水溶液中的質子轉移平衡教學要點：水溶液中的質子轉移平衡，共軛酸堿常數關系第四節 質子轉移平衡有關計算及平衡移動一、一元弱酸弱堿溶液教學要點：電離平衡常數，稀釋定律，同離子效應，鹽效應二、多元酸（堿）溶液教學要點：多元酸（堿）溶液中pH計算三、兩性物質教學要點：兩性物質溶液pH計算第五節 緩沖溶液一、緩沖溶液的組成及作用原理教學要點：緩沖溶液組成，緩沖作用原理, 抗堿成分，抗酸成分二、緩沖溶液pH值的計算教學要點：緩沖溶液pH值

17、計算三、緩沖容量教學要點：緩沖容量概念四、緩沖溶液的配制教學要點：緩沖范圍，緩沖比五、緩沖溶液在生命科學中的意義教學要點：人體內緩沖溶液體系思考題： 1、根據酸堿質子理論，判斷下列物質在水溶液中哪些是酸？哪些是堿？哪些是兩性物質？寫出它們的共軛酸或共軛堿。HS-、HCO3-、CO32-、ClO-、OH-、H2O、NH32、將0.10 mol L-1 HA溶液50 mL與0.10 molL-1 KOH 20 mL相混合，并稀釋至100 mL，測得pH值為5.25，求此弱酸HA的解離常數。3、將0.10 molL-1HCl 與0.10 molL-1 Na2CO3溶液等體積混合，求混合溶液的pH值。

18、 4、用0.10 molL-1HAc溶液和0.20 molL-1 NaAc溶液等體積混合，配成0.50L緩沖溶液。當加入0.005 mol NaOH后，此緩沖溶液pH變化如何？緩沖容量為多少？5、欲配制pH = 5.00的緩沖溶液500 mL，現有6 molL-1的HAc 34.0 mL， 問需要加入NaAc3H2O (M = 136.1 gmol-1)多少克？如何配制？第六章 沉淀-溶解平衡 課時：1周，共3課時教學內容第一節 溶度積 一、沉淀溶解平衡常數溶度積 教學要點：溶度積、溶解度 二、溶度積與溶解度的相互換算 教學要點：溶度積與溶解度的相互換算方法第二節 沉淀溶解平衡的移動 一、溶度

19、積規則 教學要點：溶度積規則內容 二、沉淀的生成 教學要點：沉淀的生成條件，同離子效應，鹽效應 三、分步沉淀和沉淀的轉化 教學要點：分步沉淀、沉淀的轉化條件四、沉淀的溶解 教學要點：沉淀的溶解條件思考題： 1、寫出下列難溶強電解質PbCl2、AgBr、Ba3(PO4)2、Ag2S的溶度積表示式。2、現有0.1 molL-1的Fe2+和Fe3+溶液，控制溶液的pH值只使一種離子沉淀而另一種離子留在溶液中？ 3、某溶液中含有FeCl2和CuCl2，兩者濃度均為0.10 molL-1，通入H2S是否會生成？第七章 配位化合物 課時：2周，共6課時教學內容第一節 配位化合物的一些基本概念 一、配合物的

20、組成和定義 教學要點：配位化合物的定義、組成 二、配合物的類型和命名 教學要點：配合物的分類和命名 第二節 配位化合物的化學鍵的本質 一、價鍵理論教學要點：價鍵理論的基本要點, 配合物的sp，sp3，dsp2，d2sp3雜化軌道和配合物的空間構型，內軌配合物和外軌配合物,應用磁矩判斷配合物的空間構型，價鍵理論的局限性二、晶體場理論教學要點：d軌道的分裂，晶體場分裂能，配合物的磁性，晶體場穩定化能第三節 配位解離平衡一、穩定常數和不穩定常數教學要點：配位平衡常數二、配位平衡的計算教學要點：配位平衡和配位平衡的移動三、配位平衡的移動教學要點：酸度、沉淀平衡和氧化還原平衡對配位平衡的影響四、穩定常數

21、的應用教學要點：配合物的顏色第四節 螯合物一、螯合物的概述教學要點：螯合物的概念，類型二、生物學中的螯合物教學要點：生物學中的螯合物舉例三、乙二胺四乙酸(EDTA)的螯合物教學要點：螯合效應，EDTA 的螯合物特性四、影響金屬與EDTA螯合物穩定性的因素教學要點：影響因素，條件穩定常數思考題： 1、無水CrCl3和氨作用能形成兩種配合物A和B，組成分別為CrCl36NH3和CrCl35NH3。加入AgNO3, A溶液中幾乎全部氯沉淀為AgCl，而B溶液中只有2/3的氯沉淀出來，加入NaOH并加熱，兩種溶液均無氨味。試寫出這兩種配合物的化學式并命名。2、指出下列配合物的中心離子、配體、配位數、配

22、離子電荷數和配合物名稱。K2HgI4 CrCl2(H2O)4Cl Co(NH3)2(en)2(NO3)2Fe3Fe(CN)62 KCo(NO2)4(NH3)2 Fe(CO)53、試用價鍵理論說明下列配離子的類型、空間構型和磁性。（1）CoF63- 和 Co(CN)63-（2）Ni(NH3)42+ 和Ni(CN)42-4、將50 mL 0.1 molL-1Ag NO3溶液與等量的6 molL-1 NH3混合后，向此溶液中加入0.119 g KBr固體，有無AgBr沉淀生成？如欲阻止AgBr沉淀析出，原混合液中氨的初始濃度至少要多少？第八章 氧化還原反應 課時：3周，共9課時教學內容第一節 氧化還

23、原反應基本概念 一、氧化和還原 教學要點：氧化態，還原態，氧化還原反應的本質，半反應，氧化還原電對 二、氧化數 教學要點：表觀電荷數，氧化數與化合價的區別與聯系第二節 氧化還原方程式配平 一、氧化數法 教學要點：氧化數法配平氧化還原方程式 二、離子電子法 教學要點：離子電子法配平氧化還原方程式第三節 原電池一、原電池的概念教學要點：丹尼爾電池結構二、原電池的組成和表示教學要點：原電池的組成，電池符號三、電極的分類教學要點：電極的分類及電極組成式書寫四、電池組成式與電池反應的互譯教學要點：電池組成式與電池反應的相互轉化第四節 電池電動勢與電極電勢一、電池電動勢教學要點：電動勢概念及表示二、電極電勢的產生教學要點：電極電勢的產生過程三、電極電勢的測量教學要點：標準氫電極四、標準電極電勢教學要點：