1、（3）晶體結構與性質一、單選題1.三氯化硼的熔點為-107.3，沸點為12.5，三氯化硼中ClBC1鍵角為120°，它可以水解，水解產物之一是氯化氫。下列關于三氯化硼的敘述中正確的是( )A.三氯化硼是共價晶體B.熔融時，三氯化硼能導電C.三氯化硼是一種極性分子D.三氯化硼的水解方程式為2.天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如某種NiO 晶體中就存在如圖所示的缺陷，一個空缺，另有兩個被兩個所取代，結果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的物質的量之比卻發生了變化。某氧化鎳樣品組成可表示為，則該晶體中與的數目之比為( )A.6:91B. 12:85C.91：6D.85： 1

2、23.下列關于晶體的說法一定正確的是( )A.分子晶體中都存在共價鍵B.在鎂晶體中，1個只與2個電子之間存在強烈的相互作用C.和SiC熔化時克服的作用力類型相同D.如圖所示，其中(1)和(4)是從NaCl晶體結構中分割出來的部分結構4.許多過渡金屬離子對多種配體有很強的結合力，能形成種類繁多的配合物。下列說法不正確的是( )A.向配合物的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成B.配離子中的提供接受孤電子對的空軌道，中的O提供孤電子對C.配合物 的配體為和D.配合物的配位數為25.金晶體的晶胞如圖所示，設金原子的直徑為，表示阿伏加德羅常 數，表示金原子的摩爾質量，在立方體的各個面的對角線上3個金原子相切

3、。下列說法錯誤的( )A.金晶體每個晶胞中含有4個金原子B.金晶體中金原子的配位數為12C.一個金晶胞的體積是 D金晶體的密度是6.已知某化合物的晶體是由如圖所示的最小結構單元密置堆積而成，下列關于該化合物的敘述錯誤的是( )A.1 mol該化合物中含有1 mol Y B.1 mol該化合物中含有3 mol Cu C.1 mol該化合物中含有2 mol Ba D.該化合物的化學式是7.丁二酮肟鎳是丁二酮肟在氨性溶液 (pH為89)中與發生反應生成的沉淀，該反應常在實驗室中用來檢驗鎳離子。丁二酮肟鎳的結構如圖所示，下列關于該物質的說法正確的是( )A.該物質中Ni()提供接受孤電子對的空軌道，是

4、配合物的配體B.該物質中C、N、O原子上均存在孤電子對C.該物質中含有共價鍵和配位鍵D.該物質中碳原子均采取雜化8.將石墨置于熔融的鉀或氣態的鉀中，石墨吸收鉀而形成被稱為鉀石墨的物質，其組成可以是等。在鉀石墨中，鉀原子把價層電子交給石墨層，但在遇到與金屬鉀易反應的 其他物質時還會收回。下列分析正確的是( )A.題干中所舉出的6種鉀石墨，互為同素異形體B.若某鉀石墨的原子配置如圖1所示，則它所表示的是C.若某鉀石墨的原子配置如圖2所示，則它所表示的是D.某種鉀石墨表示為，若其中K的分布類似圖2，則最近的兩個K之間的距離為層內相鄰C原子間距離的倍二、多選題9.硅酸鹽與二氧化硅一樣，都以硅氧四面體作

5、為基本結構單元。硅氧四面體可以表示為，其中表示氧原子，表示硅原子。硅氧四面體通過不同的連接方式可以組成不同的多聚硅酸根離子。 某無限長單鏈的多聚硅酸根離子的結構如圖所示，該陰離子中硅原子與氧原子的數目之比為( )A.1:2B.1:3C.1:4D.2:510.已知X、Y、Z為短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y原子的2p軌道上有3個未成對電子，X的低價氧化物分子和Y的常見單質分子的電子數相等，的簡化電子排布式為。下列說法錯誤的是( )A.的空間結構為三角錐形B.X與Z形成的化合物為離子晶體C.W的單質晶體能導電D.Y的簡單氫化物在水中的溶解度很大11.大環配位體可用于金屬蛋白質化學模擬，合

6、成離子載體等；冠醚（大環配位體）和某金屬離子（M）形成的一種大環配合物的結構如圖所示（O和M之間的化學鍵類型未標明）。下列說法錯誤的是( )A.該大環配合物中含有金屬鍵、配位鍵、極性鍵B.1個冠醚分子與一個M形成大環配合物，故該大環配合物中M的配位數為1C.在冠醚中，O原子只有一種雜化方式D.冠醚能和M形成配合物的原因是O原子上有孤電子對，M能提供接受孤電子對的空軌道三、填空題12.第A族元素的單質及其化合物在生產、生活中有廣泛應用。如圖是幾種由第A族元素（或與其他族元素）形成的物質的結構，請回答下列問題：(1)已知晶體硼的基本結構單元是正二十面體（如圖），每個三角形均為正三角形，每個頂角處各

7、有一個硼原子。則該結構單元由_個硼原子構成，共含有個_BB鍵。(2)科學家合成了一系列具有獨特化學特性的氫鋁化合物。已知最簡單的氫鋁化合物的分子式為，它的熔點為150，燃燒熱極高。的球棍模型如圖。a. 在固態時所形成的晶體是_。b. 中含有的化學鍵類型為_。c.氫鋁化合物_（填“可能”或“不可能”）成為未來的儲氫材料和火箭燃料(3)氮化鎵屬于第三代半導體材料，也是堅硬的高熔點材料，其某種結構如圖所示。它的化學式為_，屬于_晶體。13.在元素周期表中，除稀有氣體元素外幾乎所有元素都能與氫元素形成氫化物。(1)氨是共價型氫化物。工業上常用氨氣和醋酸二氨合銅的混合液來吸收一氧化碳(可簡寫為)，反應方

8、程式為。請寫出基態Cu原子的價層電子排布式：_。醋酸分子中的碳原子的雜化方式是_。中所含化學鍵的類型有_（填序號）。a.離子鍵 b.金屬鍵 c.共價鍵 d.配位鍵(2)某離子型氫化物的化學式可表示為，晶胞結構如圖所示，其中用阿拉伯數字16標注。已知1、2號和3、4號分別位于晶胞上、下兩面上，則5、6號均位于晶胞_(填“側面”或“內部”）。 根據以上信息可以推知，晶體的沸點_(填“ >”“=”或“ <）固態氨的沸點。若該晶胞的體積為mL，密度為，的摩爾質量為，則阿伏加德羅常數的值可表示為_。14.超分子化學已逐漸擴展到化學的各個分支，還擴展到生命科學和物理學等領域。由Mo將2個分子、

9、2個甲酸丁酯吡啶及2個CO分子利用配位鍵自組裝得到的超分子結構如圖所示。請回答下列問題:(1)Mo處于第五周期第B族，基態原子的價層電子排布與Cr相似，則基態Mo原子的核外未成對電子數是_。(2)該超分子中存在的化學鍵類型有_ (填序號）。A.鍵B.鍵 C.離子鍵 D.氫鍵(3)該超分子中配體CO中提供孤電子對的原子是_，甲酸丁酯吡啶配體中C原子的雜化方式有_。(4)與金剛石均為碳單質，從結構與性質之間的關系解釋的熔點遠低于金剛石的原因：_。(5)某胞中各原子的相對位置可用如圖所示的原子坐標參數表示。鉬（Mo）的一種立方晶系的晶體結構中:每個晶面平均含有兩個Mo原子，其中2個Mo原子的坐標參數

10、分別是(0，0，0)、( 1/2，1/2，1/2)。根據以上信息，試推斷該晶胞中Mo原子位于_；已知該晶體的密度是，Mo的摩爾質量是，阿伏加德羅常數的值是，則該晶體中兩個Mo原子之間的最短距離為_cm。15.第A族元素的單質及其化合物在材料等方面有重要用途。 回答下列問題：(1)碳的一種單質的結構如圖(a)所示。該單質的晶體類型為_，依據原子軌道的重疊方式，其中共價鍵的類型是_，碳原子的雜化軌道類型為_。(2)石墨烯可看成從石墨材料中剝離出來的、由碳原子組成的二維晶體。將氫氣加入石墨烯中可制得一種新材料石墨烷（每個碳原子上均連有氫原子）。下列說法錯誤的是_ (填序號）。A.石墨烯是一種強度很高

11、的材料B.石墨烯是電的良導體而石墨烷則為絕緣體C.石墨烯與石墨烷均為高分子化合物D.石墨烯與制得石墨烷的反應屬于加成反應(3)四鹵化硅的沸點和二鹵化鉛的熔點如圖(b)所示。的沸點按F、Cl、Br、I的順序依次升高的原因是_。結合的熔點的變化規律，可推斷：按F、Cl、Br、I的順序，中化學鍵的離子性逐漸_(填“增強”“不變”或“減弱”，下同），共價性逐漸_。參考答案1.答案：D解析：的熔、沸點較低，為分子晶體，分子晶體熔融時不導電，故A、B項錯誤；ClBCl鍵角為120°，則的空間結構為平面三角形，是一種非極性分子，C項錯誤；水解方程式為，D 項正確。2.答案：A解析：設1 mol中含

12、mol，則含 mol，根據晶體呈電中性可知，解得=0.06，則與的數目之比為 0.06: (0.97- 0.06) =6: 91，故 A項正確。3.答案：D解析：稀有氣體分子是單原子分子，其晶體中沒有化學鍵， A項錯誤；金屬晶體中的“自由電子”屬于整個金屬，B項錯誤；為離子晶體，熔化時克服離子鍵，SiC為共價晶體，熔化時克服共價鍵，C項錯誤；NaCl晶體中，每個周圍有6個緊鄰的，毎個周圍有6個緊鄰的，分析圖(1) (4)，則從NaCl晶體結構中分割出來的部分結構是(1)和(4)，D項正確。4.答案：C解析：的配體只有，C項錯誤。 5.答案：D解析：A項，Au原子處于頂角與面心上，根據均攤法計算

13、晶胞中含有的Au原子數目為，正確；B項，金原子的配位數為，正確；C項，在立方體的各個面的對角線上3個金原子相切，金原子的直徑為，故面對角線長度為棱長為2棱長為，故晶胞體積為，正確；D項，晶胞中含有4個金原子，故晶胞質量為，晶胞體積為，故晶胞密度為=，錯誤。6.答案：D解析：由圖可知，白球代表的Y原子位于長方體的八個頂角上，大黑球代表的Ba原子位于長方體的四條棱上，灰球代表的 Cu原子位于長方體的內部，小黑球代表的O原子有的位于長方體 的內部、有的位于長方體的面上，運用均攤法可計算出Y原子個數為，Ba原子個數為，Cu原子個數為3，O原子個數為，故該化合物的化學式為。綜上可知，D項錯誤。7.答案：

14、C解析：該物質中Ni()提供接受孤電子對的空軌道，不是配合物的配體，A項錯誤；該物質中C原子上不存在孤電子對，B項錯誤；由丁二酮肟鎳的結構可知，該物質中含有共價鍵、配位鍵，C 項正確；該物質中甲基上的碳原子采取雜化，與甲基相連的碳原 子采取雜化，D項錯誤。8.答案：D解析：這幾種物質都是化合物，不是單質，不互為同素異形體，A項錯誤；中虛線連接的六邊形內C原子個數為24，而每個K只有屬于這個六邊形，即實際含有K的個數為，它所表示的是，B項錯誤；圖2中最外圍的6個鉀原子連起來形成六邊形，則這個六邊形內含有24個C原子，含K原子的個數為，它所表示的是，C項錯誤；圖2表示的是，最近的兩個K之間的距離為

15、層內相鄰C原子間距離的倍，某種鉀石墨表示為，其中K的分布類似圖2，說明該鉀石墨的原子配置圖中大六邊形內含有的C原子數是圖2中大六邊形內含有C原子數的4倍，故最近的兩個K原子之間的距離為層內相鄰C原子間距離的倍，D項正確。9.答案：B解析：由無限長單鏈的多聚硅酸根離子的結構可知，其基本結構單元為，表示氧原子，表示硅原子，則基本結構單元中硅原子個數為1，氧原子個數為，所以該陰離子中硅原子與氧原子的個數之比為1:3，B項正確。10.答案：AB解析：Y原子的2p軌道上有3個未成對電子，則Y是N元素；X的低價氧化物分子和Y的常見單質分子的電子數相等， 且X、Y同周期，則X是C元素；X、Z同主族，且屬于短

16、周期元素， 所以Z是Si元素；的簡化電子排布式為，則W是Cu 元素。的中心原子的價層電子對數為3，且不含孤電子對，所以其空間結構為平面三角形，A項錯誤；SiC屬于共價晶體，B 項錯誤；Cu晶體能導電，C項正確；與分子之間能形成氫鍵，二者能發生反應，故在中溶解度很大，D項正確。11.答案：AB解析：該大環配合物中C C鍵為非極性鍵，C H鍵、C O鍵為極性鍵，O和M之間形成配位鍵，不含金屬鍵，A項錯誤；由該大環配合物的結構可知，M的配位數為6，B項錯誤；在冠醚中，每個O原子均形成2個鍵，且含有2對孤電子對，價層電子對數為2+2=4，采取雜化，C項正確；冠醚能和M形成配合物的原因是O原子上有孤電子

17、對，M能提供接受孤電子對的空軌道，D項正確。12.答案：(1)12；30(2)a.分子晶體；b.共價鍵；c.可能(3)GaN；共價解析：(1)用切割法計算B原子個數為，BB鍵的總數為。(2)a.的熔點為150，熔點較低，再結合其結構可知，在固態時所形成的晶體是分子晶體。b. 為分子晶體，化合物中Al和H之間為共價鍵。c.是氣體，儲存和運輸都不方便，若將其轉化為氫鋁化合物，則可解決這一問題，又的燃燒熱極高，故氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料。 (3)該結構為六棱柱，12個鎵原子在頂角、2個鎵原子在面心、3個鎵原子在六棱柱內；6個氮原子在棱上、4個氮原子在六棱柱內。所以該結構中含有的鎵原

18、子數為，氮原子數為，故氮化鎵的化學式為GaN。氮化鎵屬于第三代半導體材料，也是堅硬的高熔點材料，故為共價晶體。13.答案：(1) 、 acd(2)內部 > 解析： (1)銅元素為29號元素，基態Cu原子的價層電子排布式為。分子中甲基上的碳原子形成4個鍵，無孤電子對，采用雜化，羧基上的碳原子形成3個鍵，無孤電子 對，采用雜化。中含有離子鍵、共價鍵、配位鍵。(2)由該晶胞的結構可知，其中位于頂角和體心，數目為，由該離子型氫化物的化學式為可知，該晶胞中含有4個、2號和3、4號分別位于晶胞上、下兩面上，數目為，則5、6號均位于晶胞內部。晶體為離子晶體，固態氨為分子晶體，所以晶體的沸點高于固態氨的沸點。設為阿伏加德羅常數的值，晶胞中含有2個“”，則晶胞質量為，=，故=。14.答案：(1)6(2)AB(3)C； 、(4) 是分子晶體，金剛石是共價晶體，金剛石熔化時破壞共價鍵所需的能量遠高于熔化時破壞分子間作用力所需的能量(5)頂點和體心；解析： (1)基態Cr原子的價層電子排布式為，而Mo與Cr同族，位于Cr的下一周期，則基態Mo原子的價層電子排布式為，核外未成對電子數是6。(2)由該超分子的結構可知，其中含有雙鍵，則含有和鍵，但不存在離子鍵和氫鍵。(3)配體CO中