1、第一課時鋁的重要化合物第一課時鋁的重要化合物一、氧化鋁一、氧化鋁1物理性質物理性質色態色態溶解性溶解性熔點熔點硬度硬度 白色固白色固體體難溶于水難溶于水很高很高很大很大2化學性質化學性質Al2O3是是 氧化物，與氧化物，與 或或 溶液都能反應溶液都能反應生成鹽和水生成鹽和水(1)與強酸反應的離子方程與強酸反應的離子方程式：式： .(2)與強堿反應的離子方程與強堿反應的離子方程式：式： .兩性兩性酸酸強堿強堿Al2O36H=2Al33H2OAl2O32OH=2AlOH2O3用途用途氧化鋁是氧化鋁是 的原料，也是一種較好的原料，也是一種較好的的 材料，用來制造材料，用來制造 、 、耐高溫、耐高溫的

2、的 冶煉冶煉鋁鋁耐火耐火耐火坩堝耐火坩堝耐火耐火管管實驗儀實驗儀器器在已學過的物質中，既能與鹽酸反應，在已學過的物質中，既能與鹽酸反應，又能與又能與NaOH溶液反應的有哪些？這些物溶液反應的有哪些？這些物質都能稱作兩性物質嗎？質都能稱作兩性物質嗎？提示：有提示：有Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2CO3等這些物質不一定都是兩性物等這些物質不一定都是兩性物質，如金屬鋁、碳酸氫鈉等物質都有上述質，如金屬鋁、碳酸氫鈉等物質都有上述性質，但這些物質不能稱作兩性物質性質，但這些物質不能稱作兩性物質二、氫氧化鋁二、氫氧化鋁1Al(OH)3的制備與性質探究的制備與性質探究實驗操作實

3、驗操作實驗現象實驗現象化學方程式化學方程式 Al2(SO4)36NH3H2O=2Al(OH)33(NH4)2SO4試管中產試管中產生白色膠生白色膠狀沉淀狀沉淀實驗操作實驗操作實驗現實驗現象象化學方程式化學方程式 試管中試管中白色沉白色沉淀溶解淀溶解試管中試管中白色沉白色沉淀溶解淀溶解Al(OH)33HCl=AlCl33H2OAl(OH)3NaOH=NaAlO22H2O為什么常用氨水與硫酸鋁溶液反應制取為什么常用氨水與硫酸鋁溶液反應制取Al(OH)3，而不用，而不用NaOH溶液呢？溶液呢？提示：因生成的提示：因生成的Al(OH)3會溶于過量的會溶于過量的NaOH溶液中，而不會溶解在氨水中溶液中，

4、而不會溶解在氨水中2Al(OH)3的兩性的兩性既能跟既能跟 溶液起反應，又能跟溶液起反應，又能跟 溶液起反應，溶液起反應，是一種是一種 氫氧化物氫氧化物3Al(OH)3的用途的用途利用利用Al(OH)3的的 來中和過多的胃酸來中和過多的胃酸4Al(OH)3的不穩定性的不穩定性 .酸酸強強堿堿兩性兩性弱堿性弱堿性2Al(OH)3 Al2O33H2O三、硫酸鋁鉀三、硫酸鋁鉀1KAl(SO4)2的電離方程式的電離方程式為：為： .2十二水合硫酸鋁鉀的化學式為十二水合硫酸鋁鉀的化學式為 ，俗，俗名名 ，是一種是一種 晶體，晶體， 于水，可用作于水，可用作 KAl(SO4)212H2O明明礬礬無色無色易

5、易溶溶凈水凈水劑劑明礬用作凈水劑的原理是什么？明礬用作凈水劑的原理是什么？提示：明礬溶于水時會生成提示：明礬溶于水時會生成Al(OH)3膠體，膠體，Al(OH)3可以和水中懸浮的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來，可以和水中懸浮的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來，使水澄清，所以明礬可作凈水劑使水澄清，所以明礬可作凈水劑.1Al、Al2O3、Al(OH)3都能和鹽酸、都能和鹽酸、NaOH溶液反應，溶液反應，所以所以都為兩性化合物都為兩性化合物 ()提示：錯誤，因提示：錯誤，因Al為單質為單質2堿性氧化物都是金屬氧化物堿性氧化物都是金屬氧化物 ()提示：正確提示：正確3金屬氧化物若不是堿性氧化物，就一定是兩性氧

6、化金屬氧化物若不是堿性氧化物，就一定是兩性氧化物物 ()提示：錯誤，如提示：錯誤，如Mn2O7為酸性氧化物為酸性氧化物4除去除去Fe2O3中的中的Al2O3雜質，可用雜質，可用NaOH溶液或稀鹽溶液或稀鹽酸充酸充分溶解，再過濾分溶解，再過濾 ()提示：錯誤，因為提示：錯誤，因為Fe2O3、Al2O3都可與稀鹽酸反都可與稀鹽酸反應應5除去除去Al2O3中的雜質中的雜質Al，或除去，或除去Al2O3中的雜質中的雜質Al(OH)3，都可采用空氣中加熱的方法都可采用空氣中加熱的方法 ()提示：正確，因為提示：正確，因為4Al3O2 2Al2O3,2Al(OH)3 Al2O33H2O.6明礬可作凈水劑是

7、因為明礬在水中可生成明礬可作凈水劑是因為明礬在水中可生成Al(OH)3膠膠體體 ()提示：正確提示：正確一、氧化物知識小結一、氧化物知識小結1氧化物的分類氧化物的分類按性質可分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧按性質可分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物等多種，各類氧化物都有其化物、不成鹽氧化物等多種，各類氧化物都有其相同的性質相同的性質2氧化物性質的比較氧化物性質的比較類型類型概念概念實例實例堿性氧化堿性氧化物物(都是都是金屬氧化金屬氧化物物)能與酸反應生成能與酸反應生成鹽和水的氧化物鹽和水的氧化物Na2O2HCl=2NaClH2O；MgOH2SO4= MgSO4H2O兩性氧化

8、兩性氧化物物既能和酸反應生既能和酸反應生成鹽和水，又能成鹽和水，又能跟堿反應生成鹽跟堿反應生成鹽和水的氧化物和水的氧化物Al2O36HCl=2AlCl33H2O；Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O類型類型概念概念實例實例酸性氧化物酸性氧化物(主要是非金主要是非金屬氧化物屬氧化物)能與堿反應生成能與堿反應生成鹽和水的氧化物鹽和水的氧化物CO22NaOH= Na2CO3H2O；SO32KOH= K2SO4H2O不成鹽氧化不成鹽氧化物物既不與酸反應生既不與酸反應生成鹽，也不與堿成鹽，也不與堿反應生成鹽的氧反應生成鹽的氧化物化物CO、NO等等 (1)酸性氧化物大多數是非金屬氧化物，但不是所酸性

9、氧化物大多數是非金屬氧化物，但不是所有的非金屬氧化物都是酸性氧化物，如有的非金屬氧化物都是酸性氧化物，如CO、NO就不就不能與堿反應能與堿反應 (2)堿性氧化物都是金屬氧化物，但金屬氧化物不堿性氧化物都是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如一定是堿性氧化物，如Mn2O7就是酸性氧化物，其對就是酸性氧化物，其對應的酸為應的酸為HMnO4(高錳酸高錳酸) (3)酸性氧化物的另一個名稱為酸酐，如酸性氧化物的另一個名稱為酸酐，如SO3為為H2SO4的酸酐，的酸酐，CO2為為H2CO3的酸酐，的酸酐，P2O5為為H3PO4的酸的酸酐等等酐等等二、二、“鋁三角鋁三角”及其相互轉化關系及其相互轉化

10、關系1Al3Al(OH)3(1)可溶性鋁鹽與少量的強堿反應：可溶性鋁鹽與少量的強堿反應：Al33OH(少量少量)=Al(OH)3三、有關三、有關Al(OH)3沉淀的圖象分析沉淀的圖象分析 向向AlCl3中加中加NaOH溶液和向溶液和向NaAlO2中加鹽酸，只要沉中加鹽酸，只要沉淀量未達最大值淀量未達最大值(如相關圖象中如相關圖象中a、b)，則產生沉淀對應的，則產生沉淀對應的堿或酸有兩種情況，進行計算時要注意討論堿或酸有兩種情況，進行計算時要注意討論考查點一氧化物的分類考查點一氧化物的分類例例1下列關于氧化物的敘述中，正確的是下列關于氧化物的敘述中，正確的是 ()A酸性氧化物都可以與強堿溶液反應

11、酸性氧化物都可以與強堿溶液反應B與水反應生成酸的氧化物都是酸性氧化物與水反應生成酸的氧化物都是酸性氧化物C金屬氧化物都是堿性氧化物或兩性氧化物金屬氧化物都是堿性氧化物或兩性氧化物D不能與酸反應的氧化物一定能與堿反應不能與酸反應的氧化物一定能與堿反應答案答案A解析解析根據酸性氧化物的概念可知酸性氧化物都根據酸性氧化物的概念可知酸性氧化物都能與堿反應，但與水反應生成酸的氧化物并不一定能與堿反應，但與水反應生成酸的氧化物并不一定是酸性氧化物，如是酸性氧化物，如3NO2H2O=2HNO3NO，NO2并非酸性氧化物金屬氧化物中的并非酸性氧化物金屬氧化物中的Na2O2既不是堿性既不是堿性氧化物又不是兩性氧

12、化物氧化物又不是兩性氧化物CO既不與酸反應，也不既不與酸反應，也不與堿反應與堿反應關鍵一點關鍵一點 非金屬元素在酸酐和相應的含氧酸中的化合價相同非金屬元素在酸酐和相應的含氧酸中的化合價相同這一點可幫助我們根據含氧酸的化學式寫出相應的酸這一點可幫助我們根據含氧酸的化學式寫出相應的酸性氧化物或酸酐如已知氯元素含氧酸的化學式為性氧化物或酸酐如已知氯元素含氧酸的化學式為HClO4，求出氯元素的化合價為，求出氯元素的化合價為7價，就可得出該含價，就可得出該含氧酸的酸酐為氧酸的酸酐為Cl2O7.下列說法正確的是下列說法正確的是()A金屬氧化物都能與水反應生成堿金屬氧化物都能與水反應生成堿B非金屬氧化物都能

13、與水反應生成酸非金屬氧化物都能與水反應生成酸C氧化鋁既能與鹽酸反應又能與氨水反應氧化鋁既能與鹽酸反應又能與氨水反應D氧化鋁坩堝不能用于熔燒堿氧化鋁坩堝不能用于熔燒堿解析：解析：多數金屬氧化物和非金屬氧化物不溶于水，如多數金屬氧化物和非金屬氧化物不溶于水，如CuO、SiO2等等Al2O3是兩性氧化物能與酸和強堿溶液反是兩性氧化物能與酸和強堿溶液反應應答案：答案：D考查點二含鋁物質間的轉化考查點二含鋁物質間的轉化例例2(2010濟寧一中高一期中濟寧一中高一期中)A、B、C、D、E五五種化合物，均含有常見元素，它們的轉化關系如圖種化合物，均含有常見元素，它們的轉化關系如圖所示，其中所示，其中A為澄清

14、溶液，為澄清溶液，C為難溶的白色固體，為難溶的白色固體，E則則易溶于水，若取易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應為淺紫色溶液灼燒，焰色反應為淺紫色(透透過藍色鈷玻璃過藍色鈷玻璃)(1)寫出化學式：寫出化學式：A_，C_，D_，E_.(2)寫出下列反應的離子方程式寫出下列反應的離子方程式AB_FE_.解析解析題目應以題目應以B物質作為突破口：物質作為突破口： 關鍵一點關鍵一點 實驗室制備實驗室制備Al(OH)3的方法有三種：的方法有三種： (1)Al2(SO4)36NH3H2O=2Al(OH)33(NH4)2SO4 (2)NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3 (3)AlCl33N

15、aAlO26H2O=4Al(OH)33NaCl答案：答案：B考查點三有關氫氧化鋁沉淀的圖象考查點三有關氫氧化鋁沉淀的圖象例例3 向向20 mL某物質的量濃度的某物質的量濃度的AlCl3溶液中滴入溶液中滴入2 mol/L NaOH溶液時，得到的溶液時，得到的Al(OH)3沉淀質量與所滴沉淀質量與所滴加加NaOH溶液的體積溶液的體積(mL)關系如圖所示，試回答下列關系如圖所示，試回答下列問題：問題： (1)圖中圖中A點表示的意義是點表示的意義是_(2)圖中圖中B點表示的意義是點表示的意義是_(3)上述兩步反應用總的離子方程式可表示為上述兩步反應用總的離子方程式可表示為_.(4)若溶液中有若溶液中有

16、Al(OH)3沉淀沉淀0.39 g，則此時用去，則此時用去NaOH溶液的體積為溶液的體積為_關鍵一點關鍵一點 解答有關曲線圖象的計算，首先應明確圖象所解答有關曲線圖象的計算，首先應明確圖象所表示的含義，如橫坐標、縱坐標表示哪些物質的物表示的含義，如橫坐標、縱坐標表示哪些物質的物理量，曲線變化的不同區間對應哪些不同的化學反理量，曲線變化的不同區間對應哪些不同的化學反應另外圖象上的起點、終點、拐點也是解題思路應另外圖象上的起點、終點、拐點也是解題思路的啟發點，應引起足夠重視的啟發點，應引起足夠重視將物質將物質X逐漸加入逐漸加入Y溶液中，生成沉淀物質的量溶液中，生成沉淀物質的量n2與與所加所加X的物質的量的物質的量n1的關系如圖所示符合圖示的關系如圖