1、專題3.4用途廣泛的金屬材料及開發利用金屬礦物【考試說明】1. 掌握銅的主要性質及其應用。2. .掌握銅的重要化合物的主要性質及其應用。3. 了解銅及其重要化合物的制備方法。4. 了解合金的概念及重要應用。5. 了解常見金屬的活動順序及金屬冶煉的一般方法。6. 了解化學科學發展對自然資源開發利用的作用。【命題規律】銅及其化合物是高考的熱點，有選擇和填空兩種題型。以銅及其化合物為載體，與電解質溶液中離子方程式的書寫、電化學知識、實驗探究融合在一起綜合考查。、銅及其化合物重點知識梳理1 .單質銅(1)物理性質：紫紅色固體，具有良好的延展性、導熱性和導電性。(2)化學性質CugHUR蚓產非金屬CuC

2、L聯展Cu把幽密不反應學某些也一廣梟溶液寫出圖中有關反應的化學方程式或離子方程式：化學方程式：2Cu+Q+CQ+hbO=Cu(OH)2c0(綠色固體)。化子方程式：2Cu+S=Cu2So與氧化性酸反應a.與濃硫酸共熱的化學方程式：Cu+2HS0(濃)=CuS0+S04+2HQb.與稀硝酸反應的離子方程式：3Cu+8H+2NO=3Cu2+2NOT+4H2。與鹽溶液反應(寫離子方程式)a.與硝酸銀溶液：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+;b.與FeCl3溶液：Cu+2Fe3+=2Fe!+Cu2+o2 .氧化銅和氧化亞銅名稱氧化銅氧化亞銅顏色黑色醇紅色與酸反應（H十）Cua2H=ClT+HOC-B2H

3、+=ClT+Cu+H2O與H2反應CuOd-H=Cu+H2OCu>O+H2=2Cu+H2O轉化關系4CuO=2Cu2O+QT3.氫氧化銅（1）物理性質：藍色不溶于水的固體。CuSO-5H2O為藍色晶體，俗稱藍磯、膽磯。無水CuSO為白色粉末，遇水變藍色（生成CuSO-5H2O）,可作為水的檢驗依據。二、金屬材料及合金概述1.熟記金屬活動性順序金屬活動性順序K、C&NaMgAl、ZnFe、Sn、Pb(H)Cu、Hg、AgPt、Au與Q反應常溫下易被氧化，點燃生成過氧化物或其他復雜氧化物常溫生成氧化膜加熱化合不反應與H2O反應常溫下生成堿和氫氣與熱水反應有堿存在與水反應溫水蒸氣反應不

4、反應與非氧化性酸反應生成鹽和氫氣不反應與鹽溶液反應先與水反應，生成的堿再與鹽反應排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來自然界存在形態化合態（Fe有游離態）游離態2.合金（1）概念：合金是指兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質。(2)性能：合金具有不同于各成分金屬的物理、化學性能或機械性能。熔點：一般比它的各成分金屬的低；硬度和強度：一般比它的各成分金屬的大。3 .常見金屬材料金屬材料一:黑色金屬材料：鐵、銘、鎰以及它們的合金J有色金屬材料：除黑色金屬以外的其他金屬及其合金(1)重要的黑色金屬材料一一鋼鋼是用量最大、用途最廣的合金。彳氐碳鋼：韌性、焊接

5、性好，強度低碳素鋼彳中碳鋼：強度高，韌性及加工性好鋼內碳鋼：硬而脆，熱處理后彈性好|合金鋼：具有各種不同的優良性能，用于制不銹鋼及各種特種鋼(2)幾種有色金屬材料I性能：良好的延展性和導電性鋁及鋁合金di用途；制導線'性能:密度小、強度高、勉性好、易于成型、皿入4制造工藝簡單、成本低廉鋁-d令口一用途:主要用于建筑業，容器和包裝業、交通運輸業、電子行業等'性能：良好的導電性和導熱性銅及，銅i用途：主要用于電器和電子工業、建筑業銅合金T銅合金：青銅是我國使用最早的合金，常見的還有黃銅和白銅三、金屬礦物的開發和利用1 .金屬在自然界中存在的形態除了金、鉗等極少數金屬外，絕大多數金屬

6、以化合物的形式存在于自然界中。在這些金屬化合物中,金屬元素都顯正化合價。2 .金屬冶煉的實質使金屬化合物中的金屬離子得電子被還原為金屬單質的過程：Mn+ne=M3 .金屬冶煉的一般步驟(m)(®)rjC>|i4 .金屬冶煉方法（1）熱分解法.八例如：2HgO=2Hg+QT,2Ag2O=4Ag+QT。用熱分解冶煉法冶煉金屬的特點：金屬元素的金屬性弱，金屬元素的原子不易失去電子，其金屬離子容易得到電子，該金屬元素所形成的化合物穩定性較差。（2）熱還原法冶煉金屬,.焦炭還原法。例如：C還原ZnQCuO其化學萬程式依次為C+2ZnO=2Zn+COT,C+2CuO=2Cu+COT。一氧化

7、碳還原法。例如：CO還原Fe2Q、CuO其化學方程式依次為3CaF&Q=2Fe+3CO,COCuO=u+CQo氫氣還原法。例如：H2還原WQFe3Q,其化學方程式依次為3H2+WO=£=V件3H2。,4代+Fe3Q=3Fe+4H2O0高溫活潑金屬還原法。例如：Al還原CrzQ、*Q,其化學萬程式依次為2Al+Cr2O=Al2Q+2Cr,10Al局溫+3V2Q=6V+5Al2Q。（3）電解法冶煉金屬，一，一一，電解.，一一，電解例如：電解Al2Q、MgCb、NaCl,其化學萬程式依次為2A12Q（熔融）泳=吞4Al+3QT,MgC2（熔融）=Mg+ClzT,2NaCl（熔融）=

8、2Na+CL"高頻考點一銅及其化合物的性質例1、銅在自然界多以化合態的形式存在于礦石中。常見的銅礦石有：黃銅礦（CuFeG）、斑銅礦（CusFeS）、輝銅礦（CuzS）、孔雀石CuCOCu（OH）20下列說法不正確的是（）A,可用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠B.硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑C.工業上常采用電解法制取粗銅D.在上述幾種含銅化合物中，銅的質量分數最高的是Cu2s答案C解析CuSCM是重金屬鹽，能使蛋白質變性jB項正確？工業上常用電解法精煉銅，C項不正確?！咀兪教骄俊恳阎狢uO經高溫灼燒生成Cu2O,CWO與4發生反應：Ci±O+2H+=Cu+ClT+HQ將經高溫灼

9、燒后的CuO樣品投入足量的熱的稀硝酸溶液中，下列有關說法中正確的是（）A.如果溶液變為藍色，同時有紫紅色固體出現，說明樣品全部生成C&OB.溶液中最終可能有紫紅色固體出現C.該實驗的結果無法說明CuO分解的程度D.如果溶液中出現藍色，最終沒有紫紅色固體出現，說明CuO沒有分解答案C解析解答此題的關鍵是明確稀硝酸具有酸性和強氧化性，能溶解CU2O和單質Cm,因而該實驗結果無法說明OiO分解的程度口高頻考點二銅的冶煉方法例2、在實驗室里用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制備單質銅，有下列兩種途徑:FeH2SO4>H2CuOCuOHSOCuSO-fCu若用這兩種方法制得等量的銅，則下列有關說

10、法符合實際情況的是（）A.消耗氧化銅的質量相同B.消耗鐵的質量相同C.消耗硫酸的質量相同D.生成硫酸亞鐵的質量相同答案A解析制備ImolCu需要ImolCuQ而H2還原CuO時需要先用H2排除體系內的空氣，冷卻時也需要繼續通H2,因此需要H2的量遠大于1mol,即消耗的Fe、H2SO均比第種方法多?！咀兪教骄俊靠兹甘闹饕煞譃镃u（OH）2CO。某同學設計的從孔雀石中冶煉銅的方案如下（假設孔雀石中雜質不溶于水和稀硫酸）：足量金屬粉末了存石粉碎加過量稀硫酸廣扁17n孔雀石麗"I溶液I一回（i）反應能觀察到的現象是,有關反應的化學方程式為（2）反應加入的金屬可能是，有關反應的離子方程式

11、為Ci2(OH)2CO+ 2HSQ=2CuSO+ COT +答案（1）固體逐漸消失，溶液由無色變成藍色，有氣泡產生3H2O（2）鐵粉（答案合理即可）Fe+Cu2=Fe2+Cu解析孔雀石中力味稀硫酸可看到孔雀石逐漸溶解，溶灌由無色變為藍色，且有氣泡產生）反應的化學方程式為CuaCOHjjCOi+2HjSCm=2CuSO4+CO21+3%經過濾除去難溶于水和稀疏酸的雜質,則濾液中主要含有加入的金屬粉末能將CuK從溶液中置換出來即可,故金屬可能是反或由等。高頻考點三銅及其化合物的轉化關系例3.下表中，對陳述I、n的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是（）選項陳述I陳述n判斷A銅綠的主要成分是堿式碳

12、酸銅可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠I對；n對；無B銅表面易形成致密的氧化膜銅制容器可以盛放濃硫酸I對；n對；有C向硫酸銅溶液中通入氨氣，有深藍色沉淀產生，過濾后灼燒濾渣，最后變成黑色固體把銅絲放在酒精燈火焰上灼燒，銅絲表回義黑I對；n對；有D藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑I錯；n對；無答案D解析稀鹽酸可以與堿式碳酸銅CU2（OH）2CO反應，而且稀鹽酸不與Cu反應，所以可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠CU2（OH）2CO,I、n有因果關系，A錯誤；銅表面不能形成致密的氧化膜，銅與濃硫酸在一定溫度下能發生反應，所以不能用銅制容器盛裝濃硫酸，B錯誤；硫酸銅與氨

13、水生成Cu（OH）2,Cu（OH）2受熱分解生成黑色CuQ1、n均正確，但沒有因果關系，C錯誤；藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末有新物質生成，屬于化學變化，CuSO可用作消毒劑，但與前者沒有因果關系，D正確?！咀兪教骄俊磕碂掕F廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業上以該廢渣為原料生產CuCl2-2H20晶體的工藝流程如下:空氣鹽酸一CuCI八2Hq廢氣丁濾渣下列說法正確的是（）A.焙燒過程中每消耗ImolCuS則消耗3molQB.焙燒后的廢氣能夠使酸性高鎰酸鉀溶液褪色C.濾渣中主要含鐵的氧化物D.將獲得的CuCl22H2O晶體加熱可制得CuCl2固體答案B隹汨解析A項，3CuS+3O

14、a=2CuO+2S0；,由方程式可知，ImolCuS消耗1.5訶1。力B項，廢氣中含有30,能使酸性高鏡酸鉀溶液褪色,正確j調節明時，屣戶水解轉化為Fe9H)口而除去，因而C項錯誤；將CuS-加。直接加熱脫水，加十水解，HC1揮發會產生Cu9H)”無;去得至"uCh,因而D項錯誤口【變式探究】銅及其化合物在生產生活中有著廣泛的應用，銅在化合物中的常見化合價有+1、+2。工業上可利用反應CutS+O=2Cu+SO制取粗銅，反應中被氧化的元素是，當消耗32gCutS時，轉移電子數目是(設NA為阿伏加德羅常數的值)。(2)將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在5060C,通入Q,反應一段

15、時間后可制得硫酸銅，發生反應的離子方程式為。CuSO溶液中加入一定量的Na2SQ溶液和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式：(3)某小組同學在做銅與濃硫酸反應的實驗時，發現銅片表面有黑色固體生成。甲同學猜想：黑色固體是未來得及溶解于酸的CuO其猜想可用化學方程式表示：Cu+H2SO=o乙同學認為：黑色固體除CuO外，還可能含有CuS和CuS,其理由可能是(填字母)。a.Cu2s和CuS都是黑色的b.銅與濃硫酸在加熱條件下反應，還可能放出Qc.濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu的化合價升高與S的化合價降低有多種可能答案(1)S1.2NA(2)2Cu+4H+Q50=

16、63;2Cu;+2H2O2Cuf+2Cl+SO+HkO=2CuClJ+SO+2H+(3)CuBSQT+H2Oac解析(1)Cu2S+Q=2Cu+SO反應制取粗銅，硫元素的化合價從2升到+4,被氧化，反應中被氧化的元素是S,當消耗32gCaS時，轉移電子數目是e八32g1X6NmolT=1.2M。160g-mol(2)將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在5060C,通入Q,反應一段時間后可制得硫酸銅，發生反應的離子方程式為2Cu+4,+Q50=60f2Cif+2H2O)CuSO溶液中加入一定量的NaSO溶液和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，離子方程式：2Cu2+2Cl+SO+HO=2Cu

17、ClJ+SC2+2HI+O(3)按照甲同學猜想：銅被氧化生成CuO硫酸被還原為SO,化學方程式為Cu+H2SO=Cu(SOT+H2OO分析可能的理由時，應該從反應現象和氧化還原反應原理入手，ac符合。高頻考點四金屬與合金的性質和應用例4.下列關于金屬元素的敘述正確的是（）A.金屬元素的單質只有還原性，其離子只有氧化性B.金屬元素的單質在常溫下均為固體C.金屬元素在不同化合物中化合價均相同D.大多數金屬元素的單質為電的良導體答案D解析金屬離子申的中間價態離子，比如既有氧化性又有還原性，A錯f常溫下金屬汞呈酒態,B錯；有的金屬元素存在變價，比如除、Cu等.C錯?！咀兪教骄俊楷F代建筑的門窗框架常用電

18、解加工成的古銅色硬鋁制造。取硬鋁樣品進行如下實驗（每一步試劑均過量），由此可以推知硬鋁的組成可能為（提示：Si+2OH+HO=SiOt+2HJ）（）,氣體溶液殍口稀鹽酸j/旅樣品不一（氣體妞產也濃NaO解液a難溶物一->S溶彼I、難溶物A.Al、Mg Si、ZnC.Al、Na、Cu、FeB.Al、Fe、Zn、NaD.Al、Cu、MgSi、Mn答案D解析通過反應知合金中必須含有排在金屬活動性順序中H之前的金屬和H之后的金屬；由反應知合金中必須含有Si及排在金屬活動性順序表H之后的金屬或其他非金屬。高頻考點五金屬冶煉方法的選擇例5.下列說法正確的是（）A.工業上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和

19、氯氣B.鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵C.工業上電解熔融狀態的Al2Q制備Al不涉及氧化還原反應D.MgCl2（aq）百勺Mg（OHJB Mg尸Mg答案B解析電解NaCl溶液生成NaOHH2和Cl2,而得不到單質鈉，A錯誤；電解熔融AlzO發生的是氧化還原反應，C錯誤；工業上冶煉鎂是電解熔融MgC2而不是MgOD錯誤。【變式探究】如圖是某課外小組從初選后的方鉛礦主要成分PbS,含少量黃銅礦（CuFeSz）中提取硫黃、銅、鉛的工藝流程圖:已知：CuFeS+4FeCh=2S+5FeClz+CuC»PbS+2FeCl3=S+PbCl2+2FeCl2黃銅礦(CuFeS)中Fe元素的化合價為;提高方鉛

20、礦酸浸效率的措施有(寫出兩種方法即可)。(2)過濾過程中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、;單質A是;在此工藝操作中可循環利用的物質有鉛、。(3)在酸T的FeCl2溶液中加入H2Q溶液，其反應的離子方程式為。(4)PbSO4與PbS加熱條件下反應的化學方程式為。答案(1)+2價攪拌、適當提高酸的濃度(或加熱、將礦石粉碎、延長浸取時間)(2)漏斗硫黃(或S)鹽酸和氯化鐵溶液(3)2Fe2+H2O2+2HI+=2Fe3+2H2OJC(4)PbSO4+PbS=2Pb+2SQT解析黃銅礦(CuFei)中，£顯-2價，Cu顯+2價，故Fe顯十2價j攪拌、適當提高酸的濃度、加熱，招礦石粉碎、延長浸取

21、時間等都可以提高方鉛礦酸浸效率。(2)過濾用到的玻璃儀器有燒杯、破璃棒,漏斗s單質將是5,可循環利用的物質有鉛、鹽酸和氯化鐵在酸性的FeCI.溶液加入Mb溶液，FJ-被氧化成Fl,放離子方程式為相*+氐6+如+二二二爐對+2FLQ。由工藝流程圖中PbSO.與PbS加熱;反應生成Pb,反應的化學方程式為PbSO*+PbS=2=2Pb+2S(M。真題感悟I. (2018年江蘇卷)下列有關物質性質的敘述一定不正確的是A.向FeCl2溶液中滴加NHSCN溶液，溶液顯紅色J. KAl(SO4)212H2O溶于水可形成Al(OH)3膠體K. NH4CI與Ca(OH)2混合加熱可生成NHL. Cu與FeCl

22、3溶液反應可生成CuCl2【答案】A【解析】FeCl2溶液中含Fe2+,NH4SCN用于本金驗Fe3+,向FeCl2溶液中滴加NHSCNB液，溶液不會顯紅色，A錯誤；KAl(SO)212HbO溶于水電離出的A13+水解形成Al(OH3膠體，離子方程式為Al3+3H2O=Al(OH3(膠體)+3H+,B正確；實驗室可用NHCl和Ca(OH2混合共熱制NH,反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH21CaCl2+2NHT+2H2O,C正確；Cu與FeCl3溶液反應生成CuCl2和FeCL,反應的化學方程式為Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,D正確。1.12017海南】下列敘述正確的是

23、A.稀硫酸和銅粉反應可制備硫酸銅B.碘化鉀與濃硫酸反應可制備碘化氫C.過氧化鈉與二氧化碳反應可制備氧氣D.鋁箔在氯氣中燃燒可制備無水三氯化鋁【答案】CD1解析】根據金屬活動順序表,6#衽H的右邊，因此金屬銅不與稀硫酸反應，A錯誤m濃硫酸具有強氧化性,能把HI氧化，B錯誤.然屈5+2CCh=2N霞CCh+6,因此可以制備氧氣，C正確f鋁在氤氣中燃燒生成A1C%D正確。1.2016四川高考CuCl廣泛應用于化工和印染等行業。某研究性學習小組擬熱分解CuCl2-2H2O制備CuCl,并進行相關探究。【資料查閱】I'711nHC1氣流.ri(r|>300140r-Cu2()H)2CI32

24、0°(.Ch()【實驗探究】該小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器略)。請回答下列問題:(1)儀器X的名稱是。(2)實驗操作的先后順序是a-e(填操作的編號)。a.檢查裝置的氣密性后加入藥品b.熄滅酒精燈，冷卻c.在“氣體入口”處通入干燥HCld.點燃酒精燈，加熱e.停止通入HCl,然后通入Nb(3)在實驗過程中，觀察到B中物質由白色變為藍色，C中試紙的顏色變化是。(4)裝置D中發生的氧化還原反應的離子方程式是?！咎骄糠此肌?5)反應結束后，取出CuCl產品進行實驗，發現其中含有少量的CuCl2或CuO雜質。根據資料信息分析：若雜質是CuCL則產生的原因是。若雜質是CuO則產生白原因

25、是。答案(1)干燥管(2)cdb(3)先變紅，后褪色(4)Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O(5)加熱時間不足或溫度偏低通入HCl的量不足解析Q)根據資料可知，由CuCV2H20熱分解制備6C1要防止O1+被空氣中氧氣氧化，同時要抑制的好的水解，故應先通入干燥的HC1以排盡裝置中的空氣，然后再加熱使CuCh2Hq分解，最后必須在無氧環境中冷卻，結合上述思路，操作的順序為WTlTI口300七(3)實驗過程中,HQ會進入C中，另外當溫度高于配0七時，試管中發生反應：2CuO22010十Cb3故進入C的氣體既有HC1又有Ch,所以C中浦閏或色石蕊試a先變紅,后褪色由根據可知進入D中的氣體有HQ和C

26、h,貝U裝置D中發生的氧化還原反應的離子方程式為Cb+2OH=a+CIO(5)根據資料可知，含CuCh雜質的原因是CuCL沒有完全分解，而造成此現象的原因是加熟溫度偏低或加熱E寸間不足.由資料圖可知，CuCb2mo直接加熱生成Cii29H)<h,再受熱分解產生CuO,故原因是通入HCl的量不足。1.12015新課標I卷理綜化學】下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是（）選項實驗現象結論A.將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN§液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為L3+FeB.將銅粉加1.0mol-L1Fe2（SQ）3溶液中溶液艾盅、后黑色固

27、體出現金屬鐵比銅活潑C.用塔蝸鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態鋁滴落卜來金屬鋁的熔點較低D.將0.1mol-L-1MgSO§液?入NaOH§液至不再有沉淀產生，再滴加0.1molL（uSO溶液先有白色沉淀生成后變為淺藍色沉淀Cu（OH）2的溶度積比Mg（OH）2的小【答案】D【解析】A、稀硝酸與過量的陛分反應，則生成硝酸亞鐵和NO氣體、水，無鐵離子生成，所以加入KSCN溶液后，不變紅色，現象錯誤fB、G1與磷酸鐵發生氧化還原反應，生成硫酸桐和硫酸亞鐵，無黑色固體出現，現象錯誤f3鋁在空氣中加，熱生成氧化鋁的熔點較高，所認內部熔化的鋁不會滴落，現象

28、錯誤fD、硫酸鎂與氫氧化專懶液反應生成氫氧化鎂沉淀（疏酸鎂足量是關鍵信息），再加入硫酸銅，則生成氫氧化銅藍色沉淙沉淀的自發轉化應該由溶解度小的向溶解度更小的沉淀轉化，所以氫氧化銅的溶度積I*比氫氧化鎂的溶度積小,正確,答案選D?！?015上?；瘜W】與氫硫酸反應有沉淀生成的電解質是（）A.硫酸銅B.氫氧化鈉C.硫酸亞鐵D.二氧化硫【答案】A【解析】A.CuSO4是鹽，屬于電解質，加入氫硫酸，會發生反應：CuSOH2S=Cu&+H2SO,產生黑色沉淀，正確。B.氫氧化鈉是堿，屬于電解質，與氫硫酸發生反應：2NaOH+2S=NaS+2HO,產生的NaS是可溶性的物質，沒有沉淀產生，錯誤。C.

29、硫酸亞鐵是鹽，屬于電解質，由于酸性：硫酸氫硫酸，屬于二者不能發生反應，無沉淀產生，錯誤。D.二氧化硫與硫化氫會發生反應：SO+2H2s=3SJ+2H2O,產生沉淀，但是SO是非電解質，不符合題意，錯誤?！?014年高考新課標I卷第8題】化學與社會、生活密切相關。對下列現象或事實的解釋正確的是選項現象或事實解釋A用熱的純堿溶液洗去油污NaCO可直接和油污反應B漂白粉在空氣中久置變質漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO反應生成CaCOC施肥時，草木灰（有效成分為K2CO）不能與NHCl混合使用K2CO與NHCl反應生成氨氣會降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2+的

30、溶液中置換出銅【答案】C【解析】A、鹽的水解反應是吸熱反應，所以升高溫度，促進鹽的水解j溶液的堿性更強寸因此用熱的純堿溶淹可以洗去油污。并不是碳酸鈉可與油污直接反應。錯誤。B,潺白粉在空氣中久置變質，是因為有效成分Ca（ao）2會發生反應產生的HC1O不穩定,光照分解產生HQ和氧氣,錯誤寧C.當施肥時草木灰（有效成分為683）與NEQ混合使用，則二者的水解作用fflE促進，使N元素以氨氣的形式逸出因而肥效會降低。正確。D、FeClr溶液可用干銅質印尼倏戔路板的制作，是因為二者發生反應生成氯化亞鐵和氯化銅，把多余的6腐蝕掉。錯誤，【2014年高考廣東卷第22題】下列實驗操作、現象和結論均正確的是

31、選項實驗操作現象結論A向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者均能與鹽酸反應B向AgNO溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NhHO能大量共存C將可調圖度的銅絲伸入到稀NHO中溶液艾盅Cu與稀HNO發生置換反應D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCI4,震蕩,靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+>12【答案】AD【解析】A、向蘇打與小蘇打的溶液中分別加鹽酸，均冒氣泡，說明二者均與鹽酸反應，生成二氧化碳氣體，正確；B、向硝酸銀溶液中滴加過量氨水，溶液澄清，說明硝酸銀與氨水生成的AgOHR溶于氨水生成銀氨溶液，而銀離子與一水合氨是不能大量共存的，錯誤；C銅與稀硝酸發生氧化還原反應

32、生成硝酸銅，溶液變藍，不是置換反應，錯誤；D下層溶液為紫紅色，說明有碘單質生成，即Fe3+氧化為I2,根據同一氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性判斷，氧化性：Fe3+>I2,正確，答案選AD【2014年高考海南卷第9題】下列關于物質應用的說法錯誤的是A.玻璃容器可長期盛放各種酸B.純堿可用于清洗油污C.濃氨水可檢驗氯氣管道漏氣D.N&S可除去污水中的Cu2+【答案】A【解析】A.玻璃容器可長期盛放不能與酸發生反應的各種酸，但是由于氫氟酸能夠腐蝕玻璃，所以不能盛裝氫氟酸。錯誤。B.純堿水解是溶液顯堿性，可以促進油脂的水解，因此可用于清洗油污。正確。C.氯氣管道漏氣，揮

33、發出的氯氣與濃氨水揮發出的氨氣可產生白煙。因此可檢驗檢驗氯氣管道漏氣。正確。D.Na2S電離產生的S2-與污水中CL2+發生沉淀反應，從而可降低污水中的Cu2+O故可以治理污水。正確。【2014年高考北京卷第9題】下列解釋事實的方程式不正確的是()A.測0.1mol/L氨水的pH為11:NH3H2gNH+OHB.將Na塊放入水中，產生氣體：2Na+2HO=2NaOH+2HC.用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發光：CuCl2=Cu2+2Cl-D.Al片溶于NaOH§液中，產生氣體：2Al+2OH+2HO=2AlQ-+3H4【答案】C【解析】A、氨水為弱電解質，存在電離平衡，正確；B、Na性質非常活潑,可與水反應放出正確i電禽本身不需要通電，故方程式錯誤夕D,A1可與NaCH溶沌反應放出氨氣正確。【2014年高考福建卷第9題】常溫下，下列各組物質中，Y既能與X反應又能與Z反應的是XYZNaOHOAl(OH)3稀硫酸KOH§液SiO2稀鹽酸ON2H2FeCl3溶液Cu濃硝酸A.B.C.D.【答案】B【解析】第組YAl(OH)3為兩性氫氧化物，既能與強堿又能與強酸反應，正確；第組SiO2不與鹽酸反應，錯誤；第組常溫下N2既不與Q反應，又不與H2反應，錯誤；第組常溫下Cu既與FeCl3反應，又與濃硝酸反應，正確?！?013