1、2021屆江蘇省揚(yáng)州市高三上學(xué)期化學(xué)1月適應(yīng)性練習(xí)試題 20211注意事項(xiàng)：考生在答題前請(qǐng)認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求1本試卷共6頁(yè)，包含選擇題第1題第12題，共32分、非選擇題第13題第16題，共68分兩部分。本次考試時(shí)間為75分鐘，滿分100分。考試結(jié)束后，請(qǐng)將答題卡交回。2答題前，請(qǐng)考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級(jí)、姓名、學(xué)號(hào)、考生號(hào)、座位號(hào)用0.5毫米的黑色簽字筆寫(xiě)在答題卡上相應(yīng)的位置。3選擇題每小題選出答案后，請(qǐng)用2B鉛筆在答題紙指定區(qū)域填涂，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再填涂其它答案。非選擇題請(qǐng)用0.5毫米的黑色簽字筆在答題紙指定區(qū)域作答。在試卷或草稿紙上作答一律無(wú)效。4如有作圖需要，

2、可用2B鉛筆作答，并請(qǐng)加黑加粗，描寫(xiě)清楚。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23 P-31 S-32Co-59選擇題（共32分）單項(xiàng)選擇題：本題包括8小題，每小題2分，共計(jì)16分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1中國(guó)古代作畫(huà)顏料多源于礦物質(zhì)，綠色顏料來(lái)自孔雀石主要成分為Cu(OH)2·CuCO3，青色顏料來(lái)自藍(lán)銅礦主要成分為Cu(OH)2·2CuCO3。下列說(shuō)法不正確的是A銅制品長(zhǎng)期放置于空氣中會(huì)被腐蝕B孔雀石顏料受熱不易分解C藍(lán)銅礦顏料不耐酸DCu(OH)2·CuCO3屬于鹽類(lèi)22020年人類(lèi)在金星大氣中探測(cè)到PH3。實(shí)驗(yàn)室制備PH3的方

3、法有：PH4I + NaOH = NaI + PH3 + H2O； P4 + 3KOH + 3H2O 3KH2PO2 + PH3。已知H3PO2是一元弱酸，其結(jié)構(gòu)式為。下列說(shuō)法正確的是A基態(tài)P的軌道表示式為 BPH中提供孤電子對(duì)的原子是P CNaOH中只存在一種化學(xué)鍵D反應(yīng)中若KOH過(guò)量會(huì)發(fā)生反應(yīng)：P4 + 9KOH 3K3PO2 + PH3 + 3H2O3下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A BCD4下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿用裝置甲檢驗(yàn)該條件下鐵發(fā)生了吸氧腐蝕B用裝置乙制取并收集少量SO2氣體C用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中的少量HClD用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量0.01 mol&#

4、183;L1 Na2CO3溶液的pHCu濃硫酸NaOH溶液甲 乙5Ksp(BaSO4)=2.6×109，Ksp(BaCO3) =1.1×1010。以BaSO4為原料制備BaCO3一種方法的部分反應(yīng)為：BaSO4(s) + 4C(s) BaS(s) + 4CO(g)2BaS(aq) + 2H2O(l) Ba(HS)2(aq) + Ba(OH)2(aq) H0 Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3+ H2O。下列說(shuō)法正確的是A用Na2CO3溶液浸泡BaSO4，無(wú)法制備BaCO3B反應(yīng)的S0C反應(yīng)中升高溫度，能使BaS反應(yīng)更完全D反應(yīng)中通入CO2至過(guò)量，溶液的導(dǎo)電性不斷減弱

5、6資源化利用CO2的一種原理如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是AM為電源的負(fù)極BO2從電極P移向電極QC電極Q上的反應(yīng)為CO2+ 2e= CO + O2D理論上參與反應(yīng)的n(CH4) n(CO2) = 43閱讀下列資料，完成78題為探究某些硫的含氧酸鹽的部分性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。測(cè)量0.01 mol·L1 NaHSO3溶液的pH，pH約為5。向0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液的紫紅色褪去。向0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的氣體，且出現(xiàn)淡黃色沉淀。在Ag+催化條

6、件下，向0.1 mol·L-1 K2S2O8無(wú)色溶液中滴加MnSO4溶液，溶液中出現(xiàn)紫紅色。7由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能得出的合理結(jié)論是A實(shí)驗(yàn)說(shuō)明：Ka1(H2SO3) · Ka2(H2SO3) > KwB實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)：3HSO + 2MnO+ OH= 3SO + 2MnO2+2H2OC實(shí)驗(yàn)中的淡黃色沉淀為S，無(wú)色有刺激性氣味的氣體為H2SD實(shí)驗(yàn)說(shuō)明：該條件下，MnO的氧化性強(qiáng)于S2O8下列關(guān)于O、Na、S、Cl、K元素及其化合物的說(shuō)法正確的是A第一電離能：I1(K) > I1(Na) B沸點(diǎn)：H2S > H2OC原子半徑：r(K) > r(Cl) >

7、 r(S) > r(O) D熱穩(wěn)定性：HCl > H2S不定項(xiàng)選擇題：本題包括4小題，每小題4分，共計(jì)16分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。9對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或事實(shí)解釋不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或事實(shí)解釋AN2轉(zhuǎn)化為N，通常需要高溫或放電條件N2分子中叁鍵的鍵能大B干冰用作制冷劑干冰升華吸熱，導(dǎo)致環(huán)境溫度降低C向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解 部分Na2SO3被氧化D0.1

8、mol·L-1H2C2O4溶液和0.1 mol·L-1HNO3溶液的pH分別為1.3和1.0N的非金屬性強(qiáng)于C10化合物Y是一種藥物中間體，可由X制得。下列有關(guān)化合物X、Y的說(shuō)法正確的是A用FeCl3溶液可以區(qū)分X和YBX制備Y的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)CY中共有2種含氧官能團(tuán)：羥基和羰基D1 mol Y最多能與2 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)11常溫下，Kb(NH3·H2O)1.8×105，Ka1(H2CO3)4.2×107， Ka2(H2CO3)5.6×1011。向20 ml 0.1 mol·L1 NH4HCO3溶液中加入NaOH

9、固體并恢復(fù)至常溫，理論上溶液中NH、NH3·H2O、HCO、CO的變化如圖所示（忽略溶液體積的變化）。下列說(shuō)法正確的是A0.1 mol·L1 NH4HCO3溶液：c(NH)c(HCO)c(H2CO3)c(NH3·H2O) B0.1 mol·L1 NH4HCO3溶液：c(NH)+ c(NH3·H2O) + c(HCO) + c(CO) = 0.2 mol·L1C曲線a表示的是c(NH)的變化DM點(diǎn)時(shí)：c(CO) + c(HCO) + c(OH) = 0.1mol·L1 + c(H+)12已知反應(yīng)2CO2(g) + 6H2(g)

10、 C2H4(g) + 4H2O(g) H。根據(jù)理論計(jì)算，在恒壓、起始物質(zhì)的量之比n(CO2)n(H2)= 13條件下，該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，在實(shí)際反應(yīng)過(guò)程中還可能生成C3H6、C3H8、C4H8等副產(chǎn)物。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A由理論計(jì)算可知，H0B理論計(jì)算圖中曲線d表示的是平衡時(shí)C2H4物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化C在實(shí)際反應(yīng)中，450 K達(dá)到平衡時(shí)，n(C2H4)n(H2O) 14 D在實(shí)際反應(yīng)中，改用選擇性更好的催化劑不能提高C2H4的產(chǎn)率非選擇題（共68分）13（17分）二氧化氯（ClO2）是一種常用的飲用水消毒劑。（1）ClO2分子中的鍵角約為12

11、0°。ClO2易溶于水的原因是 。ClO2得到一個(gè)電子后形成ClO，ClO的空間構(gòu)型是 。（2）某ClO2泡騰片的有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3，其溶于水時(shí)反應(yīng)可得到ClO2溶液，并逸出大量氣體。NaClO2和NaHSO4反應(yīng)生成ClO2和Cl的離子方程式為 ，逸出氣體的主要成分是 （填化學(xué)式）。（3）ClO2消毒時(shí)會(huì)產(chǎn)生少量的ClO，可利用FeSO4將 ClO轉(zhuǎn)化為Cl除去。控制其他條件相同，ClO去除率隨溫度變化如右圖所示。溫度高于50時(shí)，ClO去除率降低的可能原因是 。（4）測(cè)定某水樣中ClO濃度的方法如下：量取25.00 mL水樣于碘量瓶中，加水稀釋至50

12、.00 mL，加入過(guò)量KI，再滴入適量稀硫酸，充分反應(yīng)后，滴加1 mL淀粉溶液，用0.01000 mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。已知：ClO+ I+ H+ H2O + I2 + Cl（未配平）I2 + S2O I+ S4O（未配平）計(jì)算水樣中ClO的濃度（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。14（18分）化合物H是合成某新型殺蟲(chóng)劑的中間體，其合成路線如下：（1）化合物A可由鹵代烴與NaCN反應(yīng)獲得。CN中鍵與鍵的數(shù)目比為 。（2）已知，則BC反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）過(guò)量NaClO與化合物C反應(yīng)生成的副產(chǎn)物，可分別與化合物B、C發(fā)生加成反應(yīng)生成新的副產(chǎn)物

13、，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為、 。（4）化合物D中氮原子的軌道雜化類(lèi)型為 。（5）的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。只有一個(gè)六元環(huán)； 只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子；能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物只有一種。（6）已知：。寫(xiě)出以CH2=CH2和為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干）。15（17分）Co3O4在磁性材料、電化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，可通過(guò)先獲得CoCO3沉淀，再加熱CoCO3的方法制備。（1）以CoCl2溶液為原料，制備CoCO3的主要實(shí)驗(yàn)流程如下：“反應(yīng)”時(shí)需控制溫度為5060，其反應(yīng)的離子方程式為 。已知：KspCo(OH)2=1.6

14、×1015，Ksp(CoCO3)=1.4×1013。制備CoCO3時(shí)不宜使用Na2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，其原因是 。題15圖-1（2）加熱CoCO3制備Co3O4時(shí)有部分Co2+轉(zhuǎn)化為Co3+。取1 mol CoCO3在空氣中加熱，反應(yīng)溫度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響如題15圖-1所示。參與該反應(yīng)的物質(zhì)還有 （寫(xiě)化學(xué)式）。Co3O4晶體中包含A、B兩種結(jié)構(gòu)單元，如題15圖-2所示（、表示兩種不同價(jià)態(tài)的Co原子，表示O原子）。其中Co原子的配位數(shù)分別為 、 。題15圖-2結(jié)構(gòu)單元A結(jié)構(gòu)單元B（3）以尿素為原料也可獲得CoCO3并制備Co3O4。已知：尿素水溶液呈弱堿性，在70

15、以上能緩慢水解產(chǎn)生CO，在pH為13時(shí)水解速率對(duì)生成CoCO3沉淀較為適宜。設(shè)計(jì)以CoCl2溶液、尿素、鹽酸為原料，制備Co3O4的實(shí)驗(yàn)方案： 。16（16分）燃煤煙氣中的NOx、SO2經(jīng)處理后可被吸收。題16圖-1（1）若煙氣主要成分為NO、SO2，可通過(guò)電解法除去，其原理如題16圖-1所示。陰極的電極反應(yīng)式為 。電解過(guò)程得到產(chǎn)物為 。（2）若煙氣主要成分為NO2、SO2，可通入NaOH溶液將NO2完全轉(zhuǎn)化為NO。則NO2、SO2與NaOH反應(yīng)的離子方程式為 。（3）O3氧化性強(qiáng)于O2，能更有效地氧化NO。2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) H1 =114 kJ·mol1 2O3(g) = 3O2(g) H2=284.2 kJ·mol1（活化能Ea=119.2 kJ·mol1）NO(g) + O3(g) = NO2(g) + O2(g) H3 = kJ·mol1（活化能Ea=3.2 kJ·mol1）NO可經(jīng)O3處理后再用堿液吸收而實(shí)現(xiàn)脫除。為分析氧化時(shí)溫度對(duì)NO脫除率的影響，將NO與O3混合反應(yīng)一段