1、 昭通市2011年初中化學實驗教師培訓 物質的分離、提純 物質的分離、提純 分離 分離是通過適當的物理或化學方法，把混合物中的幾種物質分開，每一組分都要保留下來，并恢復到原狀態（或指定狀態），得到比較純的物質的過程。 提純 提純是將混合物中的雜質（不需要或有害的物質）通過物理或化學方法除掉而得到所需物質的過程，其中雜質可不恢復為原理的物質。混混合合物物的的分分離離提提純純類類型型 固體混合物的分離、提純固體混合物的分離、提純 液體混合物的分離、提純液體混合物的分離、提純 氣體混合物的分離、提純氣體混合物的分離、提純一、固體混合物的分離、提純 1、易溶固體和難溶固體的混合物 【交流與討論】 氯酸

2、鉀在二氧化錳催化下受熱分解制取氧氣，從反應后的氯化鉀和二氧化錳的混合物中分離、回收這兩種物質，需要用那些分離方法？ 方法一 ： 過濾注意點： “一貼” 濾紙緊貼漏斗的內壁，中間不留有氣泡（操作時要用手壓住，用水潤濕）。 “二低” 濾紙的邊緣低于漏斗口，漏斗里的液體低于濾紙的邊緣。 “三靠” 傾倒液體的燒杯尖口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端要輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端的管口靠燒杯內壁。 若濾液渾濁應再過濾一次。 2 2、兩種可溶性固體，它們的溶解度隨、兩種可溶性固體，它們的溶解度隨溫度變化不同。溫度變化不同。 如（如（1 1）混有少量氯化鉀的硝酸鉀粉末，）混有少量氯化鉀的硝酸鉀粉末，請參照教材請

3、參照教材1818頁圖頁圖 1 11111的溶解曲線，的溶解曲線，設計實驗方案提純硝酸鉀。設計實驗方案提純硝酸鉀。 （2 2）混有少量硝酸鉀的氯化鉀粉末，）混有少量硝酸鉀的氯化鉀粉末，請參照教材請參照教材1818頁圖頁圖 1 11111的溶解曲線，的溶解曲線，設計實驗方案提純氯化鉀。設計實驗方案提純氯化鉀。方法二方法二: : 蒸發和結晶蒸發和結晶 固體固體液體分離。例：食鹽溶液的蒸發結晶。液體分離。例：食鹽溶液的蒸發結晶。 固體固體固體（均溶）分離。例：硝酸鉀、氯化固體（均溶）分離。例：硝酸鉀、氯化鈉的結晶分離。鈉的結晶分離。操作要點： ( (1 1) )蒸發皿可直接加熱。固定在鐵架臺的蒸發皿可

4、直接加熱。固定在鐵架臺的鐵環上。鐵環上。 （2 2）加熱時用玻璃棒不斷地攪動防止熱）加熱時用玻璃棒不斷地攪動防止熱液濺出，發現溶液出現較多固體快干時液濺出，發現溶液出現較多固體快干時撤火。利用余熱將溶液蒸干。撤火。利用余熱將溶液蒸干。歸納總結歸納總結 固體混合物的分離、提純首先看它固體混合物的分離、提純首先看它們的溶解性們的溶解性 1 1、如果是易溶固體與難溶固體的、如果是易溶固體與難溶固體的混合物，可通過：溶解混合物，可通過：溶解 過濾過濾 洗洗滌獲得難溶物，濾液蒸發結晶則可獲滌獲得難溶物，濾液蒸發結晶則可獲得易溶物。得易溶物。 2、兩種可溶性固體，它們的溶解度隨溫度變化不同，則可根據它們的

5、溶解度隨溫度變化情況，采用降溫、結晶（可以將隨溫度變化大的物質析出，雜質在濾液中），蒸發濃縮結晶（將溶解度小的物質析出，雜質在濾液中）。 二、液體混合物的分離、提純二、液體混合物的分離、提純 1.兩種相互不溶的液體混合物（如：苯和水、四氯化碳和水）。 （1 1）方法：分液（把互不相溶的兩種液體分開）。方法：分液（把互不相溶的兩種液體分開）。 （2 2）儀器：帶鐵圈的鐵架臺，燒杯，分液漏斗）儀器：帶鐵圈的鐵架臺，燒杯，分液漏斗 （3）操作 查漏：關閉旋塞，往漏斗內注水，檢查旋塞是否漏水，然后將旋塞旋轉1800 再檢查旋塞是否漏水。 裝液：將混合液注入分液漏斗，溶液總量不超過其容積的3/43/4

6、靜置：把分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈上，靜置。 分液：打開上端活塞（目的：使液體順利流下），打開下端旋塞將下層液體放出，然后關閉旋塞，將上層液體從上口倒出。 2 2、兩種液體相溶但溶解性不大的液體、兩種液體相溶但溶解性不大的液體混合物混合物 （1 1）方法：萃取，分液）方法：萃取，分液 （2 2）儀器：帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、）儀器：帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、分液漏斗分液漏斗 （3 3）原理：利用物質在不同的溶劑中）原理：利用物質在不同的溶劑中溶解度的不同，將物質從溶解度小的溶劑里溶解度的不同，將物質從溶解度小的溶劑里轉移到溶解度大的溶劑中，從而分離混合物轉移到溶解度大的溶劑中，從而分離混合物的方法。（

7、在實驗室中，一般萃取都是與分的方法。（在實驗室中，一般萃取都是與分液配合使用的）液配合使用的）（4）操作： 查漏：關閉旋塞，往漏斗內注水，檢查旋塞是否漏水，然后將旋塞旋轉1800 再檢查旋塞是否漏水；再將分液漏斗倒置，檢查上端活塞是否漏水，然后將活塞旋1800，再檢查活塞是否漏水。 裝液：將混合液注入分液漏斗，溶液總量不超過其容積的2/32/3。 振蕩：用右手壓住活塞，左手夾住旋塞，將漏斗倒置，用力振蕩，打開旋塞放氣。 靜置：把分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈上，靜置。 分液：打開上端活塞，打開下端旋塞將下層液體放出，然后關閉旋塞，將上層液體從上口倒入另外容器里。 （5）萃取劑的選擇條件： 與原溶劑互

8、不相溶。 如：ccl4與H2O 溶解溶質的能力大于原溶劑。 如： ccl4 （Br2）大于H2O （Br2） 不與被萃取的物質反應。 如： ccl4 不與Br2反應 3、兩種互溶且沸點相差較大的液體混合物 （1 1）方法：蒸餾）方法：蒸餾 （2 2）儀器：蒸餾燒瓶，鐵架臺，石棉網，）儀器：蒸餾燒瓶，鐵架臺，石棉網，酒精燈、冷凝管，接收管，錐形瓶，橡皮管，酒精燈、冷凝管，接收管，錐形瓶，橡皮管，溫度計溫度計 （3 3）操作注意事項：）操作注意事項： 溫度計水銀球處于支管口處溫度計水銀球處于支管口處 冷凝水由下至上冷凝水由下至上 溶液體積不超過燒瓶體積溶液體積不超過燒瓶體積1/21/2 投放沸石或

9、瓷片投放沸石或瓷片 先開冷凝水，再加熱先開冷凝水，再加熱三、氣體混合物的分離、提純 1、液體除雜劑（不加熱）：長進短出2、固體除雜劑（不加熱） 3、固體除雜劑（加熱）實驗設計粗鹽的提純 一、實驗目的一、實驗目的 1.掌握溶解、過濾、蒸發等實驗的操作技能 2.理解過濾法分離混合物的化學原理 3.體會過濾的原理在生活生產等社會實際中的應用 二、實驗儀器和藥品二、實驗儀器和藥品 藥品：粗鹽，蒸餾水 器材：托盤天平(含砝碼)，量筒，燒杯，玻璃棒，藥匙，漏斗，鐵架臺（帶鐵圈），蒸發皿，酒精燈，坩堝鉗，膠頭滴管，若干一樣的小紙片，研缽，研杵，濾紙，火柴，紙片 三、實驗原理三、實驗原理 粗鹽中含有泥沙等不溶

10、性雜質，以及可溶性雜質如：Ca2+,Mg2+,SO42- 等不溶性雜質可以用過濾的方法除去，然后蒸發水分得到較純凈的精鹽 四、實驗操作四、實驗操作 1.溶解 用托盤天平稱取2克粗鹽（精確到0.1克）用量筒量取10毫升水倒入燒杯里用藥匙取一匙粗鹽加入水中，觀察發生的現象用玻璃棒攪拌，并觀察發生的現象（玻璃棒的攪拌對粗鹽的溶解起什么作用？攪拌，加速溶解）接著再加入粗鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止觀察溶液是否渾濁 在天平上稱量剩下的粗鹽，計算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽 2.過濾 將濾紙折疊后用水潤濕使其緊貼漏斗內壁并使濾紙上沿低于漏斗口,溶液液面低于濾紙上沿，傾倒液體的燒

11、杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠承接濾液的燒杯的內壁。慢慢傾倒液體，待濾紙內無水時，仔細觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色濾液仍渾濁時，應該再過濾一次 如果經兩次過濾濾液仍渾濁，則應檢查裝置并分析原因，例如，濾紙破損，過濾時漏斗里的液面高于濾紙邊緣，儀器不干凈等找出原因后，要重新操作 3.蒸發 把得到的澄清濾液倒入蒸發皿把蒸發皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱 同時用玻璃棒 不斷攪拌濾液（均勻受熱，防止液體飛濺） 等到蒸發皿中 出現較多量固體時， 停止加熱利用蒸發 皿的余熱使濾液蒸干 4.用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱量后，回收到教師指定的容器比較提純前后食鹽的狀態并

12、計算精鹽的產率 5.粗鹽中含有Mg2+、Ca2+、SO42- 去除可溶性雜質： 溶解 加入過量BaCl2(去除硫酸根離子)SO42- +Ba2+=BaSO4 加入過量NaOH(去除鎂離子)Mg2+2OH-=Mg(OH)2 加入過量Na2CO3(去除鈣離子及BaCl2中的鋇離子) Ca2+CO32-=CaCO3 Ba2+CO32-=BaCO3 過濾 向濾液中加入適量HCl(除去過量NaOH,Na2CO3,可選擇用pH試紙控制加入的量，或是直接蒸發) 蒸發，結晶 注意：一貼二低三靠 “一貼”是指濾紙折疊角度要與漏斗內壁口徑吻合，使濕潤的濾紙緊貼漏斗內壁而無氣泡，因為如果有氣泡會影響過濾速度 “二低

13、”是指濾紙的邊緣要稍低于漏斗的邊緣，二是在整個過濾過程中還要始終注意到濾液的液面要低于濾紙的邊緣。這樣可以防止雜質未經過濾而直接流到燒杯中，這樣未經過濾的液體與濾液混在一起，而使濾液渾濁，沒有達到過濾的目的。 “三靠”一是指待過濾的液體倒入漏斗中時，盛有待過濾液體的燒杯的燒杯嘴要靠在傾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液體飛濺和帶過濾液體沖破濾紙；二是指玻璃棒下端要輕靠在三層濾紙處以防碰破濾紙（三層濾紙一邊比一層濾紙那邊厚，三層濾紙那邊不易被弄破）；三是指漏斗的頸部要緊靠接收濾液的接受器的內壁，以防液體濺出。 玻璃棒的作用： 本實驗3次用到玻璃棒 1.溶解時：攪拌，加速溶解 2.過濾時：引流 3

14、.蒸發時：攪拌，使液體均勻受熱，防止液體飛濺 粗鹽提純實驗中幾個需要粗鹽提純實驗中幾個需要注意的問題注意的問題 “粗鹽提純”是初中化學綜合性較強的分組實驗,如果實驗中的某些環節處理不當,常會出現實驗時間不足的情況。 若注意以下幾個方面的操作,可收到事半功倍的效果。 .粗鹽的處理。由于市售粗鹽粒度較大,溶解時費時費力,而且產率降低。如果將粗鹽研細后再使用,可大大縮短溶解時間,提高產率,避免給以后的學習帶來負遷移。 .濾紙的折法。如果按教材所說:“取圓形濾紙,對折兩次,打開成圓錐形,把濾紙尖端朝下放入漏斗。”往往不能使濾紙(特別是濾紙尖端)緊貼漏斗內壁。濾紙的折法應視具體情況而定:如果使用較大的漏

15、斗,將濾紙折疊兩次后要使其形狀小于1/4圓,將小于1/4圓的部分打開使用。如果使用較小的漏斗,則將大于1/4圓的部分打開使用。這樣可保證濾紙全部緊貼漏斗內壁,縮短過濾時間。 .濾紙的選擇。為了保證除盡粗鹽中的泥沙和縮短過濾時間,本實驗宜選用快速定性濾紙。 .規范學生的操作。本實驗及很多化學實驗基本操作技能,教師要通過加強巡視等方法,及時糾正學生的隨意性操作,鞏固學生的化學基本操作技能,努力使學生養成良好的操作習慣,為今后的實驗打下堅實的基礎粗鹽提純實驗. 常見物質分離提純的常見物質分離提純的1010種方法種方法 1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。 2

16、.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。 3.過濾法：溶與不溶。 4.升華法：SiO2(I2)。 5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。 6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。 7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。 8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。 9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al

17、(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。 10.紙上層析（不作要求） 高中化學分離提純高中化學分離提純 一混合物的分離提純是高中化學常考知識點，現歸納如下： （ 一）、常見物質分離提純的方法 1、固固混合分離型：灼燒、熱分解、升華、結晶（或重結晶）。 2、固液混合分離型：過濾、鹽析、蒸發。 3、液液混合分離型：萃取、分液、蒸餾、滲析。 4、氣氣混合分離型：洗氣。 （二）、物質分離提純的原則在進行物質的分離提純時，選擇試劑和實驗措施應遵循以下三個原則： 1、不能引入新雜質。 2、提純后的物質成分不變。 3、實驗過程和操作方法簡單易行。 4、節約試劑。對

18、多組分的混合物的分離提純，一般要考慮物理方法和化學方法綜合運用。 （三）、物理方法對混合物進行分離和提純 運用物理方法分離和提純物質常用的方法為： 分離提純方法 適用范圍 主要儀器名稱 過濾 不溶性固體與液體的分離 燒杯、漏斗、濾紙、玻璃棒 蒸發、濃縮、結晶、重結晶 已溶固體與液體的分離 蒸發皿、玻璃棒、酒精燈、燒杯 蒸餾、分餾 沸點不同的互溶液體混和物的分離 蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管錐形瓶、溫度計 升華 固體與固體雜質的分離 燒杯、酒精燈、石棉網 分液、萃取 不互溶的液體分離 分液漏斗、燒杯 滲析 膠粒與溶液中溶質的分離 半透膜、燒杯 二、化學方法分離和提純物質用化學方法分離和提純物質時要注

19、意： 不引入新的雜質； 不能損耗或減少被提純物質的質量； 實驗操作要簡便，不能繁雜。用化學方法除去溶液中的雜質時，要使被分離的物質或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中， 后加的試劑應能夠把前面所加的無關物質或離子除去。 對于無機物溶液常用下列方法分離和提純： 1、 生成沉淀法。例如NaCl 溶液里混有少量的MgCl2 雜質，可加入過量的NaOH 溶液，使Mg2+離子轉化為Mg(OH)2 沉淀（但引入新的雜質OH），過濾除去Mg(OH)2 2 ，然后加入適量鹽酸，調節pH為中性。 3、生成氣體法。例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，為了不引入新的雜質并增加SO42，

20、可加入適量的稀H2SO4，將CO32轉化為CO2氣體而除去。 4、氧化還原法。例如在FeCl3溶液里有少量FeCl2雜質，可通入適量的Cl2將FeCl2 氧化為FeCl3。若在FeCl2 溶液里含有少量FeCl3 ，可加入適量的鐵粉而將其除去。 5、正鹽和酸式鹽相互轉化法。例如在Na2CO3固體中含有少量NaHCO3雜質，可將固體加熱，使NaHCO3分解生成Na2CO3，而除去雜質。若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質，可向溶液里通入足量CO2，使Na2CO3轉化為NaHCO3。 6、利用物質的兩性除去雜質。 如在Fe2O3里混有少量的Al2O3 雜質，可利用Al2O3是兩性氧化物，能與強堿溶液反應，往試樣里加入足量的NaOH溶液，使其中Al2O3轉化為可溶性NaAlO2 ，然后過濾，洗滌難溶物，即為純凈的Fe2O3。 常見無機物除雜的方法：“（ ）”內為雜質 混合物 除雜試劑或方法 C粉（MnO2） 加入足量濃鹽酸，加熱，過濾 MnO2（C粉） / 灼燒 CuO粉（C粉） / 灼燒 FeCl2（FeCl3） 加入足量Fe粉，過濾，蒸發，結晶 FeCl3（FeCl2） 通入足量C