1、高二化學上冊第3章單元檢測題附答案化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及其變化規律的一門科學。小編準備了高二化學上冊第3章單元檢測題 ,具體請看以下內容。一、選擇題(此題包括10小題 ,每題5分 ,共50分)1.離子檢驗的常用方法有三種：檢驗方法沉淀法顯色法氣體法含義反響中有沉淀產生或溶解反響中有顏色變化反響中有氣體產生以下離子檢驗的方法不合理的是()A.NH4+氣體法 B.I-沉淀法C.Fe3+顯色法 D.Ca2+氣體法解析： Ca2+的檢驗應選用沉淀法。答案： D2.以下根據實驗事實得出的結論 ,正確的選項是()A.試液-+KSCN溶液 顏色無變化+氯水 溶液變成血紅色 ,證明試液中含有

2、Fe2+B.試液-+AgNO3溶液 產生黃色沉淀 ,證明試液中含有I-C.試液-+石蕊溶液 溶液呈紅色 ,證明試液一定是酸溶液D.混合氣體-通過澄清石灰水 石灰水變渾濁 ,證明混合氣體中一定含有CO2解析： 與Ag+產生黃色沉淀的可能是I- ,還可能是PO43-;使石蕊溶液呈紅色的溶液一定呈酸性 ,但不一定是酸溶液;使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO2、SO2等。答案： A3.某強酸溶液中可能存在NO3-、Cl-、I-、Fe3+中的一種或幾種。向該溶液中參加溴水 ,單質溴被復原 ,由此推斷該溶液中()A.不含NO3- ,也不含Fe3+B.含有NO3-、I-、Cl-C.含I- ,但不能確定是否含有N

3、O3-、Cl-、Fe3+D.含有Fe3+解析： 向溶液中參加溴水 ,單質溴被復原 ,肯定含有I- ,那么一定不含NO3-(假設有NO3- ,那么在強酸性條件下 ,相當于HNO3存在 ,會氧化I-) ,也一定不含Fe3+(因Fe3+也會氧化I-)。答案： A4.以下有關實驗中 ,用所選用試劑(括號內物質)不能到達目的的是()A.證明FeCl2溶液被氧化(KSCN溶液)B.除去CH4中的H2S氣體(CuSO4溶液)C.鑒別SO2和CO2兩種氣體(溴水)D.檢驗Na2SO4溶液中是否混有NaCl(AgNO3溶液)解析： A項中FeCl2溶液被氧化那么生成Fe3+ ,遇KSCN溶液顯血紅色 ,故A正確

4、;B項中的H2S氣體與CuSO4溶液反響能生成黑色的CuS沉淀 ,故B正確;C項中的SO2能使溴水退色 ,而CO2不能 ,故C正確;D項中的Na2SO4溶液也能與AgNO3溶液反響生成白色沉淀 ,故D錯誤。答案： D5.用過量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl等溶液 ,按圖所示步驟分開五種離子 ,那么溶液、是()A.NaCl NaOH NH3H2O H2SO4B.H2SO4 NaOH NH3H2O NaClC.H2SO4 NH3H2O NaOH NaClD.NaCl NH3H2O NaOH H2SO4解析： 從圖中所示步驟綜合分析 ,參加時 ,所別離出的一種離子只能以沉淀的形式存在

5、 ,因此 ,只能是Ag+與Cl-結合生成AgCl沉淀 ,所以 ,一定是NaCl ,沉淀為AgCl;在濾液中參加后 ,產生的沉淀和剩余的溶液分別別離出兩種離子 ,即參加后 ,所別離出的離子應以兩種沉淀的形式存在 ,根據離子的化學性質 ,應用NH3H2O沉淀出Fe3+和Al3+ ,所以 ,一定是NH3在兩種沉淀中參加后 ,有一種沉淀溶解 ,所以 ,一定是NaOH;在剩余的溶液中參加后 ,能產生沉淀 ,所得沉淀為BaSO4 ,所參加的一定是H2SO4。答案： D6.用濃度的酸滴定未知濃度的堿時 ,會導致待測液的濃度偏小的操作有()酸式滴定管用蒸餾水洗后 ,未用標準酸液潤洗 堿式滴定管用蒸餾水洗后 ,

6、未用待測堿液潤洗 配制堿液時 ,稱量后固體吸濕 滴定前酸式滴定管中尖嘴局部的氣泡滴定后消失 滴定過程中不慎將少量待測液體濺出A. B.C. D.解析： 酸式滴定管用蒸餾水洗后 ,未用標準酸液潤洗 ,相當于稀釋了標準酸液 , V酸實際用量增大 ,c堿偏大。堿式滴定管用蒸餾水洗后 ,未用待測堿液潤洗 ,相當于稀釋了待測堿液 ,V酸實際用量減小 ,c堿偏小。配制堿液時 ,稱量后固體吸濕。無影響 ,可以從最終的鹽來判斷。滴定前酸式滴定管中的尖嘴局部的氣泡滴定后消失 ,相當于V酸讀取量增大 ,c堿偏大。滴定過程中不慎將少量待測液體濺出 ,減少了堿液 ,V酸實際用量減小 ,c堿偏小。答案： B7.用濃度的

7、NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度 ,參考如以下圖所示 ,從下表中選出正確選項(雙選)()錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊乙B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙甲D酸堿酚酞乙解析： 酸式滴定管(圖甲)盛放酸液 ,堿式滴定管(圖乙)盛放堿液 ,為便于觀察 ,所選取的指示劑在滴定過程中的顏色一般由淺色向深色過渡 ,且要求半分鐘不褪色。用濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度時 ,假設將濃度的NaOH溶液盛放在堿式滴定管中 ,那么未知濃度的H2SO4溶液放入錐形瓶中 ,選用酚酞為指示劑 ,滴定到終點的顏色由無色變紅色;假設將濃度的NaOH溶液盛放在錐形瓶中 ,那么未知濃度的H2S

8、O4溶液放入酸式滴定管中 ,選用甲基橙為指示劑 ,滴定到終點的顏色由黃色變橙色。答案： CD8.如圖為對10 mL一定物質的量濃度的鹽酸X用一定物質的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖象 ,依據圖象推出X和Y的物質的量濃度是下表內各組中的()ABCDX/molL-10.120.040.030.09Y/molL-10.040.120.090.03解析： 由圖知 ,30 mL NaOH溶液恰好中和10 mL鹽酸 ,即3c(Y)=c(X) ,表中A、D屬此種情況 ,但A組中c(X)=0.12 mol/L ,c(H+)=0.12 mol/L ,pH1 ,不符合圖象 ,D組中c(X)=0.09 mol/L

9、,pH1 ,參加20 mL NaOH溶液后溶液的c(H+)=0.09 mol/L0.01 L-0.03 mol/L0.02 L0.01 L+0.02 L=110-2mol/L ,pH=-lg(110-2)=2 ,正好符合題意。答案： D9.用濃度的鹽酸來測定某Na2CO3溶液的濃度時 ,假設配制Na2CO3溶液時所用Na2CO3中分別含有：NaOH NaClNaHCO3 K2CO3雜質 ,所測結果偏小的是()A.僅 B.僅C.僅 D.解析： 中和1 mol HCl需Na2CO3的質量為53 g ,需NaCl、NaOH、NaHCO3、K2CO3的質量分別為0 g、40 g、84 g、69 g ,

10、可見Na2CO3中假設混有NaOH會使所測結果偏大 ,混有NaCl、NaHCO3、K2CO3時所測結果偏小。答案： D10.加碘食鹽中的碘以碘酸鉀(KIO3)的形式存在。溶液中的IO3-和I-發生反響：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。根據此反響 ,可用試紙和一些生活中常用的物質進行實驗 ,證明食鹽中存在IO3- ,除食鹽外可供選用的物質有：自來水 藍色石蕊試紙 碘化鉀淀粉試紙 淀粉食糖 食醋 白酒進行上述實驗時必須使用的物質是()A. B.C. D.解析： 此為信息題 ,根據信息可知 ,在酸性條件下 ,IO3-可氧化I-生成單質碘。由題意知 ,要證明食鹽中有IO3- ,應用到I-、

11、淀粉和酸。現給出了KI淀粉試紙 ,包括了前兩種試劑 ,所以再選用食醋便可完成上述檢驗。向待測液中參加醋酸 ,然后將溶液滴在KI淀粉試紙上 ,假設試紙變藍 ,即證明有IO3-。答案： B二、非選擇題(此題包括4小題 ,共50分)11.(15分)某無色透明溶液可能含有以下離子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl- ,取該溶液進行如下實驗：用藍色石蕊試紙檢測該溶液 ,試紙顯紅色;取溶液少許 ,參加銅片和稀硫酸共熱 ,產生無色氣體 ,該氣體遇空氣立即變為紅棕色;取溶液少許 ,參加氨水有白色沉淀生成 ,繼續參加過量氨水 ,沉淀不消失;取溶液少許 ,滴入氯化鋇溶液產

12、生白色沉淀;取實驗后的澄清溶液 ,滴入硝酸銀溶液產生白色沉淀 ,再參加過量的稀硝酸 ,沉淀不消失。請答復以下問題：(1)在實驗中 ,如下圖的操作中正確的選項是_(填序號)。(2)根據上述實驗判斷原溶液中肯定存在的離子是_ ,肯定不存在的離子是_。(3)寫出與兩個實驗有關的離子方程式：_。_。答案： (1)B(2)Al3+、NO3-、SO42- Fe3+、Ba2+、HCO3-(3)3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2OAl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+12.(13分)現有0.001 mol/L酸性KMnO4溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液 ,有關反響的離子方程式

13、是2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2+5SO42-+3H2O ,請答復以下問題：(1)該滴定實驗所需儀器有以下中的_(填序號)。A.酸式滴定管(50 mL) B.堿式滴定管(50 mL)C.量筒(10 mL) D.錐形瓶E.鐵架臺 F.滴定管夾G.燒杯 H.白紙I.膠頭滴管 J.漏斗(2)不用_(填酸或堿)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液的原因是_ _。(3)_(填需要或不需要)選用指示劑 ,其理由是_。(4)滴定前平視KMnO4液面 ,刻度為a mL ,滴定后俯視液面刻度為b mL ,那么(b-a)mL比實際消耗KMnO4的溶液體積_(填大或小根據(b-a)mL計算得到的待測液濃度比實際濃度

14、_(填大或小)。解析： 高錳酸鉀用于氧化復原滴定需用酸式滴定管盛放 ,因高錳酸鉀具有強氧化性 ,會腐蝕堿式滴定管的乳膠管 ,滴定過程同中和滴定 ,方法也同中和滴定。但高錳酸鉀在滴定時不需要用指示劑 ,因為MnO4-被復原為Mn2+時紫紅色褪去。答案： (1)ABDEFGH(2)堿 KMnO4可腐蝕乳膠管(3)不需要 MnO4-被復原為Mn2+時紫紅色褪去(4)小 小13.(10分)A、B、C和D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)24種溶液中的一種。現利用另一種溶液X ,用如圖的方法 ,即可將它們一一確定。試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液。A_ ,B_ ,C_ ,D_ ,

15、X_。解析： X與四種物質中的兩種物質反響后生成白色沉淀。這兩種物質一定不是NaNO3和HNO3 ,因為在中學范圍內NaNO3不與任何物質反響產生白色沉淀 ,而HNO3只與Na2SiO3等物質反響 ,有白色沉淀生成 ,但這種可能性極小。所以初步確定A、C為NaOH和Ba(NO3)2的一種 ,B、D是NaNO3與HNO3的一種。再從后面的條件中看到加B后沉淀不溶解 ,那么B為NaNO3 ,D為HNO3。參加HNO3后沉淀不溶解應是BaSO4 ,所以C是Ba(NO3)2 ,X是硫酸鹽 ,A是NaOH ,與過量A能生成白色沉淀的是Mg2+ ,且Mg(OH)2溶于HNO3 ,所以X是MgSO4(或Mg

16、HSO4)。答案： NaOH NaNO3 Ba(NO3)2 HNO3 MgSO4(或MgHSO4)14.(12分)某工廠廢水中含有游離態的氯 ,通過以下實驗測定其濃度：量取水樣10.00 mL于錐形瓶 ,參加10.00 mL KI溶液(足量) ,滴入指示劑23滴。取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈 ,然后注入0.01 molL-1的Na2S2O3溶液 ,排氣并調整液面記下讀數。將錐形瓶置于滴定管下進行滴定 ,發生的反響為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6試答復以下問題：(1)步驟中參加的指示劑是_。(2)步驟中應使用_式滴定管。(3)步驟當待測液由_色變為_色且不再變化即到達終點 ,假設耗去Na2S2O3溶液20.00 mL ,那么廢水中Cl2的物質的量濃度為_。(4)Cl2的實際濃度比所測濃度應_(偏大偏小相等) ,造成誤差的原因是_ _(假設認為相等此問可不答復)。解析： 由于滴定反響中涉及的四種物質中 ,I2和NaI的性質較為熟悉 ,且I2遇淀粉溶液呈藍色 ,故用淀粉溶液作指示劑。又由于Na2S2O3溶液呈堿性 ,應用堿式滴定管盛裝。由Cl2+2KI=2KCl+I2 ,I2+2Na2S2O3=2NaI