1、原子半徑或離于半徑的大小，與其電子層數、核電荷數及核外電子數有關。(1) 同周期元素的原子半徑同周期元素的原子，從左到右隨核電荷數的遞增，原子半徑逐漸減小(稀有氣體元素的原子除外)。(2) 同主族元素的原子半徑同主族元素的原子半徑，從上到下隨核電荷數的遞增，電子層數增多，原子半徑逐漸增大。如堿金屬元素的原子半徑大小為：LivNavKvRbvCs；鹵族元素的原子半徑大小為：FvClvBrvI。(3) 同種元素的原子半徑與它形成的相應離子半徑的大小比較同種元素的原子與它形成的相應離子半徑的大小比較，有兩種情況： 陽離子半徑小于相應的原子半徑。如Na離子半徑小于Na原子半徑，Mg2離子半徑小于Mg原

2、子半徑。這是因為陽離子比相應的原子少了一個電子層。 陰離子半徑遠大于相應的原子半徑。如Cl-離子半徑遠大于Cl原子半徑，S2-離子半徑遠大于S原子半徑這是因為陰離子與相應的原子電子層數相同，但陰離子最外電子層上的電子數已達穩定結構，比相應原子最外電子層上的電子數要多。(4) 相同元素的原子顯示不同價態(共價)時，價態越高其原子半徑越小。如H2SO4分子中S原子的半徑小于H2S分子中S原子的半徑。(5) 同主族元素形成的離子，從上到下隨核電荷數的增加，電子層數增多，離子半徑逐漸增大。如堿金屬元素F-vCl-vBr-vI-o3周期中陽離子半3周期中陰離子半F-vCl-vBr-vI-o3周期中陽離子

3、半3周期中陰離子半形成的陽離子半徑大小為：LivNavKvRbvCs;鹵族元素形成的陰離子半徑大小為：(6) 同周期元素形成的離子，比較其半徑大小時應分成兩段分別進行。 同周期元素形成的陽離子，從左到右隨核電荷數的遞增，陽離子半徑逐漸減小。如第徑的大小為：Na>Mg2>Al3。 同周期元素形成的陰離子，從左到右隨核電荷數的遞增，陰離子半徑逐漸減小。如第徑的大小為：S2->Cl-必須注意到，同一周期中的陽離子半徑均小于同周期的陰離子半徑。(7) 核外電子排布相同的離子(不管是陽離子還是陰離子)，隨核電荷數的增大，其離子半徑逐漸減小。如第2周期中的陰離子與第3周期中的陽離子，其核

4、外電子排布相同，這些離子半徑的大小為：02->F->Na>Mg2>Al3(8) 同一元素形成的帶不同電荷的陽離子，所帶電荷數多的離子半徑小。如Fe3離子半徑小于Fe2離子半徑。(9) 常見短周期元素的離子中，以H離子半徑為最小。其它常見離子半徑的大小，可歸納成下表：1->02->F-(Ne)>Na+>M+>Af3*AAAAAaClAr)>K+>Ca2+表中所列NeAr是為了比較時便于劃分周期，它們左邊的離子是與它們同周期元素的離子，它們的右邊的離子是它們下一周期元素的離子。同一橫行中的離子核外電子排布相同，下邊一橫行比上邊一橫行多一個電子層。NeAr原子半徑特殊，不在比較之列。表中所列F-與K離子的半徑大小差不多。N3-、P3-只存在于干態，如Mg3N2Ca3P：在水里立即與水反應，由離子態轉化為共價態：Mg3N26H2O=3Mg(OH22NH3fCa3P26H2O=3Ca(OH)22PH3f02-也不能存在于水溶液里，它與水反應生成0H-，由此可知Na2O