1、23:05:541主要內容主要內容二、天然水主要特征二、天然水主要特征1、組成、組成2、主要水體特征、主要水體特征3、碳酸平衡、碳酸平衡4、酸堿度（酸度、堿度、酸堿度（酸度、堿度、緩沖能力）緩沖能力）5 5、一般的酸堿平衡理論、一般的酸堿平衡理論6 6、酸堿理論在水處理中應、酸堿理論在水處理中應用用三、主要污染物形態三、主要污染物形態1 1、分類（、分類（8 8）2 2、形態重要性、形態重要性3 3、難降解有機污染物、難降解有機污染物 農藥：有機氯、有機磷、農藥：有機氯、有機磷、 氨基甲酸酯、除草劑氨基甲酸酯、除草劑 PCBsPCBs、單環芳香烴、單環芳香烴、PAHsPAHs 鹵代脂肪烴鹵代脂

2、肪烴4 4、金屬類、金屬類 CdHgCrAsCuZnPbCdHgCrAsCuZnPb23:05:542（3 3）天然水的緩沖能力）天然水的緩沖能力pHpH緩沖溶液能夠在一定程度上保持緩沖溶液能夠在一定程度上保持pH不變化。不變化。天然水體具有一定的緩沖能力，是一個緩沖體系天然水體具有一定的緩沖能力，是一個緩沖體系(pH=6-9)。一般，碳酸化合物一般，碳酸化合物( (其次是磷酸鹽化合物其次是磷酸鹽化合物) )是水體緩沖作用的是水體緩沖作用的重要因素，各種碳酸鹽化合物控制水體重要因素，各種碳酸鹽化合物控制水體pHpH值，并使水體具有緩值，并使水體具有緩沖作用。沖作用。因而，人們時常根據碳酸鹽化合

3、物存在情況來估算水體的緩因而，人們時常根據碳酸鹽化合物存在情況來估算水體的緩沖能力。沖能力。如前所述，對碳酸水體系，如前所述，對碳酸水體系，當當pH8.3時時，可以只考慮一級碳，可以只考慮一級碳酸平衡酸平衡，故其，故其pH值值：lg3*321HCOCOHpKpH23:05:543如投如投B B量堿性廢水，量堿性廢水，H H2 2COCO3 3* *轉化為轉化為HCOHCO3 3- -多少？多少？水體水體pHpH升高為升高為pHpH, ,則則pHpH= =？：所以水體中所以水體中pHpH變化為變化為pH=pHpH=pH-pH-pH，即：，即：若加入若加入 NaNa2 2COCO3 3調節呢？調節

4、呢？( (分子分子-B，分母，分母+2B) )BHCOBCOHpKpHlg3*321通常在天然水中，通常在天然水中，pH=7左右，對堿度貢獻的就是左右，對堿度貢獻的就是HCO3-，因，因此經常可以把此經常可以把HCO3-作為堿度。若把作為堿度。若把HCO3-作為水的堿度，作為水的堿度，H2CO3*作為水中游離碳酸作為水中游離碳酸CO2，可推出（，可推出（請推導請推導）：）：B=堿度堿度10pH-1/(1+K110pH+pH)*232333lglgH COBH COpHHCOBHCO提示：提示：Na2CO3+H2O=NaOH+NaHCO3提示：提示：H2CO3*=H+*HCO3-/K1=堿度堿度

5、*10-pH/K123:05:554在投入酸量在投入酸量A A時，只要把時，只要把pHpH作為負值，作為負值，A=-A=-B,B,也也可以進行類似計算。可以進行類似計算。舉例：在一個舉例：在一個pHpH為為6.56.5、堿度為、堿度為1.6mmol/L1.6mmol/L的水體中，用的水體中，用NaOHNaOH進行堿化，進行堿化，需多少堿使需多少堿使pHpH上升至上升至8.0?8.0?（用碳酸鈉用碳酸鈉呢？呢？） B=B=堿度堿度1010pHpH-1/(1+K-1/(1+K1 11010pH+pH+pHpH) )113*3210KKHCOHCOHpH堿度提示：23:05:5555 5、天然水中一

6、般酸堿平衡、天然水中一般酸堿平衡（補充）（補充）酸堿無時無刻都存在于我們的身邊，有人認為弱堿性的飲用酸堿無時無刻都存在于我們的身邊，有人認為弱堿性的飲用水更有利于人類的健康。水更有利于人類的健康。酸堿反應瞬間完成，酸堿反應瞬間完成，pHpH值決定著體系內各組分相對濃度。值決定著體系內各組分相對濃度。在水和廢水處理過程中，酸堿度是必須考慮指標之一。在水和廢水處理過程中，酸堿度是必須考慮指標之一。在天然水環境中在天然水環境中一元酸堿體系有一元酸堿體系有HAC-ACHAC-AC- -、NHNH4 4+ +NHNH3 3等，等，二元酸堿體系有二元酸堿體系有H H2 2S-HSS-HSS S2-2-、H

7、 H2 2SOSO3 3HSOHSO3 3SOSO3 32-2-、H H2 2COCO3 3HCOHCO3 3- -COCO3 32-2-等，等，三元酸堿體系有：三元酸堿體系有：H H3 3POPO4 4H H2 2POPO4 4- -HPOHPO4 42-2-POPO4 43-3-等。等。23:05:556 酸和堿的強弱（酸和堿的強弱（注意與前述的酸堿度不一樣？注意與前述的酸堿度不一樣？） 醋酸醋酸CHCH3 3COOH(COOH(簡稱簡稱HAc)HAc)是典型的一元酸：是典型的一元酸：HAC+HHAC+H2 2O OH H3 3O O+ +AC+AC- - KaKa酸平衡常數酸平衡常數 氨

8、的水溶液作為一元弱堿：氨的水溶液作為一元弱堿：NHNH3 3+H+H2 2O ONHNH4 4+ +OH+OH- - K Kb b堿平衡常數堿平衡常數3HAcAcOHKa34NHOHNHKb23:05:557需要說明的是，準確的酸堿平衡常數要靠活度計算，但是在一般的需要說明的是，準確的酸堿平衡常數要靠活度計算，但是在一般的稀溶液中，基本上可以用濃度來代替。稀溶液中，基本上可以用濃度來代替。酸堿的強弱：分別采用酸電離常數酸堿的強弱：分別采用酸電離常數K Ka a和堿電離常和堿電離常數數K Kb b來表達。來表達。或或采用采用pKa，pKb來表示酸堿電離常數來表示酸堿電離常數 HA+HHA+H2

9、2O OH H3 3O O+ +A+A- - A A- -+ H+ H2 2O OHA+OHHA+OH- - AOHHAKb3HAAOHKa K Ka a數值越大或數值越大或pKpKa a數值越小，表明數值越小，表明HAHA的酸性越強。的酸性越強。K Kb b數值越大或數值越大或pKpKb b數值越小表明數值越小表明A A的堿性越強。一的堿性越強。一般規定般規定pKa0.8pKa0.8者為強酸，者為強酸，pKpKb b1KK2 2，HSHS- -電離程度要比電離程度要比H H2 2S S小的多，水的電離也很小，所小的多，水的電離也很小，所以可以近似得出：以可以近似得出：xyxy，x-yx,xz

10、,x+y+zx,x-yx,xz,x+y+zx,所以所以x x2 2/(0.2-x)= 1.32/(0.2-x)= 1.321010-7-7, x=H, x=H3 3O O+ += 1.6= 1.61010-4-4mol/L,pH=3.8mol/L,pH=3.8xy/x=7.1xy/x=7.11010-15 -15 所以所以y=Sy=S2-2-=7.1=7.11010-15-15mol/Lmol/Lxz=1.0 xz=1.01010-14 -14 所以所以z=OHz=OH- -=6.3=6.31010-11-11mol/Lmol/L23:05:55116 6、酸堿化學理論在水處理中的應用、酸堿化

11、學理論在水處理中的應用工業廢水有很多酸堿性物質，直接排放有危害工業廢水有很多酸堿性物質，直接排放有危害酸性廢水主要來自鋼鐵廠、電鍍廠、化工廠和礦山酸性廢水主要來自鋼鐵廠、電鍍廠、化工廠和礦山等，堿性廢水主要來自造紙廠、印染廠和化工廠等等，堿性廢水主要來自造紙廠、印染廠和化工廠等處理中除了將廢水中和至中性處理中除了將廢水中和至中性pHpH值外，還同時考慮值外，還同時考慮回收利用或將水中重金屬形成氫氧化物沉淀除去。回收利用或將水中重金屬形成氫氧化物沉淀除去。對于酸性廢水，中和的藥劑有石灰、苛性鈉、碳酸對于酸性廢水，中和的藥劑有石灰、苛性鈉、碳酸鈉、石灰石、電石渣、鍋爐灰和水軟化站廢渣等。鈉、石灰石

12、、電石渣、鍋爐灰和水軟化站廢渣等。對于堿性廢水，可采用酸堿廢水相互中和、加酸中對于堿性廢水，可采用酸堿廢水相互中和、加酸中和或煙道氣中和的方法處理和或煙道氣中和的方法處理23:05:5512在用強酸中和堿性廢水時，當水的緩沖強度較小時，在用強酸中和堿性廢水時，當水的緩沖強度較小時，pHpH難于難于控制控制英國采用英國采用COCO2 2取代工業硫酸，取得很好的效果取代工業硫酸，取得很好的效果, ,有許多優點：有許多優點：安全、靈活、可靠、易操作和便于工藝管理。主要包括以下安全、靈活、可靠、易操作和便于工藝管理。主要包括以下幾方面。幾方面。安全安全操作簡便操作簡便準確控制準確控制pHpH，改善工藝

13、流程，改善工藝流程無腐蝕性，設備效率高無腐蝕性，設備效率高環境友好環境友好費用低費用低 商品商品COCO2 2不是制造的，而是從廢氣中獲得的不是制造的，而是從廢氣中獲得的三、水中污染物的分布和存在形態三、水中污染物的分布和存在形態1 1、八類（美）：、八類（美）：耗氧污染物耗氧污染物致病污染物致病污染物合成有機物；合成有機物；植物營養物；植物營養物；無機物及礦物質無機物及礦物質；沉積污染物；沉積污染物；放射性物質；放射性物質；熱污染。熱污染。23:05:55142 2、無機污染物毒性取決于形態、無機污染物毒性取決于形態, ,而不是其總濃度而不是其總濃度以以可溶態可溶態或或懸浮態懸浮態或或吸附態

14、吸附態存在。存在。甲基汞甲基汞游離游離( (水合水合) )的金屬離子的金屬離子游離游離CdCd2+2+游離游離CuCu2+2+及其氫氧化物及其氫氧化物脂溶性金屬配合物脂溶性金屬配合物吸附、沉淀、共沉淀化學轉化及某些生物、物理。吸附、沉淀、共沉淀化學轉化及某些生物、物理。金屬形態及其轉化過程的生物可利用性研究金屬形態及其轉化過程的生物可利用性研究23:05:55153 3、有機污染物（、有機污染物（關鍵是關鍵是POPs,POPs,痕量、毒性大、異構體多、毒性差別大、痕量、毒性大、異構體多、毒性差別大、難降解、長距離輸送難降解、長距離輸送）(1)(1)農藥：有機氯、有機磷農藥、氨基甲酸酯類農農藥：

15、有機氯、有機磷農藥、氨基甲酸酯類農藥。藥。有機氯農藥有機氯農藥：難以化學降解和生物降解難以化學降解和生物降解較低水溶性和高的辛醇較低水溶性和高的辛醇水分配系數水分配系數與沉積物和生物體中濃度相比，水中濃度很低與沉積物和生物體中濃度相比，水中濃度很低有機氯農藥如有機氯農藥如DDT,DDT,已被許多國家禁用。已被許多國家禁用。23:05:5516美國密執安湖中DDT富集過程的含量變化環境介質DDT濃度（mg/L）濃縮倍數湖水0.000002-底泥0.0147,000蝦0.04120,500魚類3-61,500,000-3,000,000海鷗9949,500,00023:05:5517有機磷農藥和氨

16、基甲酸酯農藥有機磷農藥和氨基甲酸酯農藥與有機氯農藥相比，較易被生物降解與有機氯農藥相比，較易被生物降解在土壤和地表水中降解速率較快，殺蟲力較高在土壤和地表水中降解速率較快，殺蟲力較高溶解度較大，水中濃度相對較高，辛醇溶解度較大，水中濃度相對較高，辛醇水分配系數低水分配系數低目前在地表水中能檢出的不多，污染范圍較小目前在地表水中能檢出的不多，污染范圍較小。除草劑（含有有機氯的不易降解）除草劑（含有有機氯的不易降解）具有較高的水溶解度具有較高的水溶解度不易生物富集、沉積物吸附和從溶液中揮發不易生物富集、沉積物吸附和從溶液中揮發殘留物通常存在于地表水體中，辛醇殘留物通常存在于地表水體中，辛醇水分配系

17、數低水分配系數低除草劑及其中間產物污染土壤、地下水以及周圍環境除草劑及其中間產物污染土壤、地下水以及周圍環境23:05:5518(2)(2)多氯聯苯多氯聯苯(PCBs)(PCBs)：聯苯氯化而成，聯苯氯化而成，210210種化合物，種化合物，混合物。化學穩定性和熱穩定性較好混合物。化學穩定性和熱穩定性較好被廣泛用于作為冷卻劑、絕緣材料、耐腐蝕的涂料等被廣泛用于作為冷卻劑、絕緣材料、耐腐蝕的涂料等極難溶于水，不易分解極難溶于水，不易分解但易溶于有機溶劑和脂肪，辛醇但易溶于有機溶劑和脂肪，辛醇水分配系數高水分配系數高19731973年以后，各國陸續開始減少或停止生產年以后，各國陸續開始減少或停止生

18、產。(3)(3)鹵代脂肪烴鹵代脂肪烴: :大多數可揮發大多數可揮發, ,大氣光解大氣光解水中，能進行生物或化學降解水中，能進行生物或化學降解但是其揮發遠遠大于降解速率但是其揮發遠遠大于降解速率在水中的溶解度高，辛醇在水中的溶解度高，辛醇水分配系數低水分配系數低C C C C23:05:5519(4)(4)醚類醚類（了解）（了解）-7-7種醚類列入種醚類列入EPAEPA黑名單黑名單(5)(5)單環芳香族化合物單環芳香族化合物：地表水中主要是揮發，然后是光解地表水中主要是揮發，然后是光解在有機質或生物脂肪層中的分配趨勢較弱，這類化合物吸附和生在有機質或生物脂肪層中的分配趨勢較弱，這類化合物吸附和生

19、物富集均不是重要的物富集均不是重要的優先污染物中六種化合物，即氯苯、優先污染物中六種化合物，即氯苯、1,2-1,2-二氯苯、二氯苯、1,3-1,3-二氯苯、二氯苯、1,41,4二氯苯、二氯苯、1,2,41,2,4三氯苯和六氯苯，可被生物積累。三氯苯和六氯苯，可被生物積累。 (6)(6)苯酚（甲酚）類苯酚（甲酚）類：五氯苯酚等高氯代酚危害性大五氯苯酚等高氯代酚危害性大具有高的水溶性、具有高的水溶性、辛醇辛醇水分配系數低水分配系數低大多數酚主要殘留在水中大多數酚主要殘留在水中苯酚分子氯代程度增高，溶解度下降，辛醇苯酚分子氯代程度增高，溶解度下降，辛醇水分配系數增加水分配系數增加主要遷移、轉化過程是

20、生物降解和光解主要遷移、轉化過程是生物降解和光解23:05:5520(7)(7)肽酸酯類：肽酸酯類：6 6種列入黑名單，危害性大，不易降解種列入黑名單，危害性大，不易降解(8)(8)多環芳烴類多環芳烴類(PAHs)(PAHs)水中溶解度很小，辛醇水中溶解度很小，辛醇水分配系數高水分配系數高主要累積在沉積物、生物體內和溶解的有機質中主要累積在沉積物、生物體內和溶解的有機質中有證據表明多環芳烴化合物可光解，其最終歸趨可能有證據表明多環芳烴化合物可光解，其最終歸趨可能是吸附到沉積物中，然后進行緩慢的生物降解是吸附到沉積物中，然后進行緩慢的生物降解沉積物是多環芳烴蓄積庫，在地表水體中其濃度通常沉積物是

21、多環芳烴蓄積庫，在地表水體中其濃度通常較低。較低。(9)(9) 亞硝胺和其他化合物亞硝胺和其他化合物：2-2-甲基亞硝胺、甲基亞硝胺、2-2-正正丙級亞硝胺、丙烯晴等，可在生物體或沉積物中累積丙級亞硝胺、丙烯晴等，可在生物體或沉積物中累積23:05:55214 4、金屬污染物、金屬污染物(1)(1)鎘鎘：l 水遷移性元素，僅硫化鎘難溶水遷移性元素，僅硫化鎘難溶l 主要以主要以CdCd2+2+狀態存在狀態存在l 還可生成多種可溶性配合物如還可生成多種可溶性配合物如CdOHCdOH+ +、CdClCdCl4 42-2-、Cd(NHCd(NH3 3) )3 32+2+l 天然水體中鎘的溶解度受碳酸根

22、或羥基濃度所制約天然水體中鎘的溶解度受碳酸根或羥基濃度所制約l 水體中懸浮物和沉積物對鎘有較強的吸附能力水體中懸浮物和沉積物對鎘有較強的吸附能力( (占占90%90%以上以上) )l 水生生物對鎘有很強的富集能力水生生物對鎘有很強的富集能力, ,富集因子可達富集因子可達10001000以上以上23:05:5522(2)(2)汞汞：l水體中水體中HgHg2+2+、Hg(OH)Hg(OH)2 2、CHCH3 3HgHg+ +、CHCH3 3Hg(OH)Hg(OH)、CHCH3 3HgClHgCl、C C6 6H H5 5HgHg+ +為主為主要形態。要形態。l懸浮物和沉積物中懸浮物和沉積物中HgH

23、g2+2+、HgOHgO、HgSHgS、(CH(CH3 3Hg)Hg)2 2S S為主要形態。為主要形態。l生物相中生物相中HgHg2+2+、CHCH3 3HgHg+ + CH CH3 3HgCHHgCH3 3為主要形態為主要形態l汞與其他元素等形成配合物是汞能隨水流遷移的主要因素之一汞與其他元素等形成配合物是汞能隨水流遷移的主要因素之一l氧化氧化還原電位降至還原電位降至5050200mV200mV，從而使，從而使HgHg2+2+易被水中有機質、微生易被水中有機質、微生物或其他還原劑還原為物或其他還原劑還原為HgHg，即形成氣態汞，并由水體逸散到大氣中。，即形成氣態汞，并由水體逸散到大氣中。l

24、水中懸浮物能大量攝取溶解性汞，使其最終沉降到沉積物中水中懸浮物能大量攝取溶解性汞，使其最終沉降到沉積物中l劇毒的甲基汞有很強的親脂性，通過食物鏈逐級富集最終對人類造劇毒的甲基汞有很強的親脂性，通過食物鏈逐級富集最終對人類造成嚴重威脅成嚴重威脅23:05:5523(3)(3)鉛鉛：l天然水中鉛主要以天然水中鉛主要以PbPb2+2+狀態存在，其含量和形態明顯地受狀態存在，其含量和形態明顯地受COCO3 32-2-、SOSO4 42-2-、OHOH- -和和ClCl- -等含量的影響等含量的影響l鉛可以鉛可以PbOHPbOH+ +、Pb(OH)Pb(OH)2 2、Pb(OH)Pb(OH)3 3- -

25、、PbClPbCl+ +、PbClPbCl2 2等多種形態存在等多種形態存在l在中性和弱堿性的水中，鉛的濃度受氫氧化鉛所限制。水中鉛含量取決在中性和弱堿性的水中，鉛的濃度受氫氧化鉛所限制。水中鉛含量取決于于Pb(OH)Pb(OH)2 2的溶度積。在偏酸性天然水中，水中的溶度積。在偏酸性天然水中，水中PbPb2+2+濃度被硫化鉛所限制。濃度被硫化鉛所限制。l水體中懸浮顆粒物和沉積物對鉛有強烈的吸附作用，因此鉛化合物的溶水體中懸浮顆粒物和沉積物對鉛有強烈的吸附作用，因此鉛化合物的溶解度和水中固體物質對鉛的吸附作用是導致天然水中鉛含量低、遷移能力解度和水中固體物質對鉛的吸附作用是導致天然水中鉛含量低

26、、遷移能力小的重要因素。小的重要因素。23:05:5524(4)(4)砷砷：l天然水中砷可以天然水中砷可以H H3 3AsOAsO3 3、H H2 2AsOAsO3 3- -、H H3 3AsOAsO4 4、H H2 2AsOAsO4 4- -、HAsOHAsO4 42-2-、AsOAsO4 43-3-等形態存在等形態存在l在適中的在適中的EhEh值和值和pHpH呈中性的水中，砷主要以呈中性的水中，砷主要以H H3 3AsOAsO3 3為主。但為主。但在中性或弱酸性富氧水體環境中則以在中性或弱酸性富氧水體環境中則以H H2 2AsOAsO4 4- -、HAsOHAsO4 42-2-為主。為主。

27、l砷可被顆粒物吸附、共沉淀而沉積到底部沉積物中砷可被顆粒物吸附、共沉淀而沉積到底部沉積物中l水生生物能很好富集水體中無機和有機砷化合物水生生物能很好富集水體中無機和有機砷化合物l被厭氧細菌還原而產生甲基化，形成有機砷化合物被厭氧細菌還原而產生甲基化，形成有機砷化合物, ,甲基砷甲基砷及二甲基砷毒性小，但三甲基砷有劇毒，并易揮發進入空氣。及二甲基砷毒性小，但三甲基砷有劇毒，并易揮發進入空氣。23:05:5525(5)(5)鉻鉻：l天然水中鉻以天然水中鉻以CrCr3+3+、CrOCrO2 2- -、CrOCrO4 42-2-、CrCr2 2O O7 72-2-四種離子形態存在，因此水體四種離子形態

28、存在，因此水體中鉻主要以三價和六價鉻的化合物為主中鉻主要以三價和六價鉻的化合物為主l三價鉻大多數被底泥吸附轉入固相，少量溶于水，遷移能力弱。六價鉻三價鉻大多數被底泥吸附轉入固相，少量溶于水，遷移能力弱。六價鉻在堿性水體中較為穩定并以溶解狀態存在，遷移能力強在堿性水體中較為穩定并以溶解狀態存在，遷移能力強l六價鉻毒性比三價鉻大。六價鉻毒性比三價鉻大。l水中六價鉻，可先被有機物還原成三價鉻，然后被懸浮物強烈吸附而沉水中六價鉻，可先被有機物還原成三價鉻，然后被懸浮物強烈吸附而沉降至底部顆粒物中，這也是水體中六價鉻的主要凈化機制之一降至底部顆粒物中，這也是水體中六價鉻的主要凈化機制之一l由于三價鉻和六

29、價鉻之間能相互轉化，所以近年來又傾向考慮以總鉻量由于三價鉻和六價鉻之間能相互轉化，所以近年來又傾向考慮以總鉻量作為水質標準。作為水質標準。23:05:5526(6)(6)銅銅：l水生生物對銅特別敏感，故漁業用水銅的容許濃度為水生生物對銅特別敏感，故漁業用水銅的容許濃度為0.01mg0.01mgL L，是飲，是飲用水容許濃度的百分之一。用水容許濃度的百分之一。l淡水中銅的含量與形態都明顯地與淡水中銅的含量與形態都明顯地與OHOH- -、COCO3 32-2-和和ClCl- -等濃度有關，同時受等濃度有關，同時受pHpH的影響。如的影響。如pHpH為為5-75-7時，以堿式碳酸銅時，以堿式碳酸銅C

30、uCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3溶解度最大，二價銅溶解度最大，二價銅離子存在較多；離子存在較多；pH7pH7時，時，CuOCuO溶解度最大，以溶解度最大，以CuCu2+2+、 CuOHCuOH+ +形態為主；當形態為主；當pH8pH8以上時，則以上時，則Cu(OH)Cu(OH)2 2、Cu(OH)Cu(OH)3 3- -、CuCOCuCO3 30 0及及Cu(COCu(CO3 3) )2 22-2-等銅形態逐漸等銅形態逐漸增多。增多。l水體中大量無機和有機顆粒物，能強烈的吸附或螯合銅離子，使銅水體中大量無機和有機顆粒物，能強烈的吸附或螯合銅離子，使銅最終進入底部沉積物中，因此，

31、河流對銅有明顯的自凈能力。最終進入底部沉積物中，因此，河流對銅有明顯的自凈能力。23:05:5527(7)(7)鋅鋅：l不同地區和不同水源的水體，鋅含量有很大差異不同地區和不同水源的水體，鋅含量有很大差異l天然水中鋅以二價離子狀態存在，但在天然水的天然水中鋅以二價離子狀態存在，但在天然水的pHpH范圍內，鋅都能水范圍內，鋅都能水解生成多核羥基配合物解生成多核羥基配合物Zn(OH)Zn(OH)n n(n-2)(n-2)，還可與水中的，還可與水中的C1C1_ _、有機酸和氨基、有機酸和氨基酸等形成可溶性配合物。酸等形成可溶性配合物。l鋅可被水體中懸浮顆粒物吸附鋅可被水體中懸浮顆粒物吸附，或生成化學

32、沉積物向底部沉積物遷移，或生成化學沉積物向底部沉積物遷移，沉積物中鋅含量為水中的沉積物中鋅含量為水中的1 1萬倍。萬倍。l水生生物對鋅有很強的吸收能力，因而可使鋅向生物體內遷移，富集水生生物對鋅有很強的吸收能力，因而可使鋅向生物體內遷移，富集倍數達倍數達10103 310105 5倍。倍。主要內容總結主要內容總結二天然水主要特征二天然水主要特征1、組成、組成2、主要水體特征、主要水體特征3、碳酸平衡、碳酸平衡4、酸堿度（酸度、堿度、酸堿度（酸度、堿度、緩沖能力）緩沖能力）5、一般的酸堿平衡理論、一般的酸堿平衡理論6、酸堿理論在水處理中應、酸堿理論在水處理中應用用三、主要污染物形態三、主要污染物

33、形態1、分類（、分類（8）2、形態重要性、形態重要性3、難降解有機污染物、難降解有機污染物 農藥：有機氯、有機磷、農藥：有機氯、有機磷、 氨基甲酸酯、除草劑氨基甲酸酯、除草劑 PCBs、單環芳香烴、單環芳香烴、PAHs 鹵代脂肪烴鹵代脂肪烴4、金屬類、金屬類 CdHgCrAsCuZnPb規律性總結規律性總結:對有機污染物：對有機污染物：1 1、重點掌握其脂溶性（辛醇、重點掌握其脂溶性（辛醇- -水分配系數）的相對高水分配系數）的相對高低，是否易溶于水。低，是否易溶于水。2 2、重點掌握其化學穩定性的高低，是否容易生物降、重點掌握其化學穩定性的高低，是否容易生物降解或者其他途徑降解解或者其他途徑

34、降解對重金屬類無機污染物：對重金屬類無機污染物：1 1、重點掌握其主要水遷移形態、重點掌握其主要水遷移形態2 2、控制其水溶性的其他離子、控制其水溶性的其他離子3 3、是否易于生物轉化（毒性更大或者降低毒性）、是否易于生物轉化（毒性更大或者降低毒性）4 4、是否易于被懸浮物或者底泥吸附、是否易于被懸浮物或者底泥吸附思考題（思考題（劃線者作業劃線者作業）1 1、從一家石灰窯廠排放的廢水中含有氫氧化鈣，、從一家石灰窯廠排放的廢水中含有氫氧化鈣，pH=11.0pH=11.0，現在，現在通入酸性的二氧化碳煙道氣進行處理，使其中的通入酸性的二氧化碳煙道氣進行處理，使其中的Ca(OH)Ca(OH)2 2全

35、部轉化全部轉化為為Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2, ,則每噸廢水需要多少的二氧化碳？則每噸廢水需要多少的二氧化碳？2 2、為什么天然水具有一定的酸堿緩沖能力？推導天然水（考慮、為什么天然水具有一定的酸堿緩沖能力？推導天然水（考慮為碳酸水體系，為碳酸水體系，pH8.3pH8.3）的緩沖能力的計算表達式：）的緩沖能力的計算表達式：B=B=堿堿度度1010pHpH-1/(1+K-1/(1+K1 11010pH+pH+pHpH) )。并利用該式計算在一個。并利用該式計算在一個pHpH為為6.56.5、堿度為堿度為1.6mmol/L1.6mmol/L的水體中，用的水體中，用NaOHNaOH進

36、行堿化，需多少堿能使進行堿化，需多少堿能使pHpH上升至上升至8.0?8.0?（K K1 1=10=10-6.35-6.35）3 3、什么是酸堿質子理論？列舉幾種天然水環境中常見的一元、什么是酸堿質子理論？列舉幾種天然水環境中常見的一元、二元、三元酸堿體系？以二元、三元酸堿體系？以HFHF和和NHNH3 3與水的反應為例，說明酸堿質子與水的反應為例，說明酸堿質子理論。理論。4 4、在環境溫度為在環境溫度為2525攝氏度條件下，含氨廢水濃度為攝氏度條件下，含氨廢水濃度為0.200mg/L0.200mg/L，求，求該廢水的該廢水的OHOH- -濃度、濃度、pHpH值和氨水的電離度。（已知氨在值和氨

37、水的電離度。（已知氨在2525攝氏度的離攝氏度的離解常數是解常數是1.81.81010-5-5）5 5、列舉二氧化碳在廢水處理調節、列舉二氧化碳在廢水處理調節pHpH中的優點（要求適當展開敘述）？中的優點（要求適當展開敘述）？6 6、若有水、若有水A A，pHpH為為7.57.5，其堿度為，其堿度為6.38mmol/L6.38mmol/L，水，水B B的的pHpH為為9.09.0，堿度，堿度為為O.80mmol/LO.80mmol/L，若以等體積混合，問混合后的，若以等體積混合，問混合后的pHpH值是多少值是多少? ? (p195(p195，6)6)7 7、溶解、溶解1.001.001010-

38、4-4mol/Lmol/L的的Fe(N0Fe(N03 3) )3 3，于，于1L1L具有防止發生固體具有防止發生固體Fe(OH)Fe(OH)3 3沉淀作用所需最小沉淀作用所需最小HH+ + 濃度的水中，假定溶液中僅形成濃度的水中，假定溶液中僅形成Fe(OH)Fe(OH)2+2+和和Fe(OH)Fe(OH)2 2+ +而沒有形成而沒有形成FeFe2 2(OH)(OH)2 24+4+。請計算平衡時該溶液中。請計算平衡時該溶液中FeFe3+3+ 、Fe(OH)Fe(OH)2+2+ 、Fe(OH)Fe(OH)2 2+ + 、HH+ + 和和pHpH。（。（P195,7P195,7）（要求列）（要求列出

39、計算方程即可）出計算方程即可）23:05:55328 8、目前公認的水體八大類污染物包括哪些？、目前公認的水體八大類污染物包括哪些？9 9、簡述水體中主要難降解有機污染物的存在和分布、簡述水體中主要難降解有機污染物的存在和分布形態？形態？1010、什么是環境中的、什么是環境中的“五大毒素五大毒素”？23:05:5533序序號號污染類型污染類型污染物污染物污染特征污染特征廢水來源廢水來源1 1酸堿污染酸堿污染無機酸堿或有機酸堿無機酸堿或有機酸堿pHpH異常異常礦山、石油、化工、化肥、礦山、石油、化工、化肥、造紙、電鍍、酸洗、酸雨造紙、電鍍、酸洗、酸雨2 2重金屬污染重金屬污染HgHg、CrCr、

40、CdCd、PbPb、ZnZn毒性毒性礦山、冶金、電鍍、儀表、礦山、冶金、電鍍、儀表、顏料顏料3 3非金屬污染非金屬污染AsAs、CNCN、F F、S S、SeSe毒性毒性化工、火電站、農藥、化肥化工、火電站、農藥、化肥等工業等工業4 4需氧有機物污染需氧有機物污染糖類、蛋白類、油脂、糖類、蛋白類、油脂、木質素木質素耗氧、缺氧耗氧、缺氧食品、紡織、造紙、制革、食品、紡織、造紙、制革、化工、生活污水、農田排水化工、生活污水、農田排水5 5農藥污染農藥污染有機氯農藥、有機氯農藥、PCBsPCBs、有、有機磷農藥機磷農藥嚴重時生物滅嚴重時生物滅絕絕農藥、化工、煉油、農田排農藥、化工、煉油、農田排水水6

41、 6易分解有機物污易分解有機物污染染酚類、苯、醛類酚類、苯、醛類耗氧、異味、耗氧、異味、毒性毒性制革、煉油、化工、煤礦、制革、煉油、化工、煤礦、化肥、生活污水、地面徑流化肥、生活污水、地面徑流7 7油類污染油類污染石油及其制品石油及其制品飄浮、乳化、飄浮、乳化、顏色顏色石油開采、煉油、油輪石油開采、煉油、油輪四、典型水污染的特征四、典型水污染的特征23:05:5534 比較典型的有機物污染特征是耗氧比較典型的有機物污染特征是耗氧 有毒物的污染特征是生物毒性。有毒物的污染特征是生物毒性。1 1、病原微生物污染、病原微生物污染含各種細菌、病毒等的工業廢水和生活污水造成的污染，如生物含各種細菌、病毒

42、等的工業廢水和生活污水造成的污染，如生物制品、洗毛、制革、屠宰等工廠醫院排出的工業廢水和糞便污水。制品、洗毛、制革、屠宰等工廠醫院排出的工業廢水和糞便污水。傳染病病原體在水中存活的時間，一般可以由傳染病病原體在水中存活的時間，一般可以由1 1天至天至200200多天，少多天，少數病原體甚至在水中可以存活幾十年。數病原體甚至在水中可以存活幾十年。污染特點污染特點: :數量大，分布廣，存活時間長，繁殖速度快，易產生抗數量大，分布廣，存活時間長，繁殖速度快，易產生抗藥性而很難滅絕，易暴發性地流行。即使加氯消毒，某些病原微生藥性而很難滅絕，易暴發性地流行。即使加氯消毒，某些病原微生物及病毒仍能存活，傳

43、統的給水處理能去除物及病毒仍能存活，傳統的給水處理能去除9999以上，水中懸浮物以上，水中懸浮物可包藏細菌及病毒，使其不易被殺滅。可包藏細菌及病毒，使其不易被殺滅。23:05:5536n舉例：如舉例：如19551955年印度新德里自來水廠的水源被肝炎病毒年印度新德里自來水廠的水源被肝炎病毒污染，三個月內共發病污染，三個月內共發病2 2萬萬9 9千多人。千多人。n1919世紀中葉，英國倫敦先后兩次霍亂大流行，死亡共世紀中葉，英國倫敦先后兩次霍亂大流行，死亡共2 2萬多人。萬多人。n19881988年在我國上海市流行的甲肝，就是人們大量食用被年在我國上海市流行的甲肝，就是人們大量食用被病原微生物污

44、染的毛蚶后引發的。病原微生物污染的毛蚶后引發的。n古羅馬瘟疫為何如此猖獗？公元前古羅馬瘟疫為何如此猖獗？公元前3333年、公元年、公元6565年、公年、公元元7979年和公元年和公元162162年瘟疫曾多次光顧羅馬，使鼎盛時期有年瘟疫曾多次光顧羅馬，使鼎盛時期有100100萬人口的城市經常變得蕭條冷落。當時羅馬遠郊的幾萬人口的城市經常變得蕭條冷落。當時羅馬遠郊的幾個大坑是專門埋葬死于瘟疫的人。原因就是病原微生物的個大坑是專門埋葬死于瘟疫的人。原因就是病原微生物的污染。污染。23:05:5537 2 2、需氧有機物污染、需氧有機物污染如蛋白質、脂肪、糖、木質素等排入水體后，在有溶解氧的如蛋白質、

45、脂肪、糖、木質素等排入水體后，在有溶解氧的情況下，經情況下，經水中需氧微生物的生化氧化最后分解成水中需氧微生物的生化氧化最后分解成C0C02 2和硝酸和硝酸鹽等，或者是有些還原性的無機化合物如亞硫酸鹽、硫化物、鹽等，或者是有些還原性的無機化合物如亞硫酸鹽、硫化物、亞鐵鹽和氨等，在水中經化學氧化變成高價離子存在亞鐵鹽和氨等，在水中經化學氧化變成高價離子存在。在在2020，101kPa101kPa的氣壓時，水中的溶解氧僅為的氣壓時，水中的溶解氧僅為8.32mg8.32mgL L。水中需氧污染物組成復雜，且難以準確的分別測定出其組成水中需氧污染物組成復雜，且難以準確的分別測定出其組成和含量。其主要污

46、染特征就是耗氧。和含量。其主要污染特征就是耗氧。23:05:5538(1)(1)溶解氧溶解氧( (簡稱簡稱DO)(2)生化需氧量生化需氧量(BOD)(3)化學需氧量化學需氧量(COD)如果廢水中有機質的組成相對穩定，如果廢水中有機質的組成相對穩定，那么化學需氧量和生化需氧量之間應有一定的比例關系。那么化學需氧量和生化需氧量之間應有一定的比例關系。(4)總有機碳總有機碳(TOC)和總需氧量和總需氧量(TOD)采用采用BOD5測試方法不測試方法不能準確反映水體被需氧有機質污染的程度。能準確反映水體被需氧有機質污染的程度。(5)理論需氧量理論需氧量(ThOD)根據化學方程式計算的有機物完全根據化學方

47、程式計算的有機物完全氧化時所需要氧的量。這是一個對廢水作全化學分析以后氧化時所需要氧的量。這是一個對廢水作全化學分析以后的理論計算值。的理論計算值。廢水中氧參數間關系廢水中氧參數間關系:ThOD=100%,TOD=92%,CODcr=83%,BOD20=65%，BOD5=58%23:05:55393 3、富營養化污染、富營養化污染植物營養物來自植物營養物來自農田施肥、農業廢棄物、城市生活污水、農田施肥、農業廢棄物、城市生活污水、雨雪對大氣淋洗和徑流對地表物質的淋溶與沖刷。雨雪對大氣淋洗和徑流對地表物質的淋溶與沖刷。目前，我國禽畜養殖業排廢水目前，我國禽畜養殖業排廢水COD已經接近全國工業廢已經

48、接近全國工業廢水水COD排放總量。養殖業已成新的污染大戶。據估計，一排放總量。養殖業已成新的污染大戶。據估計，一頭豬每天排放的廢水量相當于頭豬每天排放的廢水量相當于7人生活產生的廢水，一頭人生活產生的廢水，一頭牛每天排放的廢水量更超過牛每天排放的廢水量更超過22人生活產生的廢水人生活產生的廢水。富營養化富營養化是指水流緩慢和更新期長的地表水中，由于接是指水流緩慢和更新期長的地表水中，由于接納大量的生物所需要的氮磷等營養物引起藻類等浮游生物納大量的生物所需要的氮磷等營養物引起藻類等浮游生物迅速繁殖，最終可能導致魚類和其他生物大量死亡的水體迅速繁殖，最終可能導致魚類和其他生物大量死亡的水體污染現象

49、。污染現象。23:05:5540天然湖泊天然湖泊: :也可以實現由貧營養湖向也可以實現由貧營養湖向富營養湖的轉化，但速度緩慢。富營養湖的轉化，但速度緩慢。對湖泊、水庫、內海、河口等地區的水體對湖泊、水庫、內海、河口等地區的水體:水流緩慢，停留時間長，既適水流緩慢，停留時間長，既適于植物營養元素的增加，又適于水生植物的繁殖，易于富營養化。于植物營養元素的增加，又適于水生植物的繁殖，易于富營養化。一般地說，總磷和無機氮分一般地說，總磷和無機氮分別超過別超過20mg/m3和和300mg/m3就認為水體處于就認為水體處于富營養化狀態。富營養化狀態。富營養化可使動植物遺骸在水底腐爛沉積，同時在還原的條件

50、下，厭富營養化可使動植物遺骸在水底腐爛沉積，同時在還原的條件下，厭氣菌作用產生氣菌作用產生H H2 2S S等難聞的臭毒氣，使水質不斷惡化，最后會使某些湖等難聞的臭毒氣，使水質不斷惡化，最后會使某些湖泊衰老死亡，變成沼澤，甚至干枯成旱地。泊衰老死亡，變成沼澤，甚至干枯成旱地。富營養化可使水體達到完全缺氧狀態。分布于水體表層及上層的藻類富營養化可使水體達到完全缺氧狀態。分布于水體表層及上層的藻類及浮游植物種類逐少，單個種類數量急增，硅藻和綠藻為主轉變為以藍及浮游植物種類逐少，單個種類數量急增，硅藻和綠藻為主轉變為以藍藻為主，因藻類繁殖引起水色改變就是藻華藻為主，因藻類繁殖引起水色改變就是藻華(

51、(水華水華) )或赤潮。或赤潮。23:05:5541舉例舉例：觸目驚心的赤潮中毒事件：觸目驚心的赤潮中毒事件1971年春夏季節，在美國佛羅里達州中西部沿岸水域發年春夏季節，在美國佛羅里達州中西部沿岸水域發生過一次短裸甲藻赤潮，使生過一次短裸甲藻赤潮，使1500km2海域內的生物幾乎全海域內的生物幾乎全部滅絕。這種短裸甲藻含有神經性貝毒，人們若食用含有部滅絕。這種短裸甲藻含有神經性貝毒，人們若食用含有這種毒素的軟體動物，可在這種毒素的軟體動物，可在3h內出現中毒癥狀。內出現中毒癥狀。在有毒赤潮細胞中，有一種西加魚毒。目前，全球因誤在有毒赤潮細胞中，有一種西加魚毒。目前，全球因誤食西加魚毒而中毒的

52、患者每年達萬人。此類病情一般在食食西加魚毒而中毒的患者每年達萬人。此類病情一般在食用有毒魚類后用有毒魚類后16h內發作，也有些人因呼吸衰竭或血液內發作，也有些人因呼吸衰竭或血液循環破壞而急性死亡。循環破壞而急性死亡。23:05:55424、感官性污染物、感官性污染物(含惡臭污染含惡臭污染)感官性污染物主要指感官反應，例如水的顏色、臭味感官性污染物主要指感官反應，例如水的顏色、臭味(含惡臭含惡臭)、透明度、異味等。惡臭是一種普遍的污染危害，惡臭是指引起透明度、異味等。惡臭是一種普遍的污染危害，惡臭是指引起多數人不愉快感覺的氣味，它是典型的公害之一。多數人不愉快感覺的氣味，它是典型的公害之一。舉例

53、：舉例：飲用水中如含有酚類，則可以與水中的消毒劑氯氣反應生成氯酚，飲用水中如含有酚類，則可以與水中的消毒劑氯氣反應生成氯酚，（令人難以忍受氣味），在（令人難以忍受氣味），在GB574985生活飲用水衛生標準生活飲用水衛生標準中，對于中，對于劇毒物劇毒物CN-標準為小于標準為小于0.05mgL，而對于揮發酚類，而對于揮發酚類(以苯酚計以苯酚計)的要求則是小的要求則是小于于0.002mgL，就是考慮到感官感覺的因素。，就是考慮到感官感覺的因素。人能嗅到的惡臭物多達人能嗅到的惡臭物多達4000多種，危害大的有幾十種。原因是多種，危害大的有幾十種。原因是“發臭團發臭團”分子結構，例如硫代分子結構，例如

54、硫代(S)、巰基、巰基(一一SH)、硫氰基、硫氰基(一一SCN)等等。等等。因發臭團的不同，臭氣也各有不同：腐敗的魚臭因發臭團的不同，臭氣也各有不同：腐敗的魚臭(胺類胺類)、臭腐、臭腐類類(硫化氫硫化氫)、刺激臭、刺激臭(氨、醛類氨、醛類)等。等。23:05:55435 5、酸、堿、鹽污染、酸、堿、鹽污染酸來自于礦山排水及人造纖維、酸法造紙、酸洗廢液等工業廢水，雨酸來自于礦山排水及人造纖維、酸法造紙、酸洗廢液等工業廢水，雨水淋洗含酸性氧化物空氣后，匯入地表水也能造成酸污染。礦石排水中水淋洗含酸性氧化物空氣后，匯入地表水也能造成酸污染。礦石排水中酸由硫化礦物氧化產生。酸由硫化礦物氧化產生。礦區排

55、水是一種混合鹽類礦區排水是一種混合鹽類( (主要是硫酸鹽主要是硫酸鹽) )的溶液，所以礦區排水攜至的溶液，所以礦區排水攜至河流中的酸實質上是強酸弱堿鹽類的水解產物。河流中的酸實質上是強酸弱堿鹽類的水解產物。污染水體中堿的主要來源是堿法造紙、化學纖維、制堿、制革、煉油污染水體中堿的主要來源是堿法造紙、化學纖維、制堿、制革、煉油等工業廢水。等工業廢水。酸性廢水與堿性廢水中和可產生各種一般鹽類，與地表物質相互反應酸性廢水與堿性廢水中和可產生各種一般鹽類，與地表物質相互反應也可生成一般無機鹽類。也可生成一般無機鹽類。酸、堿的污染必然伴隨著無機鹽類的污染。酸、堿的污染必然伴隨著無機鹽類的污染。當當pH6

56、pH8pH85 5時，水的自然緩沖作用遭到破壞，自凈時，水的自然緩沖作用遭到破壞，自凈能力阻，能力阻，消滅和抑制細菌及微生物生長，使水生生物的種群發生變化，魚類消滅和抑制細菌及微生物生長，使水生生物的種群發生變化，魚類減產，甚至絕跡。酸、堿性水質還可腐蝕水中各種設備及船舶。減產，甚至絕跡。酸、堿性水質還可腐蝕水中各種設備及船舶。23:05:5544需要注意的是：需要注意的是：酸堿污染物不僅能改變水體的酸堿污染物不僅能改變水體的pHpH，而且大大增加了氯化物，而且大大增加了氯化物和其他各種無機鹽類在水中的溶解度，從而造成水體含鹽和其他各種無機鹽類在水中的溶解度，從而造成水體含鹽量增高，硬度變大，

57、水的滲透壓增大。量增高，硬度變大，水的滲透壓增大。采用這種水灌溉時，會使農田鹽漬化，對淡水生物和植物采用這種水灌溉時，會使農田鹽漬化，對淡水生物和植物生長有不良影響。生長有不良影響。例如：化學工業地區硬度逐年增高，農作物逐年減產，即例如：化學工業地區硬度逐年增高，農作物逐年減產，即與大量無機鹽流失有關。再加上排人水體中的酸和堿發生與大量無機鹽流失有關。再加上排人水體中的酸和堿發生中和反應，提高了水中的含鹽量，使水處理費用提高，降中和反應，提高了水中的含鹽量，使水處理費用提高，降低水的使用價值。低水的使用價值。23:05:55456 6、毒污染、毒污染 水污染中特別重要的一大類，種類繁多。共同特

58、點是對生物有機體的水污染中特別重要的一大類，種類繁多。共同特點是對生物有機體的毒性危害。可分為四個類型。毒性危害。可分為四個類型。(1)非金屬無機毒物非金屬無機毒物CN、F為代表。為代表。氰化物：在工業上用途廣泛，電鍍、礦石浮選等，也是多種化工產品的原氰化物：在工業上用途廣泛，電鍍、礦石浮選等，也是多種化工產品的原料。料。氰化物：劇毒物質，衍生物毒性更強，人一次口服氰化物：劇毒物質，衍生物毒性更強，人一次口服0.1g左右左右(敏感只需敏感只需0.06g)的氰化鈉的氰化鈉(鉀鉀)就會致死。就會致死。氰化物：通過消化道吸人后，分解成氰化氫，迅速進入血液，與紅細胞中氰化物：通過消化道吸人后，分解成氰

59、化氫，迅速進入血液，與紅細胞中細胞色素氧化酶結合，細胞色素氧化酶結合，造成細胞缺氧造成細胞缺氧。中樞神經系統對缺氧特別敏感，引。中樞神經系統對缺氧特別敏感，引起的起的呼吸衰竭呼吸衰竭乃是氰化物急性中毒致死的主要原因。乃是氰化物急性中毒致死的主要原因。氰化物：對魚類有很大毒性，常常在很低濃度，可引起魚死亡。氰化物：對魚類有很大毒性，常常在很低濃度，可引起魚死亡。23:05:5546氟是地殼中分布較廣的一種元素，天然水含氟氟是地殼中分布較廣的一種元素，天然水含氟0.40.95mg/L。少量氟對人體有益，一般如果水中含氟量大于少量氟對人體有益，一般如果水中含氟量大于1.5mg/L，就會造成毒污染。，

60、就會造成毒污染。如果人體每日攝人量超過如果人體每日攝人量超過4mg，即可在體內蓄積，即可在體內蓄積而導致慢性中毒。氟有以下幾方面的毒作用：破而導致慢性中毒。氟有以下幾方面的毒作用：破壞鈣、磷代謝；斑釉齒；抑制酶的活性。壞鈣、磷代謝；斑釉齒；抑制酶的活性。23:05:5547( (2)重金屬與類金屬無機毒物重金屬與類金屬無機毒物主要有主要有Hg、Cd、Pb、Cr、As。一般常把密度大于一般常把密度大于5gcm3，在周期表中原子序數大于，在周期表中原子序數大于20的的金屬元素，稱重金屑。目前最引起人們注意的是金屬元素，稱重金屑。目前最引起人們注意的是Hg、Cd、Pb、Cr、As五大毒物的污染。五大