1、化學 學習目標學習目標1.了解原子核外電子的能量高低與分層排布的關系了解原子核外電子的能量高低與分層排布的關系2. 知道核外電子分層排布的規律知道核外電子分層排布的規律3.會畫常見主族元素的原子結構示意圖會畫常見主族元素的原子結構示意圖 請結合課時目標閱讀教材請結合課時目標閱讀教材P13P13頁相關內容，并頁相關內容，并完成金太陽完成金太陽P13-12P13-12頁基礎學習交流問題一。頁基礎學習交流問題一。（一）（一） 原子核外電子排布原子核外電子排布請回答下列問題：請回答下列問題：（1）原子核外的電子是靜止的還是運動的？）原子核外的電子是靜止的還是運動的？（2）對于多電子原子，核外的電子在運

2、動的過程中會互）對于多電子原子，核外的電子在運動的過程中會互 相碰撞嗎？相碰撞嗎？ 為什么？為什么？（3）不同的電子層用什么標記？）不同的電子層用什么標記？ 不同電子層的能量相同嗎？不同電子層的能量相同嗎？（4）根據課本表）根據課本表1-2總結核外電子總結核外電子 的排布規律的排布規律一一. . 原子核外電子排布規律原子核外電子排布規律1，能量最低原理，能量最低原理 核外電子總是盡先排滿能量最低、離核最近的電子層，然后核外電子總是盡先排滿能量最低、離核最近的電子層，然后才由里往外，依次排在能量較高，離核較遠的電子層。才由里往外，依次排在能量較高，離核較遠的電子層。2 2，各電子層最多能容納，各

3、電子層最多能容納2n2n2 2個電子個電子 即：電子層序號即：電子層序號 1 2 3 4 5 6 7 代表符號代表符號 K L M N O P Q 最多電子數最多電子數3 3，最外層電子數不超過，最外層電子數不超過8 8個（個（K K層為最外層時不超過層為最外層時不超過2 2個）個） 次外層電子數最多不超過次外層電子數最多不超過1818個，倒數第三層不超過個，倒數第三層不超過3232個個 歸納：分層，一低，三不超歸納：分層，一低，三不超2 8 18 32 50 72 98 歸納：分層，一低，三不超歸納：分層，一低，三不超 以上幾點是相互聯系的，不能孤立地理解，必須同時滿足各以上幾點是相互聯系的

4、，不能孤立地理解，必須同時滿足各項要求。項要求。上述乃核外電子排布的初步知識，只能解釋上述乃核外電子排布的初步知識，只能解釋1 11818號元素號元素和部分主族元素的核外電子排布問題，和部分主族元素的核外電子排布問題，若要解釋更多問題，有待若要解釋更多問題，有待進一步學習核外電子排布所遵循的其它規律。進一步學習核外電子排布所遵循的其它規律。 思考：核外電子的分層排布如何表示？思考：核外電子的分層排布如何表示？19 19 2 8 8 12 8 8 1K 練習：練習：1，請畫出原子序數為：，請畫出原子序數為：32，37, 53, 84的原的原子結構示意圖，并寫出它們在周期表中的位置子結構示意圖，并

5、寫出它們在周期表中的位置 2，畫出，畫出Mg2+、Cl-的離子結構示意圖的離子結構示意圖根據根據1-20號元素原子結構回答下列問題：號元素原子結構回答下列問題：1 1，最外層電子數和次外層電子數相等的原子：，最外層電子數和次外層電子數相等的原子：2 2，最外層電子數是次外層電字數，最外層電子數是次外層電字數2 2倍的原子：倍的原子：3 3，最外層電子數是此外層電子數，最外層電子數是此外層電子數3 3倍的原子：倍的原子：4, 4, 內層電子總數是最外層電子數內層電子總數是最外層電子數2 2倍的原子：倍的原子：5 5，次外層電子數是最外層電子數，次外層電子數是最外層電子數2 2倍的原子：倍的原子：

6、6 6，電子層數和最外層電子數相等的原子：，電子層數和最外層電子數相等的原子：7 7，電子層數是最外層電子數，電子層數是最外層電子數2 2倍的原子：倍的原子：8 8，短周期元素中，族序數周期序數的元素有：，短周期元素中，族序數周期序數的元素有： 9 9，族序數周期序數，族序數周期序數2 2倍的元素有：倍的元素有： 1010，周期序數族序數，周期序數族序數2 2倍的有：倍的有： Li a H Be Al S Be ArCOLi PLi SiH Be AlLi Ca一一. . 原子核外電子排布規律原子核外電子排布規律核核外外電電子子排排布布規規律律 1 各電子層最多能容納各電子層最多能容納2n2個

7、電子個電子即：電子層序號即：電子層序號 1 2 3 4 5 6 7 代表符號代表符號 K L M N O P Q 最多電子數最多電子數 2 8 18 32 50 72 98 2最外層電子數目不超過最外層電子數目不超過8個（個（K層為最外層時不超層為最外層時不超過過2個）。個）。 3次外層電子數最多不超過次外層電子數最多不超過18個，倒數第三層不超個，倒數第三層不超過過32個。個。 核核外外電電子子排排布布規規律律 4 注注意意事事項項核外電子總是盡先排滿能量最低、離核最近的核外電子總是盡先排滿能量最低、離核最近的電子層，然后才由里往外，依次排在能量較高，電子層，然后才由里往外，依次排在能量較高

8、，離核較遠的電子層。離核較遠的電子層。以上幾點是相互聯系的，不能孤立地理解，必以上幾點是相互聯系的，不能孤立地理解，必須同時滿足各項要求。須同時滿足各項要求。上述乃核外電子排布的初步知識，只能解釋上述乃核外電子排布的初步知識，只能解釋118號元素號元素 和部分主族元素的結構問題，和部分主族元素的結構問題，若若要解釋更多問題，有待進一步學習核外電子排要解釋更多問題，有待進一步學習核外電子排布所遵循的其它規律。布所遵循的其它規律。 原子序數原子序數 電子層數電子層數 最外層電子數最外層電子數 達到穩定結構時的最外層達到穩定結構時的最外層電子數電子數 1 12 2 3 310 10 111118 1

9、8 結論：隨著原子序數的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現結論：隨著原子序數的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現 變化。變化。 1 12 23 31 12 21 18 81 18 88 88 82 2周期性周期性（一）電子排布的周期性變化（一）電子排布的周期性變化二、元素周期律二、元素周期律原子序數原子序數 原子半徑的變化原子半徑的變化 3 39 9 111117 17 結論：隨著原子序數的遞增，元素原子半徑呈現結論：隨著原子序數的遞增，元素原子半徑呈現 變化。變化。 逐漸減小逐漸減小逐漸減小逐漸減小周期性周期性原因：原因：電子層數相同的元素原子，隨核電荷數的增加，電子層數相同的元素原子，隨核

10、電荷數的增加，核對外層電子的引力增大，原子半徑呈現出變小的趨勢。核對外層電子的引力增大，原子半徑呈現出變小的趨勢。（二）原子半徑的周期性變化（二）原子半徑的周期性變化二、元素周期律二、元素周期律二、元素周期律二、元素周期律（三）元素化合價的周期性變化（三）元素化合價的周期性變化結論：隨著原子序數的遞增，元素化合價結論：隨著原子序數的遞增，元素化合價呈現呈現 變化。變化。周期性周期性1.鈉、鎂、鋁性質的比較2.硅、磷、硫、氯的性質比較硅、磷、硫、氯的性質比較（五）、元素周期律（五）、元素周期律越大越大越小越小越大越大電子層數相同時，再看核電荷數，電子層數相同時，再看核電荷數，核電荷數越多核電荷數

11、越多,則則半徑半徑電子層數和電子層數和核電荷數都相同核電荷數都相同( (同種元素同種元素) )時時, ,再看再看核外電子數核外電子數(或最外層電子數或最外層電子數),核外電子數核外電子數(或最外層電子數或最外層電子數越多越多) )，則半徑則半徑微粒半徑大小比較規律微粒半徑大小比較規律先看電子層數先看電子層數, ,電子層電子層數越多，數越多，則半徑則半徑如 Li Na K Rb CsI Br Cl F如 Na Mg Al F O N C 如 Cl Cl- baC六種元素中，六種元素中，c元素單質的化學性質最活潑元素單質的化學性質最活潑Dc、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依的最高價氧化物對

12、應的水化物的酸性依次增強次增強課堂練習課堂練習3.（2012北京）北京）9已知已知33As、35Br位于位于同一周期，下列關系正確的是同一周期，下列關系正確的是( C )A原子半徑：原子半徑：AsC1P B熱穩定性：熱穩定性：HClAsH3HBrC還原性：還原性：As3-S2-Cl- D酸性：酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4課堂練習課堂練習4.（2012江蘇）江蘇）12. 短周期元素短周期元素X、Y、Z、W的原子的原子序數依次增大，序數依次增大，X 原子的最外層電子數是其內層電子原子的最外層電子數是其內層電子總數的總數的3 倍，倍，Y 原子的最外層只有原子的最外層只有2 個電子，個電子，

13、Z 單質可單質可制成半導體材料，制成半導體材料，W與與X屬于同一主族。下列敘述正確屬于同一主族。下列敘述正確的是的是( A D ) A 元素元素X 的簡單氣態氫化物的熱穩定性比的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W 的強的強 B 元素元素W 的最高價氧化物對應水化物的酸性比的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z 的弱的弱 C 化合物化合物YX、ZX2、WX3 中化學鍵的類型相同中化學鍵的類型相同 D 原子半徑的大小順序：原子半徑的大小順序： rY rZ rW rX課堂練習課堂練習5.（2011天津高考）以下有關原子結構及元素天津高考）以下有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是周期律的敘述正確的是( B )

14、A第第IA族元素銫的兩種同位素族元素銫的兩種同位素137Cs比比133Cs多多4個質子個質子B同周期元素（除同周期元素（除0族元素外）從左到右，原族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小子半徑逐漸減小C第第 A元素從上到下，其氫化物的穩定性逐元素從上到下，其氫化物的穩定性逐漸增強漸增強D同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低課堂練習課堂練習6.（2011山東高考山東高考13）元素的原子結構決定）元素的原子結構決定其性質和在周期表中的位置。下列說法正其性質和在周期表中的位置。下列說法正確的是確的是( C )A.元素原子的最外層電子數等于元素的最高元素原子的最外層電子數等于元素的最高化合價化合價B.多電子原子中，在離核較近的區域內運動多電子原子中，在離核較近的區域內運動的電子能量較高的電子能量較高C.P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應得電子能力和最高價氧化物對應的水化物的酸性均依次增強的水化物的酸性均依次增強D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附元素周期表中位于金屬和非金屬分界線