1、第三篇第三篇 元素化學元素化學1.元素的豐度元素的豐度 化學元素在地殼中的含量稱為豐度。化學元素在地殼中的含量稱為豐度。 氧是地殼中含量最多的元素，其次是硅，總氧是地殼中含量最多的元素，其次是硅，總質量約占地殼的質量約占地殼的75%。 氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂這氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂這8中元素中元素的總質量占地殼的的總質量占地殼的99%以上。以上。2.元素的分類元素的分類 普通元素普通元素 稀有元素稀有元素輕稀有元素：輕稀有元素：Li, Rb, Cs, Be高熔點稀有元素：高熔點稀有元素：Ti,Zr,Hf,V,Nb,Ta, Mo,W,Re分散稀有元素：分散稀有元素：Ga,In,T

2、l,Ge,Se,Te稀有氣體：稀有氣體：He,Ne,Ar,Kr,Xe,Rn稀土金屬：稀土金屬：Sc,Y和鑭系元素和鑭系元素鉑系元素：鉑系元素：Ru,Rh,Pd,Os,Ir,Pt放射性稀有元素：放射性稀有元素：Fr,Ra,Tc,Po,At,和和 錒系元素錒系元素1. 掌握堿金屬、堿土金屬單質的物理、化學性質掌握堿金屬、堿土金屬單質的物理、化學性質和制備方法。和制備方法。 2. 掌握堿金屬、堿土金屬氧化物的類型及普通氧掌握堿金屬、堿土金屬氧化物的類型及普通氧化物和過氧化物的性質及用途。化物和過氧化物的性質及用途。 3. 掌握堿金屬、堿土金屬氫氧化物溶解性和堿性，掌握堿金屬、堿土金屬氫氧化物溶解性和

3、堿性，NaOH的制備和性質。的制備和性質。 4. 掌握堿金屬、堿土金屬重要鹽類的性質及用途，掌握堿金屬、堿土金屬重要鹽類的性質及用途，含氧酸鹽的熱穩定性。含氧酸鹽的熱穩定性。 本章教學目標本章教學目標第十二章第十二章 s s區元素區元素12.1 s區元素概述區元素概述堿金屬堿金屬(IA )：ns1 Li, Na, K, Rb, Cs, Fr堿土金屬堿土金屬(IIA )：ns2 Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra u都是活潑金屬，分別易失去都是活潑金屬，分別易失去1e和和2e。u同族從上到下，原子半徑增大，電離能和電負性同族從上到下，原子半徑增大，電離能和電負性減小，因而金屬活潑性減小

4、，因而金屬活潑性(還原性還原性)增加。增加。 u金屬活潑性金屬活潑性 IA IIA。 易與易與H2直接化合成直接化合成MH、MH2離子型化合物；離子型化合物；2. 與與O2形成正常氧化物、過氧化物、超氧化物；形成正常氧化物、過氧化物、超氧化物；3. 與其他非金屬作用形成相應的化合物；與其他非金屬作用形成相應的化合物；4. 易與易與H2O反應反應(除除Be、Mg外外)。 它們形成的化合物大多是離子型的。它們形成的化合物大多是離子型的。 Li和和Be由于半徑小，極化力強，形成的化合由于半徑小，極化力強，形成的化合物多為共價型。物多為共價型。通性：通性：為什么E (Li+/Li)比E (Cs+/ C

5、s )還小？電極反應：Mz+(aq) + ze- M(s)其逆反應： M(s) Mz+(aq) + ze-H2OrGm= zFE (Mz+/ M )rGmf Gm (Mz+,aq ) =f Gm (Mz+,aq ) = zFE (Mz+/ M )rSmrGmrHm=-TM+(aq) M (s) fHm(M+,aq )M+(g) M (g) I1subHm(M+,g)Hmh 對于堿金屬，若不考慮 的差異，可用 (M+,aq )代替 (M+,aq )近似估計E (M+/ M )的相對大小。rSmf GmfHm(M+,aq ) = + I1 +fHmsubHm(M+,g)HmhLiNaKRbCs15

6、9.37107.3289.2480.8876.065526.41502.04425.02409.22318.90-535.27-420.48-337.64-312.27-287.24150.51188.88176.62177.83170.72-3.040-2.714-2.936-2.943-3.027subHmI1E (M+/ M)/VHmh(M+,g)fHm(M+,aq)注：以上物理量除E 外單位均為：kJmol-1(M+,aq ) = + I1 +fHmsubHm(M+,g)Hmh12.2.1 單質的物理性質和化學性質單質的物理性質和化學性質1.物理性質物理性質12.2 s區元素的單質區元

7、素的單質NaLiKRbCsBeMgCaSrBa 這些金屬單質都具有銀白色的金屬光澤，具有良這些金屬單質都具有銀白色的金屬光澤，具有良好的導電性、導熱性和延展性。好的導電性、導熱性和延展性。 密度小密度小-Li、Na、K都比水輕，都比水輕，Li是固體單質中是固體單質中最輕的最輕的(煤油煤油)，因此，因此Li保存在液體或固體石蠟中，而保存在液體或固體石蠟中，而NaCs，CaBa可以保存在煤油中。可以保存在煤油中。 硬度小硬度小除除Be、Mg外，硬度都小于外，硬度都小于2，堿金屬和，堿金屬和Ca、Sr、Ba可以用刀切割。可以用刀切割。 熔點低熔點低Cs放在手中可以熔化放在手中可以熔化。 堿土金屬有兩

8、堿土金屬有兩個個電子可以參與成鍵，金屬鍵比堿電子可以參與成鍵，金屬鍵比堿金屬的強，所以熔沸點、硬度、密度都比堿金屬高得金屬的強，所以熔沸點、硬度、密度都比堿金屬高得多。多。 了解應用。了解應用。單質在空氣中燃燒，形成相應的氧化物單質在空氣中燃燒，形成相應的氧化物：Li2O Na2O2 KO2 RbO2 CsO2BeO MgO CaO SrO BaO2Li2ONa2O2KO2(1)與氧、硫、氮與氧、硫、氮、鹵素等非金屬反應鹵素等非金屬反應2.化學性質化學性質-強還原性強還原性鎂帶的燃燒鎂帶的燃燒(2)與水作用與水作用 M + H2O MOH M(OH)2 + H2Li Na K Ca Li, C

9、a, Sr, Ba反應平穩是因為熔點高，且氫氧化物的反應平穩是因為熔點高，且氫氧化物的s小。小。 K與水反應可使與水反應可使H2燃燒，燃燒，Rb，Cs發生爆炸。發生爆炸。 Be，Mg與冷水作用緩慢是因為表面形成難溶的氫氧化物。與冷水作用緩慢是因為表面形成難溶的氫氧化物。 Ca，Sr，Ba可與冷水反應。可與冷水反應。 它們與水的反應說明了怎樣的活潑性順序？它們與水的反應說明了怎樣的活潑性順序？用途：用途：脫水劑：脫水劑：Na, Ca 可作為某些有機溶劑的脫水劑，可作為某些有機溶劑的脫水劑，但不能用鈉脫除醇中的水。但不能用鈉脫除醇中的水。脫氣劑：脫氣劑：Ba，Ca可作真空管中的脫氣劑，除去可作真空

10、管中的脫氣劑，除去少量的氮氣和氧氣，鎂在煉鋼中可除氧和硫。少量的氮氣和氧氣，鎂在煉鋼中可除氧和硫。還原劑：還原劑：冶金，無機和有機合成冶金，無機和有機合成 TiCl4 + 4Na = Ti + 4NaCl ZrO2 + 2Ca = Zr + 2CaO 格氏試劑格氏試劑 烴基鹵化鎂烴基鹵化鎂 RMgX 長期放置或有催化劑存在：長期放置或有催化劑存在： 2Na 2NH3 2NaNH2 H2（3）與液氨的作用）與液氨的作用 堿金屬與堿金屬與Ca，Sr，Ba能溶于液氨生成藍色溶能溶于液氨生成藍色溶液，溶液具有導電性、順磁性和強還原性。液，溶液具有導電性、順磁性和強還原性。M(s) M+ (am) +

11、e (am)液氨液氨3. 焰色反應焰色反應 堿金屬、堿土金屬及其揮發性化合物在高溫火焰堿金屬、堿土金屬及其揮發性化合物在高溫火焰中電子易被激發，當電子從較高能級回到較低能級中電子易被激發，當電子從較高能級回到較低能級時，以光的形式釋放能量，使火焰具有特征顏色。時，以光的形式釋放能量，使火焰具有特征顏色。深紅深紅 黃黃 紫紫 橙紅橙紅 深紅深紅 綠綠一、存在一、存在-離子化合物的形式存在于礦物中離子化合物的形式存在于礦物中12.2.2 s區元素的存在和單質的制備區元素的存在和單質的制備 堿金屬：堿金屬：鋰輝石鋰輝石LiA1(SiO3)2、巖鹽、巖鹽NaCl、天然堿、天然堿Na2CO3xH2O、硝

12、石硝石NaNO3、芒硝芒硝Na2SO410H2O、天然氯、天然氯化鉀化鉀KCl、鉀長石、鉀長石KA1Si3O8、光鹵石光鹵石KClMgCl26H2O等。等。 堿土金屬：堿土金屬：綠柱石綠柱石Be3Al2(SiO3)6（含（含2%Cr為祖母綠）、為祖母綠）、菱鎂礦菱鎂礦MgCO3、白云石、白云石MgCO3CaCO3、大理石，石灰石，大理石，石灰石，方解石方解石CaCO3、螢石螢石CaF2、石膏、石膏CaSO42H2O、天青石、天青石SrSO4、菱鍶礦、菱鍶礦SrCO3、毒重石毒重石BaCO3、重晶石重晶石BaSO4等。等。1、熔鹽電解法、熔鹽電解法: 2 NaCl(l) = = 2 Na(l)

13、+ Cl2 (g) 問題：為什么不用于制備鉀？問題：為什么不用于制備鉀？2、熱還原法、熱還原法: KCl(l) Na(l) = NaCl(l) K(g) 2 RbCl(l) Ca(l) = CaCl2(l) Rb(g) 2 CsCl(l) Ca(l) = CaCl2(l) Cs(g) 問題問題: 不活潑的金屬為何可置換活潑金屬不活潑的金屬為何可置換活潑金屬?二、單質的制備二、單質的制備 s區元素的單質區元素的單質(除除Be外外)均能與氫形成離子型均能與氫形成離子型氫化物。氫化物。 H2 + 2Na = 2NaH LiH分解溫度為分解溫度為850oC，高于其熔點，其它堿金屬氫，高于其熔點，其它堿

14、金屬氫化物加熱未到熔點即分解。化物加熱未到熔點即分解。 堿土金屬氫化物熱穩定性高于堿金屬，堿土金屬氫化物熱穩定性高于堿金屬，BaH2熔點較熔點較高（高（1200oC）。）。1. 均為白色晶體，均為白色晶體， 熱穩定性差異大熱穩定性差異大12.3.1 氫化物氫化物12.3 s區元素的化合物區元素的化合物2.還原性強還原性強 鈦的冶煉：2LiOHTiTiO2LiH2242H4NaClTiTiCl4NaH劇烈水解：(g)HMOHOHMH222222CaH2H OCa(OH)2H (g) 生氫劑V)23. 2)/H(H(2-=-E3.形成配位氫化物形成配位氫化物3LiClLiAlHAlCl4LiH43

15、（無水）乙醚H-有孤對電子，是強的Lewis堿。23244HAl(OH)LiOHO4HLiAlHLiAlH4受潮時強烈水解強還原劑強還原劑M + O2 燃燒燃燒M2O (M = Li) 正常氧化物正常氧化物M2O2 (M = Na) 過氧化物過氧化物MO2 (M = K, Rb, Cs) 超氧化物超氧化物M + O2 燃燒燃燒MO (M = Be, Mg, Ca，Sr)MO2 (M = Ba) 過氧化物過氧化物MOH(干燥干燥) + O3 = MO3 M = Na、K、Rb、Cs 臭氧化物臭氧化物12.3.2 氧化物氧化物可形成四類氧化物可形成四類氧化物622p2s2s 1臭氧化物臭氧化物(O

16、3-)：V型結構，順磁性型結構，順磁性42p4p22p222s22s)()()()()(*KK正常氧化物正常氧化物(O2-)：過氧化物過氧化物(O22-)：超氧化物超氧化物(O2-)：順磁性：順磁性32p4p22p222s22s)()()()()(*KK一、正常氧化物一、正常氧化物 堿金屬氧化物：堿金屬氧化物： (1) 制備：制備：4Li + O2 = 2Li2O 直接法直接法 Na2O2 + 2Na = 2Na2O 還原法還原法 2KNO3 + 10K = 6K2O + N2 (2) 顏色：顏色： Li2O Na2O K2O Rb2O Cs2O 白色白色 白色白色 淡黃色淡黃色 亮黃色亮黃色

17、 橙紅色橙紅色 (3) 與水的反應與水的反應 M2O + H2O = 2MOH （從（從Li Cs劇烈程度劇烈程度增加）增加）2. 堿土金屬氧化物：堿土金屬氧化物： (1) 制備：制備：M + O2 = MO CaCO3 = CaO + CO2 2Sr(NO3)2 = 2SrO + 4NO2 + O2 (2) 顏色：均為白色顏色：均為白色 (3) 與水的反應：與水的反應： MO + H2O = M(OH)2 （除（除Be外外) 利用利用CaO的強吸水性，常用來干燥乙醇和氨氣。的強吸水性，常用來干燥乙醇和氨氣。 (4) 熔點高于堿金屬氧化物（熔點高于堿金屬氧化物（U大），大），BeO和和MgO可

18、作可作高溫材料和高溫陶瓷，高溫材料和高溫陶瓷，CaO也是重要的建筑材料。也是重要的建筑材料。二、過氧化物二、過氧化物 含有過氧鏈含有過氧鏈(-O-O-)，也可看作是過氧化氫的鹽。，也可看作是過氧化氫的鹽。1. Na2O2： (1) 制備：制備：4Na + O2 = 2Na2O (180200 oC) 2Na2O + O2 = 2Na2O2 (300400 oC) (2) 性質：性質： 與水或稀酸反應與水或稀酸反應 Na2O2 + 2H2O = H2O2 + 2NaOH Na2O2 + H2SO4 = H2O2 + 2Na2SO4 2H2O2 = 2H2O + O2 與與CO2反應反應 2Na2

19、O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 (供氧劑供氧劑)強氧化劑強氧化劑 Cr2O3 + 3Na2O2 = 2Na2CrO4 + Na2O Fe2O3 + 3 Na2O2 = 2Na2FeO4 + Na2O （熔礦劑）（熔礦劑）還原劑還原劑 5Na2O2 + 2MnO4- +16H+ = 5O2 + 2Mn2+ +10Na+ + 8H2O 2. BaO2： (1) 制備：制備： Ba + O2 = BaO2 2BaO + O2 = 2BaO2 （工業制法，（工業制法，600-800oC） (2) 性質：性質： BaO2 + H2SO4 = H2O2 + BaSO4 (制制H2O2)三

20、、超氧化物三、超氧化物1. 制備制備： M + O2(過量過量) = MO2 (K, Rb, Cs) KO2橙黃色、橙黃色、RbO2暗棕色暗棕色 、CsO2深黃色深黃色2. 性質性質(強氧化劑強氧化劑)： 2KO2 + 2H2O = H2O2 + O2 + 2KOH 4KO2 + 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2 可用于急救器和消防隊員的空氣背包中，除可用于急救器和消防隊員的空氣背包中，除CO2和濕氣并提供氧氣。和濕氣并提供氧氣。四、臭氧化物四、臭氧化物 MOH(干燥干燥) + O3 = MO3 M = Na、K、Rb、Cs 如：如： 6KOH + 4O3 = 4KO3+ 2KOHH2O

21、 +O2 橘紅色橘紅色 臭氧化物不穩定，能緩慢分解為超氧化物和氧氣。臭氧化物不穩定，能緩慢分解為超氧化物和氧氣。 2KO3 = 2KO2 + O2 遇水激烈反應放出氧氣。遇水激烈反應放出氧氣。 4 4KO3 + 2H2O = 4KOH + 5O2 12.3.3 氫氧化物氫氧化物 堿金屬和堿土金屬的氫氧化物都是白色固體。堿金屬和堿土金屬的氫氧化物都是白色固體。1.溶解性溶解性溶解度增大溶解度增大 氫氧化物 Be(OH)2 Mg(OH)2 Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2 溶解度molL-1 810-6 2.110-4 2.310-2 6.610-2 1.210-1 堿金屬的氫氧化物

22、都易溶于水，放出大量的熱，在堿金屬的氫氧化物都易溶于水，放出大量的熱，在空氣中易吸潮。空氣中易吸潮。 堿土金屬氫氧化物在水中的溶解度要小得多。堿土金屬氫氧化物在水中的溶解度要小得多。 LiOH NaOH KOH RbOH CsOH 中強中強 強強 強強 強強 強強 Be(OH)2 Mg(OH)2 Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2 兩性兩性 中強中強 強強 強強 強強(箭頭指向箭頭指向)堿性增強，溶解度增大。堿性增強，溶解度增大。2. 堿性堿性Be(OH)2 + 2H+ Be2+ + 2H2OBe(OH)2 + 2OH- Be(OH)42- ROHRO H R OH 金屬陽離子的離

23、子勢金屬陽離子的離子勢越大，電場越強，對越大，電場越強，對O的吸引越強，導致氧原子和氫原子間電子云密度的吸引越強，導致氧原子和氫原子間電子云密度減小，減小，O-H鍵削弱，有利于酸式離解；反之鍵削弱，有利于酸式離解；反之Z/r (r以以pm為單位為單位) 0.22 0.32 兩性兩性 0.22 堿性堿性 0.32 酸性酸性3. ROH規則：規則： 同一主族的金屬氫氧化物，從上到下堿性增同一主族的金屬氫氧化物，從上到下堿性增強，因為從上到下強，因為從上到下 r 增大，增大， 減小；減小； 同一周期的金屬氫氧化物，從左到右堿性減同一周期的金屬氫氧化物，從左到右堿性減弱，因為從左到右弱，因為從左到右

24、z 增大，增大， r 減小，減小， 增大。增大。Be(OH)2 = 0.27，兩性。，兩性。4. NaOH： 俗稱燒堿、火堿、苛性堿俗稱燒堿、火堿、苛性堿 制備制備： 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2 電解電解 NaOH具有很強的腐蝕性，熔融的具有很強的腐蝕性，熔融的NaOH腐蝕性腐蝕性更強，故熔化時一般用更強，故熔化時一般用Fe、Ni或或Ag制器皿。制器皿。 由于易潮解，易吸收空氣中的由于易潮解，易吸收空氣中的CO2和酸性氣體，和酸性氣體，腐蝕玻璃，最好用塑料瓶盛裝密封保存。腐蝕玻璃，最好用塑料瓶盛裝密封保存。 應如何配制不含應如何配制不含Na2CO3的的NaO

25、H溶液？溶液？ 先配先配NaOH飽和溶液，此時因飽和溶液，此時因Na2CO3溶解度小而溶解度小而沉降下來，再用煮沸除去沉降下來，再用煮沸除去CO2后冷卻的水稀釋。后冷卻的水稀釋。5. Ca(OH)2： 俗稱熟石灰或消石灰俗稱熟石灰或消石灰 制備制備： CaO + H2O = Ca(OH)2 性質：性質： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 12.3.4 重要鹽類及其性質重要鹽類及其性質一、晶體類型：一、晶體類型： 堿金屬鹽絕大多數是離子晶體，堿金屬鹽絕大多數是離子晶體，Li+由于極由于極化力強，如鹵化物有一定的共價性。化力強，如鹵化物有一定的共價性。 堿土金屬鹽的離子鍵特征

26、比堿金屬差，同族堿土金屬鹽的離子鍵特征比堿金屬差，同族從上而下，離子性增強。從上而下，離子性增強。離子性增強離子性增強重要鹽類：鹵化物、硝酸鹽、硫酸鹽、碳酸鹽。重要鹽類：鹵化物、硝酸鹽、硫酸鹽、碳酸鹽。 BeCl2 MgCl2 CaCl2 SrCl2 BaCl2熔點熔點/ 415 714 775 874 962二、顏色：二、顏色： 一般無色或白色，與有色陰離子形成的鹽一般無色或白色，與有色陰離子形成的鹽具有陰離子的顏色，如具有陰離子的顏色，如KMnO4為紫色。為紫色。三、溶解度三、溶解度： (1) IA鹽大多易溶，難溶的有鹽大多易溶，難溶的有 LiF、Li2CO3、Li3PO4、KClO4、N

27、aSb(OH)6 (鑒定鑒定Na+)、K2NaCo(NO2)3 （亮黃色，鑒定（亮黃色，鑒定K+）等。等。 (2) IIA鹽類難溶居多，常見易溶鹽類為氯化鹽類難溶居多，常見易溶鹽類為氯化物、硝酸鹽、醋酸鹽等，碳酸鹽、草酸鹽、磷酸鹽物、硝酸鹽、醋酸鹽等，碳酸鹽、草酸鹽、磷酸鹽都難溶，硫酸鹽和鉻酸鹽中僅都難溶，硫酸鹽和鉻酸鹽中僅Be和和Mg的易溶。的易溶。 鋰和堿土金屬離子的極化能力較強，其硝酸鹽熱分解為：鋰和堿土金屬離子的極化能力較強，其硝酸鹽熱分解為： 4 LiNO3 2 Li2O 4 NO2 O2 2 Mg(NO3)2 2 MgO 4 NO2 O2其它堿金屬硝酸鹽受熱分解的產物為亞硝酸鹽其它

28、堿金屬硝酸鹽受熱分解的產物為亞硝酸鹽O2： 5002 NaNO3 2 NaNO2 O2 在更高的溫度分解則生成氧化物、氮氣和氧氣：在更高的溫度分解則生成氧化物、氮氣和氧氣：4 NaNO3 2 Na2O N2 5 O2800四、熱穩定性四、熱穩定性 一般穩定性較好，硝酸鹽穩定性稍差。一般穩定性較好，硝酸鹽穩定性稍差。 碳酸鹽的熱穩定性取決于碳酸鹽的熱穩定性取決于M離子的極化能力。即電離子的極化能力。即電荷越高，半徑越小，碳酸鹽越不穩定，分解溫度越低。荷越高，半徑越小，碳酸鹽越不穩定，分解溫度越低。 MCO3(s) MO(s) CO2 堿金屬碳酸鹽除堿金屬碳酸鹽除LiCO3在在700oC分解外，其

29、余的在分解外，其余的在800oC下均不分解。堿土金屬碳酸鹽從下均不分解。堿土金屬碳酸鹽從Be到到Ba，分解溫，分解溫度越來越高。度越來越高。 1 鹵化物鹵化物(1)NaCl 食鹽的主要成分，冰鹽混合物可作制冷劑。食鹽的主要成分，冰鹽混合物可作制冷劑。(2)MgCl2 其水溶液俗稱鹵水，鎂與氯氣直接反應或將其水溶液俗稱鹵水，鎂與氯氣直接反應或將MgCl26H2O在在干燥的氯化氫氣流中加熱干燥的氯化氫氣流中加熱脫水可制得無水脫水可制得無水MgCl2，若直接加熱發生水解。，若直接加熱發生水解。 MgCl26H2O = Mg(OH)Cl + HCl + 5H2O (408K) Mg(OH)Cl = M

30、gO + HCl (770K)(3)CaCl2 CaCl2 6H2O直接加熱脫水可得無水直接加熱脫水可得無水CaCl2 無水無水CaCl2是常用的是常用的干燥劑，不能干燥氨氣和乙醇。干燥劑，不能干燥氨氣和乙醇。(4)CaF2 螢石螢石，制，制HF和和F2，助熔劑，助熔劑。五、幾種重要的鹽五、幾種重要的鹽2.硫酸鹽硫酸鹽(1) Na2SO410H2O 俗名俗名芒硝芒硝，可作為儲熱材料，可作為儲熱材料 Na2SO4 俗名俗名元明粉元明粉(2)MgSO47H2O 俗名俗名瀉鹽瀉鹽，加熱逐步脫水。，加熱逐步脫水。(3)CaSO42H2O 俗名俗名生石膏生石膏，加熱脫水成，加熱脫水成熟石膏熟石膏CaSO

31、41/2H2O，熟石膏與水混合成糊狀后放置一，熟石膏與水混合成糊狀后放置一段時間會變成二水合鹽，這時逐漸硬化并膨脹，故段時間會變成二水合鹽，這時逐漸硬化并膨脹，故用以制模型、塑像和石膏繃帶等。用以制模型、塑像和石膏繃帶等。(4) BaSO4 俗名俗名重晶石重晶石，可作白色涂料（，可作白色涂料（鋇白鋇白），），醫學上還用于做醫學上還用于做“鋇餐鋇餐”。3. 碳酸鹽碳酸鹽(1)Li2CO3 用于制取其它鋰化合物，可治療抑郁癥用于制取其它鋰化合物，可治療抑郁癥(2)Na2CO3 俗稱俗稱純堿純堿或或蘇打蘇打，水溶液因水解顯堿性，水溶液因水解顯堿性，重要的化工原料，工業上用聯合氨堿法制備。重要的化工原料，工業上用聯合氨堿法制備。(3)NaHCO3 俗稱俗稱小蘇打小蘇打，是發酵粉的主要成分，還，是發酵粉的主要成分，還用于泡沫滅火器中，與硫酸鋁混合產生用于泡沫滅火器中，與硫酸鋁混合產生CO2。(4)CaCO3 石灰石、大理石、方解石的主要成分，不石灰石、大理石、方解石的主要成分，不溶于水。溶于水。 CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)212.4.1 鋰的特殊性鋰的特殊性鋰與同族的元素不類似，而和鎂類似。鋰與同族的元素不類似，而和鎂類似。4 Li O2 2 Li2 O 2 Mg O2 2 MgO1 在氧氣中的燃燒產物在氧氣中的燃燒產物2 與氮氣的反應與氮氣的反