1、高二化學試題(選修4)可能用到的相對原子質量：H:1O:16Na23S:32Cl:35.5Fe：56Cu:64Ag:108一、選擇題：(110題，每題只有一個答案，每題3分，共30分)1、下列說法正確的是：A、水解反應是吸熱反應B、升高溫度可以抑制鹽類的水解C、正鹽水溶液pH均為7D、硫酸鈉水溶液pH小于72、鍍鋅鐵在發生析氫腐蝕時，若有0.2mol電子發生轉移，下列說法正確的是：有5.6g金屬被腐蝕有6.5g金屬被腐蝕在標準狀況下有2.24L氣體放出在標準狀況下有1.12L氣體放出AB、GD3、已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列有關敘述正確是：生成物的質

2、量分數一定增加生成物的產量一定增大反應物的轉化率一定增大反應物的濃度一定降低正反應速率一定大于逆反應速率使用了合適的催化劑AB、GD4、已知298K時，2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)AH=-197kJ/mol,在相同溫度下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2,達到平衡時放出熱量Q1；向另一體積相同的密閉容器中通入1molSO2和1mol。2,達到平衡時放出熱量Q2。則下列關系式正確的是：C、Q2<Q1<197kJD、Q1=Q2<197kJA、2Q2=QiB、2Q2<Qi5、已知下列熱化學方程式：-CH4(g)+O2(g)= - CO2(g)+H2O

3、(1) 22CH4(g)+3O2(g)=CO(g) + 2H20(1)CH4(g)+ 202(g) =CO2(g)+2H2O(1)CH4(g)+ 202(g) =CO2(g)+2H2O(g) 則CH4的燃燒熱為：A、445.15kJ mol-1 B、607.3KJ mol-1 H= -445.15kJ - mol-1-1 H= -607.3KJ mol 1 H= -890.3KJ - mol-1 H= -802.3KJ - mol-1C、890.3KJ mol-1D、802.3KJ mol-16c(H2)/(mol L-1)c(Cl2)/(mol L-1)v/(mol L-1 - s-1)1.

4、011.011.0K2.01.02.0K2.04.04.0K6、反應速率v和反應物濃度的關系是用實驗方法測定的，化學反應：H2+Cl2=2HCl的反應速率v可表示為v=K c(H 2) m c(Cl 2) n,式中K為常 數，m n的值可用下表中數據來確定。由此可推得，m、n的值正確的是:D、A、m=1,n=1B、m=,n=1C、m=1,n=1222m=1, n=-27、某學生想制作一種家用環保型消毒液發生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收制得有較強殺菌能力的消毒液，設計了如圖中的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是：Aa為正極，b為負極；NaCl

5、O和NaClRa為負極，b為正極；NaClO和NaClGa為陽極，b為陰極；HC1O和NaClDXa為陰極，b為陽極；HClO和NaCl8、下圖中能驗證氯化鈉溶液(含酚血0電解產物的裝置是：<氫把越省部9、可逆反應mA(g)nB(g)+pC(s);AH=Q,溫度和壓強的變化對正、逆反應速率的影響分別符合右圖中的兩個圖像，以下敘述正確的是：uJ/A、m>n,Q>0'%無力立B、m>n+p,Q>0C、m>n,Q<0I,/_D、m<n+p,Q<0"'"'10、0.01mol-1-卬2。§液中的

6、c(H+)是0.0005molL-1Ba(OH>溶液中c(H+)的：11A10倍B、20倍C2倍D二倍1020二、不定項選擇：(1115題，每題有一個或兩個答案，全對得3分，漏選得1分,錯選不得分。共15分)11、甲酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是：A、1mol/L甲酸溶液的pH約為2B、甲酸能與水以任何比例互溶C、10mL1mol/L甲酸恰好與10mL1mol/LNaOH的溶液完全反應D、在相同條件下，甲酸溶液的導電性比強酸溶液的弱12、某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發生反應：A+3B2C,若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器的體積為VL,其

7、中C氣體的體積占10%,下列推斷正確的是：A、原混合氣體的體積為1.2VLB、原混合氣體的體積為1.1VLC、反應達到平衡時氣體A消耗掉0.05VLD、反應達到平衡時氣體B消耗掉0.05VL13、在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為150C,同時向A容器中加入amolHI,向B容器中加入bmolHI(a>b),當反應2HI(g)、H2(g)+I2(g)達到平衡后，下列說法正確的是：A、應開始達到平衡，所需時間tA>tBB、平衡時C(I2)A=C(l2)BC、平衡時12蒸氣在混合氣體中的體積分數：A>BD、A與B中HI的平衡分解率相等14、pH=1的兩種酸溶液A、B各1m

8、L,分別加水稀釋到1000mL,其pH與溶液體積A、 B、 C、 D、(V)的關系如圖示，下列說法不正確的是：A、B兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱若a=4,則A是強酸，B是弱酸若1<a<4,則A、B都是弱酸1000/m15、如圖，拴上金屬條的鐵釘插在含有酚酥的NaCl溶液中，可以看到在貼近金屬條一邊的溶液出現粉紅色。該金屬條可能是：匚A、銅B、鎂C、鋁D、鋅三芟三ME"的也他液三、填空與簡答：(共31分)16、(2分)由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8KJ,寫出該反應的熱化學方程式.17、(4分)已知AgCl為難溶于水和酸

9、的白色固體，Ag2S為難溶于水和酸的黑色固體。向AgCl和水的懸濁液中加入足量的Na2s溶液并振蕩，結果白色固體完全轉化為黑色固體：電解質溶液為(2)乙池中若滴入少量酚吹試液，開始一段時間后，Fe極附近呈色(3)若甲槽陰極增重12.8g,則乙槽陽極放出氣體在標準狀況下的體積為(4)若乙槽剩余液體為400mL,則電解后得到堿液的物質的量濃度為pH為。19、(12分)在2000c時，將amolH2(g)和bmolI2(g)充入到體積為VL的密閉容器中，發生反應：H2(g)+12(g)工、2HI(g)。(1)反應剛開始時，由于c(H2)=,c(I2)=，而c(HI)=,所以化學反應速率最大，而最小(

10、為零)。(2)隨著反應的進行，反應混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H2)=,c(I2)=,而c(HI)=,從而化學反應速率v正,而v逆.(3)當反應進行到v正與v逆時，此可逆反應達到了平衡，若保持外界條件不變時，反應混合物中各組分的物質的量、物質的量濃度、質量分數、體積分數、反應物的轉化率和生成物的產率及體系的總壓強(或各組分的分壓)都將。三、實驗與探究(14分)20、(6分)現有一個裝有CuCl2溶液的燒杯，某一電池，兩根石墨電極，一根鋅電極，一根鐵電極，和導線，你能選用上述儀器和藥品設計一個簡單實驗來判斷某電池的正負極嗎？(1) (4分)請你畫出進行該實驗的裝置圖：(2) (2分)實驗現

11、象及結論是：21、(8分)限使用下列試劑：酚吹、石蕊、稀氨水、氯化俊晶體、濃鹽酸、熟石灰粉末、醋酸俊晶體和蒸儲水。根據：弱堿在水中存在電離平衡；弱堿的陽離子會破壞水的電離平衡。這兩種平衡的移動均會引起指示劑顏色的變化。由此可分別選用上述試劑，設計兩種實驗證明NH?HO是弱堿，請簡述實驗方法及現象。(1)應用的實驗方法及現象：-(2)應用的實驗方法及現象：-五、計算題：(共10分)22、(4分)在合成氨時，將100mol氮氣和300mol氫氣混合后通過合成塔中的催化劑，一定條件下達到平衡時，若測得混合氣體中氨氣的含量為25%o求平衡混5.4KJ,則消耗標準狀合氣體中N2的體積分數和H2的轉化率各

12、為多少？23、(6分)美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學電源，具構造如圖12-9所示：a、b兩個極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。飛船上宇航員的生活用水由燃料電池提供。已知這種電池發1度電(3600KJ)時能生成350g水。(1)試計算能量的利用率；已知：12H2(g)02(g)2H20(1)；H572kJmol(2)當這種電池使小燈泡連續發光一段時間后，耗電能為況下的H2多少升?高二化學試題答案及評分標準、選擇題：（110題，每題只有一個答案，每題3分，共30分）12345678910ABCCCDBD1CC二、不定項選擇：（1115題，每題有一

13、個或兩個答案，全對得3分，漏選得1分,錯選不得分。共15分）1112131415ADBCDAC三、填空與簡答：（共27分）16、H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；AH=241.8kJmol1;（2分）17、（1）2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl（2分）（2）因為Ag2s的溶解度比AgCl的溶解度小，沉淀溶解平衡向離子濃度減小的方向移動。（2分）18、（1）陰極（1分）純銅（1分）Cu2+2e=Cu（2分）陽極（1分），粗銅（1分）CuNe=Cu2+（2分），CuSO4溶液（1分）。（2）紅（1分）（3）4.48L（1分）（4）1molL-1（1分）,14（1分）19、（1）

14、a/Vmol/L;b/Vmol/L;0;v正；v逆（各1分）（2）減少；減少；增大；減少；增大；（各1分）（3）相等；保持不變（各1分）20、（D選用其它材料作電極，只要敘述合理均得分。（4分）（2）按上圖進行實驗，若石墨棒上放出氣泡，該石墨所連接的電源為正極，另一電極為負極。若石墨棒上生成紅色固體，該石墨所連接的電源電極為負極，另一電極為正極。（2分）21、（1）取少量氨水，滴加酚吹試液，溶液呈紅色，然后向其中加入醋酸俊，振蕩，可看到紅色變淺，表明氨水中存在電離平衡，說明氨水是弱堿。（4分）（2）取少量氯化俊晶體溶于水，滴加石蕊試液，溶液呈紅色，表明NH4+水解，破壞了水的電離平衡，說明氨水