1、物理方法物理方法（過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取）化學方法化學方法（Ca2+、Mg2+、SO42-的去除）化學方法化學方法對于粗鹽中對于粗鹽中要除去可溶雜質(zhì)離子是要除去可溶雜質(zhì)離子是:Ca2+ Mg2+SO42-選擇要加入的除雜試劑選擇要加入的除雜試劑:變成不溶性雜質(zhì)、氣體或水；變成不溶性雜質(zhì)、氣體或水；盡量不引入新雜質(zhì)盡量不引入新雜質(zhì)Na2CO3NaOHBaCl2化學試劑選擇的原則、試劑加入量及加入的順序化學試劑選擇的原則、試劑加入量及加入的順序粗鹽NaClMgCl2CaCl2Na2SO4過量過量BaClBaCl2 2過濾過濾BaSO4NaClMgCl2CaCl2BaCl2過量過量NaOHNaOH過

2、濾過濾Mg(OH)2 NaClCaCl2BaCl2NaOH過量過量NaNa2 2COCO3 3過濾過濾CaCO3BaCO3NaClNaOHNa2CO3適量鹽酸NaCl粗鹽精致方案的總結(jié)：粗鹽精致方案的總結(jié)：溶解溶解加入過量加入過量NaOH加入過量加入過量BaCl2加入過量加入過量NaCO3過濾過濾加入適量鹽酸加入適量鹽酸蒸發(fā)蒸發(fā)其中順序還可改為或。其中順序還可改為或。NaOHNaOH和和BaClBaCl2 2也可用也可用BaBa（OHOH）2 2代替。代替。離子的檢驗1下列實驗儀器不宜直下列實驗儀器不宜直接用來加熱的接用來加熱的 （ ）A試管試管B坩坩堝堝C蒸發(fā)蒸發(fā)皿皿D燒杯燒杯 D2 2下列

3、實驗操作中錯誤的是下列實驗操作中錯誤的是 （ ）A A 用規(guī)格為用規(guī)格為10mL10mL的量筒量取的量筒量取6mL6mL的的液體液體B B 用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部管的底部 C C 過過濾時玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三濾時玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層層 的的濾紙上濾紙上D D如果沒有試管夾，可以臨時手持如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給試管給 固體或液體加熱固體或液體加熱D3 3有關(guān)化學實驗的下列操作中，一般情有關(guān)化學實驗的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的況下不能相互接觸的是是 （ ）A A. . 過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙過濾操作中，玻璃棒與三

4、層濾紙B. B. 過濾操作中，漏斗徑與燒杯內(nèi)壁過濾操作中，漏斗徑與燒杯內(nèi)壁C. C. 分液操作中，分液漏斗徑與燒杯內(nèi)壁分液操作中，分液漏斗徑與燒杯內(nèi)壁D. D. 用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管尖用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管尖端與試管內(nèi)壁端與試管內(nèi)壁D4下列混合物的分離和提純方下列混合物的分離和提純方法中法中，主，主要是從溶解性的角度考要是從溶解性的角度考慮的是慮的是 （ ） A蒸發(fā)蒸發(fā) B蒸餾蒸餾 C過濾過濾 D萃取萃取C5、油水分離可以采用下列哪種方、油水分離可以采用下列哪種方法法 （ ） A過濾過濾 B蒸發(fā)蒸發(fā) C蒸餾蒸餾 D分液分液D6、可用于分離和提純物質(zhì)的方法有： A. 過濾 B.

5、加熱分解 C.蒸發(fā) D. 萃取 E.分液法 F.蒸餾 G.結(jié)晶法下列各組物質(zhì)的分離和提純最好選用上述哪種方法？(1) 除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒 。(2) 除去食鹽中混有的乙醇 。(3) 除去CaO中混有的CaCO3 。(4) 分離水和汽油 。(5) 分離CCl4(沸點76 oC)和甲苯 (110.6 oC) 。(6) 從碘水里提取碘 。(7) 從硝酸鉀和氯化鈉的混合物中獲得硝酸鉀 。ACBEFDG7、用萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種、用萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應(yīng)具有的性質(zhì)是（萃取劑應(yīng)具有的性質(zhì)是（ ） A. 不溶于水，且必須易于碘發(fā)生化學反應(yīng)不溶于水，且必須

6、易于碘發(fā)生化學反應(yīng) B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C. 不溶于水，且必須比水密度大不溶于水，且必須比水密度大 D. 不溶于水，且必須比水密度小不溶于水，且必須比水密度小BNANAMMVmVmNnmVCV（aq)V(aq)標況下：Vm=22.4 L/mol只針對于氣體氣體的體積計算C=1000 %M(1)1.7g氨氣所含有的分子數(shù)氨氣所含有的分子數(shù)與與 g氮氣所含有的分子數(shù)氮氣所含有的分子數(shù)相同，所含有原子數(shù)與相同，所含有原子數(shù)與 g氮氣所含有原子數(shù)相同。氮氣所含有原子數(shù)相同。(2) 等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，含分子等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，含分子數(shù)最多的是（數(shù)最多的是

7、（ ） A. H2O B. HCl C. H3PO4 D.H2(3) 9.8 g H2SO4與與 g H3PO4所含的分子數(shù)相同，所含的分子數(shù)相同，他們所含的氫原子數(shù)之比他們所含的氫原子數(shù)之比是是 ,他們的摩爾質(zhì)量他們的摩爾質(zhì)量分別是分別是 、 。4、判斷題。、判斷題。(1) 標準狀況下，標準狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積約為任何物質(zhì)的體積約為22.4L。(2) 1 mol氣體的體積約為氣體的體積約為22.4 L。(3) 標準狀況下，標準狀況下，1 mol O2和和N2的任意混合氣的體積約的任意混合氣的體積約 為為22.4L。(4) 22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于氣體所含分子數(shù)一定大于11

8、.2L氣體所含分子數(shù)。氣體所含分子數(shù)。(5) 任何條件下，氣體的摩爾體積都是任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4L/mol。(6) 只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才能是只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才能是22.4L/mol。5、要配置、要配置0.5 mol/L的的NaOH溶液溶液100 ml ，需要固體，需要固體NaOH 的質(zhì)量的質(zhì)量是多少？是多少？MCVMnNaOHm)(6、市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為、市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%，其密度為，其密度為1.84 g/cm3， (1) 計算市售濃硫酸中計算市售濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。的量濃度。(2) 配制配制1 mo

9、l/L 的稀硫酸的稀硫酸100 ml，則需要這樣的濃硫酸的多少毫升？則需要這樣的濃硫酸的多少毫升？2211VCVCBBMwC10007、標準狀況下，將V L氣體A（摩爾質(zhì)量為M g/mol） 溶于0.1 L水中，說的溶液的密度為 d g/ml，則此 溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？4.22VVVnm水水水A總?cè)芤篤MnmmmVLmolMVdVVnc/22401000溶液1 1、19g19g某二價金屬的氯化物某二價金屬的氯化物AClACl2 2中含有中含有0.4mol Cl0.4mol Cl離子，離子， 19gACl19gACl2 2的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是 ，AClACl2 2的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量

10、是 ，相對分子質(zhì)量是相對分子質(zhì)量是 ，A A的相對原子質(zhì)量是的相對原子質(zhì)量是 。2 2、用、用N NA A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是（表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是（ ）A A、1mol1mol鈉作為還原劑可提供的電子數(shù)為鈉作為還原劑可提供的電子數(shù)為N NA AB B、22.4L NH22.4L NH3 3含有含有4N4NA A原子原子 C C、18g18g水所含的電子數(shù)為水所含的電子數(shù)為8N8NA AD D、在標準狀況下，、在標準狀況下，0.5N0.5NA A氯氣分子所占體積約是氯氣分子所占體積約是11.2L11.2L3 3、同溫同壓下，等質(zhì)量、同溫同壓下，等質(zhì)量SOSO2

11、2和和COCO2 2相比較，下列敘述中正相比較，下列敘述中正確的是（確的是（ ）A.A.密度比為密度比為16111611 B.B.密度比為密度比為11161116C.C.體積比為體積比為11 11 D.D.體積比為體積比為111611164 4、同溫同壓下，同體積的氣體單質(zhì)、同溫同壓下，同體積的氣體單質(zhì)X X2 2和氣體單質(zhì)和氣體單質(zhì)Y Y2 2化合化合生成生成Z Z，其體積不變，則，其體積不變，則Z Z的化學式為（的化學式為（ ） A AX X2 2Y Y2 2 B BX X2 2Y Y C CXYXY2 2 D DXYXY5 5、物質(zhì)的量濃度相同的、物質(zhì)的量濃度相同的NaClNaCl、Mg

12、ClMgCl2 2、AlClAlCl3 3三種溶液，三種溶液，當溶液的體積比為當溶液的體積比為3:2:13:2:1時，三種溶液中時，三種溶液中ClCl物質(zhì)的量濃物質(zhì)的量濃度之比為度之比為 ( )( )A A、1:1:11:1:1 B B、3:4:33:4:3 C C、3:2:13:2:1 D D、1:2:31:2:36 6、下列液體中，屬于分散系，且不會出現(xiàn)丁達爾現(xiàn)象的、下列液體中，屬于分散系，且不會出現(xiàn)丁達爾現(xiàn)象的是：雞蛋清溶液是：雞蛋清溶液 水水 淀粉溶液淀粉溶液 蔗糖溶液蔗糖溶液 Fe(OH)Fe(OH)3 3膠體膠體 肥皂水肥皂水 ( )( )A A B B C C D D 二、分散系

13、二、分散系溶液溶液膠體膠體懸、乳濁液懸、乳濁液分散質(zhì)粒子大分散質(zhì)粒子大小小/nm外觀特征外觀特征能否通過濾紙能否通過濾紙是否有丁達爾是否有丁達爾效應(yīng)效應(yīng)實例實例穩(wěn)定穩(wěn)定, ,均一均一 較較穩(wěn)定，均穩(wěn)定，均一一 不不穩(wěn)定，不均一穩(wěn)定，不均一 能能 能能 不能不能1、下列關(guān)于膠體的說法正確的是（ ） A. 膠體外觀不均與 B. 膠粒一定不顯電性 C. 膠體一定是混合物 D. 膠體一定是液體C2、FeCl3和Fe(OH)3膠體具有的共同性質(zhì)是（ ） A. 都能透過濾紙 B. 都成紅褐色 C. 具有相同的顆粒直徑 D. 都曾存在布朗運動A3、下列溶液能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是（ ） A. NaCl溶液 B.

14、 淀粉溶液 C. 酒精溶液 D. KMnO4溶液B10Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是分類法的分類，不正確的是 （ ）ANa2CO3是堿是堿 BNa2CO3是鹽是鹽 CNa2CO3是鈉鹽是鈉鹽 DNa2CO3是碳酸鹽是碳酸鹽11下列分散系最穩(wěn)定的是下列分散系最穩(wěn)定的是 （ ）A懸濁液懸濁液 B乳濁液乳濁液 C膠體膠體 D溶液溶液12 下列分散系不能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象的是下列分散系不能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象的是 （ ） A豆?jié){豆?jié){ B牛奶牛奶 C蔗糖溶液蔗糖溶液 D煙、云、霧煙、云、霧13、當光束通過下列分散系時，可能產(chǎn)生丁達、當光束通過下列分

15、散系時，可能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是爾效應(yīng)的是 （ ）A.NaCl溶液溶液 B.Fe(OH)3膠體膠體 C.鹽酸鹽酸 D 水水三、離子反應(yīng)三、離子反應(yīng)1.1.電解質(zhì)：在水溶液里電解質(zhì)：在水溶液里 熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷娜廴跔顟B(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。化合物?.2.非電解質(zhì)：在水溶液里非電解質(zhì)：在水溶液里 熔融狀態(tài)下都不導電熔融狀態(tài)下都不導電的的 。 （如：酸、堿、鹽等）（如：酸、堿、鹽等）（如：蔗糖、酒精等）（如：蔗糖、酒精等）注意：注意：（3）電解質(zhì)應(yīng)是在一定條件下）電解質(zhì)應(yīng)是在一定條件下 而導而導電的化合物。電的化合物。 （如：（如：NH3、CO2、SO2等屬非電解質(zhì)）等屬非電解質(zhì)）（2）難溶物）難

16、溶物BaSO4、AgCl在熔融狀態(tài)可導電，在熔融狀態(tài)可導電，是電解質(zhì)是電解質(zhì)（1）對）對象象:條件條件:化合物化合物或或自身能電離自身能電離1.1.強電解質(zhì)強電解質(zhì): :在水溶液里全部電離成離在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。子的電解質(zhì)。2.2.弱電解質(zhì)弱電解質(zhì): :在水溶液里只有部分分子在水溶液里只有部分分子電離成離子的電解質(zhì)。電離成離子的電解質(zhì)。強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是：看電強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是：看電解質(zhì)能否完全電離，即電離程度解質(zhì)能否完全電離，即電離程度 中學常見的強弱電解質(zhì)中學常見的強弱電解質(zhì)(1)(1)強電解質(zhì)強電解質(zhì): :強酸強酸 HCl HBr HI HNOHCl HBr HI

17、HNO3 3 H H2 2SOSO4 4 HClOHClO4 4 強堿強堿 KOH NaOH Ba(OH)KOH NaOH Ba(OH)2 2 Ca(OH) Ca(OH)2 2絕大多數(shù)的鹽絕大多數(shù)的鹽 KCl NaCl BaSOKCl NaCl BaSO4 4 CuSO CuSO4 4 AgCl CaCOAgCl CaCO3 3等等, ,例外的有例外的有 Pb(CHPb(CH3 3COO)COO)2 2 HgCl HgCl2 2。(2)(2)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì): :弱酸弱酸 CHCH3 3COOH HClO HF HCOOH HClO HF H2 2S S H H2 2COCO3 3 H H2

18、2SOSO3 3 弱堿弱堿 NHNH3 3HH2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3 Cu(OH)Cu(OH)2 2 Fe(OH) Fe(OH)2 2 Al(OH) Al(OH)3 3 水水離子方程式離子方程式（1）定義：）定義：用用實際參加反應(yīng)的離子符號實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子表示離子反應(yīng)的式子反應(yīng)的式子表示某一個具體的化學反應(yīng)；表示某一個具體的化學反應(yīng)；表示同一類型的離子反應(yīng)表示同一類型的離子反應(yīng)（）意義：（）意義：（）書寫步驟：（）書寫步驟：（寫、（寫、拆拆、刪、查）、刪、查）拆：拆：不拆：不拆：“兩易兩易”-易溶且易電離（強酸、強堿、易溶的易溶且易電離（強酸、強堿、易溶的鹽

19、）鹽）（化學式表示）（化學式表示）難電離：難電離：難溶（參考難溶（參考P93溶解性表）溶解性表）（CH3COOH、H2CO3、H2SO3、HF、HClO ）NH3.H2O單質(zhì)、氣體、氧化物、單質(zhì)、氣體、氧化物、注意：注意：HCO3-、HSO3-、HS-等不能拆等不能拆弱堿：弱堿：H2O弱酸弱酸:判斷一個離子方程式的正誤判斷一個離子方程式的正誤(查查)2Fe+6H+=2 Fe3+3H21.必須符合客觀事實；必須符合客觀事實；.必須符合拆寫原則；必須符合拆寫原則；石灰石鹽酸石灰石鹽酸CO322H+=H2O+CO23.必須遵守質(zhì)量、電荷守恒定律；必須遵守質(zhì)量、電荷守恒定律；Al+H2SO4：Al+2

20、H+=2Al3+H2 4.必須符合陰、陽離子的個數(shù)配比；必須符合陰、陽離子的個數(shù)配比；Ba(OH)2+H2SO4 ： Ba2+OH+SO42 +H+=BaSO4+H2O5.看是否漏掉離子反應(yīng)看是否漏掉離子反應(yīng);硫酸銅氫氧化鋇硫酸銅氫氧化鋇: Ba2+SO42-=BaSO46.查查“”、 “、”是否運用恰當是否運用恰當微溶物的處理微溶物的處理:濁液或固態(tài)不拆濁液或固態(tài)不拆Ca(OH)2反應(yīng)物反應(yīng)物:溶液拆，溶液拆，生成物不拆生成物不拆澄清石灰水（澄清石灰水（Ca2+OH-）或：極稀溶液可拆，濃溶液不能拆?；颍簶O稀溶液可拆，濃溶液不能拆。其他的微溶物如其他的微溶物如：CaSO4 Ag2SO4等。等

21、。所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是離子之所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是離子之間間不發(fā)生任何反應(yīng)不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存不能大量共存（1）相互結(jié)合成）相互結(jié)合成難溶物質(zhì)難溶物質(zhì)的離子不能大量共存。的離子不能大量共存。如：如： Ba2+和和SO42 Ag+ 和和Cl Ca2+和和CO32（2）相互結(jié)合成）相互結(jié)合成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)氣體或揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存的離子不能大量共存如：如： H+與與CO32 、SO32、S2（3）相互結(jié)合成）相互結(jié)合成難電離物質(zhì)難電離物質(zhì)的離子不能大量共存的離子不能大量共存如：如： H+與與 CH3C

22、OO 、F、OH、ClO；OH 與與NH4+（4）弱酸酸式根離子與弱酸酸式根離子與H+、OH均不能大量共存均不能大量共存在無色溶液中可以大量共存的離子組是（在無色溶液中可以大量共存的離子組是（ ）A、 Na+、Cl、NH4+、NO3 B、 Cu2+、SO42、Cl、Na+C 、 Ca2+、CO32、NO3、Na+ D 、H+、MnO4、K+、NO3注：注：無色溶液時應(yīng)排除：無色溶液時應(yīng)排除：淺綠色淺綠色Fe2+ 黃色黃色Fe3+ 藍色藍色Cu2+ 紫色紫色MnO4 酸性溶液，加酸性溶液，加H+； 堿性溶液，加堿性溶液，加OH1 1、離子反應(yīng)：有離子參加的化學反應(yīng)、離子反應(yīng)：有離子參加的化學反應(yīng)

23、 離子反應(yīng)發(fā)生的條件：離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶物質(zhì)、揮發(fā)性的物質(zhì)、生成難溶物質(zhì)、揮發(fā)性的物質(zhì)、難電離的物質(zhì)，或者發(fā)生氧化還原反應(yīng)難電離的物質(zhì)，或者發(fā)生氧化還原反應(yīng) 離子反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)：溶液中的離子濃度明顯減少離子反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)：溶液中的離子濃度明顯減少2 2、離子反應(yīng)方程式書寫的步驟：、離子反應(yīng)方程式書寫的步驟：寫：寫出正確的化學方程式寫：寫出正確的化學方程式拆：把溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式；難溶、難拆：把溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式；難溶、難電離物寫化學式，如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、氧電離物寫化學式，如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、氧化物等?；锏?。刪：刪去兩邊未反應(yīng)的離

24、子，刪：刪去兩邊未反應(yīng)的離子，查：質(zhì)量守恒和電荷守恒。查：質(zhì)量守恒和電荷守恒。 1 1、能用離子方程式、能用離子方程式H HOHOHH H2 2O O表示的反應(yīng)是（表示的反應(yīng)是（ ）A A、稀醋酸和稀氨水、稀醋酸和稀氨水 B B、稀硫酸和燒堿溶液、稀硫酸和燒堿溶液C C、稀鹽酸和氫氧化銅、稀鹽酸和氫氧化銅 D D、稀硫酸和氫氧化鋇溶液、稀硫酸和氫氧化鋇溶液2 2、下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存、下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（的是（ ）A A、H H、I I、BrBr2 2、NaNa B B、AgAg、NONO3 3、ClCl、K KC C、K K、Ba

25、Ba2 2、OHOH、SOSO4 42 2 D D、CuCu2 2、NHNH4 4、BrBr、OHOH3 3、能正確表示下列化學反應(yīng)的離子方程式的是、能正確表示下列化學反應(yīng)的離子方程式的是 （ ）A A、氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)、氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng) OHOHH H H H2 2O OB B、澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)、澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)Ca(OH)2 2+2H+2H=Ca=Ca2 2+2H+2H2 2O O C C、銅片插入硝酸銀溶液中、銅片插入硝酸銀溶液中 Cu +AgCu +Ag = Cu= Cu2 2 + Ag+ AgD D、碳酸鈣溶于稀鹽酸中、碳酸鈣溶于稀鹽酸中

26、CaCOCaCO3 32H2H+ +CaCa2+2+H H2 2O OCOCO2 2 14下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是 （ ）ACu絲絲 B熔融的熔融的MgCl2 CNaCl溶液溶液 D蔗糖蔗糖15、下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是、下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是 （ ）A.NaOH B.H2SO4 C.HCl D .酒精酒精 16、在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是、在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是 （ ）A Na+ 、H+、SO42-、HCO3- BCu2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、 K+、Cl-、 NO3-DFe3+、K+、SO42-、Cl

27、- 17、下列電離方程式，書寫正確的是、下列電離方程式，書寫正確的是 （ ）A.Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42- B.AlCl3 = Al3+ + Cl3-c. Mg(NO3)2 = Mg+2 +2NO3- D.KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2-4、寫出下列化學反應(yīng)的離子方程式。(1) 澄清石灰水中通入CO2；(2) 金屬銅放入硝酸銀溶液中；(3) 實驗室制取CO2；(4) 氫氧化鋇和硫酸的反應(yīng)；(5) 氫氧化銅溶于稀鹽酸。CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3 + H2O Cu + 2Ag+ = 2Ag + Cu2+ CaCO3 + 2H+ = Ca2+

28、 + CO2 + H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O 4、寫出下列離子方程式對應(yīng)的化學方程式。(1) CO32- + 2H+ = CO2 + H2O；(2) Mg2+ +2OH- = Mg(OH)2 ；(3) H+ + OH- = H2O；(4) Ag+ + Cl- = AgCl ；Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl + CO2 + H2O MgCl2 + 2NaOH = 2Mg(OH)2 + 2H2O HCl + NaOH = NaCl + H2O AgNO3 + NaCl =

29、 AgCl + NaNO3 離子共存問題離子共存問題-能發(fā)生化學反應(yīng)的離子就不能共存A. K+、Na+、OH-、Cl-B. Ba2+、Na+、CO32-、Cl-C. Fe3+、Na+、I-、Cl-D. K+、Na+、NO3-、Cl-下列各組離子，在酸性溶液中能共存的是( )A. Ca2+、NH4+、OH-、Cl-B. K+、Na+、CO32-、Cl-C. K+、Na+、S2-、NO3-D. K+、Na+、NO3-、Cl-下列各組離子，能共存的是( )1、在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的是（ ） A. K+、Cu2+、NO3-、SO42- B. K+、Na+、Cl-、CO32- C. NH

30、4+、Zn2+、NO3-、Cl- D. K+、Cu2+、NO3-、SO42-2、某溶液中主要含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四種離子， 已知Na+、Al3+、Cl-、SO42-的個數(shù)比為3:2:1，則溶液 中Al3+與SO42-的個數(shù)比為（ ） A. 1:2 B. 1:4 C. 3:4 D. 3:2BA四、氧化還原反應(yīng)四、氧化還原反應(yīng)氧化劑氧化劑 得電子得電子 化合價降低化合價降低 發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng) 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 反應(yīng)物反應(yīng)物（有氧化性）（有氧化性） 同時存在同時存在 同時產(chǎn)同時產(chǎn)生生還原劑還原劑 失電子失電子 化合價升高化合價升高 發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng) 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)

31、物反應(yīng)物反應(yīng)物（有還原性）（有還原性）數(shù)目相等數(shù)目相等氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)電子的得失或偏移（電子的得失或偏移（本質(zhì)本質(zhì)） 化合價變化（化合價變化（標志標志）得到電子，化合價降低，得到電子，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)被還原，發(fā)生還原反應(yīng)失去電子，化合價升高，失去電子，化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化能力：氧化劑氧化能力：氧化劑 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原能力：還原劑還原能力：還原劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物化學方程式的化學方程式的 配平步驟：標、定、算、平、查配平步驟：標、定、算、平、查技巧：完全變價看前面，部分變價看后面技巧：完全變價看前面，部分變價看后面1 1、在反應(yīng)、在

32、反應(yīng)K K2 2CrCr2 2O O7 7+14HCl=2KCl+2CrCl+14HCl=2KCl+2CrCl3 3+3Cl+3Cl2 2 +7H+7H2 2O O中，中，（1 1）指出被氧化元素、氧化劑、氧化產(chǎn)物、氧化反應(yīng)。）指出被氧化元素、氧化劑、氧化產(chǎn)物、氧化反應(yīng)。（2 2）在參加反應(yīng)的鹽酸中，起還原劑（被氧化）作用的）在參加反應(yīng)的鹽酸中，起還原劑（被氧化）作用的HClHCl與起酸性作用的與起酸性作用的HClHCl的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為 。（3 3）用雙線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。）用雙線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。2 2、下列說法正確的是（、下列說法正確的是（ ）A A、陽離子只有氧化

33、性、陽離子只有氧化性, ,陰離子只有還原性。陰離子只有還原性。B B、金屬單質(zhì)只有還原性、金屬單質(zhì)只有還原性C C、得電子越多的氧化劑、得電子越多的氧化劑, ,其氧化性就越強其氧化性就越強D D、元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制取。、元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制取。3 3、已知下列離子在酸性溶液中的還原性強弱順序為：、已知下列離子在酸性溶液中的還原性強弱順序為：SOSO2 2I I- -FeFe2+2+H H2 2O O2 2ClCl- -，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是（，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是（ ） A A、2SO2SO2 2+2H+2H2 2O O2 2=2H=2

34、H2 2SOSO4 4 B B、I I2 2+2Fe+2Fe2+2+=2I=2I- -+2Fe+2Fe3+3+ C C、2Fe2Fe3+3+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=2FeO=2Fe2+2+SO+SO4 42-2-+4H+4H+ + D D、I I2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HI+2HI1、下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是 ( ) A在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化 B肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原 C非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑 D某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原2、在下列反應(yīng)中，水作還原劑的是( )

35、 ASO3+H2O=H2SO4 B2Na+2H2O=2NaOH+H2 C2H2+O2 2H2O D2F2+2H2O=4HF+O2 3、在氧化還原反應(yīng)3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中， 被氧化與被還原的硫原子數(shù)之比為( ) A1 ：1 B2 ：1 C1 ：2 D3 ：2ADC電子轉(zhuǎn)移的相關(guān)計算電子轉(zhuǎn)移的相關(guān)計算-電子得失的守恒MnO2 + 2HCl = MnCl2 + Cl2+ H2O+4+2-10得2e-失2e-2 e-轉(zhuǎn)移4 mol e-，生成的Cl2在標況下的體積為多少？1224V(Cl2) = n(Cl2)Vm = 222.4 L/mol = 44.8 L根據(jù)根據(jù)反應(yīng)方向

36、反應(yīng)方向判斷氧化性和還原性的強判斷氧化性和還原性的強弱弱 若若下列反應(yīng)能向右進行，下列反應(yīng)能向右進行，則氧化性強弱：氧化劑氧化產(chǎn)物則氧化性強弱：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性強弱：還原劑還原產(chǎn)物還原性強弱：還原劑還原產(chǎn)物氧化、還原性強弱的比較：氧化、還原性強弱的比較：1、下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是 ( ) A在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化 B肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原 C非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑 D某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原2、在下列反應(yīng)中，水作還原劑的是( ) ASO3+H2O=H2SO4 B2Na+2H2O=2NaOH+H2 C2H2+O2 2H2

37、O D2F2+2H2O=4HF+O2 3、在氧化還原反應(yīng)3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中， 被氧化與被還原的硫原子數(shù)之比為( ) A1 ：1 B2 ：1 C1 ：2 D3 ：2ADC4、在3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O反應(yīng)中， 若有64 g Cu被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量是 ( )A168g B42g C126g D60g5、G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物.我們不了解 它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有如下的 轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平)： GQ+NaCl Q+H2O X+H2 Y+NaOHG+Q+H2O Z+NaOHQ+X+H2O這五種化

38、合物中氯的化合價由低到高的順序為 ( ) AQGZYX BGYQZX CGYZQX DZXGYQ 電解BB6、已知2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，H2SI2=2HIS，下列敘述正確的是（ ）A氧化性Fe3I2S B氧化性I2SFe3C還原性H2SIFe2 D 還原性Fe2H2SI7、根據(jù)下列事實：X+Y2+=X2+Y，Z+2H2O=Z(OH)2+H2，Z2+氧化性比X2+弱，Y+W2+=W+Y2+，可推知X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序是 ( )AXYZW BYXWZ CZXYW DZYXWABC一、鈉及其化合物的化學性質(zhì)一、鈉及其化合物的化學性質(zhì) 鈉的性質(zhì)鈉的性質(zhì)1 1、鈉

39、的物理性質(zhì)：、鈉的物理性質(zhì)：2 2、鈉與氧氣反應(yīng)、鈉與氧氣反應(yīng)4Na + O2 = 2Na2O2Na + O2 = Na2O2（過氧化鈉，淡黃色）（過氧化鈉，淡黃色）（二）過氧化鈉與水反應(yīng)（二）過氧化鈉與水反應(yīng)2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2（三）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)（三）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2NaNa2 2OO2 2可用于呼吸面具中，作為氧氣來源可用于呼吸面具中，作為氧氣來源-1銀白色金屬、質(zhì)軟、銀白色金屬、質(zhì)軟、 熔點低熔點低鈉投入水中，浮在水面上鈉投入水中，浮在水面上 （鈉的密度比水的密度?。ㄢc的密度比水的密

40、度?。┳兂摄y白色光亮的小球變成銀白色光亮的小球 （與水反應(yīng)放熱且鈉的熔點較低）（與水反應(yīng)放熱且鈉的熔點較低）小球在水面上迅速四處游動小球在水面上迅速四處游動 （有氣體生成推動小球）（有氣體生成推動小球） (4)(4)有嘶嘶的聲音，直至小球消失有嘶嘶的聲音，直至小球消失 （反應(yīng)劇烈，局部水沸騰氣化）（反應(yīng)劇烈，局部水沸騰氣化） (5)(5)反應(yīng)后水溶液變紅反應(yīng)后水溶液變紅 （溶液顯堿性）（溶液顯堿性）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 鈉與水的反應(yīng)鈉與水的反應(yīng)被還原被還原(C H2 CO)被氧化被氧化(O2 HNO3 H2SO4)堿性氧化物的通性堿性氧化物的通性被還原被還原堿性氧化物

41、通性堿性氧化物通性被還原被還原被氧化被氧化H+(Fe2+ Fe3+) Al 2O3 、Al(OH)3 的性質(zhì)：的性質(zhì)：1、物理性質(zhì)、物理性質(zhì)不溶于水的白色固體，在水溶液中新生不溶于水的白色固體，在水溶液中新生成的氫氧化鋁呈膠狀。成的氫氧化鋁呈膠狀。2、化學性質(zhì)、化學性質(zhì)兩性兩性:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3+3H2O兩性氫氧化物：既能跟酸反應(yīng)生成鹽和水，又能跟兩性氫氧化物：既能跟酸反應(yīng)生成鹽和水，又能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物

42、。 Al(OH)3的不穩(wěn)定性的不穩(wěn)定性: 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O氫氧化鋁的用途：氫氧化鋁的用途：氫氧化鋁膠體可作凈水劑、色素吸附劑、氫氧化鋁膠體可作凈水劑、色素吸附劑、醫(yī)用胃酸中和劑。醫(yī)用胃酸中和劑。碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉：碳酸鈉：俗名純堿或蘇打，俗名純堿或蘇打，白色粉末白色粉末；晶體化學式晶體化學式NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O，易，易風化風化成為粉末成為粉末。碳酸氫鈉：碳酸氫鈉：俗名小蘇打，是一種俗名小蘇打，是一種很細的白色很細的白色晶體晶體溶解度大小：溶解度大?。篘aNa2 2COCO3 3 NaHCONaHCO3 3。 正正 鹽鹽

43、酸式鹽酸式鹽水溶性水溶性鉀鈉銨鹽易溶于水、其它難溶鉀鈉銨鹽易溶于水、其它難溶都溶于水都溶于水熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性K2CO3、Na2CO3受熱難分解受熱難分解CaCO3、(NH4)2CO3受熱易分解受熱易分解 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)CO32- +2H+= CO2+H2OCaCO3+ 2H+= Ca2+CO2+H2O HCO3- +H+= CO2+H2O與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+2NaOHNaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O轉(zhuǎn)化關(guān)系轉(zhuǎn)化關(guān)系 Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3+C

44、O2+H2O亞鐵鹽（亞鐵鹽（Fe2+）鐵鹽（鐵鹽（Fe3+）與堿作用與堿作用與與KSCN溶液作用溶液作用氧化氧化還原性還原性無現(xiàn)象無現(xiàn)象（遇（遇KSCN溶液顏色無溶液顏色無變化）變化）遇遇KSCN 溶液變血紅溶液變血紅（用于檢驗）（用于檢驗）Fe2+2OH- -=Fe(OH)2Fe3+3OH- -=Fe(OH)3還原性還原性2FeCl2+Cl2=2FeCl3氧化性氧化性2FeCl3+Fe=3FeCl2淺綠色淺綠色 黃色黃色黃色黃色 淺綠色淺綠色(2)Fe3+的氧化性和的氧化性和Fe2+的還原性的還原性 常見合金的重要應(yīng)用常見合金的重要應(yīng)用1、合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬跟非金、合金：兩種

45、或兩種以上的金屬（或金屬跟非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)2、合金具有許多優(yōu)良的物理、化學或機、合金具有許多優(yōu)良的物理、化學或機械性能。械性能。 硬度大于硬度大于各成分金屬各成分金屬 熔點低于熔點低于各成分金屬各成分金屬Na2ONa2O2物理性質(zhì)白色固體淡黃色固體與水反應(yīng)與CO2反應(yīng)生成條件Na在空氣中緩慢氧化Na在空氣中燃燒穩(wěn)定性相對穩(wěn)定Na2O + H2O = 2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2不穩(wěn)定，不穩(wěn)定，Na2O + O2 = Na2O2后者不穩(wěn)定后者不穩(wěn)定1

46、50180分解分解不分解不分解沉淀產(chǎn)生原因不同沉淀產(chǎn)生原因不同白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀后者產(chǎn)生快后者產(chǎn)生快大量氣體大量氣體視情況產(chǎn)生氣體視情況產(chǎn)生氣體無反應(yīng)無反應(yīng)白色沉淀白色沉淀小蘇打小蘇打純堿純堿相同濃度前者大相同濃度前者大PH7PH7后者相對較小后者相對較小易溶于水易溶于水易溶于水易溶于水白色固體白色固體白色固體白色固體說明說明熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性與與CaCa（OHOH）2 2反應(yīng)反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)熱與鹽酸反應(yīng)熱與與CaClCaCl2 2反應(yīng)反應(yīng)俗稱俗稱水溶液的酸堿性水溶液的酸堿性溶解性溶解性外觀外觀NaHCO3Na2CO3銀白色，光澤，固體，質(zhì)輕、柔軟銀白色，光澤，固體，質(zhì)輕、柔軟與非金

47、屬單質(zhì)反應(yīng)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)與水反應(yīng)與水反應(yīng)與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)與鹽反應(yīng)與鹽反應(yīng)2Na+O2Na+O2 2=2Na=2Na2 2O O2 2 （過氧化鈉，淡黃色）（過氧化鈉，淡黃色） 點燃或點燃或加熱加熱4Na+O4Na+O2 2=2Na=2Na2 2O O ( (白色固體白色固體) )2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+ HO=2NaOH+ H2 22Na+2HCl=2NaCl+ H2Na+2HCl=2NaCl+ H2 2 TiCl4+4Na = Ti+4NaClKCl +Na = K+NaCl700-800700-8008508502Na+CuSO2Na+CuSO4 4+2H+2H2

48、2O=Cu(OH)O=Cu(OH)2 2+H+H2 2+Na+Na2 2SOSO4 4 銀白色，光澤，固體，質(zhì)輕銀白色，光澤，固體，質(zhì)輕1 1、與非金屬單質(zhì)反應(yīng)、與非金屬單質(zhì)反應(yīng)2 2、與酸反應(yīng)、與酸反應(yīng)3 3、與沸水反應(yīng)、與沸水反應(yīng)4 4、與、與COCO2 2反應(yīng)反應(yīng)3Mg+N3Mg+N2 2 = Mg= Mg3 3N N2 2點燃點燃Mg+2HMg+2H+ +=Mg=Mg2+2+H+H2 2Mg+2HMg+2H2 2O = Mg(OH)O = Mg(OH)2 2+H+H2 2煮沸煮沸2Mg+CO2Mg+CO2 2=2MgO+C=2MgO+C點燃點燃鋁的化學性質(zhì)：鋁的化學性質(zhì)：1 1、與非金

49、屬單質(zhì)反應(yīng)、與非金屬單質(zhì)反應(yīng)2 2、與酸反應(yīng)、與酸反應(yīng)3 3、與堿反應(yīng)、與堿反應(yīng)4 4、與金屬氧化物反應(yīng)、與金屬氧化物反應(yīng)2 Al+ 3Cl2 2AlCl32Al + 3S Al2S34Al + 3O2 2Al2O3點燃點燃2Al+ 6H2Al+ 6H+ + = 2Al = 2Al3+ 3+ + 3H+ 3H2 22Al+2OH2Al+2OH- -+2H+2H2 2O O2AlO2AlO2 2- -+ 3H+ 3H2 21 1、兩性：、兩性：AlAl2 2O O3 3+2OH+2OH- -=2AlO=2AlO2 2- -+H+H2 2O O AlAl2 2O O3 3+6H+6H+ +=2Al

50、=2Al3+3+3H+3H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3+3H+3H+ +=Al=Al3+3+3H+3H2 2O O Al(OH)Al(OH)3 3+OH+OH- -=AlO=AlO2 2- -+2H+2H2 2O O2 2、AlAl2 2O O3 3高硬度、高熔點，可制作耐火材料。高硬度、高熔點，可制作耐火材料。3 3、Al(OH)Al(OH)3 3的制備的制備氯化鋁溶液中滴加氨水能制備氯化鋁溶液中滴加氨水能制備Al(OH)Al(OH)3 3偏鋁酸鈉溶液中通入偏鋁酸鈉溶液中通入COCO2 2氣體能制備氣體能制備Al(OH)Al(OH)3 3偏鋁酸鈉和氯化鋁物質(zhì)的量之比偏鋁酸鈉和氯

51、化鋁物質(zhì)的量之比3 3：1 1混合混合AlOAlO2 2- - +H+H+ +H+H2 2O O Al(OH)Al(OH)3 3 AlAl3+3+3OH+3OH- -FeFe3+弱氧化劑弱氧化劑：S S、H H+ +及金屬活動性表中鐵后面的金屬離子及金屬活動性表中鐵后面的金屬離子強氧化劑強氧化劑：ClCl2 2、BrBr2 2、濃、濃H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、H H2 2O O2 2 O O2 2和水在一定條件下將和水在一定條件下將FeFe變成變成FeFe3 3O O4 4強氧化劑：強氧化劑：ClCl2 2、BrBr2 2、HNOHNO3 3、MnOMnO4 4- -、H

52、 H2 2O O2 2、濃、濃H H2 2SOSO4 4等等還原劑：還原劑：I I- - 、S S2- 2- 、H H2 2S S、SOSO2 2、FeFe、CuCu等等Fe2+Al3+Al02-Al(OH)3OH-或NH3H2OH+OH-H+或CO2H+OH-1 Na2CO3粉末中混有NaHCO32 Na2CO3溶液中混有NaHCO3，3 NaHCO3 溶液中混有Na2CO3 用加熱法用加熱法：2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2 滴加適量滴加適量NaOH ：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 通入過量通入過量CO2 ： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3二、鎂

53、、鋁及其化合物的化學性質(zhì)二、鎂、鋁及其化合物的化學性質(zhì)“鋁三角鋁三角”及其應(yīng)用及其應(yīng)用1“鋁三角鋁三角”是指是指Al3、Al(OH)3、AlO2-相互轉(zhuǎn)化的三角關(guān)相互轉(zhuǎn)化的三角關(guān)系：系：2應(yīng)用應(yīng)用(1)制取制取Al(OH)3Al33NH3H2OAl(OH)33NHAlO2-CO22H2OAl(OH)3HCO3-Al33AlO2-6H2O4Al(OH)3(2)識別圖像識別圖像在含在含1 mol Al3的可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入的可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量。溶液至過量。在含在含1 mol AlO2-的的偏鋁酸鹽溶液中逐滴加入稀偏鋁酸鹽溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量。鹽酸至過量。在含在含

54、1 mol OH的強堿性溶液中逐滴加入鋁鹽溶的強堿性溶液中逐滴加入鋁鹽溶液至過量。液至過量。在含在含1 mol H的強酸性溶液中逐滴加入偏鋁酸的強酸性溶液中逐滴加入偏鋁酸鹽溶液至過量。鹽溶液至過量。1、既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是 () AlNaHCO3Al2O3Mg(OH)2 Al(OH)3 AB C D C2、向100mL 2molL1的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL時產(chǎn)生沉淀為7.8g，則加入NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是() A1molL1 B1.5molL1 C3molL1 D7moLL1 CD三、鐵及其化合物的化學性質(zhì)三、鐵及其化合物的化學性質(zhì)氫氧

55、化物Fe(OH)2Fe(OH)3物理性質(zhì)白色固體,不溶于水紅褐色固體,不溶于水化學性質(zhì)制法Fe(OH)22H=Fe22H2O4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3Fe(OH)33H=Fe33H2O2Fe(OH)3 = Fe2O33H2OFe22OH=Fe(OH)2Fe33OH=Fe(OH)3(1)Fe2的檢驗： a. 加堿溶液：灰白色灰綠色紅褐色 b. 先加KSCN溶液，再通入Cl2： 無明顯現(xiàn)象血紅色溶液 (2)Fe3的檢驗：a. 加KSCN溶液：溶液變血紅色， b. 加堿溶液：有紅褐色沉淀， Fe33SCN=Fe(SCN)31、在FeCl3和CuCl2混合液中,加入過量的鐵粉，充分

56、反應(yīng)后，溶液中的金屬離子主要是()AFe2 BFe3和Fe2CCu2和Fe2 DCu22、鐵和氧化鐵的混合物共A mol,加鹽酸后固體全部溶解,共收集到B mol H2,且溶液中加入KSCN溶液不顯紅色,則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為()AD21金屬材料在人類社會的發(fā)展史上一直發(fā)揮著重要的金屬材料在人類社會的發(fā)展史上一直發(fā)揮著重要的作用。人類歷史上使用最早的金屬（）。作用。人類歷史上使用最早的金屬（）。 A銅銅 B鐵鐵 C鋁鋁 D鈦鈦22從生活常識角度考慮，試推斷鈉元素在自然從生活常識角度考慮，試推斷鈉元素在自然界中存在的主要形式是界中存在的主要形式是 （ ）ANa BNaCl CNaOH DNa

57、2O23.取黃豆粒大小的一塊金屬鈉，用濾紙擦干其表面的煤油，取黃豆粒大小的一塊金屬鈉，用濾紙擦干其表面的煤油，然后加入到水溶液中，觀察實驗現(xiàn)象并寫出化學方程式：然后加入到水溶液中，觀察實驗現(xiàn)象并寫出化學方程式：鈉在溶液中反應(yīng)的實驗現(xiàn)象鈉在溶液中反應(yīng)的實驗現(xiàn)象 ，反應(yīng)的化學方程式是反應(yīng)的化學方程式是 。24對氧化鋁的分類中正確的是對氧化鋁的分類中正確的是 （ ）A酸性氧化物酸性氧化物 B堿性氧化物堿性氧化物 C兩性氧化物兩性氧化物 D不成鹽氧化物（像不成鹽氧化物（像CO一樣）一樣） 25下列物質(zhì)中，不屬于合金的是下列物質(zhì)中，不屬于合金的是 （ ）A 硬鋁硬鋁 B黃銅黃銅 C 鋼鐵鋼鐵 D水銀水銀

58、3、有一包Fe和Zn的混合物10 g，加入足量的鹽酸，完全反應(yīng)后生成的氣體在標準狀態(tài)下的體積為3.36 L，求 混合物中各組成的質(zhì)量。解：設(shè)Fe的物質(zhì)的量為x mol，Zn的物質(zhì)的量為y mol56 x + 65y =10 x + y = 0.15 一、硅及其化合物一、硅及其化合物 二、氯及其化合物二、氯及其化合物1 1、下列關(guān)于氯水的說法中正確的是：、下列關(guān)于氯水的說法中正確的是： A A、新制氯水中只含有、新制氯水中只含有ClCl2 2和和H H2 2O O分子分子 B B、新制氯水能殺菌消毒是因為、新制氯水能殺菌消毒是因為ClCl2 2有毒，能毒殺細菌有毒，能毒殺細菌 C C、光照氯水有

59、氣泡逸出，該氣體是、光照氯水有氣泡逸出，該氣體是ClCl2 2 D D、氯水放置數(shù)天后酸性增強、氯水放置數(shù)天后酸性增強2 2、下列物質(zhì)能使紅墨水褪色的是、下列物質(zhì)能使紅墨水褪色的是 A A、活性炭、活性炭 B B、二氧化碳、二氧化碳 C C、NaClNaCl溶液溶液 D D、酸化的、酸化的NaClONaClO溶液溶液課堂練習：課堂練習：DAD3 3、氯氣能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙、氯氣能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙 A A、褪色、褪色 B B、變成紅色、變成紅色 C C、先褪色后變紅、先褪色后變紅 D D、先變紅后褪色、先變紅后褪色4 4、下列物質(zhì)既能由兩種單質(zhì)化合而生成，又能由單質(zhì)與、下列物質(zhì)既能由兩種

60、單質(zhì)化合而生成，又能由單質(zhì)與酸反應(yīng)而生成的是：酸反應(yīng)而生成的是： A A、FeClFeCl2 2 B B、CuClCuCl2 2 C C、AlClAlCl3 3 D D、FeClFeCl3 35 5、當有大量當有大量ClCl2 2逸出在周圍空間時，可以用含有一定濃度逸出在周圍空間時，可以用含有一定濃度某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，該物質(zhì)最好是某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，該物質(zhì)最好是 A A、NaOH BNaOH B、NaCl CNaCl C、KBr DKBr D、NaNa2 2COCO3 3CDD三、硫及其化合物三、硫及其化合物SO2可以使溴水和酸性高錳酸鉀褪色，原理與品紅褪色相同嗎？可