1、v1.0可編輯可修改第六章物質構成的奧秘第1節物質在水中的分散一、溶解1、溶解的概念：物質以分子或離子的形式均勻分散到另一種物質的過程。二、溶液的形成1 .懸濁液：固體小顆粒懸浮在液體中形成不均一、不穩定的混合物，如泥土分散在水中。2 .乳濁液：小液滴分散在液體中形成不均一、不穩定的混合物，植物油分散在水中。3 .乳化：在油與水的混合物加入一些洗潔精，振蕩后，油能以很小的液滴的形式均勻懸浮在水中形成乳濁液。4 .乳化劑：能促使兩種互不相溶的液體形成穩定乳濁液的物質乳濁液所起到的作用稱為乳化作用。5 .溶液(1)溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液(2

2、)溶液的基本特征：均一性、穩定性的混合物注意：a、溶液不一定無色，如CuSO為藍色 FeSO 4為淺綠色 Fe 2(SO4)3為黃色b、溶質：被溶解的物質。可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量溶液的體積 w溶質的體積+溶劑的體積d -溶液的名稱：溶質的溶劑溶液(如：碘酒一一碘的酒精溶液)碘酒中溶質是碘，溶劑是酒精。鹽酸溶質是 HCl,石灰水溶質為 Ca（OH）2,食鹽水溶質為NaCl,氧 化鈣溶于水溶質為 Ca（OHL三氧化硫溶于水溶質為 H2SO,膽磯CuSO 5HO溶于水溶質為 CuSO, 醫用酒精中溶質為 GHOH6 .影響物質溶解速率的因素有：

3、是否攪拌、固體顆粒物的大小（顆粒越小溶解速率越快）、溫度等。三、物質溶解過程中的能量變化1.溶解時的吸熱、放熱現象溶解時吸熱：如：硝酸俊（ NHNO）、硝酸鉀溶解（KNO）溶解溶解時放熱：如：氫氧化鈉（NaOH、生石灰（CaO、濃硫酸（H2SO）溶解溶解時溫度沒有明顯變化：如氯化鈉（NaCl）四、水溶液的某些性質廠使水的凝固點降低水溶液的特性、使水的沸點升高是水能導電具有導電性溶液能夠導電的條件：溶液中存在能夠自由移動的離子。第2節溶液組成的表示一、溶液的組成1.溶質：溶液中，被溶解的物質溶劑：溶液中，溶解溶質的物質，水是常用溶劑，此外還有酒精、汽油溶液的質量=溶質質量（溶于溶液部分）+溶劑的

4、質量溶液的體積W溶質的體積 +溶劑的體積/固體、氣體溶于液體，液體為溶劑2、溶質和溶劑的判斷 有水，水為溶劑液體溶于液體,無水，量多的為溶劑二、溶液濃度的表示1 .溶質的質量分數：溶質質量與溶液質量之比。2 .公式：、八B溶所的新景把體積換算成質量溶質質量分數=X 100%3 .配制一定溶質質量分數的溶液（1）用固體配制：步驟：計算、稱量、溶解、轉移（裝瓶貼標簽）儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質的質量不變）步驟：計算、量取、稀釋、轉移（貼標簽、細口瓶）儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒第三節 物質的溶解性一、影響物質溶解性的因素1 .溶解性：一種物質（溶

5、質）溶解在另一種物質（溶劑）中的能力2 .影響物質溶解性的因素 不同的物質在同一溶劑中的溶解性不同（溶質的性質） 一同一種物質在不同溶劑中的溶解性不同（溶劑的性質）同一種物質在同一種溶劑中的溶解性與溫度有關。3、飽和溶液、不飽和溶液（1）概念：（2）判斷方法：加入少量的溶質，看有無不溶物或繼續加入該溶質，看能否溶解(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化加水升溫 飽和溶液 不飽和溶液增加溶質降溫蒸發溶劑熟石灰Ca(OH)2對溫度例外飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：加水降溫對于同一種溶質的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。注：Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高

6、而降低最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系飽和溶液不一定是濃溶液不飽和溶液 不一定是稀溶液,如飽和的石灰水溶液就是稀溶液在一定溫度時，同一種溶質 的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃二、溶解度1.固體的溶解度(1)溶解度定義：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量四要素：條件：一定溫度標準：100g溶劑狀態：達到飽和質量：單位：克(2)溶解度的含義：20c時NaCl的溶液度為36g含義：在20c時，在 100克水中最多能溶解 36克NaCl或在20c時，NaCl在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克20c時，易溶物質的溶

7、解度為摩 10g,可溶物質的溶解度 1gwsv 10g,微溶物質的溶解度為w sv 1g,難溶物質的溶解度為 s三。溫度(3)影響固體溶解度的因素：溶質、溶劑的性質(種類),大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如 KNOI 少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小；如 NaCl極少數物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)(4)溶解度曲線的意義 < 表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況。溶解度曲線上的每一個點表示該物質在某溫度下的溶解度，此時對 應的溶液一定是飽和溶液。兩條曲線的交點表示兩種溶質在同一溫度下具有相同的溶解度。在溶解度曲線下方的點和面，表示的溶液是不飽和溶

8、液。在溶解度曲線上方的點和面，表示的都是過飽和溶液-溶液與溶質的固體共存。(5)溶解度曲線的應用：查出某種物質在某溫度時的溶解度。比較不同物質在同一溫度時的溶解度大小。確定溫度對溶解度的影響情況。根據溶解度曲線確定某物質的飽和溶液和不飽和溶液相互轉化的方法確定混合物的分離、提純方法。13 c時A的溶解度為 80gP點的的含義在該溫度時，A和C的溶解度相同N點為t 3c時A的不飽和溶液，可通過 加入A物質，降溫，蒸發溶劑的方法使它變為飽和tiC時A、B、C溶解度由大到小的順序 C>B>A從A溶液中獲取A晶體可用降溫結晶 的方法獲取晶體。從A溶解度是80g12c時A、日C的飽和溶液各

9、W克，降溫到tiC會析出晶體的有 A和B無晶體析出的有 C ,所得溶液中溶質的質量分數由小到大依次為A<C<B除去A中的泥沙用 過濾 法;分離A與B (含量少)的混合物，用 結晶 法(5)溶解度計算公式：溶質的新s 溶版的新s2.氣體的溶解度(1)氣體溶解度的定義： 在壓弓雖為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀 態時的氣體體積。(2)影響因素：氣體的性質 溫度(溫度越高，氣體溶解度越小)壓強(壓強越大，氣體溶解度越大)3 .結晶：從溶液中析出晶體的過程稱為結晶(1)蒸發所需儀器和用品：蒸發皿、酒精燈、玻璃杯、帶鐵圈的鐵架臺(2)蒸發結晶適用對象：溶解度變化影響

10、不大的固體物質。(3)降溫結晶儀器和用品：燒杯、玻璃棒、酒精燈、帶鐵圈的鐵架臺、漏斗、濾紙(4)降溫結晶使用對象：溶解度變化影響較大的固體物質。4 .混合物的分離(1)過濾法：分離可溶物 +難溶物(2)結晶法：分離幾種可溶性物質分離：KCl和MnO方法為過濾，步驟：溶解、過濾、蒸發，NaCl）。NaCl和KNO方法為結晶步驟：溶解、冷卻結晶。(冷卻熱飽和溶液法)對溶解度受溫度變化不大的物質采用蒸發溶劑的方法來得到晶體(如對溶解度受溫度變化比較大的物質采用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體（如KN CuSO）冷卻飽和CuSO溶液析出晶體的化學式為 CuSO 5屋O。結晶的兩種方法 蒸發溶劑，如 NaCl （海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO）基礎實驗六：粗鹽的初步提純1 .掌握溶解、過濾、蒸發等試驗的操作技能。2 .實驗用品：托盤天平、漏斗、