1、反應物分子中的化學鍵斷裂、反應物分子中的化學鍵斷裂、生成物分子中的化學鍵形成過程生成物分子中的化學鍵形成過程本質：本質：反應速率理論本質探討反應速率理論本質探討碰撞目的：碰撞目的：反應物分子中的化學鍵斷裂反應物分子中的化學鍵斷裂有效碰撞：有效碰撞：活化分子：活化分子：活化分子百分數：活化分子百分數：活化能：活化能：能量能量生成物平均能量生成物平均能量活化分子具有的活化分子具有的最低最低能量能量反應物平均能量反應物平均能量活化能活化能用碰撞理論解釋用碰撞理論解釋 反應歷程：反應歷程：化學反應速率主要取決于：化學反應速率主要取決于：普通普通分子分子活化能活化能活化活化分子分子合理合理取向碰撞取向碰

2、撞有效有效碰撞碰撞新物質新物質單位體積內活化分子數單位體積內活化分子數有效碰撞的次數有效碰撞的次數影影響響因因素素內因（主要因素）：內因（主要因素）：參加反應的物質本身的性質參加反應的物質本身的性質外外因因濃度：濃度：當其它條件不變時，增加反應物當其它條件不變時，增加反應物的濃度可以增大反應的速率。的濃度可以增大反應的速率。壓強：壓強：溫度：溫度：催化劑：催化劑：其它因素：其它因素：使用正催化劑可以增大反應速率，使用正催化劑可以增大反應速率，對于可逆的應可以同等倍數的增對于可逆的應可以同等倍數的增大正逆反應的速率大正逆反應的速率光、顆粒大小、溶劑等光、顆粒大小、溶劑等練習練習本本質質原原因因濃

3、度 a a、此規律、此規律只適用于氣體或溶液的反應只適用于氣體或溶液的反應，對于固，對于固體或液體的反應物，一般情況下其濃度是常數，因此體或液體的反應物，一般情況下其濃度是常數，因此改變它們的量一般不會改變化學反應速率。改變它們的量一般不會改變化學反應速率。 c c、隨著化學反應的進行，反應物的濃度會逐漸、隨著化學反應的進行，反應物的濃度會逐漸減小，因此一般反應速率也會逐漸減小。減小，因此一般反應速率也會逐漸減小。注意！注意！應用應用: :一定條件下，在一定條件下，在CaCOCaCO3 3(s)+2HCl=CaCl(s)+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 反應中，為

4、了加快反應的速率，下列那些方法可行（反應中，為了加快反應的速率，下列那些方法可行（ ）A A、增加、增加HClHCl的濃度的濃度 B B、加水、加水 C C、增加同濃度鹽酸的量、增加同濃度鹽酸的量 D D、改加、改加CaCOCaCO3 3粉末粉末 b b、一般來說，固體反應物表面積越大，反應速、一般來說，固體反應物表面積越大，反應速率越大，固體反應物表面積越小，反應速率越小。率越大，固體反應物表面積越小，反應速率越小。AD在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應A(g)=B(g)+C(g)。若反應物的濃度從。若反應物的濃度從3mol/L降至降至1.8mol/L需需30s

5、,那么反應物濃度由那么反應物濃度由0.8mol/L降至降至0.2mol/L所需反應的時間為所需反應的時間為（ ） A.15s B.大于大于15s C.小于小于15s D.無法確定無法確定 壓強對于反應速率的影響是壓強對于反應速率的影響是通過對濃度的影響通過對濃度的影響實現的實現的 P增大增大C成比例成比例增大，增大，P減小減小C成比例成比例減小減小壓強只對于壓強只對于有氣體參加的反應有氣體參加的反應的速率有影響的速率有影響對于氣體有下列幾種情況對于氣體有下列幾種情況:1、恒溫時：、恒溫時：增大壓強增大壓強體積減少體積減少C增大增大反應反應速率增大速率增大2、恒容時：、恒容時： A、充入氣體反應

6、物、充入氣體反應物反應物濃度增大反應物濃度增大總壓增大總壓增大反應速率增大反應速率增大； B、充入、充入“無關氣體無關氣體”（如（如He）引起總壓增引起總壓增大，各物質的濃度不變大，各物質的濃度不變反應速率不變反應速率不變3、恒壓時：、恒壓時：充入充入“無關氣體無關氣體”（如（如He）引起體積增大，引起體積增大， 各反應物濃度減少各反應物濃度減少反應速率減慢。反應速率減慢。例例：對于反應：對于反應N2+O2=2NO在密閉容器中進行，下列條在密閉容器中進行，下列條件哪些不能加快該反應的化學反應速率（件哪些不能加快該反應的化學反應速率（ ） A、縮小體積使壓強增大、縮小體積使壓強增大 B、體積不變

7、充入、體積不變充入 N2 使壓強增大使壓強增大C、體積不變充入、體積不變充入 O2使壓強增大使壓強增大 D、使體積增大到原來的、使體積增大到原來的2倍倍E、體積不變充入氦氣使壓強增大、體積不變充入氦氣使壓強增大壓強對反應速率的影響壓強對反應速率的影響DE壓強溫度對化學反應速率的影響溫度對化學反應速率的影響能量能量反應過程反應過程E1E2反應物反應物生成物生成物活化分子活化分子活化能活化能活化分子活化分子變成生成變成生成物分子放物分子放出的能量出的能量反應熱反應熱沒加催沒加催化劑化劑加了催化劑加了催化劑 使用催化劑，能夠使用催化劑，能夠降低反應所需的能量降低反應所需的能量，這樣會使，這樣會使更更

8、多的反應物的分子成為活化分子多的反應物的分子成為活化分子，大大增加大大增加單位體積單位體積內反應物分子中活化分子所占的百分數。因而使反應內反應物分子中活化分子所占的百分數。因而使反應速率加快速率加快 影響影響外因外因 單位體積內單位體積內有效碰撞次數有效碰撞次數化學化學反應反應速率速率分子總數分子總數活化分子數活化分子數增大反應增大反應物濃度物濃度增大壓強增大壓強升高溫度升高溫度正催化劑正催化劑增加增加增加增加增加增加加快加快增加增加增加增加增加增加加快加快不變不變影響化學反應速率的因素影響化學反應速率的因素不變不變增加增加增加增加加快加快加快加快增加增加增加增加其他如光照、反應物固體的顆粒大

9、小、電磁其他如光照、反應物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質等，也會對化學反波、超聲波、溶劑的性質等，也會對化學反應的速率產生影響。應的速率產生影響。 各條件對速率的影響大小是：各條件對速率的影響大小是： 催化劑催化劑 溫度溫度濃度濃度=壓強壓強(體積變化引起的體積變化引起的)。 總結總結: : 增大反應物的濃度增大反應物的濃度使反應速率加快的主要原因（使反應速率加快的主要原因（ ）對于氣體參與體系對于氣體參與體系增大壓強增大壓強使反應速率加快的主要原因使反應速率加快的主要原因是（是（ ）升高溫度升高溫度使反應速率加快的主要原因是（使反應速率加快的主要原因是（ ）使用催化劑使用催化劑使

10、反應速率加快的主要原因是（使反應速率加快的主要原因是（ ）A、活化分子百分數不變，、活化分子百分數不變， 但提高單位體積內活化分子的總數但提高單位體積內活化分子的總數C、 升高反應物分子的能量，使活化分子的百分數增加升高反應物分子的能量，使活化分子的百分數增加D、降低反應所需的能量，使活化分子百分數增加、降低反應所需的能量，使活化分子百分數增加AAC D將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其中能使最初的化學反應速率增大的是中能使最初的化學反應速率增大的是 （ ）A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用

11、量一倍B、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來一半、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來一半C、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量D、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強一倍、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強一倍 E、加入、加入CaCl2溶液溶液 F、加入、加入CaCl2固體固體G、將、將CaCO3用用CaCO3粉末代替粉末代替BG硫代硫酸鈉硫代硫酸鈉(Na2S2O3)與稀硫酸發生如下反應：與稀硫酸發生如下反應：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O 下列四種情況中最早出現渾濁的是（）下列四種情況中最早出現渾濁的是（）A10時時

12、0.1 mol /L Na2S2O3和和0.1 mol /L H2SO4各各 5 mLB10時時0.1 mol /L Na2S2O3和和0.1 mol /L H2SO4 各各5 mL，加水加水10mLC 20時時0.1 mol /L Na2S2O3和和0.1 mol /L H2SO4各各 5 mLD20 時時0.2mol /L Na2S2O3和和0.1 mol /L H2SO4各各5 mL，加水加水10 mLC反應放熱，溫度升高，速率加快反應放熱，溫度升高，速率加快隨反應進行，氫離子濃度減小，反應速率減小隨反應進行，氫離子濃度減小，反應速率減小催化劑對反應速率的影響催化劑對反應速率的影響 在相

13、同的條件下，做在相同的條件下，做H2O2分解對比實驗，其中分解對比實驗，其中（1）加入）加入MnO2 催化，（催化，（2）不加）不加MnO2催化。下催化。下圖是反應放出圖是反應放出O2的體積隨時間的變化關系示意圖，的體積隨時間的變化關系示意圖，其中正確的是（其中正確的是（ ）12121212ABCDA2、硫代硫酸鈉（、硫代硫酸鈉（ Na2S2O3）與稀硫酸發生如下反應：）與稀硫酸發生如下反應： Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O外在條件對外在條件對反應速率的影響反應速率的影響綜合綜合實踐應用類實踐應用類 下列四種情況中最早出現渾濁的是：下列四種情況中最早出現渾濁的是：

14、（1）10時時0.1 mol /L Na2S2O3和和0.1 mol /L H2SO4各各 5 mL（2）10時時0.1 mol /L Na2S2O3和和0.1 mol /L H2SO4 各各5 mL，加水，加水10mL（3） 20 時時0.1 mol /L Na2S2O3和和0.1 mol /L H2SO4各各 5 mL（4） 20 時時0.2mol /L Na2S2O3和和0.1 mol /L H2SO4各各5 mL，加水，加水10 mLD外在條件對外在條件對反應速率的影響反應速率的影響綜合綜合實踐應用類實踐應用類3、在一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減慢、在一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反

15、應時，為了減慢反應速率，而不影響生成反應速率，而不影響生成H2的總量，可向其中加入的總量，可向其中加入適量的：適量的：A、Na2CO3晶體晶體 B、NaOH晶體晶體C、水、水 D、CH3COONa晶體晶體CD例、例、在溫度、體積不變的容器中進行反應在溫度、體積不變的容器中進行反應H2=2H，若反應物的濃度由若反應物的濃度由0.1mol/L降到降到0.06mol/L需需20s，那么由那么由0.06mol/L降到降到0.036mol/L，所需反應時間應，所需反應時間應為（為（ ）A、10s B、12s C、12s D、12s化學反應速率是受到一定條件影響的化學反應速率是受到一定條件影響的C外在條件

16、對外在條件對反應速率的影響反應速率的影響綜合綜合數形結合類數形結合類1、 根據根據鹽酸與大理石鹽酸與大理石（足量）反應（足量）反應, V(CO2)-t關系圖關系圖曲線，以下判斷正確的是：曲線，以下判斷正確的是：若溫度相同，反應的鹽酸濃度大于反應，但若溫度相同，反應的鹽酸濃度大于反應，但H+物質的量相等。物質的量相等。反應時反應時H+的物質的量濃度最大的物質的量濃度最大與的反應速率相等與的反應速率相等A.反應速率由大到小順序為反應速率由大到小順序為斜率意義斜率意義速率速率注意：注意：橫縱坐標意義；起點、終點、轉折點；總趨勢橫縱坐標意義；起點、終點、轉折點；總趨勢AD(CO2)外在條件對外在條件對

17、反應速率的影響反應速率的影響綜合綜合數形結合類數形結合類GOEFV(CO2)/mL時間時間/min2、右圖右圖為實驗室制備為實驗室制備CO2的實驗的實驗記錄，記錄，V(CO2)-t正確的是：正確的是：A、OE段反應速率最快段反應速率最快B、EF段表示反應速率最快，收段表示反應速率最快，收集到的集到的CO2最多最多C、FG段表示收集的段表示收集的CO2最多最多D、OG段表示隨著時間的推移，段表示隨著時間的推移，反應速率逐漸增快反應速率逐漸增快注意：注意：橫縱坐標意義；起點、終點、轉折點；總趨勢橫縱坐標意義；起點、終點、轉折點；總趨勢斜率意義斜率意義速率速率B外在條件對外在條件對反應速率的影響反應速率的影響綜合綜合數形結合類數形結合類0 20.50.25VA/(mol.L-1.s-1)1、某溶液中發生反應、某溶液中發生反應A=2B+C，VA-t 的關系如圖，已知溶液的體的關系如圖，已知溶液的體積為積為2L，起始時體系中只有，起始時體系中只有A，請回答下列問題：請回答下列問題：1）圖中陰影部分的面積表示）圖中陰影部分的面積表示02 S內的內的_減小值，減小值，應小于應小于_。2）2 S時，時，B物質的量濃度的取物質的量濃度的取值值應小于應小于為：為：_。注意：注意：橫縱坐標意義；起點、終點、轉折點；總趨勢橫縱坐標意義；起點、終點、轉折點；總趨勢面積意義面積意義濃度濃度C（A）