1、精選優質文檔-傾情為你奉上2019年上海市青浦區高考高三化學二模試卷一、單選題（本大題共20小題，共40.0分）1.12C與13C互為（）A. 同系物B. 同位素C. 同素異形體D. 同分異構體2.下列石油的分餾產品中，沸點最低的是（）A. 汽油B. 煤油C. 柴油D. 石油氣3.化學與生活密切相關，下列應用沒有涉及氧化還原反應的是（）A. 過氧化鈉用作缺氧場所的供氧劑B. 鋁熱反應用于焊接鐵軌C. 氯化鐵用于凈水D. 鋁罐車用作運輸濃硫酸4.下列變化中只存在放熱過程的是（）A. 氯化鈉晶體熔化B. 氫氧化鈉晶體溶于水C. 液氮的氣化D. 水蒸氣的液化5.下列關于氨氣的說法正確的是（）A. 氨

2、分子的空間構型為三角形B. 氨分子常溫下能被氧化成一氧化氮C. 氨分子是含極性鍵的極性分子D. 氨水呈堿性，所以氨氣是電解質6.下列變化過程中克服共價鍵的是（）A. 二氧化硅熔化B. 冰融化C. 氯化鉀熔化D. 碘升華7.關于氮肥的說法正確的是（）A. 硫銨與石灰混用肥效增強B. 植物吸收氮肥屬于氮的固定C. 使用碳銨應深施蓋土D. 尿素屬于銨態氮肥8.關于實驗室制備乙烯的實驗，下列說法正確的是（）A. 反應物是乙醇和過量的3molL-1H2SO4溶液B. 控制反應液溫度在140CC. 反應容器中應加入少許碎瓷片D. 反應完畢后應先移去酒精燈，再從水中取出導管9.要證明某溶液中不含Fe3+而含

3、有Fe2+，以下操作選擇及排序正確的是（）加入少量氯水 加入少量KI溶液  加入少量KSCN溶液A. B. C. D. 10.實驗室分離苯和水，可選用下列（）A. B. C. D. 11.將氯氣持續通入紫色石蕊試液中，溶液顏色呈如下變化：關于溶液中導致變色的微粒、的判斷正確的是（）A. H+、HClO、Cl2B. H+、ClO-、Cl-C. HCl、ClO-、Cl-D. HCl、HClO、Cl212.如圖實驗操作正確的是（）A. 用裝置甲收集SO2B. 用裝置乙制備AlCl3晶體C. 中和滴定時，錐形瓶用待裝液潤洗D. 使用分液漏斗和容量瓶時，先要檢查是否漏液13

4、.a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數與b原子次外層電子數相同，c所在周期數與族序數相同；d與a同族，下列敘述正確的是（）A. 四種元素中b的金屬性最強B. 原子半徑：d>c>b>aC. d的單質氧化性比a的單質氧化性強D. c的最高價氧化物對應水化物是一種強堿14.對于工業合成氨反應N2+3H22NH3+Q（Q0），下列判斷正確的是（）A. 3體積H2和足量N2反應，必定生成2體積NH3B. 使用合適的催化劑，可以提高提高原料的利用率C. 500左右比室溫更有利于向合成氨的方向進行D. 及時使氨液化、分離的主要目的是提高N2和H2的利用率15

5、.為了除去括號中的雜質，不合理的是（）選項物質（雜質）加入試劑方法A氯化銨溶液（FeCl3）氫氧化鈉溶液過濾BKNO3（s）（少量NaCl）水結晶C乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液分液D乙醇（水）新制生石灰蒸餾A. AB. BC. CD. D16.探究氫氧化鋁的兩性，最適宜的試劑是（）A. AlCl3、氨水、稀鹽酸B. Al2O3、氨水、稀鹽酸C. Al、NaOH溶液、稀鹽酸       D. Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、稀鹽酸17.下列說法正確的是（）A. 可通過加成反應實現的轉化B. 丙基有2種同分異構體C. 乙

6、炔和1，3-丁二烯互為同系物D. 烯烴只能發生加成反應，不能發生取代反應18.圖為某有機物的結構，下列說法錯誤的是（）A. 該物質的名稱為2-甲基丙烷B. 該模型為球棍模型C. 該分子中所有碳原子均共面D. 一定條件下，可與氯氣發生取代反應19.舉世聞名的侯氏制堿法的工藝流程如下圖所示，下列說法正確的是（）A. 往母液中加入食鹽的主要目的是使NaHCO3更多的析出B. 從母液中經過循環進入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl和氨水C. 沉淀池中反應的化學方程式：2NH3+CO2+2NaCl+H2O=Na2CO3+2NH4ClD. 設計循環的目的是使原料氯化鈉的利用率大大提升20.某無色溶液，

7、經測定含有Al3+、Br-、SO42-，且各離子物質的量濃度相等（不考慮水電離出來的H+和OH-），則對該溶液的說法合理的是（）A. 可能含有Cl-B. 可能含有HCO3-C. 一定含有Na+D. 至少含有四種離子二、簡答題（本大題共4小題，共60.0分）21.車輛碰撞瞬間，安全裝置通電點火，使其中的粉末分解釋放出大量保護氣形成安全氣囊。經分析確定氣囊中粉末含有Na、Al、N、O四種元素，疊氮化鈉（NaN3）經碰撞后會分解為Na、N2。（1）氮原子的最外層電子排布式是_，氧原子核外有_種能量不同的電子，疊氮化鈉固體中陰陽離子的個數比為1：1，則該固體中含有的化學鍵是_（填化學鍵名稱）。（2）在

8、酸性溶液中，Al的最高價氧化物對應水化物的電離方程式為_。（3）氮和氧兩種元素，非金屬性較強的是_，請用一個事實說明其強弱_。工業上，通過如下轉化可制得KClO3晶體：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體（4）配平并完成中反應的總化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目：_NaCl+_H2O80C,通電_NaClO3 +_反應過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是_。22.研究NO2、NO、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。利用反應6NO2（g）+8NH3（g）加熱催化劑7N2（g）+12H2O（g）可處理NO2。（1）在2L的密閉容器中

9、，2分鐘內，上述反應混合物的物質的量增加了0.25mol，則2分鐘內v （NH3）=_。（2）該反應的化學平衡常數表達式K=_；已知該反應平衡常數（K）與溫度（T）的關系如圖所示，若升高溫度，則v正反應_v逆反應（填“大于”、“小于”或“等于”）；反應達到平衡后若縮小反應容器體積，其它條件不變，則混合氣體的平均式量將_（填“變大”、“變小”或“不變”）。酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空氣質量監測的一個重要指標。某興趣小組同學收集某地的雨水進行實驗，每隔1h，通過pH計測定雨水樣品的pH，測得的結果如下表：測定時間/h01234雨水樣品的pH4.734.624.5

10、64.554.55（3）請寫出上述pH變化的原因_。（4）有物質的量濃度相等的三種銨鹽溶液：NH4Cl    NH4HCO3    NH4HSO4，這三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是_（填編號）。（5）向BaCl2溶液中通入足量SO2氣體，沒有沉淀生成，繼續滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀，用電離平衡原理解釋上述現象。_23.富馬酸二甲酯（DMF）俗稱防霉保鮮劑霉克星1號，曾廣泛應用于化妝品、蔬菜、水果等防霉、防腐、防蟲、保鮮，它的一條合成路線如圖所示。回答下列問題：（1）B的結構簡式為_，D中官能團名

11、稱_。（2）的反應的類型是_，的反應條件是_。（3）的反應方程式為_。（4）寫出C的一種同分異構體，滿足可水解且生成兩種產物可相互轉化_。（5）過程由多個步驟組成，寫出由CD的合成路線。（其他試劑任選）（合成路線常用的表示方式為：AB目標產物）24.地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環境問題。文獻報道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應，探究脫氮原理及相關因素對脫氮速率的影響。（1）實驗前：配制500mL 0.1 molL-1H2SO4，所需的定量儀器有_，再用0.1 molL-1H2SO4洗滌Fe粉，其目的是_，然后用蒸餾水洗滌至中

12、性；將KNO3溶液的pH調至2.5；為防止空氣中的O2對脫氮的影響，對KNO3溶液的處理方法為_。（2）圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關離子濃度、pH隨時間的變化關系（部分副反應產物曲線略去）。請根據圖中信息寫出t1時刻前該反應的離子方程式_。（3）研究表明鐵粉和活性炭粉混合使用可提高脫氮的效率，其可能的原因是_。（4）根據圖說明，地下水中的CO32-會使脫氮效率偏低可能的原因_。（5）處理后的廢液經過一定的加工步驟，可以轉化為硝酸鐵，用作媒染劑、銅著色劑、醫藥等，若0.56噸經稀H2SO4、蒸餾水洗滌并干燥后的鐵粉，處理廢液后，最后可以轉化為硝酸鐵固體_噸。1.【

13、答案】B【解析】解：12C與13C是碳元素的兩種不同的碳原子，故互為同位素。 故選：B。同種元素的不同種原子間互為同位素，據此分析。本題考查了“四同”概念的辨別，難度不大，應注意的概念要點的把握。2.【答案】D【解析】解：石油分餾首先得到的是石油氣，這說明石油氣的沸點最低，故選：D。石油分餾首先得到的是石油氣。本題考查石油的分餾，屬于識記性題目，旨在考查學生對基礎知識的掌握。3.【答案】C【解析】解：A過氧化鈉和水、二氧化碳反應都生成氧氣，O元素化合價由-1價變為-2價和0價，所以該反應為氧化還原反應，故A不選； B鋁熱反應用于焊接鐵軌過程中，鋁元素化合價由0價變為+3價，所以屬于氧化還原反應

14、，故B不選； C氯化鐵用于凈水，氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體吸附凈水，該過程中沒有元素化合價變化，所以不涉及氧化還原反應，故C選； D鋁罐車用作運輸濃硫酸，利用濃硫酸的強氧化性與鋁發生鈍化反應，所以屬于氧化還原反應，故D不選； 故選：C。在化學應用中沒有涉及氧化還原反應說明物質在應用過程中沒有電子轉移，其特征是沒有元素化合價變化，據此分析解答。本題以物質的用途為載體考查了氧化還原反應，根據反應過程中是否有元素化合價變化來分析解答，明確元素化合價是解本題關鍵，結合物質的性質分析解答，難度不大。4.【答案】D【解析】解：A氯化鈉晶體融化是吸熱的過程，故A錯誤； B氫氧化鈉固體溶于水放熱

15、，氫氧化鈉在水中電離吸熱，故B錯誤； C液氮的氣化是吸熱的過程，故C錯誤； D水蒸氣液化，為放熱過程，故D正確。 故選：D。電解質的電離、銨鹽溶于水、固體融化、液體汽化等均為吸熱過程，而濃硫、氫氧化鈉固體溶于、物質的液化、液體的固化均為放熱過程，據此分析。本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，本題注意電離過程吸熱，為學生答題時易漏掉的地方，注意審題，難度不大。5.【答案】C【解析】解：ANH3中N原子的價層電子對數=3+（5-3×1）=4，屬于sp3型雜化，CH4中C原子的價層電子對數=4+（4-4×1）=4，屬于sp3型雜化，故A錯誤；B氨氧化法是將氨

16、和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網，在合金網的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。此時溫度很高，故B錯誤；CNH3中有N、H元素之間形成極性鍵，分子結構不對稱，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子，故C正確；D氨氣本身不能電離產生自由移動的離子，屬于非電解質，故D錯誤；故選：C。A根據價層電子對個數=鍵個數+孤電子對個數判斷雜化類型；B氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，化學方程式：4NH3+5O24NO+6H2O，據此分析；C不同非金屬元素之間存在極性鍵，正負電荷重心重合的分子是極性分子；D電解質必須本身能夠電離。本題考查了化學鍵、分子的空間構型、電解質等，注意價層電子對互斥理論應用高頻考點，題目難

17、度不大。6.【答案】A【解析】解：A、二氧化硅是原子晶體，微熔化克服共價鍵，故A正確； B、冰融化克服的是分子間作用力，故B錯誤； C、氯化鉀熔化克服是離子鍵，故C錯誤； D、碘升華克服的是分子間作用力，故D錯誤； 故選：A。原子晶體熔化克服共價鍵，離子晶體熔化或電離均克服離子鍵，分子晶體發生三態變化只破壞分子間作用力，非電解質溶于水不發生電離，則不破壞化學鍵，以此來解答。此類題的解題方法是：先判斷斷鍵方式，再判斷克服的作用力。7.【答案】C【解析】解：A將硫酸銨與堿性物質熟石灰混合施用時會放出氨氣而降低肥效，故A錯誤； B氮的固定是元素游離態變化為化合態，植物吸收氮肥是吸收化合態的氮元素，不

18、屬于氮的固定，故B錯誤； C碳酸氫銨受熱容易分解，易溶于水，使用碳銨應深施蓋土，避免肥效損失，故C正確； D尿素屬于有機氮肥，不屬于銨態氮肥，故D錯誤。 故選：C。氮肥為含有氮元素的肥料，一般為尿素或銨鹽，結合銨鹽的性質來解答該題本題主要考查了農作物的生長與營養物質之間的關系問題，為高頻考點，側重于化學與生活、生產的考查，有利于培養學生良好的科學素養，注意知識的積累，題目難度不大8.【答案】C【解析】解：A.3mol/L硫酸為稀硫酸，必須使用濃硫酸，故A錯誤； B反應溫度在140時，生成的是乙醚，170時才生成乙烯，故B錯誤； C溶液加熱為防暴沸，需要加入沸瓷片，故C正確； D為了防止倒吸，應

19、先把導管從水中取出再熄滅酒精燈，故D錯誤； 故選：C。實驗室制備乙烯所用的原料為乙醇和濃硫酸，反應條件是加熱到170，反應裝置為液液加熱裝置，據此進行解答。本題考查乙烯的實驗室制法，題目難度不大，明確乙烯的制備原理為解答關鍵，注意有機反應的反應條件不同時，反應產物可能不同，試題培養了學生的化學實驗能力。9.【答案】A【解析】解：先根據Fe3+的特征反應，加入硫氰酸鉀溶液判斷溶液不含Fe3+；然后加入氧化劑氯水，如果含有Fe2+，Fe2+被氧化劑氧化成Fe3+溶液變成紅色，以此證明Fe2+的存在，加入少量KI溶液和鐵離子反應，和亞鐵離子不反應，不能證明含亞鐵離子， 故選：A。三價鐵離子遇到硫氰根

20、離子顯血紅色； 二價鐵離子遇到硫氰根離子不變色，二價鐵離子具有還原性，能被氧化為三價鐵離子； 碘離子和鐵離子反應和亞鐵離子不反應。本題考查了三價鐵離子和二價鐵離子的檢驗，題目難度不大，熟悉三價鐵離子和二價鐵離子的性質是解題的關鍵，注意鐵離子具有氧化性能氧化碘離子生成碘單質，不容易判斷。10.【答案】C【解析】解：苯和水分層，可選分液法分離，只有C符合，A中為層析法，B為蒸發、D為過濾， 故選：C。苯和水分層，可選分液法分離，以此來解答。本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意層析法為解答的難點，題目難度不大。11.【答案】A

21、【解析】解；氯氣與水反應生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，則將氯氣持續通入紫色石蕊試液中先變紅后褪色，最后形成飽和氯水溶液顯淺黃綠色為溶解的氯氣分子，關于溶液中導致變色的微粒、的判斷正確的是A， 故選：A。氯氣與水反應生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，氯氣能溶于水形成氯水溶液。本題考查了氯氣性質、氯氣和水反應的產物分析判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大。12.【答案】D【解析】解：A二氧化硫密度比空氣大，應用向上排空氣法收集，故A錯誤； B加熱條件下，氯化鋁水解生成氫氧化鋁，不能得到氯化鋁，故B錯誤； C中和滴定中，錐形瓶不能潤洗，否則造成實

22、驗誤差，故C錯誤； D具有塞子或活塞的儀器使用時要檢驗是否漏液，則使用分液漏斗和容量瓶時，首先要查漏，故D正確。 故選：D。A二氧化硫密度比空氣大； B氯化鋁水解生成氫氧化鋁； C中和滴定中，錐形瓶不能潤洗； D具有塞子或活塞的儀器使用時要檢驗是否漏液本題考查較為綜合，涉及基礎實驗操作，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握實驗的方法、步驟和使用的儀器，注重相關基礎知識的積累，難度不大13.【答案】A【解析】解：由以上分析可知：a為O元素、b可能為Na或Mg、c為Al、d為S元素。 A同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低，則金屬性bc，a、d為非金屬，金屬性較弱，則4種元

23、素中b的金屬性最強，故A正確； B同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，應為bcd，a為O，原子半徑最小，故B錯誤； C一般來說，元素的非金屬性越強，對應的單質的氧化性越強，應為a的單質的氧化性強，故C錯誤； Dc為Al，對應的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為弱堿，故D錯誤； 故選：A。a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數與b原子次外層的電子數相同，則a的核外電子總數應為8，為O元素；則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數與族數相同，應為Al元素，d與a同族，應為S元素，b可能為Na或Mg，結合對應單質、化合物的性質以及元素周期律解答該題。本題考查原子結構與元素周期

24、律的關系，為高頻考點，題目難度不大，推斷元素為解答關鍵，注意把握原子核外電子排布的特點，把握性質的比較角度，試題側重考查學生的分析能力及靈活運用能力。14.【答案】D【解析】解：A合成氨為可逆反應，則3體積H2和足量N2反應，氫氣不能完全轉化，生成氨氣小于2體積，故A錯誤； B催化劑不影響化學平衡，不能提高提高原料的利用率，故B錯誤； C為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，則室溫比500左右更有利于向合成氨的方向進行，故C錯誤； D及時使氨液化、分離，可使平衡正向移動，則提高N2和H2的利用率，故D正確； 故選：D。A合成氨為可逆反應； B催化劑不影響化學平衡； C為放熱反應； D及時使氨液化、

25、分離，可使平衡正向移動。本題考查化學平衡，為高頻考點，把握溫度、濃度、催化劑對反應的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項A為解答的易錯點，題目難度不大。15.【答案】A【解析】解：A二者均與NaOH反應，不能除雜，應加氨水、過濾，故A錯誤； B二者溶解度受溫度影響不同，可結晶法分離，故B正確； C乙酸與碳酸鈉反應后，與乙酸乙酯分層，可分液分離，故C正確； DCaO與水反應后，增大與乙醇的沸點差異，可蒸餾分離，故D正確； 故選：A。A二者均與NaOH反應； B二者溶解度受溫度影響不同； C乙酸與碳酸鈉反應后，與乙酸乙酯分層； DCaO與水反應后，增大與乙醇的沸點差異。本題考查混合

26、物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。16.【答案】D【解析】解：由于氫氧化鋁只能溶于堿中的強堿，故探究氫氧化鋁的兩性，不能用氨水，故AB均錯誤； 可溶性的鋁鹽Al2（SO4）3溶液與少量NaOH溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，繼續加過量的氫氧化鈉，氫氧化鋁沉淀會溶解，氫氧化鋁沉淀中加鹽酸沉淀溶解； 所以探究氫氧化鋁的兩性，最適宜的試劑是Al2（SO4）3溶液、NaOH溶液、稀鹽酸，故D正確。 故選：D。既能與酸反應，又能與強堿反應的氫氧化物屬于兩性氫氧化物，但氫氧化鋁只能溶于堿中的強堿，據此分析。本題考

27、查了金屬元素化合物的性質，題目難度不大，注意把握氫氧化鋁的性質是解題的關鍵，側重于考查學生的分析能力和對基礎知識的應用能力。17.【答案】B【解析】解：A苯與溴在一定條件下如能發生加成反應，則應生成六溴環己烷，故A錯誤； B丙基有CH3CH2CH2-和-CH（CH3）2，共2種，故B正確； C乙炔和1，3-丁二烯結構不同，二者不是同系物，故C錯誤； D烯烴在光照條件下可與氯氣等發生取代反應，故D錯誤。 故選：B。A苯與溴發生加成反應，不能生成碳碳雙鍵； B丙基有CH3CH2CH2-和-CH（CH3）2； C乙炔和1，3-丁二烯結構不同； D烯烴在光照條件下可與氯氣等發生取代反應。本題綜合考查有

28、機物的結構和性質，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的官能團的性質，本題易錯點為C，注意同分異構體的判斷，難度中等。18.【答案】C【解析】解：A有機物為CH3CH（CH3）CH3，為2-甲基丙烷，故A正確； B由圖可知該模型為球棍模型，故B正確； C為烷烴，每個碳原子都與其它原子形成四面體結構，所有的碳原子不可能共平面，故C錯誤； D烷烴在光照條件下可發生取代反應，故D正確。 故選：C。由結構簡式可知有機物為CH3CH（CH3）CH3，為2-甲基丙烷，結合烷烴的結構和性質解答該題。本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與遷

29、移能力的考查，題目難度不大。19.【答案】B【解析】解：A向母液中通氨氣作用有增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出，故A錯誤； B向母液中通氨氣作用有增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出和使NaHCO3轉化為Na2CO3，從母液中經過循環進入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl和氨水，故B正確； C沉淀池中發生的化學反應為飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體，反應方程式為NH3+H2O+CO2+NaClNH4Cl+NaHCO3，故C錯誤； D循環是將未反應的氯化鈉返回沉淀池中使原料氯化鈉的利用率大大提升，循環的目的是生成的二氧化碳通入沉淀池繼續反應生成碳酸氫鈉，二氧化碳

30、利用率大大提升，故D錯誤； 故選：B。先通入氨氣再通入二氧化碳反應得到碳酸氫鈉晶體和母液為氯化銨溶液，沉淀池中得到碳酸氫鈉晶體，反應式為NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3，過濾得到碳酸氫鈉晶體煅燒爐中加熱分解，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉純堿，過濾后的母液通入氨氣加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品氯化銨，氯化鈉溶液循環使用， A向母液中通氨氣作用有增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出和使NaHCO3轉化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度； B循環是Na2CO3、NH4Cl和氨水返回沉淀池中； C沉淀池中的反應為飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體； D

31、循環的目的是生成的二氧化碳通入沉淀池繼續反應，循環中的氯化鈉有又返回到沉淀池。本題主要考察了聯合制堿法的原料、反應式以及副產物的回收利用，如何提高原料的利用率、檢驗氯離子的方法是關鍵。20.【答案】A【解析】解：等物質的量濃度的Al3+、Br-、SO42-的溶液中，正電荷數和負電荷數恰好相等，所以無色溶液可能是硫酸鋁和溴化鋁的溶液； 無色硫酸鋁和溴化鋁的溶液與NaCl溶液不反應、可共存，所以無色溶液可能還含有NaCl，即還含有等物質的量濃度的Cl-、Na+； 由于Al3+和HCO3-離子不共存，所以不可能含有HCO3-； 綜上：溶液可能含有Al3+、Br-、SO42-三種離子；溶液可能含有Al

32、3+、Br-、SO42-、Cl-、Na+五種離子， 故選：A。等物質的量濃度的Al3+、Br-、SO42-的溶液中，正電荷數和負電荷數恰好相等，所以無色溶液可能是硫酸鋁和溴化鋁的溶液，也可能還含有等物質的量濃度的Cl-、Na+，由于Al3+和HCO3-離子不共存，所以不可能含有HCO3-，據此解答。本題考查物質的檢驗和鑒別，為高頻考點，把握離子之間的反應及離子檢驗方法為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的綜合考查，題目難度較大。21.【答案】2s23p3   3   離子鍵、共價鍵   Al（OH）3Al3+3OH-   O   NO2中氮元素顯正

33、價，氧元素顯負價   1   3   1   3H2   室溫下KClO3在水中的溶解度明顯小于其它晶體【解析】解：（1）氮原子核外7個電子，有三個電子層，最外層5個電子，氮原子的最外層電子排布式是：2s23p3，氧原子核電荷數8，核外電子數8，核外電子層數2個，有1s、2s、2p能級，有3種能量不同的電子，疊氮化鈉固體中陰陽離子的個數比為1：1，則該固體中含有的化學鍵是離子鍵、共價鍵，故答案為：2s23p3；3；離子鍵、共價鍵；（2）Al的最高價氧化物對應水化物為Al（OH）3在酸性溶液中按照堿式電離，電離方程式：Al（OH）3Al 

34、;3+3OH-，故答案為：Al（OH）3Al 3+3OH-；（3）氮和氧兩種元素，為同周期元素，原子半徑氧原子小，得到電子能力強，非金屬性較強的是O，NO2中氮元素顯正價，氧元素顯負價說明氧原子得到電子能力大于氮，故答案為：O；NO2中氮元素顯正價，氧元素顯負價；（4）工業上，通過如下轉化可制得KClO3晶體：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體，電解時，陽極上氯離子放電生成氯酸根離子、陰極上氫離子放電生成氫氣，所以反應方程式為：NaCl+3H2ONaClO3+3H2，故答案為：1；3；1；3H2；相同溫度下，溶解度小的物質先析出，室溫下KClO3在水中的溶解度明顯小于其它晶體

35、，所以先析出KClO3，故答案為：室溫下KClO3在水中的溶解度明顯小于其它晶體；（1）氮原子核外7個電子，有三個電子層，最外層5個電子，氧原子核電荷數8，核外電子數8，核外電子層數2個，有1s、2s、2p能級，疊氮化鈉NaN3固體中陰陽離子的個數比為1：1，說明存在離子鍵和共價鍵；（2）Al的最高價氧化物對應水化物為Al（OH）3在酸性溶液中按照堿式電離；（3）N、O元素非金屬性氧元素強，在氮氧化物中氧元素為-2價，可以說明氧元素得到電子能力強；（4）工業上，通過如下轉化可制得KClO3晶體：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體，電解時，陽極上氯離子放電生成氯酸根離子、陰極上氫離子放電

36、生成氫氣；相同溫度下，溶解度小的物質先析出；本題考查了氧化還原反應、原子結構分析、電解原理、電離方程式等知識點，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大。22.【答案】0.1mol/（Lmin）  c7(N2)c12(H2O)c6(NO2)c8(NH3)   小于   變大   亞硫酸被氧化成硫酸，酸性增強，pH減小     H2SO3H+HSO3-、HSO3-H+SO32-，滴加氨水后，中和電離出的H+，導致電離平衡正向移動，SO32-濃度增大，產生BaSO3沉淀【解析】解：（1）根據方程式6NO2（g）+8NH3（g）7N2（g）+12H

37、2O（g）知，如果有8mol氨氣完全反應，則反應前后混合物增加的物質的量為5mol，則如果反應混合物的物質的量增加了0.25mol，則消耗n（NH3）=0.4mol，則2min內v （NH3）=mol/（Lmin）=0.1mol/（Lmin），故答案為：0.1mol/（Lmin）；（2）化學平衡常數K=；升高溫度平衡常數減小，平衡逆向移動，則逆反應速率大于正反應速率，所以v正反應小于v逆反應；縮小體積相當于增大壓強，平衡向逆反應方向移動，導致氣體的物質的量減小，但是氣體總質量不變，所以混合氣體平均式量變大，故答案為：；小于；變大；（3）二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸不穩定，易被空

38、氣氧化生成硫酸，亞硫酸是弱酸、硫酸是強酸，所以溶液酸性增強，pH減小，故答案為：亞硫酸被氧化成硫酸，酸性增強，pH減小；（4）鹽水解程度越大，水的電離程度越大；NH4+和HCO3-相互促進水解，H+抑制NH4+水解，所以水解程度，水的電離程度，故答案為：；（5）H2SO3H+HSO3-、HSO3-H+SO32-，滴加氨水后，中和電離出的H+，導致電離平衡正向移動，SO32-濃度增大，產生BaSO3沉淀，故答案為：H2SO3H+HSO3-、HSO3-H+SO32-，滴加氨水后，中和電離出的H+，導致電離平衡正向移動，SO32-濃度增大，產生BaSO3沉淀。（1）根據方程式6NO2（g）+8NH3

39、（g）7N2（g）+12H2O（g）知，如果有8mol氨氣完全反應，則反應前后混合物增加的物質的量為5mol，則如果反應混合物的物質的量增加了0.25mol，則消耗n（NH3）=0.4mol，則2min內v （NH3）=；（2）化學平衡常數K等于氣體生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比；升高溫度平衡常數減小，平衡逆向移動，則逆反應速率大于正反應速率；縮小體積相當于增大壓強，平衡向逆反應方向移動，導致氣體的物質的量減小，但是氣體總質量不變；（3）二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸不穩定，易被空氣氧化生成硫酸；（4）鹽水解程度越大，水的電離程度越大；NH4+和HCO3-相互促進水解，H

40、+抑制NH4+水解；（5）H2SO3H+HSO3-、HSO3-H+SO32-，滴加氨水后，中和電離出的H+，導致電離平衡正向移動。本題考查化學平衡計算、弱電解質的電離及鹽類水解，側重考查分析判斷能力，明確化學反應原理及元素化合物性質是解本題關鍵，熟練掌握外界條件對化學平衡移動影響原理，題目難度不大。23.【答案】ClCH2CH=CHCH2Cl   碳碳雙鍵   加成反應   氫氧化鈉水溶液、加熱     CH3COOC2H5【解析】解：（1）由C的結構可知，反應是1，3-丁二烯與氯氣發生1，4-加成反應生成1，4-二氯-2-丁烯，反應發生鹵代烴

41、的水解反應，故B為ClCH2CH=CHCH2ClD中官能團名稱為：羧基、碳碳雙鍵，故答案為：ClCH2CH=CHCH2Cl；羧基、碳碳雙鍵；（2）的反應的類型是：加成反應，的反應條件是：氫氧化鈉水溶液、加熱，故答案為：加成反應；氫氧化鈉水溶液、加熱；（3）是HOOCCH=CHCOOH與甲醇發生酯化反應得到CH3OOCCH=CHCOOCH3，反應方程式為：，故答案為：；（4）C的一種同分異構體可水解且生成兩種產物可相互轉化，符合條件的C的同分異構體為：CH3COOC2H5，故答案為：CH3COOC2H5；（5）過程由多個步驟組成，對比C、D的結構，HOCH2CH=CHCH2OH先與HCl發生加成反應生成