1、.第二節(jié)氣體摩爾體積1.物質(zhì)的體積、密度和質(zhì)量之間的關(guān)系(B)= 2.計(jì)算1 mol不同固體和液體物質(zhì)的體積(請(qǐng)按表計(jì)算)物質(zhì)1 mol該物質(zhì)的質(zhì)量密度1 mol物質(zhì)所具有的體積Fe56 g7.8 g·cm-3(20)7.2 cm3Al27 g2.7 g·cm-3(20)10 cm3Pb207 g11.3 g·cm-3(20)18.3 cm3H2O18 g1 g·cm-3(4)18 cm3H2SO498 g1.83 g·cm-3(20)53.6 cm33.歸納1 mol不同固體和液體物質(zhì)體積的特點(diǎn)并分析其主要原因?qū)τ诠腆w和液體物質(zhì)來說，1 mo

2、l不同物質(zhì)的體積是不同的。決定物質(zhì)體積大小的主要因素有三個(gè)：(1)微粒數(shù)的多少；(2)微粒間的距離；(3)微粒本身的大小。構(gòu)成液態(tài)、固態(tài)物質(zhì)的微粒間的距離是很小的，在微粒數(shù)相同的條件下，固液態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于原子、分子或離子本身的大小。由于構(gòu)成不同物質(zhì)的原子、分子或離子的大小是不同的，所以它們1 mol的體積也就有所不同。這就像100粒大米、100個(gè)乒乓球、100個(gè)足球分別堆放在一起，它們的總體積差別甚大一樣。課本知識(shí)導(dǎo)學(xué)運(yùn)用課本知識(shí)詮解重要提示1.氣體摩爾體積(1)影響物質(zhì)體積的因素：決定物質(zhì)體積的因素有三方面：摩爾體積是指1mol任何物質(zhì)所占有的體積，各取1mol固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)三種狀

3、態(tài)的物質(zhì)，則影響它們體積的只有后兩個(gè)因素，哪一個(gè)是主要的呢?(參照書本固體、液體、氣體分子之間距離比較示意圖)由固體、液體很難被壓縮這一事實(shí)可知：構(gòu)成固體、液體的粒子之間的距離遠(yuǎn)小于離子本身的大小，故決定1mol固體和液體物質(zhì)體積的主要因素是粒子的大小，不同物質(zhì)的粒子大小不一樣，所以1mol固體和液體物質(zhì)的體積應(yīng)各不相同。由氣體易被壓縮這一事實(shí)可知，構(gòu)成氣體的粒子之間的距離較大(大約是氣體分子直徑的10倍)，故決定1mol氣體物質(zhì)體積的主要因素為粒子之間的距離。因?yàn)闃?gòu)成氣體的粒子之間的距離較大，粒子間作用較弱，甚至可以忽略不計(jì)，溫度和壓強(qiáng)等外界條件的改變，能明顯影響氣體粒子之間的距離，從而明顯

4、改變氣體的體積，故比較1mol不同氣體的體積是否相同，要在相同的溫度和壓強(qiáng)下。大量實(shí)驗(yàn)證明：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體粒子之間的平均距離是相等的，所以，相同的溫度和壓強(qiáng)下，1mol任何氣體的體積應(yīng)是相等的。試計(jì)算以下幾組數(shù)據(jù)，驗(yàn)證以上結(jié)論的正確性：根據(jù)20時(shí)，F(xiàn)e、Al、Pb、H2O、H2SO4的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量、密度，求1mol上述物質(zhì)的體積。(經(jīng)過計(jì)算，體積各不相同)根據(jù)H2、O2、CO2的相對(duì)分子質(zhì)量和在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度，求1mol上述氣體的體積。(經(jīng)過計(jì)算，體積都大約為22.4L)(2)氣體摩爾體積定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫氣體摩爾體積。氣體摩爾體積的表達(dá)式Vm

5、=單位：L/mol(L·molB)或m3/mol(m3·molB)。使用氣體摩爾體積時(shí)的注意事項(xiàng)。a.應(yīng)指明溫度和壓強(qiáng)b.對(duì)任何氣體包括混合氣體都成立c.氣體的物質(zhì)的量為1mol2.阿伏加德羅定律相同溫度，相同壓強(qiáng)時(shí)，相同體積的任何氣體，都含有相同數(shù)目的分子數(shù)。3.氣體計(jì)算(1)V(標(biāo))n·Vm=n·22.4L/mol(2)p(標(biāo))MVm= 1.外界條件如溫度T、壓強(qiáng)p對(duì)物質(zhì)體積的影響：對(duì)固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)來說，體積V受T、p的影響較小。對(duì)一定量氣體來說，T和p對(duì)氣體分子間的平均距離有較大的影響。2.T一定，增大p，氣體分子間平均距離減小，所以體積V減小。反

6、之，壓強(qiáng)p減小，體積V增大。3.p一定，升高溫度T，氣體分子間的平均距離增大，氣體的V增大。反之，T降低，氣體的V減小。4.T、p都一定，氣體分子間的平均距離都相同，只要?dú)怏w含有的分子數(shù)相同(氣體分子的物質(zhì)的量相同)時(shí)，氣體的體積也相同。5.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4L·molB。這個(gè)體積是在特定條件下的氣體摩爾體積，由它可求一定量的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。6.阿伏加德羅定律中包括四個(gè)相同：同溫(T)、同壓(p)、同體積(V)、同分子數(shù)(N或n)。只要其中三個(gè)量相同，第四個(gè)量一定相同，即：同定一同?；A(chǔ)例題點(diǎn)撥一拖二【例題1】448mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為1.28

7、g，求該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。【分析】該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上等于該氣體的摩爾質(zhì)量。既可通過標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度求摩爾質(zhì)量，也可以通過氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量來求摩爾質(zhì)量。有以下幾種解法?！窘馕觥?1)0.448L為1.28g，22.4L氣體的質(zhì)量為x0.448L22.4L=1.28gx，x=64g即該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為64。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下該氣體的密度為2.86g·LB，拖1在相同狀況下，下列氣體的密度是最大的是()A.O2B.CH4C.H2D.CO2E.N2已知空氣的平均摩爾質(zhì)量為29g·molB。下列氣體在實(shí)驗(yàn)室收集時(shí)，能用向上排空氣法收集的是()A.CO2B.N2C

8、.CH4D.Cl2E.H2F.O2該氣體的摩爾質(zhì)量為2.86g·LB22.4L·molB64g·molB即該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為64。(3)M=/Nm=mV=64g·molB即該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為64。 答案：DADF【例題2】相同物質(zhì)的量的各固體或液體的體積并不相同，其主要原因是()A.粒子大小不同B.粒子質(zhì)量不同C.粒子間距離不同D.粒子間作用力不同【分析】固體、液體物質(zhì)體積的大小主要由粒子的數(shù)目和粒子的大小決定，而本題中所給各物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，即粒子數(shù)相同，所以其體積由粒子大小決定?！窘馕觥緼拖2在給定溫度和壓強(qiáng)下的理想氣體，影響其所占體積大小

9、的主要因素是()A.分子直徑的大小B.分子間距離的大小C.分子間引力的大小D.分子數(shù)目的多少答案：B重難點(diǎn)突破重點(diǎn)·難點(diǎn)·易混點(diǎn)·易錯(cuò)點(diǎn)·方法技巧重點(diǎn)難點(diǎn)1.對(duì)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積的理解氣體摩爾體積的定義為“單位物質(zhì)的量氣體所占的體積”，即“氣體摩爾體積是氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量之比”。從氣體摩爾體積的定義中我們可以看出氣體的體積的數(shù)學(xué)表達(dá)式為：氣體摩爾體積(Vm)=氣體的體積(V)氣體的物質(zhì)的量(n)氣體摩爾體積的一個(gè)特例就是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積(Vm)。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積都約等于22.4 L。在理解標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾

10、體積時(shí)，不能簡(jiǎn)單地認(rèn)為“22.4 L就是氣體摩爾體積”，因?yàn)檫@個(gè)22.4 L是有特定條件的。這些條件就是：(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況，即0和101.325kPa，氣體的物質(zhì)的量為1 mol，只有符合這些條件的氣體的體積才約是22.4 L。因此，22.4 L是1 mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。(2)這里所說的標(biāo)準(zhǔn)狀況指的是氣體本身所處的狀況，而不指其他外界條件的狀況，例如，“1 mol H2O(g)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L”是錯(cuò)誤的，因?yàn)樵跇?biāo)準(zhǔn)狀況下，我們是無法得到氣態(tài)水的。(3)氣體摩爾體積的計(jì)算2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律的關(guān)系標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個(gè)特例：

11、同溫0，同壓101kPa，同體積約22.4 L，分子數(shù)目相同NA個(gè)(1 mol物質(zhì)所含微粒數(shù))。所以掌握阿伏加德羅定律對(duì)我們解決實(shí)際問題很有幫助。3.氣體反應(yīng)中的計(jì)算同一氣體反應(yīng)中，各氣體的體積比等于化學(xué)方程式中氣體物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比。列式計(jì)算時(shí)，上下單位一致，左右單位相對(duì)應(yīng)。例如：2H2+O22H2O21V(H2)V(O2) =V(H2)V(O2) 4.如何確定氣體的分子組成一般思路是：由體積比推導(dǎo)出微粒分子個(gè)數(shù)比，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律來確定化學(xué)式。如2體積氣體Ax與1體積氣體By恰好完全反應(yīng)生成2體積的A2B，由阿伏加德羅定律可知：氣體的分子數(shù)之比等于其體積比，即AxByA2B=212，所以

12、兩氣體反應(yīng)物為雙原子分子即A2和B2。隨筆：隨筆：1.對(duì)氣體摩爾體積的概念不清。氣體摩爾體積是對(duì)氣體而言，并且是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積，若不在標(biāo)準(zhǔn)狀況下或不是氣體就不適用。如標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇是液體，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算。固體和液體也有摩爾體積，但一般沒有相同的數(shù)值。標(biāo)準(zhǔn)狀況(0、1.01×105Pa)不同于通常狀況(25，1.01×105Pa)。2.易把物質(zhì)的量的數(shù)值當(dāng)作微粒的個(gè)數(shù)。物質(zhì)的量的大小，可衡量物質(zhì)所含微粒的多少，它的個(gè)數(shù)應(yīng)該是物質(zhì)的量乘以阿伏加德羅常數(shù)。3.氣體摩爾體積的使用是有條件的，誤認(rèn)為任何狀況下都為22.4L。只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣態(tài)的物質(zhì)體積

13、才為22.4L，改變了條件1mol氣態(tài)的物質(zhì)體積就不為22.4L。拖3下列說法中不正確的是()A.1mol某氣體的體積為22.4L，該氣體所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況B.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積必定不是22.4LC.某氣體含有NA個(gè)原子，該物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積一定是22.4LD.任何狀況下，1molCO2和18gH2O所含的分子數(shù)和原子數(shù)都相等答案：BC(解析：做選擇題首先要看清是選正確的，還是選錯(cuò)誤的。由于22.4L是1mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，所以A正確B錯(cuò)誤。C錯(cuò)誤，因?yàn)檫@種情況只有單原子分子的稀有氣體符合選項(xiàng)，而雙原子或多原子分子不符合。D正確，因?yàn)楸容^粒子數(shù)實(shí)質(zhì)上

14、是比較它們的物質(zhì)的量)【例題3】 下列敘述中，不正確的是( ) A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積約是22.4LB.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molH2、0.5molN2組成的混合氣體的體積約為22.4LC.在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能約22.4LD.在同溫同壓下，氣體分子間距離幾乎相等【錯(cuò)解】學(xué)生因?qū)怏w摩爾體積概念的理解不全面而錯(cuò)選B?！疽族e(cuò)分析】氣體體積大小相關(guān)量為氣體物質(zhì)的量(粒子個(gè)數(shù))；粒子間距離(溫度、壓強(qiáng))；相對(duì)來說，粒子本身的大小則是影響氣體體積的次要因素。氣體摩爾體積是個(gè)嚴(yán)密定義，必須明確其內(nèi)容才能正確無誤地運(yùn)用。氣體摩爾體積：(1)氣體、非液體、非固體但可以是

15、混合氣體；(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況(STP)；(3)氣體體積標(biāo)況近似值約22.4L/mol。在此基礎(chǔ)上涉及有關(guān)氣體體積的計(jì)算則顯得有據(jù)可依。【正解】AC拖4下列說法正確的是()A.在常溫常壓下，11.2L氯氣含有的分子數(shù)為0.5NAB.在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NAC.32g氧氣含原子數(shù)目為2NAD.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同答案：BC (解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氯氣的分子數(shù)應(yīng)為0.5NA，而題中是常溫常壓，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B選項(xiàng)中氦氣為單原子分子，1mol氦氣含有原子數(shù)為NA，故B選項(xiàng)正確；C選項(xiàng)中O2的摩爾質(zhì)量為32g·molB，且O2為雙原子分子

16、，所以32g氧氣含原子數(shù)為32g/32g·molB×2NA=2NA，故C選項(xiàng)正確；D選項(xiàng)中強(qiáng)調(diào)的是氣體單質(zhì)所含原子數(shù)相同，氣體分子可能是單原子分子也可能是多原子分子，故分子數(shù)相同時(shí)，原子數(shù)不一定相同)【例題4】(全國(guó)高考題)在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2(氣)和3體積Y2(氣)化合生成2體積Z(氣)；則Z氣體的化學(xué)式是()A.XY3B.XYC.X3YD.X2Y3【分析】阿伏加德羅定律的另一種表示形式是：在同溫同壓下，氣體的體積之比等于分子數(shù)之比。進(jìn)一步拓展：在同溫同壓下，參加反應(yīng)和生成氣體的體積之比等于氣體分子數(shù)之比，等于氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比?！窘馕觥緼根據(jù)阿伏加德羅定律可

17、知此反應(yīng)的化學(xué)方程式為X2+3Y2=2Z。設(shè)Z氣體的化學(xué)式為XmYn，由質(zhì)量守恒定律得：2=2m2×3=2n解得m=1，n=3。所以Z的化學(xué)式為XY3。拖5有一真空儲(chǔ)氣瓶，凈重500g，在相同條件下，裝滿氧氣后重508g，裝滿另一種氣體X時(shí)重511g，則X的相對(duì)分子質(zhì)量為()A.44B.48A. 64 D.71 答案：A(解析：該瓶裝入m(O2)=508g-500g=8g，m(X)=511g-500g=11g，在同溫、同壓、同體積時(shí)，M(X)M(O2)=m(X)m(O2)，M(X)32=11g8g，故M(X)=44。點(diǎn)評(píng)：因同溫同壓下，同體積的容器中所盛氣體的物質(zhì)的量相等，所以氣體的

18、質(zhì)量越小，其相對(duì)分子質(zhì)量就越小。由題意知?dú)怏wX的質(zhì)量大于O2的質(zhì)量，故氣體X的相對(duì)分子質(zhì)量應(yīng)大于O2的相對(duì)分子質(zhì)量，但通過此范圍無法一步確定答案，仍需計(jì)算過程)方法技巧【例題5】如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(式中NA為阿伏加德羅常數(shù))()A.22.4abcNALB.22.4bcaNALC.22.4acbNALD.22.4bacNAAL【解析】B該題考查氣體摩爾體積概念。設(shè)該氣體的摩爾質(zhì)量為Mg·molB，則aMNA=b，所以，M=aNAbg·molB，cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為cgaNAbg·molB×22.4L

19、·molB=22.4bcaNAL阿伏加德羅定律推論：理想氣態(tài)方程：pV=nRT，p1V1T1=p2V2T2也可根據(jù)理想氣態(tài)方程得出以下推論：同溫、同壓時(shí)：V1V2=N1N2=n1n2溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，不同氣體的密度與摩爾質(zhì)量M的關(guān)系：1=m1V12=m2V2取相同體積(V1=V2)的不同氣體，則有：12=m1m2=M1M2=D(D稱為氣體的相對(duì)密度)同溫、同體積時(shí)：氣體分子數(shù)目越大，單位時(shí)間內(nèi)分子碰撞器壁的次數(shù)越多，容器中壓強(qiáng)越大。由氣態(tài)方程可推知：p1p2=N1N2=n1n2 同溫、同體積、同質(zhì)量時(shí)：p1p2=n1n2=m1M1m2M2=M2M1同溫、同壓、同質(zhì)量時(shí)：V1V2=mM

20、1mM2=M2M1=21理想氣態(tài)方程：pV=nRT，p1V1T1=p2V2T2也可根據(jù)理想氣態(tài)方程得出阿伏加德羅定律的推論。拖6NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的H2與水所含分子數(shù)目相同B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混合的H2、CO2混合氣體22.4L，所含的分子數(shù)為NAC.常溫常壓下，活潑金屬與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成H2 22.4L，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NAD.常溫常壓下，1molHe所含核外電子數(shù)為4NA答案：B(解析：該題考查氣體摩爾體積與物質(zhì)的量的關(guān)系。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的氣體所含分子數(shù)相同，22.4L為1mol，所含分子數(shù)為NA，故選項(xiàng)B正確。水為液體

21、，故與H2所含分子數(shù)不同，選項(xiàng)A錯(cuò)。由2H+2e-H2生成1mol H2時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA，常溫常壓下，22.4L H2并非1mol，故選項(xiàng)C錯(cuò)。He原子核外電子數(shù)為2，故1mol He含2mol電子，即2NA，故選項(xiàng)D錯(cuò)。點(diǎn)評(píng)：應(yīng)用氣體摩爾體積進(jìn)行有關(guān)計(jì)算時(shí)要注意物質(zhì)在性質(zhì)、結(jié)構(gòu)等方面的特殊情況，如A、C、D選項(xiàng))隨筆：【例題6】節(jié)日里流行在空氣中用氣球懸掛條幅以示慶賀，已知懸掛條幅的氣球體積為500L，充滿壓強(qiáng)為1.212×105Pa、溫度為27的氫氣。若氫氣用鋅和足夠的鹽酸反應(yīng)制取，則需多少鋅才能制得氣球所需的氫氣?【解析】要想求出H2的量，可以利用標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體的摩爾體積，

22、根據(jù)方程式計(jì)算出所需鋅的量。但由于題中所給條件為非標(biāo)態(tài)，首先應(yīng)根據(jù)氣態(tài)方程進(jìn)行轉(zhuǎn)化。由氣體狀態(tài)方程p1V1T1=p0V0T0得，V0=(1.212×105Pa×500L×273k)/(1.01×105Pa×300K)=546L需氫氣的物質(zhì)的量為：546L/22.4L·molB=24.4mol根據(jù)化學(xué)方程式Zn+2HClZnCl2+H2，求得鋅的質(zhì)量為：24.4mol×65g/mol=1586g拖7關(guān)于同溫同壓下等體積的CO2和CO敘述：質(zhì)量相等；密度相等；所含分子數(shù)相等；所含碳原子個(gè)數(shù)相等。其中正確的是()A.B.C.D.答

23、案：C(解析：由阿伏加德羅定律可知，CO2和CO分子數(shù)相等，則它們的物質(zhì)的量相等，但它們的摩爾質(zhì)量不等，密度不等，由組成知含碳原子個(gè)數(shù)相等)【例題7】某容器充滿O2時(shí)質(zhì)量為116g，充滿CO2時(shí)質(zhì)量為122g，若充滿某氣體時(shí)質(zhì)量為114g，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為()A.28B.30C.32D.44【分析】本題考查阿伏加德羅定律及其推論：V1V2=n1n2方法一：設(shè)容器質(zhì)量為mg，某氣體摩爾質(zhì)量為M。根據(jù)阿伏加德羅定律推論，同溫、同壓下，相同體積的氣體其物質(zhì)的量相等。116g-mg32g·molB=112g-mg44g·molB得解：m=100g然后再建立方程：116g-1

24、00g32g·molB=114g-100gM或112g-100g44g·molB=114g-100gM解得：M28g·molB，故選A。方法二：利用差量法計(jì)算。根據(jù)同溫同壓下，氣體質(zhì)量之差和相對(duì)分子質(zhì)量之差存在正比關(guān)系，可得：122g-116g44g·molB-32g·molB=122g-144g44g·molB-M解得：M28g·molB【解析】A拖8在一定條件下，使9.6gC和一定量O2在一密閉容器內(nèi)恰好完全反應(yīng)，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)比反應(yīng)前增大了0.6倍，則O2的物質(zhì)的量為()A.0.40molB.0.50molC.0.70

25、molD.0.60mol答案：B(解析：在一定條件下，容器體積一定，則容器內(nèi)壓強(qiáng)在反應(yīng)前后的變化與容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量的變化是一致的，即p1：p2=n1：n2。運(yùn)用“物質(zhì)的量守恒法”解題。【例題8】如果瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為14時(shí)極易爆炸，則此時(shí)甲烷與氧氣的體積比是。拖9在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某兩種氣體體積比為21，質(zhì)量比為85，這兩種氣體的相對(duì)答案：6g C完全反應(yīng)，無論生成CO、CO2還是二者的混合氣，C的物質(zhì)的量與生成總氣體的物質(zhì)的量相等，即反應(yīng)后總氣體的物質(zhì)的量為0.8mol，反應(yīng)前氣體的物質(zhì)的量即為O2的物質(zhì)的量。9.45依題意，根據(jù)質(zhì)量比找出兩種氣體的物質(zhì)的量之比。又題中已給出體積比，

26、在相同狀況下，體積比等于物質(zhì)的量之比，故nA：nB=8MA5MB=21MAMB=45)【分析】甲烷與氧氣的質(zhì)量比為14時(shí)，則其物質(zhì)的量之比是：n(CH4)n(O2)=1g16g·molB4g32g·molB=12在相同狀況下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比即為其體積之比：n1n2=V1V2【解析】12有關(guān)氣體的計(jì)算(1)有關(guān)氣體摩爾質(zhì)量的計(jì)算定義式法：Mmn分子質(zhì)量求和法：MNA×m已知標(biāo)況密度Mg/mol22.4L/mol，所以：M=×22.4L/mol已知相對(duì)密度Dp1p2m1m2=M1M2，所以：M1=D×M2(2)平均摩爾質(zhì)量及求算方法平均摩爾

27、質(zhì)量(M)如果我們研究的對(duì)象是混合氣體，怎樣計(jì)算它的摩爾質(zhì)量呢?我們可以假設(shè)混合氣體為1mol，組成1mol混合氣體的每一種氣體的摩爾質(zhì)量與其所占體積比的乘積之和g·molB為單位，就是混合氣體的平均摩爾質(zhì)量。例如N2與O2按體積比41混合，則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為28g·molB×45+32g·molB×15=28.8g·molB。(初中化學(xué)中所用的空氣的“平均”相對(duì)分子質(zhì)量為29，就是通過這種方法求得的)平均摩爾質(zhì)量不僅適用于氣體，對(duì)固體和液體也同樣適用，常用于混合物的計(jì)算。平均摩爾質(zhì)量的求算方法a.已知混合物質(zhì)的總質(zhì)量m(混

28、)和總物質(zhì)的量n(混)M(混)=m混n混b.已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體的密度(混)：分子量之比為_。隨筆：M(混)=22.4(混)c.已知同溫同壓下混合氣體的密度(混)是一種簡(jiǎn)單氣體A的密度(A)的倍數(shù)d(也常叫相對(duì)密度法)：d=(混)(A)=M混M(A)即有：M(混)=d×M(A)d.已知混合物各成分的摩爾質(zhì)量和在混合體系內(nèi)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)：M(混)=Ma×A%+Mh×B%+Mc×C%隨筆：【例題9】某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為2A2-B+2C+2D。測(cè)得生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為()A.

29、7dB.5dC.2.5dD.2d【分析】根據(jù)題給出的方程式知，完全分解后生成氣體的平均摩爾質(zhì)量M=M(B)+2M(C)+2M(D)/5。根據(jù)題意M=d·M(H2)=d·M(H2)=d·2g/mol，則M(B)+2M(C)+2M(D)=5M=10dg/mol。又根據(jù)質(zhì)量守恒定律：2mol·M(A)=1mol·M(B)+2mol·M(C)+2mol·M(D)，所以M(A)=5dg/mol，Mr(A)=5d?！窘馕觥緽拖10體積為1L的干燥容器中充入HCl氣體后，測(cè)得容器中氣體對(duì)氧氣的相對(duì)密度為1.082。將此氣體倒扣在水中，進(jìn)入

30、容器中液體的體積是()A.0.25LB.0.5LC.0.75LD。1L 答案：C(解析：Mr=D·Mr(O2)=1.082×32=34.6Mr(HCl)=36.5，故該混合氣體中必混有空氣。HCl易溶于水，空氣不溶于水，故進(jìn)入容器中液體的體積等于HCl氣體的體積。設(shè)HCl氣體的體積為x，則空氣的體積為(1L-x)。根據(jù)氣體平均摩爾質(zhì)量計(jì)算公式：B. 36.5g/mol·x/1L+29g/mol·(1L-x)/1L=34.6g/mol，解得x=0.75L) 【例題10】按體積比為123所組成的N2，O2，CO2混合氣體100g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為()。A.

31、60L B.30LC.11.2LD.112L【分析】本題的思路是，先根據(jù)阿伏加德羅定律求出混合氣的平均摩爾質(zhì)量，然后求出100g混合氣的物質(zhì)的量，最后求出在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。根據(jù)阿伏加德羅定律，三種氣體的體積比為123，物質(zhì)的量之比也為123。設(shè)三種氣體的物質(zhì)的量分別為1mol，2mol，3mol，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量應(yīng)為：28g/mol×1mol+32g/mol×2mol+44g/mol×3mol1mol+2mol+3mol=37.3g/mol拖11將1.5g兩種金屬的混合物粉末與足量的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)完全后，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣1.12L，則兩種金屬可能是

32、()A.Mg和ZnB.Zn和CuC.Al和FeD.Mg和Al混合氣體的總物質(zhì)的量應(yīng)為100g37.3g/mol=2.68mol。體積應(yīng)為22.4L/mol×2.68mol=60L。答案：AC(解析：Mg、Zn、Fe和稀鹽酸反應(yīng)均生成+2價(jià)的金屬離子，不妨先假定混合金屬均顯+2價(jià)，按得到氫氣的體積可求出混合物粉末中兩種金屬的平均相對(duì)原子質(zhì)量M(A)。根據(jù)反應(yīng)方程式，有R+2HClRCl2+H2M(A)g22.4LM(A)g1.5g=22.4L1.12L，1.5g1.12LM(A)g=30選項(xiàng)中+2價(jià)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量，Mg24，F(xiàn)e56，Zn65。Al為+3價(jià)金屬，現(xiàn)把它折合成+2價(jià)，

33、其“相對(duì)原子質(zhì)量”為27×(2/3)=18。兩種金屬的平均相對(duì)原子質(zhì)量為30，則必有一種金屬相對(duì)原子質(zhì)量大于30，另一種金屬相對(duì)原子質(zhì)量小于30，滿足此條件的選項(xiàng)為A、C)【解析】A【例題11】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣和一氧化碳的混合氣體7L，質(zhì)量為2.25g，求H2和CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和體積分?jǐn)?shù)?！痉治觥恳环N思路可設(shè)H2、CO各自的質(zhì)量，然后分別根據(jù)質(zhì)量求出體積使它們之和為7L，聯(lián)立方程求解。另一思路是由混合氣體的體積和質(zhì)量求出混合氣體在22.4L時(shí)的質(zhì)量，得出平均摩爾質(zhì)量后找出體積關(guān)系或質(zhì)量關(guān)系解題?！窘馕觥拷夥ㄒ唬涸O(shè)CO質(zhì)量為x、H2質(zhì)量為yx+y=2.25gx×22.4L

34、83;molB+y2g·molB×22.4L·molB=7L28g·molBx=1.75gy=0.5gCO體積：1.75g28g·molB×22.4L·molB=1.4LH2體積：0.5g2g·molB×22.4L·molB=5.6L所以(H2)=0.5g2.25g×100%=22.2%(H2)=5.6L7L×100%=80%(CO)=1.75g2.25g×100%=77.8%(CO)=1.4L7L×100%=20%(注：棕表示質(zhì)量分?jǐn)?shù)，表示體積分?jǐn)?shù))解法

35、二：設(shè)CO、H2的物質(zhì)的量分別為x、y則28g·molB·x+2g·molB·y=2.25g(x+y)×22.4L·molB=7L求得x=0.0625moly=0.25mol其他同解法一。7.注“十字交叉法”是一種適用于二元混合體系的計(jì)算方法，常用于計(jì)算二元組成部分的比例關(guān)系。其原理簡(jiǎn)介如下：有求和公式：A= Ai×Pi%，當(dāng)i=1或2時(shí)，則有：A=A1×P1%+A2×P2%經(jīng)公式變形為(推導(dǎo)過程從略)：P1%P2%=A2-AA-A1(假設(shè)A2A1)如果采用十字交叉圖式來表示，則為：若P%表示的是體積分?jǐn)?shù)

36、或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，那么A2-AA-A1表示為二元成分之間的體積比或物質(zhì)的量比。若P%表示的是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，那么A2-AA-A1表示為二元成分之間的質(zhì)量比?！笆纸徊娣ā笨梢詮V泛用于元素平均相對(duì)原子質(zhì)量、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量以及同一溶質(zhì)的不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的混合等多種類型的習(xí)題上。已知空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29，其成分主要含有N2、O2以及少量的CO2、解法三設(shè)H2的體積為x，CO的體積為(7L-x)x22.4L·molB×2g·molB+7L-x22.4L·molB×28g·molB=2.25gx=5.6LCO為1.4LH2的質(zhì)量：5

37、.6L22.4L·molB×2g·molB=0.5gCO的質(zhì)量：2.25g-0.5g=1.75g其他同解法一。解法四：設(shè)混合氣體平均摩爾質(zhì)量為M，體積分?jǐn)?shù)H2為x%，CO為(1-x%)求混合氣體的摩爾質(zhì)量：2.25gM=7L22.4L·molBM=7.2g·molB求體積分?jǐn)?shù)：x%×2g·molB+(1-x%)×28g·molB=7.2g·molBx%=80%CO為20%求質(zhì)量分?jǐn)?shù)：由知V(H2)V(CO)=8020=41=n(H2)n(CO)H2與CO的質(zhì)量比為(4×2)(1

38、5;28)=27(H2)=22+7×100%=22.2%(CO)=22+7×100%=77.8%解法五：求混合氣平均摩爾質(zhì)量，解法同前得M=7.2g·molB用十字交叉法求H2和CO的體積比(即物質(zhì)的量比)7.2CO28H22(7.2-2）=5.2(28-7.2)=20.8故V(CO)V(H2)=5.220.8=14，其他解法同前。稀有氣體等，若不考慮少量成分的存在，試計(jì)算空氣中N2、O2的體積比。設(shè)N2、O2的物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)混合氣體平均摩爾質(zhì)量的計(jì)算方法，有如下關(guān)系：(略去單位)28x+32yx+y=29將上式展開：29x+29y=28x+32y(3

39、2-29)y=(29-28)xxy=32-2929-28=31得“十字交叉法”：xy=31【思路點(diǎn)撥】解法二的思路是中學(xué)化學(xué)計(jì)算的重要思路，即“見量化摩、求啥先求摩”是有關(guān)物質(zhì)的量等各量間計(jì)算的“法寶”。解法五較簡(jiǎn)易，它用到的十字交叉法屬平均中間值的思路?！纠}12】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將CO2和CO的混合氣(密度為107g·LB)充滿一盛有足量的Na2O2的密閉容器中，如圖321所示，容器容積為22.4L(不計(jì)固態(tài)物質(zhì)的體積)。用間斷而短暫的電火花引發(fā)反應(yīng)，令容器內(nèi)可能發(fā)生的反應(yīng)都充分進(jìn)行(反應(yīng)均系兩物質(zhì)之間的)。通過計(jì)算判斷下列說法中正確的有()圖321反應(yīng)前CO2和CO的物質(zhì)的量分別

40、為0.25mol和0.75mol反應(yīng)完成后容器內(nèi)有0.5molCO反應(yīng)完成后容器內(nèi)有0.125molO2反應(yīng)完成后容器內(nèi)有0.125molNa2CO3反應(yīng)完成后容器內(nèi)有0.5molNa2CO3A.B.C.D.【解析】B解法一CO2和CO的平均相對(duì)分子質(zhì)量：107×22.4=32氣體總物質(zhì)的量=1moln(CO)+n(CO2)=128n(CO)+44n(CO2)=32解得n(CO)=0.75moln(CO2)=0.25mol容器中所發(fā)生的反應(yīng)為：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O22CO+O2點(diǎn)燃2CO2兩反應(yīng)循環(huán)進(jìn)行，聯(lián)立得：2Na2O2+CONa2CO3即可理解為：Na2O2

41、足量前提下，Na2O2可將CO全部吸收生成Na2CO3，CO2也被Na2O2吸收生成Na2CO3和O2。反應(yīng)完成后，容器中只有O2和Na2CO3。依據(jù)碳守恒：n(Na2CO3)=n(CO)+n(CO2)=1moln(O2)=12n(CO2)=12×0.25mol=0.125mol解法二由混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為32，用十字交叉法求CO、CO2的物質(zhì)的量的比：324428412n(CO2)n(CO)=412=13其他同上。小結(jié)用物質(zhì)的量和質(zhì)量列方程求解。對(duì)循環(huán)進(jìn)行的反應(yīng)，反應(yīng)方程式可相加處理。如：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O22CO+O2點(diǎn)燃2CO2相加得：2Na2O2+

42、CONa2CO3用十字交叉法求已知平均相對(duì)分子質(zhì)量的兩氣體的物質(zhì)的量的比或體積比是最簡(jiǎn)單的方法。拖12150時(shí)碳酸銨完全分解產(chǎn)生氣態(tài)混合物，其密度是相同條件下氫氣密度的()倍。A.96B.48C.24D.12答案：D 解法一 由氣體摩爾體積可推出：12=M1VmM2Vm=M1M2即相同條件下，兩種氣體的密度比等于其摩爾質(zhì)量之比。所以欲求得混合氣體對(duì)相同條件下氫氣密度之比，首先應(yīng)計(jì)算出混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量。(NH4)2CO31502NH3+CO2+H2O產(chǎn)物NH3、CO2、H2O的物質(zhì)的量之比為211，則M(混)=17×24+18×14+44×14=24(混)

43、(H2)=M(混)M(H2)=242=12解法二氣態(tài)物質(zhì)平均相對(duì)分子質(zhì)量也可根據(jù)質(zhì)量守恒定律來計(jì)算。從化學(xué)方程式知：1mol(NH4)2CO3的質(zhì)量為96g，其分解生成4mol氣體，則4mol氣體總質(zhì)量也是96g。所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為96g4mol=24g·molB，即混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為24。(混)(H2)=M(混)M(H2)=242=12解法三(NH4)2CO3分解產(chǎn)生的氣體是CO2、NH3、H2O。這三種氣體無論怎樣混合，其平均相對(duì)分子質(zhì)量必介于44和17之間(CO2是三者中相對(duì)分子質(zhì)量最大的，為44，NH3是最小的，為17)，則其密度與氫氣的密度之比應(yīng)小于22

44、而大于8.5。選項(xiàng)中只有D符合。小結(jié)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算，必須按各種氣體所占體積分?jǐn)?shù)求其平均值。質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用在某些復(fù)雜的計(jì)算過程中會(huì)起到事半功倍的作用。選擇題的答案應(yīng)合理推斷，根據(jù)選項(xiàng)得出，實(shí)際是最簡(jiǎn)單的方法拖13甲、乙兩種化合物都含有X、Y兩種元素，甲、乙中X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為30.4%和25.9%，若已知甲的化學(xué)式為XY2，則乙的化學(xué)式可能是()A.XYB.X2YC.X2Y3D.X2Y5答案： D(解法一甲化學(xué)式為XY2，X的含量為30.4%，則Y的含量為1-30.4%=69.6%。=即=設(shè)乙的化學(xué)式為XmYn，其中X的含量為25.9%，則Y的含量為1-25.9%=74.

45、1%。=式代入式：=×=乙的化學(xué)式為X2Y5。解法二由于甲分子中X的含量為30.4%，且XY=12；乙中X元素的含量為25.9%，即Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)更大，則X和Y的原子個(gè)數(shù)比必小于12，對(duì)照選項(xiàng)只有D中XY=25=12.512，所以選D。小結(jié) 解法一屬常規(guī)解法，適用于要求過程的計(jì)算題。通常化合物的化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)為最簡(jiǎn)化，故得X2Y5。解法二是通過仔細(xì)觀察后得到一種巧解方法，適用于選擇題。它可達(dá)到事半功倍的效果)名題活題創(chuàng)新探究例題分析解答【例題13】已知CS2在O2中燃燒生成準(zhǔn)狀SO2和CO2，0.228g CS2在448mlO2中燃燒，冷卻到標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體體積為(已知CS2為液體)

46、()A.224mlB.201.6mlC.336mlD.448ml【解析】D首先寫出CS2燃燒的化學(xué)方程式：CS2(l)+3O2(g) CO2(g)+2SO2(g)可以看出，反應(yīng)前后氣體的體積不變，即燃燒后混合氣體的體積等于反應(yīng)前氧氣的體積，為448ml?！舅悸伏c(diǎn)撥】該題如果用普通方法，將所給相關(guān)數(shù)據(jù)帶入方程式計(jì)算，比較費(fèi)時(shí)。但是如果仔細(xì)分析反應(yīng)特點(diǎn)，不需計(jì)算直接可確定答案。這就提醒我們?cè)诮庥?jì)算型選擇題時(shí)，不要盲目地提筆就做，若將題目分析清楚，往往會(huì)有些巧解。拖14由H2、CO2、CO組成的混合氣體，在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗟取Ｔ摶旌蠚怏w中CO2、H2、CO的體積比可能是()A.22114B.

47、13829C.261657無法確定 答案：BC(氣體摩爾體積有許多推論，這是化學(xué)概念內(nèi)容豐富多樣性的特征。阿伏加德羅定律尤其是氣體摩爾體積的重要特征，而且定律本身有許多推論，這些共同構(gòu)成了氣體摩爾體積概念的內(nèi)容。按照阿伏加德羅定律在同溫同壓條件下有關(guān)推論及其他物理量的概念特點(diǎn)有下列關(guān)系n甲/n乙=V甲/V乙=m/V甲/乙=M甲/M乙M=m/n=(n1M1+n2M2+)/(n1+n2+)本題中M(CO)=28g/mol，則M(CO2+H2)=28，通過氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量求算，可以較快地求得：C. n(CO2)/n(H2)=138，而n(CO)則為任意值) 【例題14】(典型例題在120時(shí)分別進(jìn)

48、行如下四個(gè)反應(yīng)()A.2H2S+O22H2O+2SB.2H2S+3O22H2O+2SO2C.C2H4+3O22H2O+2CO2D.C4H8+6O24H2O+4CO2(1)若反應(yīng)在容積固定的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度(d)和氣體總壓強(qiáng)(p)分別符合關(guān)系式d前=d后和p前p后的是；符合關(guān)系式d前=d后和p前p后的是。(請(qǐng)?zhí)顚懛磻?yīng)的代號(hào))(2)若反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定、容積可變的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度(d)和氣體體積(V)分別符合關(guān)系式d前拖15常溫下A和B兩種氣體組成混合氣(A式量小于B的式量)。經(jīng)分析，混合氣體中含有氮、氫兩種元素，而且不論A和B以何種比例混合，氮和氫質(zhì)量之比總小于14答案：H2

49、 NH3 A、B物質(zhì)的量之比為氮和氫元素質(zhì)量比為時(shí)，其物質(zhì)的量之比為n(N)：n(H)，與氨氣相符。而N、H質(zhì)量比總小于，故該氣體為NH3與H2混合氣。式量小的A為H2，式量大的B為NH3當(dāng)?shù)滟|(zhì)量比為72時(shí)，設(shè)NH3、H2物質(zhì)的量分別為y、x，則+3y=，xy12，A的體積分?jǐn)?shù)為。3。由此可確定A為，B為，其理由是。若上述混合氣體中氮和氫的質(zhì)量之比為72，則在混合氣體中A和B物質(zhì)的量之比為_，A在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為。d后和V前V后的是；符合d前d后和V前V后的是(請(qǐng)?zhí)顚懛磻?yīng)的代號(hào))?！痉治觥?1)若反應(yīng)在容積固定的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后d前=d后，說明反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，符合要求的是B

50、、C、D；p前p后則表明反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)是減小的，符合要求的是B；p前p后則表明反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不變的是C。(2)若反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定，容積可變的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后d前d后和V前V后，在氣體總質(zhì)量不變的前提下，則表明氣體的分子數(shù)是增大的。由于分子數(shù)的增多，導(dǎo)致了容器體積的增大，從而造成密度的減小，符合題意的是D；反應(yīng)前后V前V后表明反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，體積減小后d前d后，說明氣體的質(zhì)量減小，符合題意的是A?！窘馕觥?1)BC(2)DA隨筆：【例題15】為了測(cè)定某氣體樣品C4H10(并含有少量C3H8，均不溶于水)的平均相對(duì)分子質(zhì)量，設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)：取一個(gè)配有合適膠塞的潔凈、干燥

51、的錐形瓶，準(zhǔn)確稱量，得到質(zhì)量為m1；往錐形瓶中通入干燥的該烷烴樣品，塞好膠塞，準(zhǔn)確稱量，重復(fù)操作，直到前后兩次稱量結(jié)果基本相同，得到質(zhì)量為m2；往錐形瓶?jī)?nèi)加滿水，塞好膠塞，稱量，得到質(zhì)量為m3。已知實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度為T(K)，壓強(qiáng)為p(kPa)，水的密度為(水)(g·LB)，空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29.0，密度為(空氣)(g·LB)。回答下面問題：(1)本實(shí)驗(yàn)的原理是。(具體說明)(2)步驟中為什么要重復(fù)操作，直到前后兩次稱量結(jié)果基本相同?(3)具體說明本實(shí)驗(yàn)中怎樣做到每次測(cè)量都是在相同體積下進(jìn)行的?(4)本實(shí)驗(yàn)中收集氣體樣品的操作，可選用的裝置是。(填圖323中標(biāo)號(hào))(5)

52、錐形瓶中空氣的質(zhì)量(m空氣)是。(列出算式)(6)錐形瓶中樣品的質(zhì)量(m樣品)是。(列出算式)(7)由實(shí)驗(yàn)測(cè)得該烷烴的平均相對(duì)分子質(zhì)量是。(列出算式)圖3-2-3【解析】本題考查阿伏加德羅定律的推論，同時(shí)也考查學(xué)生的動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?1)同溫、同壓下，兩種相同體積的不同氣體的質(zhì)量之比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比。(2)為了保證瓶?jī)?nèi)的空氣已完全被排出，并充滿樣品氣。(3)第一次稱量前，錐形瓶塞緊膠塞后，在瓶口處的膠塞上做一記號(hào)，以后每次測(cè)量，膠塞塞入瓶口的位置都以此為準(zhǔn)。(4)C(5) ×(空氣)(6)(m2-m1)+ ×(空氣)(7)29.0××+29.0拖

53、16為測(cè)定人體新陳代謝呼出氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)，某學(xué)生課外小組設(shè)計(jì)了如圖322的實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)中用過量NaOH溶液吸收氣體中的CO2，準(zhǔn)確測(cè)量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余氣體的體積(實(shí)驗(yàn)時(shí)只用嘴吸氣和呼氣)，請(qǐng)?zhí)羁?。圖3-2-2(1)圖中瓶的作用是。(2)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置尚有如下A、B、C、D四種建議，你認(rèn)為合理的是()(填代號(hào))A.在E處增加CaCl2干燥管B.在F處增加CaCl2干燥管C.在E和F兩處增加CaCl2干燥管D.不必增加干燥管(3)將插入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡(圖中的)，有利于提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是_。(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)先緩緩吸氣，再緩緩呼氣，反復(fù)若干次，得如下數(shù)據(jù)：

54、瓶溶液增重ag，收集到的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為b L，該呼出氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)是。(列出算式) (5)實(shí)驗(yàn)中若猛吸猛呼，會(huì)造成不安全后果，猛吸時(shí)會(huì)，猛呼時(shí)會(huì)。答案(1)除去吸入空氣中的二氧化碳(2)D(3)增大氣體與溶液的接觸面積，使氣體中的CO2被充分吸收(4)(5)把瓶中的NaOH溶液吸入口中把瓶中的NaOH溶液吹出瓶外(解析：由生物學(xué)知識(shí)，人體吸入的是空氣中高濃度的O2和低濃度的CO2、N2、水蒸氣等，呼出的氣體主要成分是N2及高濃度的CO2和少量未交換徹底的O2與部分水蒸氣。吸氣前，E、F均與大氣相通，吸氣時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，空氣沿F管進(jìn)入內(nèi)，同時(shí)CO2被吸收，而內(nèi)液體沿長(zhǎng)導(dǎo)氣管

55、上升一段距離，因緩緩吸氣，液體不致進(jìn)入口內(nèi)；呼氣時(shí)，內(nèi)強(qiáng)增大，液體沿F管上升一段距離，因輕輕呼氣，液體不致噴出。故瓶的作用是除去吸入空氣中的CO2。猛吸時(shí)，把瓶中的NaOH溶液吸入口中，猛呼時(shí)，把瓶中的NaOH溶液吹出瓶外。當(dāng)然管子下端改成圖中多孔球泡，可增大溶液與氣體的接觸面積，使氣體中的CO2被充分吸收。從吸入和呼出的環(huán)境來看，吸入的干燥空氣被吸入呼吸道后受到黏膜的濕化變成濕化氣，同理，呼出氣體也會(huì)受到呼吸道黏膜的濕化，且CO2是從體內(nèi)液體中逸出的，這與從NaOH溶液逸出的環(huán)境幾乎一樣，故而從錐形瓶中逸出的氣體不需干燥)：能力達(dá)標(biāo)檢測(cè)1.下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()A

56、.28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NAB.4g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NAC.1mol甲烷的質(zhì)量與NA個(gè)甲烷分子的質(zhì)量之和相等D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子數(shù)為NA答案：CD(28gN2含有的氮原子數(shù)為2NA；4g金屬鈣離子失去0.2NA個(gè)電子；NA個(gè)甲烷分子即1mol甲烷，因而它們的質(zhì)量一定相等。標(biāo)態(tài)下22.4L氣體，即1mol氣體，所含氣體分子微粒數(shù)為NA)2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是()(標(biāo)準(zhǔn)狀況)6.72L甲烷(標(biāo)準(zhǔn)狀況)3.01×1023個(gè)HCl分子(標(biāo)準(zhǔn)狀況)13.6gH2S氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)0.2molNH3氣體A

57、.體積B.密度C.質(zhì)量D.氫原子數(shù)答案：A(通過計(jì)算得出以下記錄：(標(biāo)準(zhǔn)狀況)6.72L甲烷3.01×1023個(gè)HCl分子13.6gH2S氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)0.2molNH3氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)物質(zhì)的量0.3mol0.5mol0.4mol0.2mol體積6.72L11.2L(標(biāo)況)8.96L4.48L密度0.71g·LB1.62g·LB1.51g·LB0.75g·LB質(zhì)量4.8g18.25g13.6g3.4g氫原子數(shù)1.2mol0.5mol0.8mol0.6mol從上可知，各項(xiàng)內(nèi)容從小到大的順序?yàn)椋后w積A.不正確密度B.正確質(zhì)量C.正確氫原子數(shù)D.正確3.19世紀(jì)，化學(xué)家對(duì)氧化鋯的化學(xué)式有爭(zhēng)議。經(jīng)測(cè)定，鋯(Zr)的相對(duì)原子質(zhì)量約為91，其氯化物蒸氣的密度是同溫、同壓下H2密度的116倍117倍。與氯化物價(jià)態(tài)相同的氧化鋯的化學(xué)式為()A.ZrOB