1、關于分子立體結構現在學習的是第一頁，共36頁復 習 回 顧共價鍵鍵鍵鍵參數鍵能鍵長鍵角衡量化學鍵穩定性衡量化學鍵穩定性描述分子的立體結構的重要因素描述分子的立體結構的重要因素成鍵方式成鍵方式 “頭碰頭頭碰頭”,呈軸對稱呈軸對稱成鍵方式成鍵方式 “肩并肩肩并肩”,呈鏡像對稱呈鏡像對稱H2O、CO2、NH3、BF3的的空間結構是怎樣的？空間結構是怎樣的？現在學習的是第二頁，共36頁現在學習的是第三頁，共36頁一、形形色色的分子O2HClH2OCO2現在學習的是第四頁，共36頁（直線形、平面三角形、三角錐形、正四面體）（直線形、平面三角形、三角錐形、正四面體）C2H2CH2OCOCl2NH3P4現在

2、學習的是第五頁，共36頁最常見的是正四面體最常見的是正四面體CH4現在學習的是第六頁，共36頁C6H6C8H8CH3OH5 5、其它：、其它：現在學習的是第七頁，共36頁C60C20C40C70資料卡片：資料卡片：現在學習的是第八頁，共36頁現在學習的是第九頁，共36頁現在學習的是第十頁，共36頁 大部分分子由多個原子構成，它們以共大部分分子由多個原子構成，它們以共價鍵形式結合，它們在空間中的形狀就是價鍵形式結合，它們在空間中的形狀就是空間構型，有直線形空間構型，有直線形(如如CO,N2,CO2)，有，有平面三角形平面三角形(如如BF)，有正四面體，有正四面體(CH4)，有三角錐有三角錐(NH

3、)現在學習的是第十一頁，共36頁現在學習的是第十二頁，共36頁現在學習的是第十三頁，共36頁1、寫出、寫出H、C、N、O等原子的電子式：等原子的電子式：HO：1234N：C現在學習的是第十四頁，共36頁 O C O: : :H O H:H N H:H: H C H:O:H C H:HHO=C=OH-O-HH-N-H-HH-C-H=OH-C-H- -HH無無有有有有無無無無直線形直線形V 形形三角三角錐錐 形形 平面平面三角形三角形 正正四面體四面體現在學習的是第十五頁，共36頁（孤電子對、成鍵（孤電子對、成鍵電子對）電子對）（VSEPR）現在學習的是第十六頁，共36頁現在學習的是第十七頁，共3

4、6頁1 1、一個分子或離子中一個分子或離子中的價層電子對在空間的分布的價層電子對在空間的分布（即含孤對電子的（即含孤對電子的VSEPRVSEPR模型）模型） 2 2 3 4 3 4 5 65 6 直線形直線形 平面三角形平面三角形 正四面體正四面體 三角雙錐體三角雙錐體 正八面體正八面體現在學習的是第十八頁，共36頁現在學習的是第十九頁，共36頁分子分子的立體結構為直線型的立體結構為直線型（1 1）中心原子價電子全部用于成鍵時：）中心原子價電子全部用于成鍵時：例例1：BeCl2電子對電子對的空間構型為直線型的空間構型為直線型成鍵電子對間的空間構型成鍵電子對間的空間構型電子對電子對的空間構型和的

5、空間構型和分子分子的立體結構相同的立體結構相同現在學習的是第二十頁，共36頁分子分子的立體結構為平面三角形的立體結構為平面三角形電子對電子對的空間構型為平面三角形的空間構型為平面三角形成鍵電子對間的空間構型成鍵電子對間的空間構型例例2：BF3現在學習的是第二十一頁，共36頁直線型直線型平面三角型平面三角型四面體四面體BeCl2 HgCl2BF3 BCl3 CH4 CCl4 NH4+現在學習的是第二十二頁，共36頁n=5 n=6BeCl2 HgCl2BF3 BCl3 CH4 CCl4 NH4+三角雙錐形三角雙錐形PCl5正八面體形正八面體形SCl6現在學習的是第二十三頁，共36頁電子對的空間幾何

6、構電子對的空間幾何構型：四面體型：四面體分子的空間構型：分子的空間構型： V型型中心原子上的孤對電子也要占據中心原子周圍的中心原子上的孤對電子也要占據中心原子周圍的空間，并參與互相排斥。空間，并參與互相排斥。（2 2）中心原子價電子未全部用于成鍵）中心原子價電子未全部用于成鍵（有孤對電子）時：（有孤對電子）時：例例3：H2O現在學習的是第二十四頁，共36頁三角錐三角錐V型型H2O H2SNH3 H3O+現在學習的是第二十五頁，共36頁現在學習的是第二十六頁，共36頁 學生閱讀學生閱讀P37-39P37-39頁，分組討論完成學案頁，分組討論完成學案，然后總結中心原子，然后總結中心原子孤電子對數、

7、價層電子孤電子對數、價層電子對數對數的計算方法。的計算方法。現在學習的是第二十七頁，共36頁以以ABn型分子型分子為例為例中心原子：中心原子：A價層電子對價層電子對= 鍵電子對鍵電子對+中心原子的孤電子對中心原子的孤電子對鍵電子對鍵電子對=n中心原子的孤電子對中心原子的孤電子對=(a-xb 離子電荷數離子電荷數)/2 陽離子應減去電荷數，陰離子應加上電荷數陽離子應減去電荷數，陰離子應加上電荷數 a:中心原子價電子數中心原子價電子數 X：中心原子結合的原子數（即中心原子結合的原子數（即ABn中的中的 n) b=8-該原子的價電子數（氫為該原子的價電子數（氫為1）（注意是（注意是B原子的）原子的）

8、3、如何確定價層電子對數現在學習的是第二十八頁，共36頁66+2=84+2=62332221102333435-1= 441044現在學習的是第二十九頁，共36頁C. .H. .H. .HH. . .N. . . .HHHCHHHHOHHCHHO= =NHHHC = =O= =O23423000O. .HH. . . .21HH. .C. . .O. . . .代表物代表物電子式電子式結構式結構式ABn型分子（型分子（n值）值）中心原子中心原子孤孤對電子對電子對數對數CO2CH2OCH4H2ONH3VSEPR模模 型型立體結構立體結構VSEPR模型與分子立體結構模型與分子立體結構價層電子對互斥

9、模型解釋化合物分子的空間構形價層電子對互斥模型解釋化合物分子的空間構形O C O: : :現在學習的是第三十頁，共36頁價層電子對互斥理論價層電子對互斥理論對幾種分子或離子立體構型的推測對幾種分子或離子立體構型的推測213314303現在學習的是第三十一頁，共36頁分子或離分子或離子子結構式結構式VSEPR模模型型立體結構模型立體結構模型HCNNH4 +H3O+SO2 BF3N HHHH+H C NBFF FS = =O= = OOHHH+現在學習的是第三十二頁，共36頁一、計算中心原子孤電子對數一、計算中心原子孤電子對數分子立體構型的求得過程二、計算中心原子的價電子對數二、計算中心原子的價電子對數三、得到三、得到VSEPRVSEPR模型模型四、得到分子的立體構型四、得到分子的立體構型現在學習的是第三十三頁，共36頁課堂練習：請完成下表H 2 2 4