1、學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)v1.知識(shí)與技能知識(shí)與技能v1 ）理解鹽類水解的原理。）理解鹽類水解的原理。v2 ）了解鹽溶液的酸堿性。）了解鹽溶液的酸堿性。v3 ）掌握鹽類水解的化學(xué)方程式和離子方程式。）掌握鹽類水解的化學(xué)方程式和離子方程式。v2.過(guò)程與方法過(guò)程與方法v 能通過(guò)與老師、同學(xué)的交流合作等手段，能通過(guò)與老師、同學(xué)的交流合作等手段，應(yīng)用有關(guān)知識(shí)來(lái)完成鹽類水解的題目。應(yīng)用有關(guān)知識(shí)來(lái)完成鹽類水解的題目。v3.情感態(tài)度與價(jià)值觀情感態(tài)度與價(jià)值觀v 通過(guò)研究鹽類水解及生活中的重要作用通過(guò)研究鹽類水解及生活中的重要作用,能能解釋生活中的一些問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣解釋生活中的一些問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。根據(jù)

2、形成鹽的酸、堿的強(qiáng)弱來(lái)分，鹽可以根據(jù)形成鹽的酸、堿的強(qiáng)弱來(lái)分，鹽可以分成哪幾類？分成哪幾類？酸酸 + 堿堿 = 鹽鹽 + 水水 （中和反應(yīng)）（中和反應(yīng)）酸酸強(qiáng)酸強(qiáng)酸弱酸弱酸弱堿弱堿強(qiáng)堿強(qiáng)堿堿堿【知識(shí)回顧【知識(shí)回顧】強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽如：如：NaCl強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽如：如：NH4Cl弱酸強(qiáng)堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽如如Na2CO3弱酸弱堿鹽弱酸弱堿鹽如如CH3COONH4侯德榜侯德榜（俗稱：（俗稱：純堿純堿、蘇打、蘇打） Na 2CO3 【回憶思考【回憶思考】分別往分別往Na2CO3和和NaHCO3的溶液中滴加酚的溶液中滴加酚酞，可觀察到什么現(xiàn)象？酞，可觀察到什么現(xiàn)象？NaHCO3溶液溶液Na2CO3

3、溶液溶液純堿純堿？實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究鹽溶液鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸堿性酸堿性鹽類型鹽類型鹽溶液鹽溶液 Na2SO4CH3COONa (NH4)2SO4MgCl2酸堿性酸堿性鹽類型鹽類型探究鹽溶液的酸堿性探究鹽溶液的酸堿性中性中性堿性堿性堿性堿性酸性酸性中性中性堿性堿性酸性酸性強(qiáng)酸強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿強(qiáng)堿弱酸鹽弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)酸弱堿鹽弱堿鹽P54酸性酸性強(qiáng)酸強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿強(qiáng)堿弱酸鹽弱酸鹽強(qiáng)堿強(qiáng)堿弱酸鹽弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)酸弱堿鹽弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)酸弱堿鹽弱堿鹽 一、鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：一、鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽鹽溶液酸堿性中性中

4、性酸性酸性堿性堿性？誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，都強(qiáng)顯中性誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，都強(qiáng)顯中性記住啦！記住啦！鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因H2O H+ + OH純水中：純水中：當(dāng)分別加入當(dāng)分別加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形形成溶液后，請(qǐng)思考：成溶液后，請(qǐng)思考：（1）相關(guān)的電離方程式？）相關(guān)的電離方程式？（2）鹽溶液中存在哪些粒子？）鹽溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子間可能結(jié)合（生成弱電解質(zhì)）？）哪些粒子間可能結(jié)合（生成弱電解質(zhì)）？（4）對(duì)水的電離平衡有何影響？）對(duì)水的電離平衡有何影響？（5）相關(guān)的化學(xué)方程式？）相關(guān)的化學(xué)方程式？分析后，填寫書分析后，填寫書 P55 表格表格【探究【探

5、究1】 往水中加往水中加NaCl形成溶液。形成溶液。 電離方程式電離方程式 c(H+)和和c(OH)相相對(duì)大小對(duì)大小 鹽溶液的酸堿性鹽溶液的酸堿性 鹽溶液中的粒子鹽溶液中的粒子 有無(wú)弱電解質(zhì)生成有無(wú)弱電解質(zhì)生成 相關(guān)化學(xué)方程式相關(guān)化學(xué)方程式H2O H+ + OHNaCl Cl + Na+Na+、Cl、H+、OH、H2O無(wú)無(wú)c(H+) c(OH)=中性中性無(wú)無(wú)（對(duì)水的電離平衡（對(duì)水的電離平衡無(wú)影響無(wú)影響） 電離方程式 c(H+)和c(OH)相對(duì)大小 鹽溶液的酸堿性 鹽溶液中的粒子 有無(wú)弱電解質(zhì)生成 相關(guān)化學(xué)方程式【探究【探究2】 往水中加往水中加NH4Cl形成溶液。形成溶液。H2O H+ + O

6、HNH4Cl Cl + NH4+有有（促進(jìn)促進(jìn)水的電離）水的電離） NH3 H2O c(H+) c(OH)酸性酸性Cl、NH4+、H+、OH、H2O、NH3 H2ONH4Cl + H2O NH3 H2O + HClNH4+ + H2O NH3 H2O + H+水解方程式水解方程式 電離方程式 c(H+)和c(OH)相對(duì)大小 鹽溶液的酸堿性 鹽溶液中的粒子 有無(wú)弱電解質(zhì)生成 相關(guān)化學(xué)方程式【探究【探究3】 往水中加往水中加CH3COONa形成溶液。形成溶液。H2O OH + H+CH3COONa Na+ + CH3COO +有有（促進(jìn)促進(jìn)水的電離）水的電離） CH3COOH c(H+) c(OH

7、)0 (3)水解程度一般很小，通常用通常用“ ”“ ”表表示，示，故水解產(chǎn)物較少，鹽溶液的酸堿性一般較弱。方程式中一般不用一般不用“”或或“”。 雙水解的程度比單水解的大，但顯的性質(zhì)不一定強(qiáng)4、水解的特點(diǎn)：、水解的特點(diǎn)：（4 4）水解平衡（動(dòng)態(tài)）水解平衡（動(dòng)態(tài)）（5 5）多元弱酸的酸根離子水解是分步進(jìn)行）多元弱酸的酸根離子水解是分步進(jìn)行的，的，第一步水解程度比第二步水解程度大，第一步水解程度比第二步水解程度大，以第一步水解為主以第一步水解為主。故相同物質(zhì)的量濃度的故相同物質(zhì)的量濃度的NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3溶液，前者溶液堿性強(qiáng)。溶液，前者溶液堿性強(qiáng)。（6 6）

8、多元弱堿的陽(yáng)離子水解過(guò)程較為復(fù)）多元弱堿的陽(yáng)離子水解過(guò)程較為復(fù)雜，通常寫成一步完成。雜，通常寫成一步完成。（7）多元弱酸的酸式根離子，水解和電離同）多元弱酸的酸式根離子，水解和電離同步進(jìn)行，溶液中既存在水解平衡，又存在電步進(jìn)行，溶液中既存在水解平衡，又存在電離平衡。離平衡。例題例題1 ：在鹽類的水解過(guò)程中，下列敘述正確的在鹽類的水解過(guò)程中，下列敘述正確的是（是（ ）A. 鹽的電離平衡被破壞鹽的電離平衡被破壞B. 水的電離平衡被破壞水的電離平衡被破壞C. 沒(méi)有中和反應(yīng)發(fā)生沒(méi)有中和反應(yīng)發(fā)生D. 溶液的溶液的PH值一定變大值一定變大B例題例題2 ：能使水的電離平衡向電離方向移動(dòng)，并能使水的電離平衡向

9、電離方向移動(dòng)，并使溶液中的使溶液中的C（H+) C（OH-）的措）的措施是（施是（ ）A. 向純水中加入幾滴稀鹽酸向純水中加入幾滴稀鹽酸B. 將水加熱煮沸將水加熱煮沸C. 向水中加入碳酸鈉向水中加入碳酸鈉D. 向水中加入氯化銨向水中加入氯化銨DD六、鹽類水解的表示方法六、鹽類水解的表示方法 水解方程式的書寫水解方程式的書寫鹽鹽 + 水水 酸酸 + 堿堿鹽鹽 + 水水 酸酸 + 堿堿鹽類水解方程式的書寫方法：鹽類水解方程式的書寫方法：1.先找先找“弱弱”離子。離子。2.一般水解程度小，水解產(chǎn)物少。常用一般水解程度小，水解產(chǎn)物少。常用“ ” ；不寫不寫“ = ”、“”、“”；也；也不把生成物（如不

10、把生成物（如NH3H2O、H2CO3）寫成）寫成分解產(chǎn)物的形式分解產(chǎn)物的形式。3.多元弱酸鹽分步水解，但以第一步水解為多元弱酸鹽分步水解，但以第一步水解為主。主。4.多元弱堿鹽的水解，常寫成一步完成多元弱堿鹽的水解，常寫成一步完成。弱離子弱離子+ 水水 弱酸弱酸(or弱堿弱堿)+OH ( or H+ ) 四、鹽類水解方程式的書寫：四、鹽類水解方程式的書寫：（一）一元弱酸強(qiáng)堿鹽（一）一元弱酸強(qiáng)堿鹽如：如：CH3COONa、NaF、NaAlO2化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：離子方程式：離子方程式：CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOHCH3COO + H2O CH3COOH + OH

11、離子方程式：離子方程式：F + H2O HF + OH離子方程式：離子方程式：AlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH四、鹽類水解方程式的書寫：四、鹽類水解方程式的書寫：（二）多元弱酸強(qiáng)堿鹽（二）多元弱酸強(qiáng)堿鹽如：如：Na2CO3、 Na3PO4離子方程式：離子方程式：HCO3 + H2O H2CO3 + OH CO3 2 + H2O HCO3 + OH (主主)(次次)Na2CO3溶液中含有的粒子？溶液中含有的粒子？5種離子，種離子，2種分子。種分子。 在定量計(jì)算時(shí)，常只考慮第一步水解，在定量計(jì)算時(shí)，常只考慮第一步水解，而后面的忽略不計(jì)；而后面的忽略不計(jì)； 在定性分析時(shí)，則必須考慮每

12、一步水解。在定性分析時(shí)，則必須考慮每一步水解。（三）弱堿強(qiáng)酸鹽水解三）弱堿強(qiáng)酸鹽水解如：如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3水解的離子方程式：水解的離子方程式：NH4+ + H2O NH3H2O + H+Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+（四）弱酸弱堿鹽水解（四）弱酸弱堿鹽水解1、一般雙水解，如：、一般雙水解，如：CH3COONH4CH3COO + NH4+ + H2O CH3COOH + NH3H2O(NH4)2CO3 NH4HCO32、“完全雙水解完全雙水解”的，用的，用“ = ”、“”、“”。Al 3+ + 3HCO3

13、 Al(OH)3 + 3CO2請(qǐng)書寫下列物質(zhì)水解的方程式：請(qǐng)書寫下列物質(zhì)水解的方程式： Al2S3、Mg3N2 Al2S3 + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2SMg3N2 + 6H2O 3Mg(OH)2 + 2NH3 以上為以上為“完全雙水解完全雙水解”，進(jìn)行得非常充，進(jìn)行得非常充分，故用分，故用“=”連接，且標(biāo)上連接，且標(biāo)上“ ”、“ ”符號(hào)。符號(hào)。Al3+與與AlO2、HCO3、CO32、S2、 HS、ClOFe3+與與AlO2、HCO3、CO32NH4+與與SiO32常見(jiàn)常見(jiàn)“完全雙水解完全雙水解”的弱離子組合的弱離子組合如如: (NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3CO

14、ONH4但有些弱酸弱堿鹽是進(jìn)行但有些弱酸弱堿鹽是進(jìn)行“一般雙水解一般雙水解”。用用 連接。連接。（五）多元弱酸酸式酸根的水解與電離的區(qū)別：（五）多元弱酸酸式酸根的水解與電離的區(qū)別： NaHCO3HCO3 + H2O H2CO3 + OH HCO3 + H2O CO32 + H3O + 水解水解 電離電離程度：程度：溶液呈溶液呈 性性堿堿 NaHSO3HSO3 + H2O H2SO3 + OH HSO3 + H2O SO32 + H3O + 水解水解 電離電離程度：程度：溶液呈溶液呈 性性酸酸 NaH2PO4溶液呈溶液呈弱酸弱酸性性 Na2HPO4 、HS-溶液呈溶液呈弱堿弱堿性性1. 下列溶液

15、下列溶液pH小于小于7的是的是A、氯化鉀、氯化鉀 B、硫酸銅、硫酸銅 C、硫化鈉、硫化鈉 D、硝酸鋇、硝酸鋇2. 下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是A.碳酸鉀碳酸鉀 B. 硫酸氫鈉硫酸氫鈉 C. 碳酸氫鈉碳酸氫鈉 D. 氯化鐵氯化鐵【課堂練習(xí)【課堂練習(xí)】3. 下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是A.NH4+ B. SO42 B. C. Al3+ D. F 4. 氯化銨溶液中離子濃度從大到小排氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是列正確的是A. NH4+ 、H + 、OH 、Cl B. Cl 、 NH4+ 、H + 、OH C. H

16、 +、 Cl 、 NH4+ 、OH D. Cl 、 NH4+ 、 OH 、H +【課堂練習(xí)【課堂練習(xí)】水解離子方程式的書寫技巧水解離子方程式的書寫技巧缺啥補(bǔ)啥法缺啥補(bǔ)啥法 按照弱離子參與水解的原則，按照弱離子參與水解的原則，首先首先找出找出弱離子，弱離子與水反應(yīng)弱離子，弱離子與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的同電的同電性的離子性的離子 氫離子或氫氧根離子氫離子或氫氧根離子 ，然后等式，然后等式兩邊缺啥補(bǔ)啥，最后配平。兩邊缺啥補(bǔ)啥，最后配平。如如CuSO4：參與水解的是：參與水解的是Cu2+，生成對(duì)應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子的陽(yáng)離子H+，Cu2+H2O H+OH- =？H+把水看成是水看成是H+OH-，顯然，

17、陽(yáng)離子將與，顯然，陽(yáng)離子將與OH-結(jié)合生成結(jié)合生成Cu OH 2。Cu2+H2O=Cu OH 2H+，將其配平即得，將其配平即得水解離子方程式：水解離子方程式：Cu2+2H2O=Cu OH 22H+HCO3-H2O H+OH- =？OH-將將HCO3- 與與H+結(jié)合生成結(jié)合生成H2CO3代替？，再代替？，再配平，即得水解離子方程式配平，即得水解離子方程式：HCO3- H2O= H2CO3OH-如如NaHCO3水解；參與水解的是水解；參與水解的是HCO3-，生成對(duì)應(yīng)的陰離子生成對(duì)應(yīng)的陰離子OH-。Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+ 1. 請(qǐng)分別寫出請(qǐng)分別寫出NaNa2 2S S 、CuSO

18、4 發(fā)發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式。生水解反應(yīng)的離子方程式。隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)Na2S溶液溶液:CuSO4溶液溶液:隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)AFe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ BBr- + H2O HBr + OH-CCO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-DNH4+ +2H2O NH3H2O + H3O+DE. CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+【課堂小結(jié)【課堂小結(jié)】一、鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：一、鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：二、鹽溶液呈不同酸堿性的原因：二、鹽溶液呈不同酸堿性的原因：三、鹽類水解：三、鹽類水解：1、概念：、概念：2、水解的條件：、

19、水解的條件：3、水解的實(shí)質(zhì)：、水解的實(shí)質(zhì)：4、水解的特點(diǎn)：、水解的特點(diǎn)：5、水解的規(guī)律：、水解的規(guī)律：溶液中溶液中鹽鹽電離出來(lái)的電離出來(lái)的弱離子弱離子跟跟水水所電離出所電離出來(lái)的來(lái)的H+ 或或OH 結(jié)合生成結(jié)合生成弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)的反應(yīng)。的反應(yīng)。鹽易溶，有弱離子。鹽易溶，有弱離子。破壞水的電離平衡。破壞水的電離平衡。生成弱電解質(zhì)；生成弱電解質(zhì)；可逆；吸熱；一般微弱；水解平衡。可逆；吸熱；一般微弱；水解平衡。 有有弱弱就水解；無(wú)就水解；無(wú)弱弱不水解；不水解； 越越弱弱越水解；都越水解；都弱弱雙水解；雙水解； 誰(shuí)誰(shuí)強(qiáng)強(qiáng)顯誰(shuí)性；同強(qiáng)顯顯誰(shuí)性；同強(qiáng)顯中中性。性。四、鹽類水解：四、鹽類水解：課本課本59頁(yè)第頁(yè)第1、2題題 2、弱酸弱堿鹽能否水解？若、弱酸弱堿鹽能否水解？若能水解，弱酸弱堿鹽溶液的酸堿能水解，弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性如何確定？說(shuō)明理由。性如何確定？說(shuō)明理由。