1、10 月 11 日酸堿中和滴定的拓展應(yīng)用咼考頻度：難易程度：I施冽在線faiSn li某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定某CuCl2晶體試樣的純度，試樣不含其他能與 廠發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)，已知：2 豐222Cu + 41 =2CulJ+I2, I2+ 2S,O3-=S4O6一+ 21 。取mg 試樣溶于水，加入過量 KI 固體，充分反應(yīng)，用 0.100 0 mol L1NQSQ 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，部分實(shí)驗(yàn)儀器 和讀數(shù)如圖所示。下列說法正確的是A 屮川 乙丙 丁A. 試樣在甲中溶解，滴定管選乙B. 選用淀粉作指示劑，當(dāng)甲中溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色時(shí)，即達(dá)到滴定終點(diǎn)C.丁圖中滴定前，滴定管的讀數(shù)為a- 0.5

2、0 mLD. 對(duì)裝有標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前后讀數(shù)方式如丁圖所示，則測(cè)得的結(jié)果偏小【參考答案】D【試題解析】A 項(xiàng)，甲中盛裝的是含有 I2的溶液，則滴定管中盛裝的為Na2S2Q標(biāo)準(zhǔn)溶液，該溶液顯堿性，應(yīng)選用堿式滴定管（丙），不正確；B 項(xiàng)，溶液變色且經(jīng)過 30 s 左右溶液不恢復(fù) 原來的顏色，視為滴定終點(diǎn)，不正確；C 項(xiàng)，滴定管“ 0”刻度在上端，故滴定前的讀數(shù)為a+ 0.50 mL ,不正確；D 項(xiàng)，滴定后俯視讀數(shù)，將導(dǎo)致讀數(shù)偏小，故測(cè)得的結(jié)果偏小，正確中和滴定操作不僅適用于酸堿中和反應(yīng)，還可以遷移應(yīng)用于氧化還原反應(yīng)、NaOl 和NQCO混合溶液與鹽酸的反應(yīng)及沉淀反應(yīng)。I氧化還原滴定法(

3、1) 原理：以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì)。(2) 實(shí)例1酸性 KMnQ 溶液滴定 H2C2O 溶液原理：2MnO4+6H+5HZC2O410CQT+2Mri+8HlO指示劑：酸性 KMnO 溶液本身呈紫色，不用另外選擇指示劑，當(dāng)?shù)稳胍坏嗡嵝?KMnO 溶液后,溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明到達(dá)滴定終點(diǎn)。2N&SQ 溶液滴定碘液原理：2Na2$Q+l2-NS4Q+2Nal指示劑：用淀粉作指示劑，當(dāng)?shù)稳胍坏蜰SzQ溶液后，溶液的藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，說明到達(dá)滴定終點(diǎn)。雙指示劑滴定法(以鹽酸滴定 NaO!和 Na2CO 的混合溶液為例

4、)酚酞作指示劑：NaOH+HCINaCI+HONa2CG+HCI-NaCI+NaHCO甲基橙作指示劑： NaHCGHCI-NaCI+COT+HOf沉淀滴定法(利用生成沉淀的反應(yīng))應(yīng)用最多的是銀量法，即利用 Ag+與鹵素離子的反應(yīng)來測(cè)定 Cl-、Br 或 I-的含量。Xtife bS ttu nSn1.HbSQ 是一種弱酸，實(shí)驗(yàn)室欲用0.01 mol的 Na2$Q 溶液滴定丨2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為I2+ 2Na2SQ=2Nal + NQSQ,下列說法合理的是A.該滴定可用甲基橙作指示劑A. NaCIB. NaBrB. NQSQ 是該反應(yīng)的還原劑C. 該滴定可選用如圖所示裝置D. 該反應(yīng)中每消耗 2

5、 mol Na2S2Q,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 4 mol2滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：（1） 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH 溶液，下列情況會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的是_ （填選項(xiàng)字母）。A. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管刻度B.盛裝 NaOH 溶液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用NaOH溶液潤洗C. 酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗D. 滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失1（2） 取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.02 molL的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO+5HCQ+3HzSQ_ bSQ+IOCOf+2M nSG+8HzO滴定數(shù)

6、據(jù)如下：滴定次數(shù)待測(cè)液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn) KMnO 溶液體積（mL）滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次25.000.5020.40第二次25.003.0023.00第三次25.004.0024.101滴定時(shí)，KMnO 溶液應(yīng)裝在 L 填“酸”或“堿”）式滴定管中；滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。2該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 _ 。（3）沉淀滴定要求滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。參考下表中的數(shù)據(jù)，若用 AgNO 滴定 NaSCN 溶液，可選用的指示劑是 _ （填選項(xiàng)字母）。難溶物AgClAgBrAgCNAgzCrQAgSCN顏色白淺黃白磚紅白Ksp1.77X10-10135.35X10-16

7、1.21X10-121.12X10-121.0X10A. NaCIB. NaBrD. NaCrO4喪肓 仗労* 眸林*審丈皐伽悼涼. * ”*$建 X 才盲*勒色 0 0* *參考薈案了1 .【答案】B【解析】溶液中有單質(zhì)碘，應(yīng)加入淀粉溶液作指示劑，碘與硫代硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)，單質(zhì)碘消失，藍(lán)色褪去，故A 錯(cuò)誤；NQSQ 中 S 元素化合價(jià)升高被氧化，作還原劑，故 B 正確；NaaSzQ 溶液顯堿性，應(yīng)該用堿式滴定管，故C 錯(cuò)誤；反應(yīng)中每消耗2 mol Na2S2Q,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 2 mol，故 D 錯(cuò)誤。2.【答案】（1）CD（2） 酸 錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)

8、不褪色0.04 molL-1（3） D【解析】本題考查化學(xué)實(shí)殮方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，渉及釀堿中和滴定、誤差分析、難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)等。 A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀，造成標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)H待錯(cuò)誤；a酸式滴定管使用前水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤肚 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸物質(zhì)的量濃度偏心卩（標(biāo)準(zhǔn)能大， 則測(cè)走結(jié)果偏高，正確；D.堿式滴走管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，造成X標(biāo)準(zhǔn)偏大，則測(cè)走結(jié)果 偏咼正確答案選CD*（2） 因?yàn)?KMnO 具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕橡膠管，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；因KMnO 溶液自身有顏色，可作為指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；設(shè)草酸的濃度為C,由反應(yīng)方程式得 2KMn05H2C2Q,消耗 KMnO）溶液的平均537311體積為 20.00 mL 貝 U 25X10-L c=X20X10-LX0.02 molL-,解得c=0.04 mol L-。2（3） 若用 AgNO 去滴定 NaSCN 溶液，可選用的滴定