1、 第二章 化學反應與能量 第二節 化學能與電能教學設計（第1課時） 興文二中 蔣智三維目標知識與技能：1、了解化學能與電能的轉化關系及其應用2、知道電池是利用氧化還原反應將化學能轉化成電能的裝置。3、形成原電池的概念，探究原電池的構成條件過程與方法： 1、通過經歷假設與猜想、設計方案、進行實驗、總結解釋實驗現象、得出結論、應用結論解決問題的過程，學習科學探究的方法，提高科學探究能力。2、通過實驗培養觀察能力與分析思維能力。情感態度與價值觀： 1、通過原電池實驗設計體會到科學探究的艱辛與喜悅，以及化學在生活中的巨大實用價值，進一步激發學習化學的興趣和信心。2、關注能源問題，逐步形成正確的能源觀。

2、3、培養學生勤于思考、探索求實的科學態度。教學重點：通過科學探究逐步設計出原電池，并了解其實驗原理、。教學難點：用已學過的有關知識探究化學能轉化為電能的條件和裝置教學方法實驗探究法通過實驗，分析、討論、思考、交流、歸納、小結。教具準備：多媒體 燒杯 導線 電流表 銅片（銅絲） 鋅片（鋅粒） 石墨棒 稀硫酸 酒精 教學過程教學環節教師活動學生活動備注環節一【引入】實物展示不同的化學電池【提問】電池為什么可以使電器工作？【多媒體展示】不同的電池觀察、思考回答問題觀察、思考，感受不同而神奇的電池世界設計目的：從常見的生活用品引起學生學習本節的興趣環節二火力發電原理及優缺點【講述】大家都知道現今生活中

3、電與我們生活的密切程度，可以說現在要是沒了電那我們的生活將會感到非常不方便。【多媒體展示】電能【投影】了解一次能源和二次能源通過閱讀【資料卡片】用自己的話總結一次能源和二次能源設計目的：了解常見的能源【設疑】化學能可以轉化為熱能，那么化學能和電能之間是如何轉化的呢？在我國，電能主要來源是什么呢？通過觀察多媒體資料2001年我國和日本發電總量構成圖、火力發電的相關圖片，以及教材P40頁的知識進行思考和回答火力發電中能量的轉化方式是怎樣的？火力發電又有哪些優點和缺點呢？小組討論積極回答能量的轉化參與回答火力發電的優點和缺點設計目的：辯證、全面地看待物質的性質【過渡】【設疑】針對火力發電的缺點，怎樣

4、才能提高能源的利用率，減小污染呢？能否通過某些方式將化學能直接轉化為電能呢？【小結】解決的第一問題是電子的定向移動形成電流小組討論化學反應釋放的能量直接轉化為電能，所要解決的第一問題是什么呢？ 小組討論，交流，確定合理實驗方案。環節三科學探究1實驗步驟：在另一支試管中加入少量稀硫酸和一小粒鋅粒，再將一根粗銅絲插入試管，觀察一會兒，使銅絲與鋅粒接觸，觀察現象?！径嗝襟w展示】實驗現象和離子方程式觀察演示實驗，驗證預測。觀察、思考、記錄實驗現象書寫反應的離子方程式 教學過程教學環節教師活動學生活動備注思考設問【思考設問】反應中哪種物質失去電子，哪種物質得到電子？ 是通過什么途徑將電子轉移給溶液中的？

5、在這個過程中起什么作用？ 3想什么方法讓這種電子的轉移變成電流？觀察、思考分組討論，回答問題積極設計思路回答問題3依據問題三設計出一套方案把電子的轉移變成電流 設計目的：利用問題3進行引導從而引出科學探究2環節三科學探究2【實驗探究2】【分組實驗】實驗步驟：將鋅片和銅片用導線連接，平行插入盛有稀硫酸的燒杯中，觀察現象?！舅伎荚O問】 1是通過什么途徑將電子轉移給溶液中的？導線在這個過程中起什么作用？2你認為這個過程中能量的轉化關系是怎樣的？3 怎樣才能知道導線中有電子通過？ 【分組實驗】學生動手實驗觀察、思考、記錄實驗現象完成記錄實驗現象和書寫離子方程式設計實驗、小組評價實驗方案、觀察演示實驗，

6、了解實驗是化學研究中的重要方法。小組討論，回答問題老師抽問，小組評價回答結果是否合理和正確設計目的：了解實驗是化學研究中的重要方法?！具^渡】利用問題3進行引導：問題3 怎樣才能知道導線中有電子通過？如何設計檢測電流？ 設計實驗、小組評價實驗方案、自己動手并觀察演示實驗設計目的：過渡，引出科學探究3環節三科學探究3將鋅片和銅片用導線（導線中間用電流計連接好）連接，平行插入盛有稀硫酸的方形槽中，指導學生觀察實驗現象。 【分組實驗】學生動手實驗觀察、思考、記錄實驗現象完成記錄實驗現象和書寫離子方程式回答實驗現象設計目的：了解實驗是檢驗設計是否合理的重要方法。 教學過程教學環節教師活動學生活動備注環節

7、三科學探究3【多媒體展示】現象【思考設問】 將鋅片和銅片用導線（導線中間用小燈泡或發光二極管連接）連接，平行插入盛有稀硫酸的燒杯中，會有什么現象？觀察、記錄回答問題 環節四原電池裝置原理探討環節三【小結】 多媒體展示整套裝置的特點分析綜合分析，引出原電池定義【板書】原電池：把化學能轉化為電能的裝置 【分組實驗】通過多媒體對裝置進行理性思考，回憶再現氧化還原反應知識記錄電極反應1、銅鋅原電池電極反應： （負極）鋅片：Zn - 2e- = Zn2+（氧化反應） （正極）：銅片：2H+ + 2e-=H2( 還原反應)2、 原電池的電極名稱 負極：電子流出 正極：電子流入設計目的：圖形直觀感受，強化記

8、憶【過渡】是不是把兩塊金屬用導線連接插入液體中就能產生電流呢？是不是任何金屬均可？是不是一定要金屬？是不是任何溶液均可？ 設計實驗、小組評價實驗方案、自己動手并觀察演示實驗設計目的：原電池的構成條件探究環節五原電池的構成條件探究探究條件1：學生總結出形成條件一：通常用兩種活潑性不同的材料作電極設計目的：實驗探究探究引出形成條件1：兩個活潑些不同的電極環節五原電池的構成條件探究探究條件2： 稀硫酸學生自我總結出形成條件二：形成條件二：兩極之間填充電解質溶液設計目的：對比試驗引出形成原電池的形成條件環節五原電池的構成條件探究學生總結出形成條件三：形成條件三：兩極相連形成閉合回路教師小結：抽小組小結形成原電池的條件，小組相互評價設計目的：對比試驗引出形成原電池的形成條件環節六課堂反饋課堂總結【學生活動】【多媒體展示】練習 :下面哪些是原電池？若是，分別寫出電極反應【學生活動】完成聯系，課堂反饋作業布置 ： 教材P45頁第4題和相關習題本節課堂總結設計目的：課堂反饋，對知識的檢測板書設計一. 化學能轉化為電能（1） 火力發