1、. 溶液的濃度教學設(shè)計白土窯寄宿制學校 郭艷華【教學目標】1.知識與技能（1）掌握溶液組成的一種表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。（2）初步學會配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液。2.過程與方法：（1）通過溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算，使學生掌握基本的解題方法，提高學生的解題能力。（2）通過練習一定質(zhì)量分數(shù)溶液的配制，使學生掌握溶液配制的基本步驟。3.情感態(tài)度與價值觀：讓學生在練習計算的過程中，了解溶液與生產(chǎn)、生活的廣泛聯(lián)系，了解學習化學的最終目標是為社會服務(wù)。【教學重難點】1、教學重點：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概念的建立及其簡單計算；2、教學難點：理解溶液組成的含義，找準溶質(zhì)、溶劑、溶液的關(guān)系【教學準

2、備】相關(guān)課件及其教學藥品、儀器藥品：無水硫酸銅、NaCl 、H2O儀器：天平、量筒、燒杯、藥匙、玻璃棒【教學方法】講授法、實驗法、合作學習法、討論法【教學過程】（一）創(chuàng)景激趣，明確目標課題引入：投影展示人們在死海里能盡情娛樂的圖片引入-課題3 溶液的濃度展示目標：（教學意圖：突出本節(jié)課的教學目標。）(二)自主初探、合作釋疑環(huán)節(jié)一：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念1. 提問：同樣多的紅糖水哪杯最濃.同樣多的兩杯白糖水哪杯最甜.含糖多少.濃到什么程度.總結(jié)：通過觀察顏色、嘗味道等方法來判斷溶液的濃稀，僅僅是判斷溶液濃稀粗略的方法。日常生產(chǎn)中用到的溶液濃度都是確定的。（舉例說明）2.實驗9-7師生合作演示：將0

3、.1 g、0.5g、2g的硫酸銅分別放入三支裝有20 ml水的燒杯中，配成溶液后對比。實驗9-8配制不同濃度的兩種氯化鈉溶液并作對比。總結(jié)：通過對比，進一步說明不能靠顏色和味道來判斷溶液的濃稀，需找到一種確切表示溶液組成的方法。3.歸納得出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的意義。（教師強調(diào)注意事項）4.（1）討論與交流：生理鹽水中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為0.9%，它的含義是什么.某硫酸鈉溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為 38%，下列描述正確的是 A.每100 g的溶液里有硫酸鈉38 g。B.每100 ml的溶液里有硫酸鈉38 ml。（2）求算：實驗97、8中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（3）對溶

4、質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)進行轉(zhuǎn)換，并作填表練習。氯化鈉的質(zhì)量 水的質(zhì)量 氯化鈉溶液的質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 30克 120克 24克 126克 10克 90% 90克 180克 200克 40%（4）填表：將硫酸銅溶液分別進行下列變化：分成三份、加水、加入溶質(zhì)、蒸發(fā)少量水時，溶質(zhì)的質(zhì)量、溶劑的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量和溶液的濃度如何變化.溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量濃度分成三份加水加入溶質(zhì)蒸發(fā)少量水環(huán)節(jié)二：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算題型一 ：關(guān)溶質(zhì)、溶劑和溶液之間的換算計算的依據(jù)：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式和變形公式【例1】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制150 kg的這種溶液，需要氯化鈉

5、和水的質(zhì)量各是多少.練習1、20g 10%的鹽水中放入 2g水或2g食鹽，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。練習2、20g 10%的鹽水中倒出一半，求：剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。題型二：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算 1、討論一：200C時，氯化鈉溶解度為36g。有人說:“200C時，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是36%。”這種說法對嗎.為什么.總結(jié)：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的比較2、討論二：200C時，氯化鈉溶解度為36克， （1）若將32克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少.（2）若將36克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少. （3）若將38克氯化鈉溶于100

6、克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少. 從上面討論中你得到什么啟示.說明什么問題.總結(jié)：在一定溫度下的飽和溶中：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%=溶解度溶解度+100克100%在一定溫度下的飽和溶液是最濃的溶液。【例2】已知20時食鹽的溶解度為36g，求20時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。練習2、能否配制出20溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30的食鹽水題型三 ：有關(guān)溶液稀釋或濃縮的計算1.思考： 向20%的某濃溶液中加水后溶液、溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量如何變化. 如何解決有關(guān)溶液稀釋的計算.2.計算的依據(jù) ：稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量 = 稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量濃縮前溶質(zhì)質(zhì)量 = 濃縮后溶質(zhì)質(zhì)量【例題3】化學實驗室現(xiàn)有98%的濃

7、硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液需要多少克水.練習3、配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度為1.84g/m L)多少mL.題型四： 有關(guān)化學方程式的計算 1.分析：下面哪種解法正確.實驗室用100g稀硫酸和多少g鋅恰好完全反應(yīng)可制得0.8g氫氣。A解：設(shè)所需鋅的質(zhì)量為 X B解：設(shè)所需鋅的質(zhì)量為XH2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2h H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2h98 65100g XX=66.3g65 2X 0.8gX=26g2.注意點：溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入化學方程式中計算，必須換算成溶質(zhì)的質(zhì)量。【例題4】100g 9.8%硫酸跟多少克鋅反應(yīng).同時生成多少克氫氣.練習4、實驗室用100g稀硫酸和一定量的鋅完全反應(yīng)，制得0.8g氫氣。求該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。環(huán)節(jié)三：課堂小結(jié)(三)、練習反饋、拓展思維1、配制100L密度為1.1L的20%的NaCl溶液，需要多少gNaCl和多少g水.2、配制500m L20%的硫酸溶液(密度為1.14g/mL)需要98%硫酸溶液(密度為1.84g / mL )多少mL 3、鞏固練習：40g10%NaOH溶液跟多少克10%鹽酸完全反應(yīng).反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少.【板書設(shè)計】課題3 溶液的濃度1、概念