1、金屬的化學性質的教學設計教學目標：知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應，初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應以及與化合物的溶液的反應。通過對金屬活動性順序的學習，能對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。通過活動與探究，培養學生細致觀察實驗現象的良好行為習慣、從細微實驗現象差別分析得出實驗結論的能力，形成科學、嚴謹的治學精神。重點和難點：金屬與氧氣反應；金屬活動性順序；置換反應的判斷實驗準備：教師：鎂條、鋅片、鐵片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、鋁絲、鐵絲、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液和多媒體課件。學生：鑷子、試管夾、試管架、試管、砂紙、火柴、酒精燈、小木條。

2、課時安排：2課時教學過程：教師活動學生活動教學意圖（第一課時）創設情境引入多媒體展示下列實物照片：黃金項鏈、銀戒指、鐵匠鋪剛打制出的鐮刀、鎂條。  從學生熟悉的裝飾品入手，有力地激發了學生尋求“金屬為什么會變色”的欲望。問題是否為各種金屬的本質顏色?不是本質顏色的原因是什么？  學生活動學生討論并填寫下列表格并交流：（任選兩種）猜想鎂條、鐮刀變色的原因。鏈接民間諺語：“真金不怕火煉”的具體含義是什么？學生討論、小結：有的金屬能與氧氣發生反應，有的不能。如（化學方程式）：3Fe+2O2 Fe3O4  從生活中的普通現象得到金屬能與酸反應

3、這一性質，無生硬感和灌輸感，可謂水到渠成。銜接生活小知識綠豆在鐵鍋中煮熟后為何會變黑？在生活中有這樣一個現象：綠豆在鐵鍋中煮了以后會變黑；蘋果、梨子用鐵刀切了以后，表面也會變黑。請同學們想一想這是為什么呢？教師講解：這是因為綠豆、蘋果、梨子與多種水果的細胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和鐵反應，生成黑色的鞣酸鐵。綠豆在鐵鍋里煮，會生成一些黑色的鞣酸鐵，所以會變黑。問題：從剛才的生活小常識中你有什么啟示？    由生活常識創設情境，激起學生強烈的好奇心，比平淡的言語過渡更具“挑逗性”，學生也覺得“學習化學真有用”?；顒优c探究：探究金屬能否與酸反應。（從以下幾方面進

4、行觀察）學生猜想：金屬與酸可能會發生反應。學生完成表格，討論、交流。通過學生自己提出問題猜想探究交流分析歸納小結，使學生覺得金屬活動性順序好像是自己剛發現的，既有所獲，又體驗了成功感。知識情景再現觀察漫畫。補充素材：多媒體展示銀戒指、鉛、白金戒指與硫酸反應的現象。問題：從你的探究和情景素材中你有何發現或有哪些收獲？問題1：根據與酸反應的快慢或劇烈程度，能否判斷出上述金屬中哪種最易與酸反應，即它們的金屬活動性如何？問題2：上述反應是否是我們學過的化合反應、分解反應？上述幾個反應有何共同點？學生回答：不是所有的金屬都可與酸發生反應。金屬種類不同，與酸反應的劇烈程度不一樣。產生的氣體能燃燒，經檢驗是

5、氫氣。學生書寫上述反應的化學方程式：（板演）（教師指導）Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2       借助教學的輔助手段，讓知識再現，有利于突破難點，掃清障礙。聯想與運用：1.多媒體展示：下列反應是否都是置換反應？a.CO+CuO=Cu+CO2b.Fe+CuSO4=FeSO4+Cuc.NH4HCO3=NH3+CO2+H2O2.活動與探究：黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子常以黃銅冒充黃金，進行詐騙活動。因為單純從顏色、外形上看，黃銅（銅鋅合金）與黃

6、金極為相似，所以很難區分?，F請你設計兩種實驗方案鑒別真假黃金，要求寫出實驗方法、現象和結論。學生討論、歸納反思小結：Mg、Fe、Zn、Cu的金屬活動性依次減弱。置換反應的定義。 反思小結通過本節課的學習，你知道了金屬的哪些化學性質？你還有哪些收獲或疑惑不解的地方？  鞏固與練習課本P141、3、4。課后小實驗：Sn、Pb、Ag與稀鹽酸反應。 看似練習，實為伏筆，為下節課進一步得出金屬活動性順序搭臺階。第 二 課 時復習鞏固:你知道了金屬的哪些化學性質，并寫出有關的化學方程式。能與O2反應：4Al+3O2=2Al2O3。能與稀鹽酸(或稀硫酸)反應：Mg+2

7、HCl=MgCl2+H2     Fe+H2SO4=FeSO4+H2質疑激趣（小故事）奇怪的天平：趣味化學小組的張同學，從實驗室借來一臺天平，在天平兩端秤盤里各放兩只大小和重量都相等的燒杯，再在兩只燒杯中分別倒入等質量的硫酸銅溶液和硫酸鎂溶液，使天平保持平衡。接著他又拿兩個質量相等的鋁球，并同時將這兩個鋁球分別放入兩個燒杯之中，這時天平兩端繼續保持平衡。過一會兒，將鋁球取出，天平慢慢地傾斜了。是天平出了毛病，還是其他什么原因？問題：為什么把鋁球放入兩燒杯中天平不能平衡？導致天平不平衡的原因你能否猜一猜？學生猜想：可能是鋁與其中的一種溶液發生了反應，而另一

8、種沒有。學生驗證猜想:教師展示：鋁絲、硫酸銅溶液、硫酸鎂溶液。學生探究，完成下表：藥品實驗現象結論鋁與硫酸銅溶液  鋁與硫酸鎂溶液  教師補充：鐵絲、銅絲、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液。學生實驗“自助餐”，完成下表中的任意兩個。反應物質實驗現象結論      學生交流。問題：同學們剛才吃“自助餐”的時候有什么發現？學生1：我發現鋁能與硫酸銅溶液反應而不能與硫酸鎂溶液反應，知道了天平不平衡的原因。學生2：我發現鐵能置換出銅、銀，不能置換出鋁。學生3：我發現鐵、銅不能置換出鋁，但能置換出銀。問

9、題：根據你的發現，你能分析一下原因嗎？學生分析：    鋁能置換出銅、銀，說明鋁的活動性比銅、銀強。鐵能置換出銅、銀，說明鐵的活動性比銅、銀強。鐵、銅不能置換出鋁，說明鋁的活動性比鐵、銅強。學生歸納：Fe、Cu、Al、Ag的活動性順序從強到弱是Al、Fe、Cu、Ag。教師引導學生歸納：金屬活動性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。問題與啟示:問題：是不是所有的金屬都能與酸反應？是不是所有的金屬都能相互從其化合物的溶液里置換出來？啟示：金屬與酸發生反應的條件。金屬與金屬化合物溶液反應的條件。反思小結:歸納金屬的化學性質：與氧氣反應、與酸反應、與金屬化合物溶液反應。金屬活動性順序應用：置換反應的條件。練習與鞏固:1、教材P145、6、7、82、下列物質能由金屬與酸直接反應生成的是（）   （A）CuCl2  （B）FeCl3  （C）ZnCl2  （D）AgCl3、下表是某種常見的金屬的部分性質：顏色、狀態硬度密度（g/cm）熔點（）導電性導熱性延展性銀白色固體較軟2.70660.4良好良好良好將該金屬投入稀鹽酸中，可產生大量的無色氣體。根據上述信息回答以下問題：試推斷該金屬可能的一種用途。該金屬的活動性比銅。（填“強”或“弱