1、電化學電化學 原電原電池池知識目標知識目標（1 1）原電池原理、構成條件、電極名稱的判斷。）原電池原理、構成條件、電極名稱的判斷。（2 2）電極反應方程式的書寫。）電極反應方程式的書寫。（3 3）生活中常見的化學電源的認識。）生活中常見的化學電源的認識。一、原電池一、原電池1 1、概念：、概念：將化學能轉化成電能的將化學能轉化成電能的叫做原電池。叫做原電池。原電池原電池與與普通氧化還原反應普通氧化還原反應的差異的差異原電池將化學能轉變為電能原電池將化學能轉變為電能不同點不同點原電池反應快原電池反應快反應部位反應部位反應速率反應速率能量變化能量變化負極失去電子發生氧化反應負極失去電子發生氧化反應

2、正極得到電子發生還原反應正極得到電子發生還原反應2 2、構成原電池的條件、構成原電池的條件（1 1）必須必須自發自發進行氧化還原反應進行氧化還原反應；（3 3）兩個電極必須插入兩個電極必須插入電解質溶液中電解質溶液中或或熔融的電熔融的電 解質中解質中；（4 4）兩個電極必須兩個電極必須相連相連并形成并形成閉合回路閉合回路。（2 2）必須有必須有兩種活潑性不同的兩種活潑性不同的導電材料導電材料作電極；作電極；兩種活潑不同的金屬。兩種活潑不同的金屬。一種金屬與一種非金屬（如石墨）。一種金屬與一種非金屬（如石墨）。兩電極都是其它材料。兩電極都是其它材料。電極材料電極材料3 3、原電池工作原理、原電池

3、工作原理e-e-I I負極負極()：Zn2eZn2正極正極()：2H+2eH2溶液中溶液中離子流向離子流向電子流向電子流向電極反應電極反應陰離子陰離子負極負極氧化反應氧化反應電子經外導線電子經外導線正極正極陽離子陽離子還原反應還原反應1 1、原電池的反應原理、原電池的反應原理發生氧化還原反應發生氧化還原反應化學能轉化為電能化學能轉化為電能陽離子陽離子 正極正極 陰離子陰離子 負極負極3 3、溶液、溶液內部內部無電子流動，通過陰陽離子定無電子流動，通過陰陽離子定向移動實現內電路的電流向移動實現內電路的電流注意注意2 2、離子移動方向、離子移動方向4 4、正負兩極上進出電子總數、正負兩極上進出電子

4、總數相等相等，根據電，根據電子守恒原理可進行許多有關電極反應的計算。子守恒原理可進行許多有關電極反應的計算。4 4、原電池電極的判斷、原電池電極的判斷特性特性負極負極 電子流出電子流出相對活潑相對活潑失電子失電子 發生氧化反應發生氧化反應正極正極 電子流入電子流入 相對不活潑相對不活潑 得電子得電子 發生還原反應發生還原反應1 1、根據、根據定義定義來判斷：電子流出的一極是負極；電子來判斷：電子流出的一極是負極；電子流入的一極是正極。流入的一極是正極。2 2、根據、根據反應類型反應類型來判斷：發生氧化反應的一極是負來判斷：發生氧化反應的一極是負極；發生還原反應的一極是正極。極；發生還原反應的一

5、極是正極。3 3、根據、根據電極活潑性電極活潑性來判斷：一般來說，較活潑的一來判斷：一般來說，較活潑的一極是負極；較不活潑的一極是正極。極是負極；較不活潑的一極是正極。4 4、根據、根據離子流向離子流向來判斷：陰離子移向的一極是負極；來判斷：陰離子移向的一極是負極；陽離子移向的一極是正極。陽離子移向的一極是正極。練習練習: :下列裝置是不是原電池下列裝置是不是原電池? ?若是若是, ,指出正負極指出正負極. .CuSO4ZnCuZnSO4溶液溶液FeCNaCl 拓展拓展 請結合組成原電池的條件，將氧化還原反應請結合組成原電池的條件，將氧化還原反應： （1 1）Fe + CuFe + Cu2+2

6、+ = Cu + Fe = Cu + Fe2+2+ （2 2）4A14A13O3O2 26H6H2 2OO4A1(OH)4A1(OH)3 3設計成一個原電池設計成一個原電池( (注意有鹽橋的設計注意有鹽橋的設計) )。1 1、電解液：、電解液： 。2 2、電極材料：、電極材料： 正極正極 ，負極，負極 。3 3、電極反應式、電極反應式 ： 負極負極: : 。 正極正極: : 。 歸納歸納 原電池的設計方法原電池的設計方法: : 怎樣選擇確定原電池的負極、正極材料？怎樣選擇確定原電池的負極、正極材料？ 怎樣選擇確定原電池的電解質溶液？怎樣選擇確定原電池的電解質溶液？ 畫原電池的裝置圖時要注意什么

7、問題？畫原電池的裝置圖時要注意什么問題？ 怎樣書寫原電池的電極反應及總反應式？怎樣書寫原電池的電極反應及總反應式？CDAE例例3 3：下列敘述中，可以說明金屬甲比乙活：下列敘述中，可以說明金屬甲比乙活潑性強的是（潑性強的是（ ）A.A.甲和乙用導線連接插入稀鹽酸溶液中，乙甲和乙用導線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶解，甲上有溶解，甲上有H H2 2放出放出B.B.在氧化還原反應中，甲比乙失去的電子多在氧化還原反應中，甲比乙失去的電子多C.C.將甲乙作電極組成原電池時甲是負極將甲乙作電極組成原電池時甲是負極D.D.同價態的陽離子，甲比乙的氧化性強同價態的陽離子，甲比乙的氧化性強c 例例4 4：下列裝置

8、中四塊相同的：下列裝置中四塊相同的ZnZn片，放置一段時間后腐片，放置一段時間后腐蝕速率由蝕速率由慢慢到到快快的順序是的順序是 (4)(4) (2)(2)(1)(1)(3)(3)例例3 3：下列各情況，在其中：下列各情況，在其中FeFe片腐蝕由快到慢的順序是片腐蝕由快到慢的順序是(5)(5)(2)(2)(1)(1)(3)(3) (4)(4)用銅片、銀片、用銅片、銀片、Cu (NOCu (NO3 3) )2 2溶液、溶液、AgNOAgNO3 3溶液、導線溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂和鹽橋（裝有瓊脂-KNO-KNO3 3的的U U型管）構成一個原電池。型管）構成一個原電池。以下有關該原電池的敘述正確

9、的是（以下有關該原電池的敘述正確的是（ ）在外電路中，電流由銅電極流向銀電極在外電路中，電流由銅電極流向銀電極 正極反應為：正極反應為：AgAg+ +e+e- -=Ag=Ag實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續工作實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續工作將銅片浸入將銅片浸入AgNOAgNO3 3溶液中發生的化學反應與該原電溶液中發生的化學反應與該原電池反應相同池反應相同A A B B C C D D C5 5、原電池的應用、原電池的應用（1 1）制作干電池、蓄電池、高能電池等。）制作干電池、蓄電池、高能電池等。（2 2）比較金屬活動性強弱。）比較金屬活動性強弱。（3 3）比較反應速率。）比較反應速率。（4 4）比較金屬腐蝕的快慢。）比較金屬腐蝕的快慢。（5 5）判斷溶液）判斷溶液pHpH值變化。值變化。例例1 1：下列制氫氣的反應速率最快的是（：下列制氫氣的反應速率最快的是（ ）A.A.