1、 問題問題:下列裝置中，能組成原電池的是下列裝置中，能組成原電池的是:( ) 酒精稀H2SO4(A)(B)(C)(D)(E)(F)D、E、FZnCuCuSO4 (aq)H2SO4 (aq) 原電池以原電池以氧化還原反應氧化還原反應為基礎，使為基礎，使氧化反應氧化反應和和還原還原反應反應分別在分別在兩個電極兩個電極上進行，從而上進行，從而產生電流產生電流，實現，實現化學化學能能向向電能電能轉化的裝置。轉化的裝置。將化學能轉化成電能的將化學能轉化成電能的叫做原電池叫做原電池. 一、原電池的基礎知識一、原電池的基礎知識1、概念、概念:2、構成原電池的條件、構成原電池的條件（1）、兩種活動性不同的電極

2、）、兩種活動性不同的電極（2）、與電解質溶液）、與電解質溶液形成閉合回路形成閉合回路（3）、有能自發發生的氧化還原反應。）、有能自發發生的氧化還原反應。3、原電池中正負極的判斷、原電池中正負極的判斷活潑性較強金屬活潑性較強金屬：作負極：作負極練習練習:下列裝置是不是原電池下列裝置是不是原電池?若是若是,指出正負極指出正負極.溶液溶液溶液溶液溶液溶液 濃濃HNO3AlCu電子電子流出流出的一極的一極發生發生氧化氧化反應反應活潑性較弱一極活潑性較弱一極：作正極：作正極電子電子流入流入的一極的一極發生發生還原還原反應反應小結：原電池正負極的判斷方法：小結：原電池正負極的判斷方法：（1 1）根據兩極的

3、金屬活潑性判斷）根據兩極的金屬活潑性判斷（2 2）根據電子流動的方向判斷）根據電子流動的方向判斷（3 3）根據發生的反應判斷）根據發生的反應判斷 金屬性相對活潑金屬性相對活潑的一極作的一極作負負極，另一極為極，另一極為正正極；極； 電子流出電子流出的一極為的一極為負負極，極，電子流進電子流進的一的一極為極為正正極；極； 發生發生氧化反應氧化反應的一極為的一極為負負極；發生極；發生還還原反應原反應一極的為一極的為正正極極1.1.形成裝置后能看到什么現象？為什么？形成裝置后能看到什么現象？為什么？ （2 2）銅片表面有氣泡產生。）銅片表面有氣泡產生。 因為鋅失去的電子經過導線到了銅片上，因為鋅失去

4、的電子經過導線到了銅片上，溶液中的溶液中的H H+ +從銅片上得到電子生成從銅片上得到電子生成H H2 2 銅鋅原電池銅鋅原電池ZnCu 稀稀H2SO4eeee（1 1）電流計指針發生偏轉，）電流計指針發生偏轉， 因為：電子定向移動形成了電流。因為：電子定向移動形成了電流。2、電極反應、電極反應:負極：負極：Zn-2e=Zn2+正極：正極：2H+2e=H2ZnZn2e2e=Zn=Zn2+2+2H2H+ +2e+2e=H=H2 2 氧化反應氧化反應還原反應還原反應負極負極正極正極陽離子陽離子失去電子失去電子溶液中陽離子溶液中陽離子得到電子得到電子陰離子陰離子正極正極負極負極4 4、原電池工作原理

5、、原電池工作原理較活潑金屬較活潑金屬不活潑金屬或石墨不活潑金屬或石墨CuCuZnZn-ZnZn2+2+H H+ +H H+ +電子沿導線傳遞，產生電流電子沿導線傳遞，產生電流SOSO4 42-2- 溶液中，溶液中， 從負極定向移動到正極，從負極定向移動到正極， 從從正極定向移動到負極，形成閉合回路。正極定向移動到負極，形成閉合回路。 5、電極反應式和原電池總反應式的書寫、電極反應式和原電池總反應式的書寫如何書寫原電池的電極反應式？如何書寫原電池的電極反應式？負極：負極：正極：正極：電極反應：電極反應：2H2H+ + + 2e- = H+ 2e- = H2 2 失失電子的一極電子的一極, ,發生

6、發生氧化氧化反應反應, ,需判斷什么物質發生了氧需判斷什么物質發生了氧化反應化反應, ,生成了什么物質，生成了什么物質，還有什么物質還有什么物質參與反應。參與反應。得得電子的一極電子的一極, ,發生發生還原還原反應反應, ,需判斷什么物質發生了還需判斷什么物質發生了還原反應原反應, ,生成了什么物質，生成了什么物質，還有什么物質還有什么物質參與反應。參與反應。電極反應：電極反應：Zn 2e- = ZnZn 2e- = Zn2+2+總反應：總反應：Zn + 2HZn + 2H+ + = H= H2 2 + Zn + Zn2+2+注意：總反應式注意：總反應式 = 正極反應式正極反應式 + 負極反應

7、式負極反應式（20072007全國全國理綜）理綜）在盛有稀在盛有稀H H2 2SOSO4 4的燒杯中放入的燒杯中放入用導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是用導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（ ） 正極附近的正極附近的SOSO4 422離子濃度逐漸增大離子濃度逐漸增大 B. B. 電子通過導線由銅片流向鋅片電子通過導線由銅片流向鋅片C. C. 正極有正極有O O2 2逸出逸出D. D. 銅片上有銅片上有H H2 2逸出逸出CuCuZnZn稀硫酸稀硫酸 E E 銅是陽極，銅片上有氣泡產生銅是陽極，銅片上有氣泡產生F F 銅片質量逐漸減少銅片質量逐漸減少G G 電流從鋅片經導線流向銅片電流從

8、鋅片經導線流向銅片H H氫離子在銅片表面被還原氫離子在銅片表面被還原D D H H1 1、作電源、作電源問題：問題：用銅、銀和硝酸銀溶液設計一個原電池，這個電池用銅、銀和硝酸銀溶液設計一個原電池，這個電池的負極是的負極是 ，電極反應式，電極反應式為為 ， ， 銅銅負極負極: : CuCu -2e-2e- = Cu= Cu2+2+正極正極: : AgAg+ + +e-+e- = Ag= Ag二、原電池原理的運用二、原電池原理的運用 練習練習 請結合組成原電池的條件，將氧化還原反應：請結合組成原電池的條件，將氧化還原反應： 2Fe2Fe3+3+ + Cu = Cu + Cu = Cu2+2+ +

9、2Fe + 2Fe2+ 2+ 設計成一個原電池。設計成一個原電池。1、電解液：、電解液： 。2、電極材、電極材料：料： 正極正極 ，負極，負極 。3、電極反應式電極反應式 ： 負極負極: .正極正極: . FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液溶液碳棒碳棒銅銅Cu 2e = Cu2+2Fe3+ + 2e = 2Fe2+常見化學電源常見化學電源（1 1）干電池：）干電池：Zn筒筒 ：作負極：作負極碳棒碳棒：作正極：作正極炭粉炭粉：作填充物：作填充物，氯化銨：，氯化銨：作電解質作電解質MnO2：作氧化劑：作氧化劑（2 2）鉛蓄電池：）鉛蓄電池：Pb ：作負極：作負極PbO2：作正極：作正

10、極稀硫酸稀硫酸：作電解質溶液：作電解質溶液（3 3）鋰電池）鋰電池P P100100（4 4）氫氧燃料電池：）氫氧燃料電池：鉑電極鉑電極 ：作負極、正極：作負極、正極酸或堿溶液：酸或堿溶液：作電解質溶液作電解質溶液H H2 2：作還原劑：作還原劑O O2 2：作氧化劑：作氧化劑若電解質溶液為若電解質溶液為KOHKOH溶液溶液負極負極: 2H: 2H2 2 - 4e- 4e- - + 4OH + 4OH- - 4H4H2 2O O正極正極: O: O2 2 + 2H+ 2H2 2O + 4eO + 4e- - 4OH4OH- - 總反應總反應：2H2H2 2+ O+ O2 22H2H2 2O O

11、若為酸性或中性介質，試寫出電極反應若為酸性或中性介質，試寫出電極反應式？式？思考思考: :負極負極：2H2H2 2 - 4e- 4e- - 4H4H+ +正極正極: O: O2 2+ 4H+ 4H+ + + 4e+ 4e- - 2H2H2 2O O（1）化學腐蝕化學腐蝕（2）電化學腐蝕電化學腐蝕2、金屬的防護金屬的防護P102鋼鐵的吸氧腐蝕示意圖鋼鐵的吸氧腐蝕示意圖Fe-2e=FeFe-2e=Fe2+2+2H2H+ +2e=H+2e=H2 2負極負極Fe(- )正極正極C(+)鐵的析氫腐蝕鐵的析氫腐蝕水膜呈水膜呈酸性酸性。鐵的吸氧腐蝕：鐵的吸氧腐蝕：水膜呈水膜呈中性中性或或酸性很弱酸性很弱。2

12、Fe-4e=2Fe2+O2+2H2O+4e=4OH-負極負極Fe(- )正極正極C(+)鐵在潮濕的空氣中生銹的原理？鐵在潮濕的空氣中生銹的原理？（3）金屬的防護）金屬的防護1 1。 （1 1）若液面上升，則溶液呈若液面上升，則溶液呈 性，發生性，發生 腐蝕腐蝕, ,電極反應式為：負極：電極反應式為：負極： , ,正極：正極： ； 若液面下降，則溶液呈若液面下降，則溶液呈 性，發生性，發生 腐蝕，電極反應式為：腐蝕，電極反應式為： 負極：負極： 正極：正極： 。（2）如圖如圖, , 水槽中試管內有一枚鐵釘，放置數天觀察：水槽中試管內有一枚鐵釘，放置數天觀察：中性或堿性中性或堿性 吸氧吸氧Fe2e

13、Fe2e- -FeFe2+2+O O2 2+2H+2H2 2O+4eO+4e- -4OH4OH酸性酸性析氫析氫Fe2eFe2e- -FeFe2+2+2H2H+ +2e+2e- -H H2 2 金屬腐蝕的快慢怎么比較？金屬腐蝕的快慢怎么比較？創新設計創新設計P228P2283 3、比較金屬活動性強弱。比較金屬活動性強弱。例例. .下列敘述中，可以說明金屬甲比乙活潑性強的是下列敘述中，可以說明金屬甲比乙活潑性強的是C.C.將甲乙作電極，將甲乙作電極，CuSOCuSO4 4溶液作電解質溶液組溶液作電解質溶液組成原電池時甲是負極；成原電池時甲是負極；A.A.甲和乙用導線連接插入稀鹽酸溶液中，乙甲和乙用

14、導線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶解，甲上有溶解，甲上有H H2 2氣放出氣放出；B.B.在氧化在氧化還原反應中，甲比乙失去的電子多還原反應中，甲比乙失去的電子多；D.D.同價態的陽離子，甲比乙的氧化性強；同價態的陽離子，甲比乙的氧化性強；（C C）練習練習現有現有A A、B B、C C、D D四種金屬，把四種金屬，把A A、B B分分別浸入稀硫酸中，產生氣泡都很慢；別浸入稀硫酸中，產生氣泡都很慢；把把C C、D D分別浸入稀硫酸中，產生氣泡分別浸入稀硫酸中，產生氣泡都很快；把都很快；把A A、B B用導線連接浸入稀硫用導線連接浸入稀硫酸中時，酸中時， A A上有氣泡析出；把上有氣泡析出；把C C

15、浸入浸入D D的硝酸鹽溶液中，的硝酸鹽溶液中，C C的表面有的表面有D D析出。析出。這四種金屬的活動性順序由強到弱為這四種金屬的活動性順序由強到弱為C CD DB BA A4 4、比較反應速率、比較反應速率例例. .下列制氫氣的反應速率最快的是下列制氫氣的反應速率最快的是C.粗鋅和粗鋅和 1mol/L 硫酸；硫酸；A.A.純鋅和純鋅和1mol/L 1mol/L 硫酸；硫酸；B.純鋅和純鋅和18 mol/L 硫酸；硫酸；D.粗鋅和粗鋅和1mol/L 硫酸的反應中加入幾滴硫酸的反應中加入幾滴CuSO4溶液。溶液。（ D D ）練習：在甲試管中盛有練習：在甲試管中盛有C(HC(H+ +) )為為0.01mol/L0.01mol/L的鹽酸，乙、的鹽酸，乙、丙、丁三支試管中分別盛有丙、丁三支試管中分別