1、化學大二輪復習第一部分專題整合突破專題一基本概念第五講氧化還原反應1高考點擊2高頻考點、分層突破3課 后 熱 點 強 化高 考 點 擊最新考綱最新考綱考向分析考向分析1.了解氧化還原反應的本了解氧化還原反應的本質質2.了解常見的氧化還原反了解常見的氧化還原反應應3.掌握常見氧化還原反應掌握常見氧化還原反應的配平和相關計算的配平和相關計算選擇題：選擇題：以生產、生活中的氧化還原反應為載體，以生產、生活中的氧化還原反應為載體，考查氧化還原反應的基本概念、電子轉移數目、氧考查氧化還原反應的基本概念、電子轉移數目、氧化還原反應的簡單計算等化還原反應的簡單計算等非選擇題：非選擇題：結合工藝流程、化學實驗

2、及基本理論，結合工藝流程、化學實驗及基本理論，考查氧化還原反應方程式的書寫與配平，氧化產考查氧化還原反應方程式的書寫與配平，氧化產物、還原產物的判斷，氧化還原反應的簡單計算等物、還原產物的判斷，氧化還原反應的簡單計算等高頻考點、分層突破 1(2019北京，10)下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應的是()考點一氧化還原反應的基本概念考點一氧化還原反應的基本概念B 真真 題題 感感 悟悟悟真題、明方向悟真題、明方向物質物質(括號內為雜質括號內為雜質)除雜試劑除雜試劑AFeCl2溶液溶液(FeCl3)Fe粉粉BNaCl溶液溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀溶液、稀HClCCl2(HCl

3、)H2O、濃、濃H2SO4DNO(NO2)H2O、無水、無水CaCl2 解析A項，Fe粉將溶液中的Fe3轉化為Fe2，涉及氧化還原反應；B項，Mg2與NaOH溶液反應生成Mg(OH)2沉淀，多余的NaOH用稀鹽酸中和，兩個反應均不涉及氧化還原反應；C項，Cl2能溶于水并與水發生氧化還原反應，不能用水除去Cl2中的HCl；D項，NO2溶于水生成HNO3和NO，涉及氧化還原反應。故選B。 2(2017北京，8)下列變化中，氣體被還原的是() A二氧化碳使Na2O2固體變白B氯氣使KBr溶液變黃 C乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D氨氣使AlCl3溶液產生白色沉淀 解析A二氧化碳使Na2O2固體變白，

4、發生反應2CO22Na2O2=O22Na2CO3，CO2的化合價沒有發生改變，過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，不符合題意；B氯氣使KBr溶液變黃，發生反應2KBrCl2=2KClBr2，Cl元素化合價降低，被還原，符合題意；C乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯與溴發生了加成反應，Br元素化合價降低，Br2被還原，乙烯被氧化，不符合題意；D氨氣使AlCl3溶液產生白色沉淀氫氧化鋁，反應過程中NH3化合價沒有改變，不符合題意。答案選B。B 3(2017全國28節選)砷(As)是第四周期A族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：

5、(1)畫出砷的原子結構示意圖_。 (2)工業上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質硫。寫出發生反應的化學方程式_。2As2S35O26H2O=4H3AsO46S 解析(1)從內向外P的各層電子數依次是2、8、5，砷與磷位于同主族且相鄰，砷原子比磷原子多一個電子層，所以從內向外砷的各層電子數分別為2、8、18、5，據此可畫出其原子結構示意圖。(2)根據得失電子守恒先確定As2S3與O2的化學計量數分別為2、5，再結合元素守恒得出H3AsO4、S和H2O的化學計量數分別為4、6、6。 4(2016全國28節選)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用

6、來漂白織物等，其一種生產工藝如下： 回答下列問題： (1)NaClO2中Cl的化合價為_。3 (2)寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式_。 (3)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為_，該反應中氧化產物是_。 (4)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_。(計算結果保留兩位小數)2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4 2 1 O2 1.57 g 知能補漏 1突破氧化還原反應的基本知識 (1)判斷正誤，回顧有關氧化

7、還原反應的相關概念。 有化合價升降的化學反應一定是氧化還原反應() 置換反應全部屬于氧化還原反應，因為有單質參加和生成，化合價發生了變化() 氧化還原反應一定屬于四大基本反應類型() 核核 心心 突突 破破補知能、學方法補知能、學方法 有單質參加或生成的化學反應一定是氧化還原反應() 氧化還原反應中，反應物不是氧化劑就是還原劑() 在氧化還原反應中，金屬單質都做還原劑() 化合反應均為氧化還原反應() 在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑() 某元素由化合態轉化為游離態時，該元素一定被還原() 金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質() (2)根據化合物中各元素化合價代數和等于零的原則，寫出括

8、號內相應元素的化合價。 NaClO2(Cl：_)、ClO2(Cl：_)、CuCl(Cu：_)、N2H4(N：_)、NaBH4(B：_)、K2Cr2O7、Na2CrO4(Cr：_)、H2C2O4(C：_)、Na2S2O3(S：_)、MnO(OH)2(Mn：_)、K2FeO4(Fe：_)、CuFeS2(Fe：_、S：_)、LiNH2(N：_)、LiCoO2(Co：_)。3 4 1 2 3 6 3 2 4 6 2 2 3 3 失去 氧化 還原 得到 還原 氧化 Cl2 MnCl2 1 NA 2熟記15組物質，掌握常見變化規律氧化劑氧化劑Cl2O2濃濃H2SO4HNO3KMnO4(H)、MnO2Fe3

9、KClO3、ClOH2O2對應還對應還原產物原產物ClO2SO2NO或或NO2Mn2Fe2ClH2O 4依據元素的化合價判斷物質的氧化性和還原性 (1)元素處于最高價的物質具有氧化性，如KMnO4。 (2)元素處于最低價的物質具有還原性，如NH3。 (3)元素處于中間價態的物質既有氧化性又有還原性，如SO2。 (4)反應中元素化合價降低的反應物是氧化劑，該物質具有氧化性； 反應中元素化合價升高的反應物是還原劑，該物質具有還原性。 解析由題目信息可知，SO2轉化為固體S，說明SO2在反應中為氧化劑，則MFe2Ox為還原劑，A、B錯誤；MFe2Ox為還原劑，反應后鐵元素的化合價升高，根據化合價變化

10、，有2y22x2，即yx，C正確；反應物為MFe2Ox和SO2，反應前沒有單質參加，SO2沒有發生置換反應，D錯誤。C 備備 考考 驗驗 證證練典題、重應用練典題、重應用C C 解析三個反應都是在溶液中進行的，既屬于氧化還原反應，又屬于離子反應，A正確；生成1 mol Cl2轉移電子數均為2NA，B正確；結合題給信息，氧化性的強弱順序為KMnO4K2Cr2O7MnO2Cl2，C錯誤；還原性與濃度有關，D正確。 4(2019山東臨沂期中).某廠廢水中含KCN的濃度為0.01 molL1，現用氯氧化法處理，發生如下反應(化合物中N化合價均為3價)： KCN2KOHCl2=KOCN2KClH2O (

11、1)上述反應中被氧化的元素是_(用元素符號表示)。 (2)投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣，發生反應KOCNCl2KOHK2CO3N2KClH2O，此反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是_。 (3)若將10 L含KCN的濃度為0.01 molL1的廢水中的KCN氧化成N2除去，最少需要氯氣_mol。C 3 2 0.25 500 mL容量瓶 1(2018北京，9)下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是()考點二氧化還原反應的規律及應用考點二氧化還原反應的規律及應用C 真真 題題 感感 悟悟悟真題、明方向悟真題、明方向ABCD實驗實驗NaOH溶液滴入溶液滴入FeSO4溶液中溶液中石蕊

12、溶液滴入氯石蕊溶液滴入氯水中水中Na2S溶液滴入溶液滴入AgCl濁液中濁液中熱銅絲插入稀硝熱銅絲插入稀硝酸中酸中現象現象產生白色沉淀，產生白色沉淀，隨后變為紅褐色隨后變為紅褐色溶液變紅，隨后溶液變紅，隨后迅速褪色迅速褪色沉淀由白色逐漸沉淀由白色逐漸變為黑色變為黑色產生無色氣體，產生無色氣體，隨后變為紅棕色隨后變為紅棕色 2(2019全國卷，11)下列化學方程式中，不能正確表達反應顏色變化的是() A向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍色消失ZnCuSO4=CuZnSO4 B澄清的石灰水久置后出現白色固體Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O CNa2O2在空氣中放置后由淡黃色變為白色2Na

13、2O2=2Na2OO2 D向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現紅褐色沉淀3Mg(OH)22FeCl3=2Fe(OH)33MgCl2C 解析CuSO4溶液呈藍色，加入足量Zn粉后，Cu2被還原為Cu，溶液變成無色，A項正確；澄清石灰水在空氣中久置能吸收空氣中的CO2，生成CaCO3白色固體，B項正確；Na2O2呈淡黃色，在空氣中放置后變為白色，是Na2O2吸收空氣中的CO2和H2O轉化成了Na2CO3和NaOH的緣故，C項錯誤；向Mg(OH)2懸濁液中加入足量FeCl3溶液出現紅褐色沉淀，是因為Mg(OH)2與FeCl3溶液發生復分解反應生成了更難溶的Fe(OH)3，D項正確。0.

14、128 4下列說法中正確的有_。 (2017課標)向2 mL 0.1 molL1的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液，黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變，則還原性：FeFe2。 (2017課標)將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶；集氣就中產生大量白煙，瓶內有黑色顆粒產生，則CO2具有氧化性 (2017北京)SO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中，產生白色沉淀，說明SO2有還原性 (2017北京)SO2通入Fe2S溶液中，產生黃色沉淀，說明SO2有氧化性 知能補漏 1氧化還原反應中的“四大規律” 核核 心心 突突 破破補知能、學方法補知能、學方法 2

15、利用相關規律解答氧化還原反應問題的三步驟 (1)準確判斷氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物，并根據方程式確定其強弱； (2)氧化還原反應按照“先強后弱”的反應順序進行； (3)靈活應用“化合價升降總數相等”“電荷守恒”及“得失電子守恒”進行簡單計算。 3有關氧化性、還原性強弱的比較規律 (1)根據金屬、非金屬活動性順序比較。 金屬活動性順序：金屬單質的還原性越強，其對應離子的氧化性越弱。 非金屬活動性順序：一般元素的非金屬性越強，對應單質的氧化性越強，對應非金屬離子的還原性越弱。 (2)根據原電池兩極和電解池兩極的放電順序進行判斷。 原電池中，一般活動性較強的金屬作負極，活動性較弱的金屬作正極

16、；電解池中，陽極上物質的放電順序即為對應物質還原性由強到弱的順序，陰極上的陽離子放電順序即為陽離子氧化性由強到弱的順序。A 備備 考考 驗驗 證證練典題、重應用練典題、重應用C 3(2019成都一模)某同學設計完成了以下兩個實驗： 向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。繼續向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色(生成了HIO3)。 向盛有KBr溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紅棕色。繼續向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層的顏色沒有變化。 下列說法錯誤的是() A實驗生成HIO3時發生的反應為I25Cl26H2O=2HIO

17、310HCl B實驗中當CCl4層變成紅棕色時可通過分液的方法獲得Br2的CCl4溶液 C由上述實驗得出Cl2、Br2、I2的氧化性由強到弱的順序是Cl2Br2I2 D由上述實驗得出Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由強到弱的順序是HBrO3Cl2HIO3C 解析加入少許CCl4后滴加氯水，發生反應Cl22I=I22Cl；繼續滴加氯水發生反應I25Cl26H2O=2HIO310HCl，A正確；溴單質易溶于四氯化碳，可通過萃取分液的方法獲得，B正確：中的氧化性強弱為Cl2I2，中的氧化性強弱為Cl2Br2，但不能比較Br2和I2的氧化性強弱，C錯誤：由中的反應知，氧化性：HBrO3Cl2HIO

18、3，D項正確。SO2I22H2O=H2SO42HI 2Fe3FeS2=3Fe22S (3)二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。氯化鈉電解法是一種可靠的工業生產ClO2的方法。該法工藝原理示意圖如圖所示。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應生成ClO2。發生器中生成ClO2的化學方程式為_。2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O 1(2019天津，2)下列離子方程式能用來解釋相應實驗現象的是()考點三氧化還原方程式的配平考點三氧化還原方程式的配平A 真真 題題 感感 悟悟悟真題、明方向悟真題、明方向2 7 解析FeOCr

19、2O3是還原劑，氧化產物為Na2CrO4和Fe2O3，每摩轉移7 mol電子，而NaNO3是氧化劑，還原產物為NaNO2，每摩轉移2 mol電子，根據電子守恒可知，FeOCr2O3和NaNO3的系數比為27。 3(2017北京27)SCR和NSR技術可有效降低柴油發動機在空氣過量條件下的NOx排放。 (1)SCR(選擇性催化還原)工作原理： 尿素CO(NH2)2水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應的化學方程式：_。 反應器中NH3還原NO2的化學方程式：_。 當燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學方程式表示(NH4)2SO4的形成：_。 尿

20、素溶液濃度影響NO2的轉化，測定溶液中尿素(M60 gmol1)含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉化為NH3，所得NH3用過量的v1 mL c1 molL1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 molL1 NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質的質量分數是_。2SO2O24NH32H2O=2(NH4)2SO4 (2)NSR(NOx儲存還原)工作原理： NOx的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖a所示。 通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉化實現NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質是_。BaO 4 6 8 1 415NO4NH33O2 知能補漏 1一般氧化還原

21、反應方程式的配平步驟和方法 氧化還原反應方程式的配平可依據“得失電子守恒、電荷守恒和質量守恒”順利解答。 (1)配平步驟： 標變價列變化求總數配系數細檢查。 核核 心心 突突 破破補知能、學方法補知能、學方法 (2)配平方法： 正向配平法：如果被氧化、被還原的元素分別在兩種不同的反應物中，通常從方程式左邊進行配平； 逆向配平法：對于自身氧化還原反應或反應物只有一種的情況，一般從方程式右邊進行配平較簡便； 缺項配平法：這類方程式通常少寫一種反應物或生成物(通常這種物質既不是氧化劑和還原劑，也不是氧化產物和還原產物)的化學式，要求確定其化學式并配平。此類反應可先確定氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產

22、物的化學計量數，最后由質量守恒、電荷守恒確定所缺物質(分子或離子)的化學式和化學計量數。 (4)根據元素守恒，補充其他反應物或產物，然后進行配平，方程式中需補充的物質一般為水、酸(H)或堿(OH)。具體補項原則如下表：條件條件補項原則補項原則酸性條件下酸性條件下缺缺H(氫氫)或多或多O(氧氧)補補H，少，少O(氧氧)補補H2O(水水)堿性條件堿性條件缺缺H(氫氫)或多或多O(氧氧)補補H2O(水水)，少，少O(氧氧)補補OH 3.電子守恒法解題的思維流程 (1)找出反應中的氧化劑、還原劑及相應的還原產物和氧化產物。 (2)找出一個原子或離子得失電子數目，從而確定1 mol氧化劑或還原劑得失電子數目(注意化學式中原子或離子個數，如1 mol K2Cr2O7被還原為3價的Cr得電子數是32NA)。 (3)根據題目中各物質的物質的量和得失電子守恒列出等式：n(氧化劑)變價原子數化合價變化值n(還原劑)變價原子數化合價變化值，從而求算出答案。 說明：有些反應過程中涉及的氧化還原反應較多，數量關系復雜。若用常規方法一一求解，費時費力，且極易出錯。可通過電子守恒將起始物與生成物之間建立起等式關系，快速求解。 1把圖b的碎紙片補充到圖a中，可得到一個完整的離子方程式。下列有