1、工藝流程專題一、 工藝流程試題的思維導圖1、目的分析：原料所含元素和產品所含元素分析，明確雜質。2、流程分析：制備的反應原理，逐一除雜過程(主要考察氧化還原，離子反3、產品分離：按產品性質分離提純。二、 常見問題的處理1、預處理：粉碎，溶解、煅燒等2、常見雜質的分離(1) 酸溶后，Fe3+、AI3+通常用調節PH由低到高，Fe3+(PH 3-4)、Al3+(PH：5-6)使其對應水解為相應的沉淀(2)堿溶后，SiO32-、AIO2-通常用調解PH由高到低(7-8), 使其對應水解為相應的沉淀(3)Fe2 +一般都先氧化為Fe3+,水解為Fe(OH 3(4)Fe3+也可以還原Fe2+,冷卻結晶析

2、出(5)惰性金屬可以置換去除應)6)電解池除活潑金屬(粗銅精煉)(7)電解池中離子交換膜定向除雜質(氯堿工業) (8)注意除雜添加試劑的順序3、產品分離提純和尾處理 大部分的固體產品工業上會用結晶和過濾做產品分離(1)易水解物質(FeCI3):保護氣中結晶，過濾(2帶結晶水或易熱分解物質(CuS04 5H2O:蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥(3)易升華或易熱分解的雜質:加熱除雜(4)循環利用:原料循環利用，提高轉化率(5)尾氣處理:環境保護(6)空氣干擾:使用保護氣排空氣4、常見名詞浸 出:固體加水(酸)溶解得到離子浸出率:固體溶解后，離子在溶液中的含量的多少酸 浸:在酸溶液中反應使可溶

3、性金屬離子進入溶液，不溶物通過過濾除去的溶解過程水 洗:通常為除去水溶性雜質水 浸:與水接觸反應或溶解:核心考點氧化還原離子反應1、工業制備高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程（1）KMnO稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質相同的是_（填代號）。a、84消毒液（NaCIO溶液）b、雙氧水c、二氧化硫d、75%酉精（2） 高錳酸鉀保存在棕色試劑瓶，下列試劑保存不需要棕色試劑瓶的是_ （填代號）。a、濃硝酸b、硝酸銀c、氯水d、燒堿（3） 上述流程中可以循環使用的物質有、（寫化學式）。（4） 若不考慮物質循環與制備過程中的損失，則1 m

4、ol MnO2可制得mol KMnO4（5）該生產中需要純凈的CO2氣體。若實驗室要制備純凈的CO2所需試劑KjCOsH 衛-COiKMnOiICMnQ4-匚 pf亠KMnO4MnOKOH熔蝕最好選擇（選填代號）HCI c、稀H2SO4d、純堿a、石灰石b、稀;操作U根據KMnO和K2CO3（填性質）上的差異，采（填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO粗晶體。2、硼及其化合物在工業上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5 H2O和Fe3O4還有少量Fe2O3 FeO CaO A12O3和SiO2等）為原料制備硼酸（H3BO3）的工藝流程如圖所示：回答下列問題：寫出Mg2B2O5H2O與硫酸

5、反應的化學方程式_ 。為提高浸出速率，除適當增加硫酸濃度濃度外， 還可米取的措施有_（寫出兩條）。利用_ 的磁性，可將其從“浸渣”中分離。“浸渣”中還剩余的物質是_ （化學式）。“凈化除雜”需先加H2O2容液，作用是_ 。然后再調節溶液的pH約為5，目的是“粗硼酸”中的主要雜質是 _（填名稱）。以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4，它是有機合成中的重要還原劑, 其電子式為。單質硼可用于生成具有優良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制 備單質硼，用化學方程式表示制備過程（6）操作I的名稱是兩物質在用03、從含鎳廢催化劑中可回收鎳，其流程如下:a 面麗*跚莖亜幀而二吐廨曲H=BJ晶體某油脂化

6、工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%、Fe（1.3%）的單質及氧化物，其他不溶雜質（3.3%）。部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時的pH如下：沉淀物AI(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2pH5.23.29.79.2回答下列問題:“堿浸”的目的是除去_“酸浸”時所加入的酸是 _ （填化學式）。酸浸后，濾液中可能含有的金屬離子是_。“調pH為23”的目的是_。產品晶體中有時會混有少量綠磯（FeS047H2O，可能是由于生產過程中致Fe2+未被完全氧化造成的。NiSO4在強堿溶液中用NaCIO氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料NiOOH該反應的離子方程式是含W4、鉻是一種

7、銀白色的堅硬金屬鉻的工業用途很廣，主要有金屬加工、電 鍍、制革行業，這些行業排放的廢水和廢氣是環境中的主要污染源.請回答下面與 鉻有關的一些問題.(1) 工業上冶煉鉻的主要步驟如圖1所示：1已知步驟U的反應方程式為：8Na2CrO4+6Na2S+23H28Cr(OH 3；+3Na2S2O3+2NaOH該反應中每生成lmol Cr(OH 3時轉移電子的物質的量為 _mo；2步驟IV中電解Cr2O3的陽極反應式為(2) 某工廠采用電解法處理含鉻廢水.耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放 含鉻廢水，其原理示意圖如圖2.陽極區溶液中發生的氧化還原反應為：(3)重鉻酸銨(NH4 2Cr2O7是一種桔黃色

8、結晶，可用作實驗室制備純凈的N2及Cr2O3等.實驗室可由工業級鉻酸鈉(Na2CrO4為原料制取重鉻酸銨.實驗步 驟如下：步驟1:將鉻酸鈉溶于適量水中，加一定量濃硫酸酸化，使鉻酸鈉轉化為重鉻酸鈉.步驟2:先將上述溶液蒸發結晶并趁熱過濾，繼續將得到的晶體再溶解再蒸發結晶 并趁熱過濾.然后將得到的濾液冷卻至40C左右進行結晶，用水洗滌，獲得重鉻 酸鈉晶體.步驟3:將得到的重鉻酸鈉和氯化銨按物質的量之比1：2溶于適量的水，加熱至105110C時讓其充分反應.1步驟1是一個可逆反應，該反應的離子方程式為： _ .2(NH4 2Cr2O7受熱分解制取N2及Cr2O3的化學方程式為：3為了測定實驗制得的產

9、品中(NH4 2Cr2O7的含量，稱取樣品0.140g置于錐形 瓶中，加50mL水;再加入2gKI(過量)及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10min；然后加150mL蒸餾水并加入3mL0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液30.00mL.則該產品中(NH4 2Cr2O7的純度為_ (假定雜質不參加反應，已知：Cr2O72-+6I-+14H+-2Cr3+3I2+7H2O I2+2S2O32-21-+S4O62-)5、亞氯酸鈉（NaCI02是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品 工業。它在堿性環境中穩定存在。某同學查閱資料

10、后設計生產NaCI02的主要流程如下。學式）（2）U中反應的離子方程式是（4）CI02是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。寫出 該制備反應的化學方程（5）NaCIO2變質可分解為NaCIO3和NaCI。取等質量變質前后的NaCI02式樣均配成溶液，分別與足量FeSO4容液反應時，消耗Fe2+的物質的量。（填“相同”，“不同”或“無法判斷”）1、ab;（2分）d;（1分）MnO2 KOH（2分）42/3（3分）cd;（2分）過濾；溶解度；濃縮結晶；（3分2、NaCIO3Na3SO3匸1伍畑SO呷 液Jm離子隔膜電解池IWH搟（1）1、川中發生反應的還原劑分別是（填（3）A的化學式

11、是,裝置川中A在極區產生-NaCIO2氣體R4-2&B0i+2M39CK；提高反應溫度或減小錢珊礦粉粒徑?2) F0 冊 SiOa-H CaSOjO)將亞錢高子氧優為稚高子#便軼離子、鋁離子刑成氮氧化物沉淀而晾去;4)七水疏酸錢；AA(a)直罰廿胡町、BiOi+JHg3、(1)“Al、AI2O3、油脂；(2)H2SO4 Ni2+、Fe2+;(3)防止在濃縮結晶過程中Ni2+水解(或“防止在濃縮結晶過程生成Ni(OH 2沉淀)；(4)H2O2的用量不足(或H2O2失效)、保溫時間不足導致Fe2+未被完全氧化造 成的；(5)2Ni2+CIO-+4OH=2NiOOH+CI-+H2O.(1)：3;：2O2-4e- =O2T;(2) :Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O(3) ：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2；2：(NH4 2Cr2O7二Cr2O3+N2+4H2O3根據Cr2O72-+6l-+14H+-2Cr3+3l2+7H2Q I2+2S2O32-21-+S4O62彳得關系式C