1、環境化學期末測試復習資料一、名詞解釋:1、環境問題：人類各種活動或自然因素作用于環境而使環境質量發生變化,由此對人類的生產、生活、生存與持續開展造成不利影響的問題稱為環境問題.2、環境污染：由于人為因素使環境的構成或狀態發生變化,環境素質下降,從而擾亂和破壞了生態系統和人們的正常生活和生產條件,叫做環境污染.3、富營養化：是指在人類活動的影響下,生物所需的氮、磷等營養物質大量進入湖泊、河口、海灣等緩流水體,引起藻類及其它浮游生物迅速繁殖,水體溶解氧量下降,水質惡化,魚類及其它生物大量死亡的現象.4、分配系數：非離子性有機化合物可以通過溶解作用分配到土壤有機質中,并經過一段時間到達分配平衡,此時

2、有機化合物在土壤有機質和水中的含量的比值稱為分配系數.5、標化分配系數：達分配平衡后,有機毒物在沉積物中和水中的平衡濃度之比稱為標化分配系數.6、辛醇-水分配系數：達分配平衡時,有機物在辛醇中的濃度和在水中的濃度之比稱為有機物的辛醇-水分配系數.7、生物濃縮因子：有機毒物在生物體內濃度與水中該有機物濃度之比.8、亨利定律常數：化學物質在氣一一液相達平衡時,該化學物質在在水中的平衡濃度和其水面大氣中的平衡分壓之比.9、水解常數：有機物在水中水解速率與其在水中濃度之比稱為水解常數.10、直接光解：有機化合物本身直接吸收太陽光而進行分解反響.11、敏化光解：腐殖質等天然物質被光激發后,將激發的能量轉

3、移給有機化合物而導致分解反響.12、光量子產率：進行光化學反響的光子占吸收總光子數之比稱為光量子產率.13、生長代謝：微生物可用有機化合物有機污染物作唯一碳源和能源從而使該化合物降解的代謝.14、共代謝：某些有機污染物不能作為微生物的唯一用碳源和能源,須有另外的化合物提供微生物的碳源和能源,該化合物才能降解.15、生物富集Bio-enrichment:指生物通過非吞食方式吸收、吸附等,從周圍環境水、土壤、大氣中蓄積某種元素或難降解的物質,使其在機體內的濃度超過周圍環境中濃度的現象.16、生物放大Bio-magnification:同一食物鏈上的高營養級生物,通過吞食低營養級生物富集某種元素或難

4、降解物質,使其在機體內的濃度隨營養級數提升而增大的現象.17、生物積累Bio-accumulation:指生物從周圍環境水、土壤、大氣和食物鏈蓄積某種元素或難降解物質,使其在機體中的濃度超過周圍環境中濃度的現象.18、半數有效劑量ED50和半數有效濃度EC50:毒物引起一群受試生物的半數產生同一毒作用所需的毒物劑量和毒物濃度.19、閾劑量：是指長期暴露在毒物下,引起機體受損害的最低劑量.20、最高允許劑量：是指長期暴露在毒物下,不引起引起機體受損害的最高劑量.15、基因突變：指DNA中堿基對的排列順序發生改變.包括堿基對的轉換、顛換、插入和缺失四種類型.16、遺傳致癌物：1直接致癌物：直接與D

5、NA反響引起DNA基因突變的致癌物,如雙氯甲醚.2間接致癌物前致癌物：不能直接與DNA反響,需要機體代謝活化轉變后才能與DNA反響導致遺傳密碼改變.如二甲基亞硝胺、苯并a花等.17、半數有效劑量：ED50和EC50分別是毒物引起一群受試生物的半數產生同一毒作用所需的毒物劑量和毒物濃度.18、閾劑量：是指長期暴露在毒物下,引起機體受損害的最低劑量.19、汞的甲基化：在好氧或厭氧條件下,某些微生物將二價無機汞鹽轉變為一甲基汞和二甲基汞的過程稱汞的甲基化.20、促癌物：可使已經癌變細胞不斷增殖而形成瘤塊的物質.如巴豆油中的巴豆醇二酯、雌性激素乙烯雌酚,免疫抑制劑硝基咪唑硫嘌呤等.21、助致癌物：可加

6、速細胞癌變和已癌變細胞增殖成瘤塊的物質.如二氧化硫、乙醇、兒茶酚、十二烷等,促癌物巴豆醇二酯同時也是助致癌物.22、 POPsPersistentorganicpollutants：持久性有機污染物,是一類具有環境持久性、生物累積性、長距離遷移水平和高生物毒性的特殊污染物.23、 PTSPersistentToxicSubstances：持久性毒害污染物,是指一類具有很強的毒性,在環境中難降解,可遠距離傳輸,并隨食物鏈在動物和人體中累積、放大,具有內分泌干擾特性的污染物,包括POPs和某些重金屬污染物.24、 PPprioritypollutants：優先污染物,是指毒性強、難降解、殘留時間長

7、、在環境中分布廣的污染物優先進行限制.25、PCBs：多氯聯苯26、 PCDDs/PCDFs：二惡英和呋喃類PCDD：多氯代二苯并二惡英PCDF：多氯代二苯并呋喃TCDD：2,3,7,8-四氯二苯并二惡英,是目前的有機物中毒性最強的物質.27、EDCs(Endocrinedisruptingcompounds)：環境內分泌干擾物,對天然激素的合成、分泌、傳輸、結合和去除功能起干擾作用的外源物質.28、PAEs(PhthalateEsters)：鄰苯二甲酸酯.29、PBDEs(PolybrominatedDiphenylEthers):多澳代聯苯醒30、CFCs：氟氯煌類31、PAH:多環芳燒,

8、是指兩個以上苯環連在一起的化合物.32、PAN:過氧乙酰基硝酸酯33、TSP(totalsuspendedparticulates):總懸浮顆粒物34、SPM(suspendedparticulatematters)：飄塵35、IP(inhalableparticles):可吸入粒子36、POM(Particulateorganicmatter):有機顆粒物37、BaP:苯并a花二、填空題：1、常見持久性有機污染物：艾氏劑(Aldrin)、狄氏劑(Dieldrin)、異狄氏劑(Endrin)、滴滴涕(DDT)、氯丹(Chlordane)毒殺芬(Toxaphene)、六氯苯(Hexachlobe

9、nzene)、滅蟻靈(Mirex)、七氯(Heptachlor)、多氯聯苯(PCBs)、二惡英和吠喃類(PCDDs/PCDFs).2、造成環境污染的因素有物理、化學和生物的三方面,其中化學物質引起的約占_80%-90%_.3、環境化學研究的對象是：環境污染物.4、環境中污染物的遷移主要有機械、物理-化學和牛物遷移三種方式.5、人為污染源可分為工業、農業、交通、和牛活.6、如按環境變化的性質劃分,環境效應可分為環境物理、環境化學、環境牛物三種.7、屬于環境化學效應的是_CA熱島效應B溫室效應C土壤的鹽堿化D噪聲8、五十年代日本出現的痛痛病是由A污染水體后引起的ACdBHgCPbDAs9、五十年代

10、日本出現的水俁病是由_B_污染水體后引起的ACdBHgCPbDAs10、對顆粒物性質最為關注的是其拉徑L,其次是它攜帶的化學物質.11、寫出以下物質的光離解反響方程式：(1) NO2+hy>NO+O(2) HNO2+hy*HO+NO或HNO2+hv-H+NO2(3) HNO3+hy+HO+NO2(4) H2CO+hy/H+HCO或H2CO+h、>H2+COCH3X+hy,CH3+X12、大氣中的NO2可以轉化成HNO2、NO'和HNO3等物質.13、碳氫化合物是大氣中的重要污染物,是形成光化學煙霧的主要參與者.14、乙烯在大氣中與03的反響機理如下：CH2(O3)CH203

11、+CH2=CH2%*H2CO+H2COO15、大氣顆粒物的去除與顆粒物的粒度、化學組成和性質有關,去除方式有干沉降和濕沉降兩種.16、制冷劑氯氟燃破壞臭氧層的反響機制是：CFmCln+hv>CFmCln-1+ClCl+03>02+ClOClO+0乎02+Cl17、當今世界上最引人矚目的幾個環境問題中的溫室效應、臭氧層破壞、光化學煙霧等是由大氣污染所弓I起的.18、大氣顆粒物的三模態為愛根核模、積聚模、粗粒子模.19、大氣中最重要的自由基為H0.20、能引起溫室效應的氣體主要有CO2>CH,、N_20、氯氟煌等.21、CFC-11和Halon1211的分子式分別為_CFCl3和

12、_CF2ClBr.22、大氣的擴散水平主要受風和湍流的影響.23、大氣顆粒物按粒徑大小可分為總懸浮顆粒物、飄塵一、降半、可吸入顆粒物.24、根據溫度垂直分布可將大氣圈分為對流層、平流層、中間層、熱層和逸散層.25、倫敦煙霧事件是由SO_顆粒物、硫酸鹽顆粒物等污染物所造成的大氣污染現象.26、大氣中CH4主要來自有機物的厭氧發酵、動物呼吸作用、_原油及天然氣的泄漏的排放.27、降水中主要陰離子有SO42:、NQa-、_Q：_、_HCO3_.28、由于通常化學鍵的鍵能大于167.4Kj/mol,所以波長大于700nm的光往往不能引起化學離解.29、我國酸雨中關鍵性離子組分是SO42-、Ca2+、N

13、H4+.30、大氣中H0自由基的來源有一ACD的光離解.AO3BHCHOCH2O2DHNO231、烷燒與大氣中的HO自由基發生氫原子摘除反響,生成BC.AROBR自由基CH2ODHO232、酸雨是指pHC的雨、雪或其它形式的降水.A<6.0B<7.0C<5.6D<5.033、輻射一定時間產生的AB量可以衡量光化學煙霧的嚴重程度.A03BNO2C碳氫化合物DSO234、大氣逆溫現象主要出現在DqA嚴寒的夜間B多云的冬季C嚴寒而晴朗的冬天D嚴寒而晴朗的夜間35、大氣中復原態氣體(如H2S)主要被B氧化.AO2BHOC03D高價金屬離子36、根據Whittby的三模態模型,粒

14、徑小于Anm的粒子稱為愛根核模.A0.05B0.1C1D237、隨高度的增加氣溫A的現象,稱為逆溫.A升高B降低C不變38、氣溶膠中粒徑Dm的顆粒,稱為可吸入顆粒物.A>10B<5C>15D<1039、我國酸雨中關鍵性離子組分中,SO42-作為酸的指標.ACa2+BSO42-CNH4+40、天然水中的總堿度=HCO3-+2CO32-+OH-H+41、水環境中膠體顆粒物的吸附作用分為外表吸附、離子交換吸附和專屬吸附<42、天然水的PE隨水中溶解氧的減少而降低,因而表層水呈氧化性環境.43、有機污染物一般通過吸附、揮發、水解、光解、生物富集和降解等過程進行遷移轉化.4

15、4、許多研究說明,重金屬在天然水體中主要以腐殖酸配合物的形式存在.45、PH=6-9的通常水體中,Fe的主要存在形態為Fe(OH)3(s)、Fe2+.當水體高度缺氧時,Fe2+是主要形態.當水體富氧時,會出現Fe(OH)3(s).46、正常水體中其決定電位作用的物質是溶解氧；厭氧水體中決定電位作用的物質是有機物.47、有機物生物降解存在牛長代謝和共代謝兩種代謝模式.48、有機物的光解過程公為直接并解、敏化并解、氧化反響二類.49、總氮、總磷和溶解氧常作為衡量水體富營養化的指標.50、天然水體中假設僅考慮碳酸平衡,那么在碳酸開放體系中,HCO3-、CO32-、Ct是變化的,而H2CO3*不變；在

16、碳酸封閉體系中,H2CO3*、HCO3-、CO32-是變化的,而Ct不變.51、當水體pH處于偏酸性條件下,汞的甲基化產物主要是一甲基汞.52、達分配平衡時,有機物在辛醇中的濃度和在水中的濃度之比稱為有機物的辛醇-水分配系數.53、PE的定義式為：PE=-logae,它用于衡量溶液接受或給出電子的相對趨勢.54、誘發重金屬從水體懸浮物或沉積物中重新釋放的主要因素有：鹽濃度、氧化還原條件的變化、降低PH值、增加水中配合劑的含量.55、天然水體中存在的顆粒物的類別有：礦物微粒和粘土礦物、金屬水合氧化物、腐殖質、水中懸浮沉積物等.56、進行光化學反響的光子數占吸收的總光子數之比稱為光量子產率;直接光

17、解的光量子產率與所吸收光子的波長無關.57、膠體顆粒物的聚集也可稱為凝聚或絮凝,通常把由電解質促成的聚集稱為凝聚;把由聚合物促成的聚集稱為絮凝.58、PE與E的關系為：E=(2.303RT/F)*pE:一水體PE或E越大,那么該水體的氧化性越強.59、海水中Hg2+主要以C的形式存在.AHg(OH)2,HgCl2BHgCl2,HgCl3-CHgCl42-DHgCl3-,HgCl42-60、某一氧化復原體系的標準電極電位為E0=0.80,其pEo為A.A13.50B13.35C13.05D12.8061、以下各種形態的汞化物,毒性最大的是A.AHg(CH3)2BHgOCHgDHg2cl262、影

18、響水環境中顆粒物吸附作用的因素有BCD.A溶解氧含量B顆粒物粒度C溫度DpH63、C2H4cl2(M=99)的飽和蒸汽壓為2.4104pa,20c時在水中溶解度為5500mg/L,那么其亨利常數kH=_A_pam3/molA432B234C325D12364、腐殖質在以下哪種情況下在水中是以溶解態存在：AAPH高的堿性溶液中或金屬離子濃度低；BPH低的酸性溶液中或金屬離子濃度較高；CPH高的堿性溶液中或金屬離子濃度高；DPH低的酸性溶液中或金屬離子濃度低.65、假設水體的pE值高,有利于以下D組在水體中遷移.AFe、MnBCr、FeCCr、MnDCr、V66、有機物的辛醇-水分配系數常用B表示

19、.AKocBKowCKomDKd67、一般情況下,當水體DOB時,魚類會死亡.A>8.0mg/LB<4.0mg/LC>0D>4.0mg/L68、對于轉移2個電子的氧化復原反響,其pE°=13.5,那么其平衡常數logK=BA13.5B27.0C6.75D54.069、重金屬在土壤一植物體系中的遷移過程與重金屬的種類、價態、存在形態及土壤和植物的種類、特性有關.70、Cr(VI)與Cr(ni)比擬,Cr(VI)的遷移水平強,Cr(VI)的毒性和危害大.71、土壤處于淹水復原狀態時,神對植物的危害程度大.72、土壤淹水條件下,鎘的遷移水平降低.73、農藥在土壤中的

20、遷移主要通過擴散和質體流動兩個過程進行.74、土壤中農藥的擴散可以氣態和非氣態兩種形式進行.75、土壤有機質含量增加,農藥在土壤中的滲透深度減小.76、水溶性低的農藥,吸附力工,其質體流動距離二.77、重金屬污染土壤的特點：不被土壤微生物降解,可在土壤中不斷積累,可以為生物所富堡,一旦進入土壤就很難予以徹底的去除.78、腐殖質對重金屬的吸附和配合作用同時存在,當金屬離子濃度高時吸附作用為主,重金屬存在于土壤表層；當金屬離子濃度低時配合作用為主,重金屬可能滲入地下.79、土壤有機質的來源有ABC.A樹脂B腐殖酸C腐黑物D礦物質80、以下A土壤緩沖水平最大.A腐殖質土B砂土C粘土D壤土81、影響土

21、壤氧化復原狀況的主要因素有：ABCA土壤通氣狀況B土壤有機質狀況C土壤無機物狀況D土壤的吸附狀況82、DDT屬于持久性農藥,在土壤中的移動速度和分解速度都很慢,土壤中DDT的降解主要靠C作用進行.A光化學B化學C微生物D光化學和微生物83、土壤中重點關注的重金屬有：ABCDEAAsBCdCCrDHgEPb84、苯并花a的致癌機理主要是形成相應的芳基正碳離子,與DNA堿基中的氮或氧結合,使之芳基化,導致DNA基因突變.85、生物富集是指生物通過非吞食方式,從周圍環境蓄積某種元素或難降解的物質,使其在機體內的濃度超過周圍環境中濃度的現象.86、在好氧或厭氧條件下,某些微生物將二價無機汞鹽轉變為一甲

22、基汞和二甲基汞的過程稱汞的甲基化.87、微生物參與汞形態轉化的主要方式為：汞的甲基化作用和將汞的化合物復原為金屬汞的復原作用.88、目前的有機毒物中毒性最強的化合物是：2,3,7,8-四氯二苯并二惡英TCDD.89、毒物的聯合作用分為：協同作用、相加作用、獨立作用、拮抗作用四類.90、汞的毒性大小順序為：B.A有機汞無機汞<金屬汞B無機汞金屬汞有機汞C金屬汞有機汞無機汞91、神的毒性很強,一般地：AAs3+>As5+一甲基月申二甲基月申C一甲基腫二甲基腫As3+As5+BAs5+>一甲基腫二甲基腫As3+D二甲基腫As3+>As5+>一甲基腫92、LD50表示的是

23、CoA半數有效劑量B半數有效濃度C半數致死劑量D半數致死濃度93、兩種毒物死亡率分別是Mi和M2,其聯合作用的死亡率M<Mi+M2,這種聯合作用屬于D.A協同作用B相加作用C獨立作用D拮抗作用三、簡做題:1、近年來發生的重大公害事件.污染物事件簡況鴕北江鴕污染事件2021年10月21日由于韶冶違規排放,對下游清遠、廣州地區的生態環境及居民用水產生較大影響.鎘導致龍江鎘污染事件2021年1月15日河池市礦業違規排污,威脅柳州370萬人飲用水平安,河池市GDP下降40%.銅江西銅業排污禍及下游2021年12月江四銅業在江四德興市卜屬的多家礦山公司被曝常年排污樂安河,禍及下游樂平市9個鄉鎮四十

24、多萬群眾.由此造成9269畝耕地荒蕪絕收,1萬余畝耕地嚴重減產,沿河9個漁村因河魚銳減失去經濟來源,當地民眾重金屬中毒病癥和奇異怪病時后發生.銅酸水紫金礦業銅酸水滲漏事故(2021年7月3日),福建省紫金礦業集團紫金山銅礦濕法廠發生銅酸水滲漏,9100立方米的污水順著排洪涵洞流入汀江,導致汀江局部河段嚴重污染,當地漁民的數百萬公斤網箱養殖魚死亡,直接經濟損失達3187.71萬元人民幣.銘云南曲靖絡渣污染事件(2021年8月)云南曲靖陸良化工實業將5222.38噸重毒化工廢料銘渣非法傾倒導致珠江源頭南盤江附近水質受到嚴重污染,附近農村77頭牲備死亡,并對周圍農村及山區留下長期的生態風險.三甲基一

25、氯硅烷、六甲基一硅氮烷吉林化工桶流入松花江(2021年7月28日)吉林省兩冢化工企業的倉庫被洪水沖毀,7138只物料桶被沖入溫德河,隨后進入松花江.桶裝原料主要為三甲基一氯硅烷、六甲基二硅氮烷等,污染帶長5公里.為預防危機擴大,沿岸出動上萬人攔截,城市供水管道被切斷,幾乎是5年前吉林石化爆炸的翻版.石油美國墨西哥灣原油泄漏事件(2021年4月22日)美國一座石油鉆井平臺爆炸起火,隨后沉入墨西哥灣,造成11人失蹤,17人受傷,其浮油威脅至少600種動物安全2、大氣中有哪些重要污染物,說明其主要來源和消除途徑.污染的T主要來源消除途徑含硫化合物SO2(1)天然源：火山排放；H2s氧化(2)人為源,

26、半數從此來,含硫燃料燃燒過程產生SO2為主,SO3極少(1)降水濕去除；(2)化學反響轉化為SO42-、H2SO4；(3)擴散后被地表土壤、水體吸附或堿性吸收.H2s(1)天然源：生物源：水、土壤中有機殘體無氧細菌作用,海洋生物活動排放；火山：噴射產生H2S、SO2等；有機S:氧化產生H2s(2)人為源：工業排放氧化H2s+OHHH2O+SHaerosolH2s+O3»H2O+SO2含氮化NOx(1)土壤和海洋中細菌對硝酸鹽的分解；SCR和SNCR合物(2)天空中閃電過程和大氣中NH3氧化；(3)各類燃燒,包括汽車排氣；(4)通過生產和消費硝酸及其鹽的過程.含碳CO/CO2(1)天然

27、源：海洋中生物作用、植物葉綠素的分解、森林中CO2的放出；化合(2)人為源：含碳燃料燃燒不完全(CO)、CO20物碳氫化合物(1)CH4：厭氧細菌的發酵過程如沼澤、泥塘、濕凍土帶、水稻田底部、牲畜反芻和白蟻的墓穴等產生.與羥基自由基反響含鹵素化合物(1)CH3Cl、CH3Br、CH3I:天然源(海洋)、及人類活動產生的.降水去除(2)氟氯煌類(CFCs):完全是人為產生的.破壞臭氧層.擴散進入平流層3、大氣中有哪些重要自由基？其來源如何？大氣中主要自由基有：HO、HO2、R、RO2(1) HO的來源：對于清潔大氣,.3的光離解是大氣中HO的重要來源O3320nmO2OOH2O2OH對于污染大氣

28、,如有HNO2和H2O2存在,它們的光離解也可產生HOoHNO2的光解：HNO2+hrHO+NOH2O2的光解：H2O2+hr2HO(2) HO2的來源：主要來自醛,特別是甲醛的光解H2CO+hrH+HCOH+O2+M*HO2+MHCO+O2+MHO2+CO+M(3) R的來源：RH+OR+HORH+HOR+H2O(4) RO2的來源：R+O2RO24、光化學第一定律和第二定律.(1)光化學第一定律(Grotthus-Draper定律)：只有被分子吸收的光,才能有效地引起分子的化學變化.2光化學第二定律Stark-Einstein定律：分子吸收光的過程是單分子過程,或者說在光不適用于激光化學化

29、學反響的初級過程,被吸收的一個光子,只能激活一個分子5、光化學煙霧1現象：汽車、工廠等污染源排入大氣的碳氫化合物HC和氮氧化物NOx等一次污染物在陽光中紫外線照射下發生光化學反響生成一些氧化性很強的.3、醛類、PAN、H2O2等二次污染物.這種由一次污染物和二次污染物的混合物其中有氣體和顆粒物所形成的煙霧,稱為光化學煙霧.2特征：藍色煙霧,強氧化性,具有強刺激性,使大氣能見度降低,在白天生成黃昏消失,頂峰在中午或午后,污染區域往往在污染的下風向幾十至幾百公里處.3形成條件：氮氧化物與碳氫化物的存在；大氣濕度較低；強的陽光輻射；易發生在溫度較高2432C的夏秋季晴天.4污染物與產物的日變化曲線：

30、清晨,大氣中有固定源及汽車排放的NOx和煌類化合物,強光照射后NO2光解產生O.,隨后一系列反響相繼發生,產生O3及HO.,而HO.可以使嫌類氧化為新的自由基,大局部生成RO2.、HO2.、RCOO2.,這些具有強氧化性的自由基將NO氧化為NO2,代替了O3的氧化,這樣O3愈積愈多,同時在反響過程中,生成了一系列二次污染物如醛類、PAN等,與一次污染物NOx、燒類化合物混合形成了光化學煙霧.下午,隨著日光的減弱,NO2光解受到抑制,光化學反響趨于緩慢,產物濃度相繼下降,光化學煙霧現象消失.5限制對策：改良技術限制汽車尾氣；改善能源結構；增強監測與治理.6、光化學煙霧和硫酸型煙霧的比擬特征硫酸型

31、煙霧倫敦煙霧光化學煙霧洛杉磯煙霧首次記錄20世紀前世紀40年代中期舊復原型氧化型一次污染物SO2、CO、煤煙顆粒碳氫化合物、NOx二次污染物硫酸、硫酸鹽氣溶膠.3、PAN、HNO3、醛類、顆粒物、硝酸鹽等污染源燃煤汽油、煤氣、石油溫度冷4C以下,冬熱24C以上,夏秋相對濕度高,通常多霧低,通常熱和枯燥污染峰值時間早晨中午毒性對呼吸道有刺激作用,嚴重時可導致死亡對眼睛和呼吸道有強刺激作用,O3等氧化劑有強氧化破壞作用,嚴重時可導致死亡.7、說明酸雨形成的原因.SO2和NOx進入大氣,經氧化后溶于水形成硫酸、硝酸和亞硝酸SOi+.-so3+h2o*H2SO4so；+h2o-h2so3hso3+oj

32、->h£so4NO+fO一>Nd2NO2+H2O*HNOj+HNQa8、說明影響酸雨形成的因素(1) 酸性污染物的排放及其轉化條件.(2)大氣中NH3的含量及其對酸性物質的中和性.(2) 大氣顆粒物的堿度及其緩沖水平.(3) 氣象條件的影響.9、酸雨的環境影響及對策.影響(1)對土壤生態的危害.土壤日益酸化、貧瘠化,影響植物的生長；另一方面酸化的土壤影響微生物的活性.(2)對水生生態的危害.湖泊、河流等地表水酸化,污染飲用水源；魚類死亡(3)對植物的危害.葉綠素含量降低,由于光合作用受阻,使農作物產量降低,也可使森林生長速度降低.(4)對材料和古跡的影響.腐蝕材料、建筑(

33、5)對人體健康的影響.對策：限制酸雨的根本舉措是減少二氧化硫和氮氧化物的排放.(1)調整能源結構,盡量減少煤的燃燒,開發無污染的新能源(水力、太陽能等)(2)合理規劃工業開展和城市建設布局：工業區應該建設在城市主導風的下風口,居民區采取集中供熱；(4) 運用各種防治污染的技術(煤的脫硫、汽車尾氣的處理等).10、試述大氣中CO2等氣體濃度上升,引起溫室效應的原因.大氣中的CO2吸收了地面輻射出來的紅外光,把能量截留于大氣之中,從而使大氣溫度升高.如果大氣中溫室氣體增多,便有過多的能量保存在大氣中而不能正常地向外空間輻射,這樣就會使地外表和大氣的平衡溫度升高,對整個地球的生態平衡會有巨大的影響.

34、11、減少溫室氣體排放的舉措1提升能源的利用率和減少高強溫室氣體排放如NOx、CH4、CFCs2燃料的改變：煤、石油改為天然氣和氫氣（3） 可再生能源的使用：水,風,太陽,生物（4） 核能的平安使用（5） CO2吸收與存儲（6） 植樹造林,逐漸恢復草原的植被12、說明臭氧層破壞的原因和機理.由于人類活動的影響,水蒸氣、氮氧化物、氟氯燃等污染物進入了平流層,在平流層形成了HOx,NOx,和ClOx等活性基團,從而加速了臭氧的消除過程,破壞了臭氧層的穩定狀態.臭氧分解的催化機制：Y+.3一YO+O2YO+O->Y+O2總反響；O3+O,t2O2Y=含旗氧化物NO*NO.N.含氫自由基HOj&

35、lt;H*>HO、HO2*,含鹵自由基CIO/CI-.CIO*-BrOx*曰r*、BrO*13、為什么排放到大氣中的CFCs能破壞臭氧層,寫出有關化學反響式.1氟氯煌的光解：CFCI3+爪*CFCI2+CPCF2cI?+hv>CFjCI+Cl*2破壞臭氧：Cl*+O3>CIO*+O2CIO*+O>Cl*+O2Og+O14、臭氧層破壞的危害1皮膚癌發病率上升；2對眼睛造成各種傷害：如引起白內障,眼球晶體變形等；3人體免疫力下降；4對植物生長的影響：研究說明,在已經研究過的植物品種中,超過50%的植物有來自UV-B的負影響,比方豆類,瓜類等作物,另外某些作物如土豆,番茄,甜

36、菜等的質量將會下降；5危害海洋生物；6對材料的破壞；7加劇城市光化學煙霧污染.15、PM2.5(1)來源：土壤揚塵、海洋氣溶膠和車輛尾氣.(2)影響因素：排放源的特征和氣象條件.(3)危害：人類活動所釋放污染物的主要載體,攜帶有大量的重金屬和有機污染物.16、誘發水體沉積物中重金屬釋放的因素有哪些？(1)鹽濃度升高：堿金屬和堿土金屬陽離子可將吸附在固體顆粒物上的重金屬離子交換出來.(2)氧化復原條件的變化：復原條件下,一些已沉淀的重金屬可被溶解,重新進入水體中.(3)降低pH值：導致重金屬的碳酸鹽和氫氧化物溶解.(4)增加水中配合劑的含量：與重金屬形成可溶性的配合物.17、pE-DO的關系(1

37、)水的氧化復原限度邊界條件：氧化限度1.0130X105Pa氧分壓；復原限度1.0130X105Pa氫分壓氧化限度：102He-H2OpE020.75pE=pE+log,.；"/+pE=20,75-pll復原限度：He1H2pE00.002pEpE0logHpEpH(2)天然水中溶解氧是決定電位根據水的氧化反I電1/4d+H*+e=I/2HOpEa=20.75pE=pF0+lg|pO?1/4(H+pO2=0.21atrnil*pE=20.58-pH(a)如水體呈中性.pE=13.58,顯然.水體呈一氧化竹二當水體無溶解氧花機物含量富時,有機物噴的電位為訣定電位.在鳳軌條件下.有機物分

38、能f成為CH；.采用以下半反響計算決定電位：1/8CO2+H*+e=1/8CH4+1/4HQp£°-2.87pE=pE°+IgpCOj1/8H+l/pCHJ1/83 ,pOOinpCHj,pE=287-pH(b)如水體pH為7,pE為T43,說明水體處于坯原狀態.18、試述水體中有機污染物的遷移轉化途徑.吸附作用、揮發作用、水解作用、光解作用、生物富集和生物降解.19、在受納酸性廢水排放的水體中,水中金屬離子的濃度為什么往往較高？pH降低,導致碳酸鹽和氫氧化物的溶解,其原因既有H+離子的競爭吸附作用,也有金屬在低pH條件下致使金屬難溶鹽類及其配合物的溶解.20、主

39、要重金屬在土壤中的行為.重金屬存在形態吸收毒性微生物轉化神(As)水溶態、吸附態和難溶態.前二者又稱可給態神,可被植物吸收.有機態碑一被植物吸收一體內降解為無機態一通過根系、葉片的吸收一體內集中在生長旺盛的器官甲基化>H3AsO3>H3ASO4許多微生物都可使亞神酸鹽氧化成神酸鹽；而甲烷菌、脫硫弧菌、微球菌等都還可以使神酸鹽復原成亞神酸鹽.鎘(Cd)在土壤表層015cm處積累,主要Cd2CO3、Cd3(PO4)2和Cd(OH)2的形式存在.在pH7的土壤中分為可給態、代換態和難溶態.大多數土壤對鎘的吸附率為8095%,/、同土壤吸附順序：腐殖質土重壤質土土壤質土砂質沖積土；植物吸收

40、：根葉枝花、果、籽粒鎘進入人體,在骨骼中沉積,使骨骼變形,骨痛癥.微生物特別是某些特定的菌種對鎘后較好的耐受性.汞(Hg)由于土壤的黏土礦物和有機質對汞的強烈吸附作用,汞進入土壤后,95%以上能被土壤迅速吸附或固定,因此汞谷易在太層積累.汞化合物在土壤中先轉化為金屬水或甲基水后zl被植物吸收.植物吸收和積累汞與汞的形態后關,揮發性高、溶解度大的汞化合物容易被植物吸收.汞在植物各局部的分布：根莖、葉種子生成的甲基汞具有親脂性,能在生物體內積累富集,其毒性比無機汞人100倍.具中甲基、乙基、丙基汞是水俁病的致病性物質.汞的甲基化：在有氧或好氧條件下,微生物使無機汞鹽轉變為甲基汞.21、說明土壤中重

41、點關注的重金屬As、Cd、Hg在土壤的主要遷移方式.重金屬遷移方式As植物吸收；微生物轉化Cd土壤中膠體吸附,在土壤表層015cm處積累；植物吸收；微生物轉化Hg壤的黏土礦物和有機質對汞的強烈吸附作用,在土壤表層積累；植物吸收；微生物甲基化.Cu被表層土壤的黏土礦物吸附,同時,表層的有機質與銅結合形成螯合物,使銅離子不易5層移動,主要在表層積累,并沿土壤的縱深垂直分布遞減.Pb主要以Pb(OH)2、PbCO3和PbSO4固體形式存在,土壤溶液中可溶性鉛含量很低.22、農藥在土壤中的遷移轉化.農藥遷移轉化有機氯農藥DDTDDT在土壤中揮發性不大,由于其易被土壤膠體吸附,故它在土壤中移動也不明顯.

42、但是DDT可通過植物根際滲入植物體內,它在葉片中積累量最大,在果實中較少.土壤中的DDT的降解主要靠微生物作用和生物降解.在土壤缺氧(灌溉后)和溫度較高時,DDI的降解速度較快.南方土壤中DDT的降解速度較快,而北方土壤中降解較慢.DDT的生物降解主要按復原、氧化、脫氯化氫等機理進行.DDT的另一降解途徑是光解.林丹林丹易溶于水,可從土壤和空氣中進入水體.但是,由于其揮發性強,亦可隨水蒸發,進入大氣,從而在水、土壤中積累較少.此外,林丹能在土壤生物(如蚯蚓)體內積累.植物能從土壤中吸收積累相當量的六八八,且/、向植物積累重小向.有機磷農藥(1)非生物降解過程：吸附催化水解；光解；(2)生物降解

43、：化學農藥對土壤微生物有抑制作用.同時,土壤微生物也會利用有機農藥為能源,在體內酶或分泌酶的作用下,使農藥發生降解作用,徹底分解為CO2和H2.23、好氧有機污染物的微生物降解(1)糖類的微生物降解糖類通式為Cx(H2O)y,分為單糖、二糖和多糖.多糖水解成單糖多糖在胞外水解酶催化下水解成二糖和單糖,才能攝入胞內.二糖在胞內水解酶催化作用下變為單糖.c12Hli0“+40C&O.蔗糖葡萄糖果糖單糖酵解成丙酮酸細胞內單糖不管在有氧氧化或在無氧氧化條件下,都可經過相應的一系列酶促反響形成丙酮酸.此過程稱為單糖酵解.葡萄糖酵解的總反響式：C6H12O6+2NAD+2CH3COCOOH+2NA

44、DH+2H+丙酮酸的轉化在有氧的條件下,三竣酸循環(P322),總反響為：CH3COCOOH+5/2O23CO2+2H2.三竣酸循環：無氧條件下丙酮酸的轉化:丙酮酸往往以其本身作受氫體被復原為乳酸,全氧化生成低級的有機酸、醇及二氧化碳等.或以其轉化的中間產物作受氫體,發生不完CH3CH(OH)COOHCO2+CH3CHOCH3CH20HCO2+CH3CH2OHCH3COCOOH+2HCH3COCOOHCH3CHO+2HCH3COCOOH+2H(2)脂肪的微生物降解脂肪水解成脂肪酸和甘油CH2OOCRdCH2OHR.COOH2HOOCR2+3H2O+R2COOH占H2QGR36h2OHRjCOOH甘油的轉化：有氧和無氧條件下,經一系列酶促反響轉變成丙酮酸.在有氧條件下,丙酮酸轉化為二氧化碳和水,無氧條件下,轉變為簡單有機酸、醇和二氧化碳.CH.OHICHOHCH3coe00H+4HICH20H脂肪的轉化：在有氧氧化條件下,經過酶促3-氧化途彳空圖5-8變成脂酰輔酶A和乙酰輔酶A,然后進入TCA循環,最后完全氧化成二氧化碳和水