1、高二化學反應原理 第一章 單元測試可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 第卷（選擇題，共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個正確答案）1下列說法中正確的是（ ）A物質發生化學反應時不一定都伴隨著能量變化B伴有能量變化的變化都是化學變化C在一個確定的化學反應中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量D在一個確定的化學反應中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同2某同學按圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法不正確的是（ ）A電解過程中，銅電極上有H2產生稀H2SO4Cu石墨B電解初期，主反

2、應方程式為：CuH2SO4CuSO4H2C電解一定時間后，石墨電極上有銅析出D整個電解過程中，H的濃度會減小3關于原電池和電解池的敘述正確的是（ ）A原電池中失去電子的電極為陰極B原電池的負極、電解池的陽極都發生氧化反應C原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成D電解時電解池的陰極一定是陰離子放電4將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的 稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（ ）A兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生 B甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C兩燒杯中溶液的pH均增大 D產生氣泡的速度甲比乙慢 化學試題第1頁（共7頁）5下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是（ ）A純銀器表面在空氣中因電化學腐

3、蝕漸漸變暗B當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用C在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕6右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置，通電后在石墨電極a和b附近分別滴加石蕊溶液，下列實驗現象正確的是( ) A逸出氣體的體積：a電極的小于b電極的Ba電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色Ca電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色D電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體電源abcd7右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是（ ） A. a為負極、b為正極 Ba為陽極、

4、b為陰極C. 電解過程中，d電極質量增加 D電解過程中，氯離子濃度不變81mol白磷轉化為紅磷時放出18.39kJ熱量，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)2P2O5(s) H=a kJ/mol(a0)；4P(紅磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) H=bkJ/mol(b0)，則a和b的關系是（ ） Aa b B a = b Ca b D無法確定9按下圖裝置實驗，若x軸表示流入陰極的電子的物質的量，則y軸可表示（ ）化學試題第2頁（共7頁）（1）c（Ag+） （2）c（NO3） （3）a棒的質量 （4）b棒的質量 （5）溶液的pHA（1）（2） B（3）（4） C（1）（2）（4） D（1

5、）（2）（5）10N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃燒生成氮和氣態水時，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學方程式中正確的是（ ）AN2H4（g）O2（g）=N2（g）H2O（g） H=267 kJmol1BN2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（g） H 534 kJmol1CN2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（g） H 534 kJmol1DN2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（l） H 133.5 kJmol111下列敘述正確的是（ ）A、鐵與稀H2SO4反應時，加入少量CuSO4溶液，可使反應速率加快B、構成原電池的正極和

6、負極必須是兩種不同的金屬C、在鐵上鍍銅時，金屬銅作陰極D、用惰性電極電解CuSO4溶液，溶液的pH不變ba乙NaCl溶液da乙NaCl溶液12如下圖兩個電解槽中，a、b、c、d均為石墨電極。若電解過程中共有0.02mol電子通過，下列敘述中正確的是（ ）A甲燒杯中a極上最多可析出銅0.64gB甲燒杯中b極上電極反應式4OH4e 2H2O+O2C乙燒杯中滴入酚酞試液，d極附近先變紅D燒杯中c極上電極反應式為4H+ + 4e2H213如圖所示，杠桿A、B兩端分別掛有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球，調節杠桿并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4 濃溶液。(該過程中不考慮兩球浮力的

7、變化)下列說法正確的是（ ）A若杠桿由絕緣體材料制成，一段時間后，杠桿一定B端高A端低B若杠桿由導體材料制成，一段時間后，杠桿一定B端高A端低化學試題第3頁（共7頁）C若杠桿由導體材料制成，一段時間后，杠桿一定A端高B端低D無論杠桿由絕緣體材料還是由導體材料制成，一段時間后，杠桿一定A端高B端低14、若在銅片上鍍銀時，下列敘述正確的是（ ）將銅片接在電源的正極上 將銀片接在電源的正極上 在銅上發生的反應是：Ag+e Ag 在銀片上發生的反應是：4OH4e O2+2H2O需用硫酸銅溶液為電鍍液 需用硝酸銀溶液為電鍍液 A、B、C、D、 15、化學反應可視為舊鍵的斷裂和新鍵形成的過程，化學鍵的鍵能

8、是形成（或拆開）1mol 化學鍵時釋放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子結構如右圖所示，現提供以下化學鍵的鍵能（KJmol1）PP：198 PO：360 OO：498 則反應P4（白磷）+ 3O2=P4O6 的反應熱H為（ ）A+1638KJmol1 B1638KJmol1 C+126KJmol1 D126KJmol1 Zn Cu C C （1）CuSO4溶液（2）稀硫酸溶液16、如圖裝置中，溶液體積均為200 ml ，開始時，電解質溶液的濃度均為0.1 molL1 ,工作一段時間后，測得導線上通過了0.02 mol 電子，若不考慮溶液體積的變化，下列敘述中正確的是（ ）A、（1）、

9、（2）兩裝置均為電解池B、（1）、（2）溶液的PH均減小C、（1）中陽極電極反應式為：4OH4e=2H2OO2D、（1）中陰極上析出0.32 g Cu化學試題第4頁（共7頁）高二化學反應原理 第一章 單元測試 _班 姓名_成績_題號12345678910111213141516答案第卷（非選擇題，共52分）二、填空題（共52 分）17、（4分）由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：_ _ _。已知H2O(l) H2O(g) H 44 kJmol1 ，則標準狀況下33.6 L H2 生成液態水時放出的熱量是 kJ 。18、（4分）鋼鐵容易生銹的主要原因

10、是因為鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發生電化學腐蝕。在空氣酸度不大的環境中，其負極是 ，負極反應式為 _ _；正極是 ，正極反應式為 _ 。19（8分）電解原理在化學工業中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a ；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則 電解池中X極上的電極反應式為 。 Y電極上的電極反應式為 _，檢驗該電極反應產物的方法是 。該反應的總反應方程式是 （2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則 X電極的材料

11、是 ，電極反應式是 。化學試題第5頁（共7頁） Y電極的材料是 ，電極反應式是 。 20.(6分)根據下式所示的氧化還原反應設計一個原電池:Fe + 2 Fe33Fe 2(1)畫出此原電池的裝置簡圖，并注明原電池的正極和負極以及外電路中電子流向。（在裝置圖中標出）(2)寫出兩個電極上的電極反應：負極： 正極： 21、（6分）氫氧燃料電池是將H2通入負極，O2通入正極而發生電池反應的，其能量轉換率高。（1）若電解質溶液為KOH，其正極反應為_，負極反應為_ _。（2）若電解質溶液為硫酸，其正極反應為_ _，負極反應為_ _；若在常溫下轉移2mol電子，可產生水質量為_g。B AFeC甲乙NaCl

12、溶液22（9分）如圖為相互串聯的甲乙兩個電解池，請回答：（1）甲池若為電解精煉銅的裝置，A極是_，材料是_ _，電極反應為 ，B極是_，材料是_ _，電解質溶液為 _，電極反應為_ _；（2）甲池若為電解精煉銅的裝置，若甲槽陰極增重12.8g，則乙槽陰極放出氣體在標準狀況下的體積為 。（3）若乙槽剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質的量濃度為 。化學試題第6頁（共7頁）23.（12分）電解原理在化學工業中有廣泛應用。下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。（雜質發生的電極反應不必寫出）請回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液

13、，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：寫出電解飽和NaCl溶液總的離子方程式 。在X極附近觀察到的現象是_。檢驗電極反應產物的方法是_。（2）如要用電解方法精煉粗銅（含有鋅鐵鎳銀金和鉑等微量雜質），電解液a選用CuSO4溶液，則：X電極發生的反應類型為 ；電子的流向由 到 （填X或Y）。Y電極的材料是_，電極反應式為_。CuSO4溶液的濃度 （填 “不變”“略有增加”或“略有減少”）化學試題第7頁（共7頁）化學反應原理第一章單元測試答案 一、選擇題(163分，共48分) 1D 2A 3B 4C 5C 6B 7C 8C 9D 10B 11 A 12C 13B 14B 15B 16C 二

14、、填空題(52分)17、（4分）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H=-483.6kJmol-1 （2分） 428.7 （2分）18、（6分）鐵（或Fe）（1分）； 2Fe 4e 2Fe2+ （2分）碳（或C）（1分）； O2 + 2H2O + 4e 4OH（2分）19、（10分）（1） 2H+ 2e H2（1分）； 2Cl 2eCl2 （1分）；把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色。（2分）2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2 （2分）（2） 純銅（1分） Cu2+ 2e Cu （1分） 粗銅（1分） Cu2e Cu2+ （1分） ACu C AgNO3溶液e+20、(6分)（1）如圖（2分） (2) 正極：2Ag2e2Ag （2分）負極：Cu2e=Cu2 （2分）21（6分）(1) 正極: O2 + 4e+ 2 H2O4OH 負極: 2 H2 + 4 OH 4e4 H2O(2) 正極: O2 + 4e+ 4 H+ 2 H2O 負極: 2 H2 4