1、專題八 非金屬及其化合物 班級 姓名 【考綱要求】：2常見非金屬元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等） （1）了解常見非金屬單質及其重要化合物的主要性質及應用。（2）了解常見非金屬單質及其重要化合物對環境質量的影響。3以上各部分知識的綜合應用【考點頻率】年份類型選擇題主觀題總分2012新課標7、8（BD）、9152013新課標7、10（BD）9新課標1062014新課標8(B、C)、13、2720新課標7（AD）、9(AB)、10(BC)10考點一非金屬單質及其化合物的性質及應用【直擊高考】1、（2012新課標-7）. 下列敘述中正確的是A. 液溴易揮發，在存放液溴的試劑瓶中應加水封B.

2、能使濕潤的淀粉KI試紙變成藍色的物質一定是Cl2C. 某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在ID. 某溶液中加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+2、(2013新課標-7)化學無處不在，與化學有關的說法不正確的是A侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異B可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣C碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質按一定比例混合制成3、(2014新課標-13)利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是( )選項實驗結論A稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的濁液Ksp

3、(AgCl)Ksp(Ag2S)B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸4、(2014新課標27)、(15分)次磷酸(H3PO2) （略） 【規律方法】熟記常見無機酸的重要規律和特性(1)重要規律：最高價氧化物對應水化物的酸性強弱取決于元素非金屬性的強弱，如酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3H2SiO3證明酸性強弱順序，可利用復分解反應中“強酸制弱酸”的規律，如：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO強氧化性酸(如HNO3、濃H2SO4)與金

4、屬反應，一般不生成H2；金屬和濃HNO3反應一般生成NO2，而和稀HNO3反應則生成NO。(2)重要特性：常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4、濃HNO3發生鈍化，HNO3、濃H2SO4、HClO具有強氧化性，屬于氧化性酸，其中HNO3、HClO見光受熱易分解。濃H2SO4具有吸水性、脫水性和強氧化性。濃HNO3和Cu(足量)、濃H2SO4和Cu(足量)、濃鹽酸和MnO2(足量)在反應時，隨著反應的進行，產物會發生變化或反應停止。濃鹽酸、濃硝酸、醋酸等遇氨氣能冒白煙，是因為它們揮發出來的酸與氨氣反應生成相應的銨鹽(固體)的緣故。H2S、HI、HBr遇強氧化性酸能發生氧化還原反應，因此不能用濃硫酸進行干

5、燥。【易錯警示】1CO2通入CaCl2溶液不會產生沉淀。2硅單質可用于制造半導體材料，光導纖維的主要成分是SiO23NO2能與水反應生成硝酸，但不是酸性氧化物。4SO2和Cl2的混合氣體，可能不具有漂白性。SO2不能漂白石蕊溶液。SO2能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，不是利用SO2的漂白性?！緩娀毩暋扛呖颊骖} 選項正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“×”。(1) (2014大綱卷，8A)SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色原理相同( )(2) (2014·重慶，3A)濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體( )(3) (2014·四川，1B

6、) 硅膠可作袋裝食品的干燥劑( )(4) (2014·江蘇，4A) 晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導體材料 ( )(5) (2014·江蘇，4C) 漂白粉在空氣中不穩定，可用于漂白紙張 ( )(6)(2014·新課標，8B) 漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3，漂白粉在空氣中久置變質 ( )(7)(2014·廣東，9C) NH3能使酚酞溶液變紅，因而NH3可用于設計噴泉實驗( )【對點訓練】1(2014·海南，9、10組合)下列關于物質應用的說法正確的是 ( )AP2O5可用于干燥Cl2和NH3B玻璃容器可長期盛放各種酸C

7、濃氨水可檢驗氯氣管道漏氣DSi和SiO2都用于制造光導纖維2下列說法正確的是()A光纜在信息產業中有廣泛應用，制造光纜的主要材料是二氧化硅B金剛石是自然界中硬度最大的物質，不可能與氧氣發生反應C濃H2SO4具有強氧化性，常溫下就能與金屬Cu發生劇烈反應D將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色3下列與實驗相關的敘述正確的是()A稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中B將SO2和Cl2按等物質的量比通入品紅溶液中，品紅很快褪色CNO2與H2O反應過程中，被氧化的氮原子與被還原的氮原子的個數比為21D因為NH3·H2O是弱堿，所

8、以不能用氨水與FeCl3溶液反應制取Fe(OH)3考點二非金屬元素形成的化合物對環境的影響【直擊高考】12014高考涉及環境問題選項正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“×”(1) (2014·浙江，7A)光催化還原水制氫比電解水制氫更節能環保、更經濟( )(2) (2014·浙江，7B) 氨氮廢水(含NH及NH3)可用化學氧化法或電化學氧化法處理 ( )(3) (2014·海南，1B)84消毒液的有效成分是NaClO ( )(4) (2014·天津1C)大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素( )22014·四川理綜，11(1)軟

9、錳礦(主要成分為MnO2)作脫硫劑，既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2，實現了_。A廢棄物的綜合利用 B白色污染的減少 C酸雨的減少【規律方法】常見的環境污染污染類型污染成因溫室效應CO2排放量過大，造成全球氣溫上升赤潮/水華大量富含N、P等營養物質的廢水的排放使水體富營養化酸雨硫的氧化物、氮的氧化物的大量排放，造成雨水酸度過大臭氧空洞氟氯代烷、氮的氧化物的大量排放使臭氧層大量損耗光化學污染主要是由氮的氧化物(主要指NO2)和碳氫化合物引起白色污染主要是由廢棄的難降解的塑料類制品造成飄塵煙霧、塵埃、煤灰或冷凝汽化物的固體長時間懸浮于空氣中造成的(1)硫酸廠尾氣；SO2、O2、N2

10、等，一般用氨水吸收。(2)硝酸廠尾氣：NO、NO2、N2、O2等，一般用NaOH溶液吸收。(3)高爐煤氣：CO、CO2、N2等，一般回收利用。(4)煉鋼煙氣：Fe2O3煙塵、CO等，一般回收利用。(5)焦爐氣：H2、CH4、CO、C2H4等，可用作燃料。班級 姓名 【對點訓練】4以下非金屬氧化物與其引起的環境問題及主要來源對應正確的是()選項氧化物環境問題主要來源ACO煤氣中毒含碳燃料的不完全燃燒BSO2光化學煙霧汽車尾氣的排放CNO2溫室效應工廠廢氣的排放DCO2酸雨化石燃料的燃燒5化學與社會、環境等密切相關，下列說法錯誤的是()A“低碳經濟”是指減少對化石燃料的依賴，達到低污染、低排放的模

11、式B“低碳生活”倡導生活中耗用能量盡量減少，從而減少CO2的排放C“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質量D所有垃圾都可以采用露天焚燒或深埋的方法處理6直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環境。利用鈉堿循環法可脫除煙氣中的SO2。(1)用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應：_。(2)在鈉堿循環法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是_。(3)吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO)n(HSO)變化關系如下表：n(SO)n(HSO)91911191pH8.27.26.2上表判斷NaHSO3溶液顯_性，用化學平衡原理解

12、釋：_ _ _?？键c三非金屬及其化合物的檢驗【直擊高考】1(2014·重慶理綜，2)下列實驗可實現鑒別目的的是()A用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2B用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2C用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液2真題選項正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“×”(1) (2014·海南，10C)CCl4可用于鑒別溴水和碘水 ( )(2) (2014·大綱卷，8D)用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI ( )(3) (2013·江蘇，13A)向某溶液中加入稀

13、鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液 ( )(4) (2013·江蘇，13C)將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯 ( ) (5) (2012·山東，12B)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現白色沉淀，說明該溶液中一定有SO ( )3、(1)2013·四川，9(3)用下圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體，產生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。經小組討論并驗證無色氣體為O2，其驗證方法是_ _。 (2)2013·海南17(1)改編BaCl2·xH2O中結晶水數目可通過重量法來確定；稱取樣

14、品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置；過濾并洗滌沉淀；在操作中，需要先后用稀硫酸和_ _洗滌沉淀；檢驗沉淀中氯離子是否洗凈的方法是_ _。【規律方法】1常見非金屬形成離子的鑒別方法離子試劑現象注意沉淀法Cl、Br、IAgNO3溶液和稀HNO3溶液白色沉淀AgCl、淡黃色沉淀AgBr、黃色沉淀AgISO稀鹽酸和BaCl2溶液加入稀鹽酸后無現象，然后加入BaCl2溶液有白色沉淀需先用稀鹽酸酸化顯色法I氯水，CCl4液體分層，下層為紫紅色振蕩靜置氯水，淀粉溶液變藍OH酚酞溶液變紅H紫色石蕊溶液變藍變紅氣體法NH濃氫氧化鈉溶液和濕潤的紅色石蕊試紙產生刺激性氣味

15、的氣體，且使試紙變藍加熱CO稀鹽酸和澄清石灰水石灰水變渾濁SO也有此現象SO稀硫酸和品紅溶液品紅溶液褪色【對點訓練】7為了證明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亞鐵銨晶體)的成分中含有NH、Fe2、SO與H2O，下列實驗敘述中不正確的是()A取少量硫酸亞鐵銨晶體于試管中，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結晶水B取少量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得到淺綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯血紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變為血紅色，則可證明晶體的成分中含有Fe2C取少量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶

16、體的成分中含有SOD取少量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加入少量稀NaOH溶液，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍，則可證明晶體的成分中含有NH8、FeSO4在不同條件下分解得到的產物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某化學研究小組為探究在酒精噴燈加熱條件下FeSO4分解的氣體產物，進行了一系列實驗。已知SO3的熔點是16.8 ，沸點是44.8 。請回答下列問題：(1)裝置的試管中不裝任何試劑，其作用是_，試管浸泡在50 的水中，其目的是_。(2)裝置和裝置的作用是探究本實驗中氣體產物的成分。請完成實驗設計，填寫檢驗試劑、預期現象與結論。限選試劑：3 mol·L1 H2SO4溶液、6 mol·L1 NaOH溶液、0.5 mol·L1 BaCl2溶液、0.5 mol·L1 Ba(NO3)2溶液、0.01 mol·L1酸性KMnO4溶液、0.01 mol·L1溴水。檢驗試劑預期現象和結論裝置的試管中裝有_ _產生大量白色沉淀，證明氣體產物中含有SO3裝置的試管中裝有_ _ (3)裝置的作用是防止尾氣污染環境，燒杯中應加入的試劑是_。