1、模擬題二及答案一、選擇題（將正確答案填入題前括號內，每題1 分）()1.反應 H2 (g)+Cl2 (g)=2HCl(g)在等溫等壓下完成時放出的熱稱為(A) HCl(g)的生成熱(B) H2(g)的燃燒熱(C) Cl2 (g)的燃燒熱(D)該化學反應的摩爾等壓反應熱效應()2.關于熱和功 , 下面的說法中 ,不正確的是(A) 功和熱只出現于系統狀態變化的過程中, 只存在于系統和環境間的界面上(B) 只有在封閉系統發生的過程中 , 功和熱才有明確的意義(C) 功和熱不是能量 , 而是能量傳遞的兩種形式 , 可稱之為被交換的能量(D) 在封閉系統中發生的過程中 , 如果內能不變 , 則功和熱對系

2、統的影響必互相抵消()3.關于焓的性質 ,下列說法中正確的是(A) 焓是系統內含的熱能 , 所以常稱它為熱焓(B) 焓是能量 , 它遵守熱力學第一定律(C) 系統的焓值等于內能加體積功(D) 焓的增量只與系統的始末態有關()4. dU=CvdT及 dUm=Cv,mdT適用的條件完整地說應當是(A) 等容過程(B) 無化學反應和相變的等容過程(C) 組成不變的均相系統的等容過程(D) 無化學反應和相變且不做非體積功的任何等容過程及無反應和相變而且系統內能只與溫度有關的非等容過程()5.第一類永動機不能制造成功的原因是(A) 能量不能創造也不能消滅(B) 實際過程中功的損失無法避免(C) 能量傳遞

3、的形式只有熱和功(D) 熱不能全部轉換成功()6.當某化學反應Cp 0, 則該過程的H隨溫度升高而(A) 下降(B) 升高(C) 不變(D) 無規律()7.下面的說法符合熱力學第一定律的是(A) 在一完全絕熱且邊界為剛性的密閉容器中發生化學反應時, 其內能一定變化(B)在無功過程中,內能變化等于過程熱,這表明內能增量不一定與熱力學過程無關(C)封閉系統在指定的兩個平衡態之間經歷絕熱變化時,系統所做的功與途徑無關(D)氣體在絕熱膨脹或絕熱壓縮過程中,其內能的變化值與過程完成的方式無關()8.關于基爾霍夫定律適用的條件, 確切地說是(A) 等容條件下的化學反應過程(B) 等壓條件下的化學反應過程(

4、C) 等壓或等容且不做非體積功的化學反應過程(D) 純物質在不同溫度下的可逆相變過程和等壓反應過程()9.關于絕熱反應, 下面的說法中正確的是(A) 基爾霍夫公式對絕熱反應也適用(B) 絕熱反應的熱效應不為零(C) 絕熱反應中 , 系統的 H=0(D) 絕熱反應一定是放熱反應( )10. 在一絕熱恒容的容器中 ,10 mol H2 O(l) 變為 10 mol H2 O(s) 時 , 如果不做非體積功 , 熱力學函數的變化為零的是(A)S(B)G(C)H(D)U()11 在絕熱條件下，迅速推動活塞壓縮氣筒內空氣，此過程的熵變(A)大于零(B)小于零(C)等于零(D)無法確定()12.關于熱機的

5、效率,以下結論正確的是(A) 可逆熱機的效率可以等于 1, 但不能大于 1(B) 可逆熱機的效率與工作物質的種類有關(C) 可逆熱機的效率與工作物質的狀態無關(D)可逆熱機的效率均可表示為=(T2-T1)/T1()13. 2 mol C2 H5 OH(l)在正常沸點完全變為蒸汽時,一組不變的熱力學函數是(A) 內能 , 焓 , 系統的熵變(B) 溫度 , 總熵變 , 吉布斯函數(C) 溫度 , 總熵變 , 亥姆霍茲函數(D) 內能 , 溫度 , 吉布斯函數()14.若 N2 (g) 和 CO2 都視為理想氣體,在等溫等壓下, 1mol N2(g) 和 2 mol CO2(g) 混合后不發生變化

6、的一組熱力學性質是(A) U, H, V(B) G, H, V(C) S, U, G(D) A, H, S()15.自發過程 ( 即天然過程 ) 的基本特征是(A) 系統能夠對外界作功(B) 過程進行時不需要外界作功(C) 過程發生后 , 系統和環境不可能同時恢復原態(D) 系統和環境間一定有功和熱的交換()16.在 25時 , H2 O(l) H2 O(g) 的vap G° m =44.02KJ/mol,但實際上 H2 O(l)在 25及 101325Pa 壓力下的空氣中一般都會慢慢蒸發, 從熱力學上分析, 這是由于(A) 對于這種過程 , 吉氏函數不能作判據(B)應當用vap G

7、m 而不是vap G ° m 作判據(C)應當用A°作判據(D) 只能用 S 總 作判據()17.下面諸過程中有可能實現的是(A)GT,p,W'=0 0(B)S( 體系 )+S(環境 ) 0(C)AT W(D)AT,V W'()18.在下列過程中,GA 的是(A)液體等溫蒸發(B)氣體絕熱可逆膨脹(C)理想氣體在等溫下混合(D)等溫等壓下的化學反應()19.下面諸式 ,與拉烏爾定律無關的是(A) fA =f* A xA(B) (p* A -pA )/p* A =xB(C) pA =p* A aA(D) pA =pxA()20.影響沸點升高常數和凝固點降低常數

8、值的主要因素是(A)溶劑本性(B)溫度和壓力(C)溶質本性(D)溫度和溶劑本性()21.對反應 C( 石墨 )+ O2 (g)= CO2 (g)，其H 和U 的關系為(A)H>U(B)H<U(C)H=U(D)無法判斷()22 增大壓力能使平衡向生成物方向移動的反應是(A) CaCO3 (s)CaO(s)+CO2 (g)(B) CO(g)+H2 O(g) CO2 (g)+H2 (g)(C) 3H2 (g)+N2 (g) 2NH3 (g)(D) 2H2 O(g) 2H2 (g)+ O2 (g)( )23. 298K 時 , 反應 CaCO3 (s)=CaO(s)+CO2 (g) 的 G

9、°m =130.17 KJ/mol 。為了使 CaCO3順利分解 , 可采取的最合適的措施是(A)增加 CaCO3 的量(B) 降低 CO2 的壓力 , 減少 CaO的量(C)降低溫度和 CO2 的壓力(D)升高溫度 ,降低 CO2 的壓力( )24.要使一個化學反應系統在發生反應后焓值不變, 必須滿足的條件是(A)溫度和內能都不變(B)內能和體積都不變(C)孤立系統(D)內能 , 壓力與體積的乘積都不變()25 通常情況下，對于二組分物系能平衡共存的最多相為(A)1(B)2(C)3(D)4()26.由 Fe(s), FeO(s), C(s), CO(g), CO2 (g)五種物質組

10、成一系統,這些物質之間建立了化學平衡,該系統的獨立組分數(A) C=2(B) C=3(C) C=4(D) C=5()27.用相律和Clapeyron方程分析常壓下水的相圖所得出的下述結論中不正確的是(A) 在每條曲線上 , 自由度 f=1(B) 在每個單相區 , 自由度 f=2(C) 在水的凝固點曲線上 ,Hm(相變 ) 和 Vm的正負號相反(D) 在水的沸點曲線上任一點 , 壓力隨溫度的變化率都小于零()28.區別單相系統和多相系統的主要根據是(A)化學性質是否相同(B)物理性質是否相同(C)物質組成是否相同(D)物理性質和化學性質是否都相同()29.涉及化合物的分解壓力的下列表述中正確的是

11、(A) 各化合物都有特定的分解壓力(B) 化合物分解時 , 其分解壓力必須等于外界壓力(C) 化合物分解壓力越大 , 它越不易分解(D) 化合物的分解壓力與溫度有關()30 離子獨立運動定律適用于(A)強電解質溶液(B)弱電解質溶液(C)無限稀電解質溶液(D)理想稀溶液)31.電解質水溶液屬離子導體。其離子來源于(A) 電流通過溶液 , 引起電解質電離(B) 偶極水分子的作用 , 引起電解質離解(C) 溶液中粒子的熱運動 , 引起電解質分子的分裂(D) 電解質分子之間的靜電作用引起分子電離()32.在電導測量實驗中,應該采用的電源是(A) 直流電源(B) 交流電源(C) 直流電源或交流電源(D

12、) 測固體電導用直流電源 , 測溶液電導用交流電源()33.當有電流通過電極時,電極發生極化。電極極化遵循的規律是(A) 電流密度增加時 , 陰極極化電勢增加 , 陽極極化電勢減少(B) 電流密度增加時 , 在原電池中 , 正極電勢減少 , 負極電勢增加 , 在電解池中, 陽極電勢增加 , 陰極電勢減少(C) 電流密度增加時 , 在原電池中 , 正極電勢增加 , 負極電勢減少 , 在電解池中, 陽極電勢增加 , 陰極電勢減少(D) 電流密度增加時 , 在原電池中 , 正極電勢減少而負極電勢增大 , 在電解池中, 陽極電勢減少而陰極電勢增大(工作電流)34. ; (3)某可逆性電池在以下三種情況

13、下放電短路。這三種情況下，會導致: (1)電流趨近于零;(2)有一定大小的(A) 電池電動勢的改變(B) 電池的工作電壓不變(C) 所能輸出的電能相同(D) 所能輸出的電功率不同()35.在“標準電極電勢表”中列出的電極電勢°都是指25時該電極反應中各物質活度均為1 時相對于標準氫電極電勢之值。為了精確測定諸電極的°值，下列方法（均在下進行）可行的是(A)精確配制出各電極活性物質的活度為1 的溶液組成電池,測定電池的電動勢(B) 由電解質活度、電解質離子平均活度及與它們相應的濃度之間的關系，求得電解質活度為時的濃度，以此配制電解液，進行電動勢測量(C) 由實驗測定熱力學數據

14、 ( 如 G° f ), 然后計算°(D) 配制濃度不同的一系列電解質溶液 , 測出待定電極與標準氫電極組成的電池的一系列電動勢 E 值 , 用外推法求出°()36.用鉑作電極電解一些可溶性堿的水溶液,在陰、陽兩電極上可分別獲得氫氣和氧氣。所得各種產物的量主要決定于(A)電解液的本性(B)電解溫度和壓力(C)電解液濃度(D)通過電極的電量()37.表面現象在自然界普遍存在，但有些自然現象與表面現象并不密切相關，例如(A)氣體在固體上的吸附(B)微小固體在溶劑中溶解(C)微小液滴自動呈球形(D)不同濃度的蔗糖水溶液混合)38.表面張力是物質的表面性質，其值與很多因素

15、有關，但是它與下列因素無關(A)溫度(B)壓力(C)組成(D)表面積()39.有一露于空氣中的圓球形液膜，若其直徑是2× 10-3 m ，比表面吉布斯函數為 0.7J · m-2 ，則它所受的附加壓力是(A) 1.4KPa(B) 2.8KPa(C) 5.6KPa(D) 8.4KPa()40.常見的一些亞穩現象都與表面現象有關，下面的說法正確的是(A) 過飽和蒸氣是由于小液滴的蒸氣壓小于大液滴的蒸氣壓所致(B) 過熱液體形成的原因是新相種子小氣泡的附加壓力太小(C) 飽和溶液陳化，晶粒長大是因為小晶粒溶解度比大晶粒的小(D) 人工降雨時在大氣中撒入化學物質的主要目的是促進凝結

16、中心形成()41. Langmuir吸附等溫式有很多形式，而最常見的是 bp/(1+bp)，但它不適用于(A)多種分子同時被強吸附(B)單分子層吸附(C)物理吸附(D)化學吸附( )42. 已知 20時，水的表面張力為 0.07288N ·m-1 ，汞的表面張力為 0.483N ·m-1 ，汞水的界面張力為 0.375N ·m-1 ，則水在汞表面上為 :(A)潤濕(B)不潤濕(C)完全潤濕 ( 鋪展 )(D)不鋪展( )43. 已知 20時水空氣的界面張力為 0.07275N ·m-1 ，當在 20和 1atm 下可逆地增大水的表面積 4cm2 時，物系

17、的 G為(A) 2.91× 10-5J(B) 2.91× 10-1J(C) 2.91 × 10-5J(D)2.91 × 10-1J()44.關于化學反應速率的各種表述中不正確的是(A) 反應速率與系統的大小無關而與濃度的大小有關(B) 反應速率與系統中各物質濃度標度的選擇有關(C) 反應速率可為正值也可為負值(D) 反應速率與反應方程式寫法無關( )45. 化學動力學是物理化學的重要分支 , 它主要研究反應的速率和機理。下面有關化學動力學與熱力學關系的陳述中不正確的是(A) 動力學研究的反應系統不是熱力學平衡系統(B) 原則上 , 平衡態問題也能用化學動

18、力學方法處理(C) 反應速率問題不能用熱力學方法處理(D) 化學動力學中不涉及狀態函數的問題()46.一個復雜化學反應可用平衡態近似法處理的條件是(A) 反應速率快 , 迅速達到化學平衡態(B) 包含可逆反應且很快達到平衡 , 其后的基元步驟速率慢(C) 中間產物濃度小 , 第二步反應慢(D) 第一步反應快 , 第二步反應慢( )47. 某反應 , 無論反應物初始濃度為多少 , 在相同時間和溫度時 , 反應物消耗的濃度為定值 , 此反應是(A)負級數反應(B)一級反應(C)零級反應(D)二級反應( )48. 某反應的速度常數為 0.0462min-1 ，若其反應物的初始濃度為 0.1mol &

19、#183;L-1 ，則反應的半衰期為(A) 216 min(B) 15 min(C) 30 min(D) 1.08 min()49.下列哪種說法不正確(A)催化劑不改變反應熱(B)催化劑不改變化學平衡(C)催化劑具有選擇性(D)催化劑不參與化學反應()50.氣體反應的碰撞理論的要點是(A) 氣體分子可看成剛球，一經碰撞就能引起反應。(B) 反應分子必須互相碰撞且限于一定方向才能引起反應。(C) 反應物分子只要互相迎面碰撞就能引起反應。(D) 一對反應分子具有足夠的能量的迎面碰撞才能引起反應。二計算題（每題分）1.計算下列過程的Q、W、 U、H、S( 體) 、 S(環) 、S(孤) 、A、 G。

20、(1). 1mol理想氣體由300K、 101325Pa 恒外壓 1013250Pa等溫壓縮到終態。(2). 36克100、 101325Pa 的水蒸汽在外壓為 101325Pa 下凝結為 100、101325Pa 的水。已知水的vapH=40.5KJ/mol，水蒸汽可視為理想氣體。2.室溫下假設樹根的毛細管直徑為2.00 × 10-6 m，水滲入與根壁交角為30°，求水可輸送的高度。已知水的表面張力 72.75 × 10-3 N · m 。3.已知反應： H2 +Cl2 HCl的反應機理如下：Cl2 2Cl ·k1Cl · + H2 HCl + H·