1、學業水平測試必考知識點一.物質的構成物質可由原子、分子、離子直接構成.1不同點分子是保持物質化學性質的最小微粒；原子是化學變化中的最小微粒；帶有電荷的原子或原子團叫作離子.帶正電荷的離子叫作陽離子,帶負電荷的離子叫作陰離子.2相同點：都很小處于永恒運動之中粒子間都有空隙.二、物質的分類一純潔物和混合物分子絲構成原子物質得、失電子失、得電子離子純潔物混合物宏觀由一種物質組成由兩種或多種物質混合組成微觀由同種分子構成由小同種分子構成特征具有固定的組成和性質,如有固定的熔、沸點不具有固定的組成和性質,如沒有固定的熔、沸點舉例氧氣、水、二氧化碳空氣、河水、礦石溫馨提示1常見混合物高分子如蛋白質、纖維素

2、、淀粉、聚合物等；分散系如溶液、膠體、濁液等;合金.天然氣、石油、水玻璃、鹽酸、氨水等二酸、堿、鹽、氧化物的概念1 .酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫作酸.如：H2SO42 .堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫作堿.如：KOH3 .鹽：電離時生成金屬陽離子或俊根離子和酸根離子的化合物叫作鹽.如：NaCl、CaSiO34.氧化物：由兩種元素組成的化合物,其中有一種元素是氧元素.如：Na2O、SO2酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物代表CO2、SO2、SO3、SiO2Na2O、CaO、F及O3Al2O3性質與堿反響生成鹽和水與酸反響生成鹽和水既與酸,又能與堿反響生成鹽和水舉例

3、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2.Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O;Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O三、物質的變化與性質1 .物理變化和化學變化有新物質生成的變化過程是化學變化,沒有新物質生成的變化過程是物理變化.物理變化多表現為大小、狀態、形狀的改變,化學變化伴隨發光、發熱、變色、放出氣體、生成沉淀等現象.2 .物理性質和化學性質1在物理變化過程中表現出來的性質叫做物理性質顏色、狀態、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮發性、導電性等.2在化學變化過程中表現出來的性質叫做化學性質金屬性、非金屬性、可燃性、復原性、氧化性

4、、腐蝕性、穩定T等.四、化合價1、常見元素及原子團的化合價：一價鉀鈉氫氯銀、二價鈣鎂鋼氧鋅、三鋁四硅五價磷負一硝酸氫氧根、負二硫酸碳酸根、負三記住磷酸根、正一價的是錢根.2、元素化合價的一般規律氫元素的化合價通常顯+1價,氧元素的化合價顯-2價.非金屬與氫或金屬化合時,非金屬元素顯負價；非金屬與氧元素化合時,非金屬元素顯正價.在化合物中,金屬元素為正價.單質的化合價為0;化合物中各元素原子正、負化合價的代數和為0.五、原子結構及示意圖1.原子的構成由信債子z個Ax,原子核iq,人原子AX?中子AZ個核外電子Z個2 .構成原子的各根本粒子間的數量關系1原子呈電中性：原子的核外電子數=核內質子數=

5、核電荷數=原子序數；2原子質量集中在原子核上：質子數十中子數=質量數神目對原子質量;3 .核外電子的分層排布1核外電子排布規律第一層不超過2個；第二層不超過8個；最外層不超過8個.醐1H2He0)第二3Li4反5B6C7Nso;9F10Ne用二11Na丹;12Hg呀13AtjHSi£14)254j/15P16S用17C：ISAr28SJ*2118元素原子結構示意圖核內質子數電子層最外層電子數4 .穩定結構與離子1元素的化學性質決定于原子的最外層電子數.2原子最外層電子數為8如果只有一層,那么為2的結構稱為穩定結構.3原子形成離子的本質：不穩定原子通過得失電子到達穩定結構.六、元素周期

6、表與元素周期律一元素周期表結構短周期第1、2、3周期,元素種類分別為2、8、8元周期7個橫行j長周期第4、5、6周期,元素種類分別為18、18、32素f屋完全周期第7周期,元素種類為26,假設排滿為32周J主族7個IA-WA期族18個縱行,16個族J副族7個IB一口B表I0族稀有氣體族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn、皿族3列元素在周期表中的位置：周期數=電子層數,主族族序數=最外層電子數=最高正化合價二元素周期律:從左到右：原子序數逐漸增加,原子半徑逐漸減小,得電子水平逐漸增強失電子水平逐漸減弱,非金屬性逐漸增強金屬性逐漸減弱從上到下：原子序數逐漸增加,原子半徑逐漸增大,失電子水平逐漸增

7、強得電子水平逐漸減弱,金屬性逐漸增強非金屬性逐漸減弱周期表中,非金屬性最強的是F,金屬性最強的是Fr自然界中是Cs,由于Fr是放射性元素,短周期半徑最大的為三判斷金屬性強弱的四條依據：a、與酸或水反響的劇烈程度以及釋放出氫氣的難易程度.b、最高價氧化物對應水化物的堿性強弱,堿性越強,金屬性越強c、金屬單質間的相互置換如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cud、原電池的正負極負極活潑性?正極判斷非金屬性強弱的三條依據：a、與H2結合的難易程度以及生成氣態氫化物的穩定性,越易結合那么越穩定,非金屬性越強b、最高價氧化物對應水化物的酸性強弱,酸性越強,非金屬性越強c、非金屬單質間的相互置換如：CI2+

8、H2s=2HCl+SJ注意：“相互證實一一由依據可以證實強弱,由強弱可以推出依據七、化學反響類型一四大根本反響類型化合反響：多變一A+B+.=C分解反響：一邊多C=A+B+.置換反響：較活潑單質置換出較不活潑單質A+BC=B+AC復分解反響：酸堿鹽間互換成分AB+CD=AD+CB二氧化復原反響定義：有電子轉移或者化合價升降的反響本質：電子轉移包括電子的得失和偏移特征：化合價的升降氧化劑具有氧化性一一得電子一一化合價下降一一被復原一一復原產物復原劑具有復原性一一失電子一一化合價上升一一被氧化一一氧化產物口訣：得一一降一一被復原一一氧化劑失一一升一一被氧化一一復原劑八、金屬活動性順序表KCaNaM

9、gAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu復原性逐漸減弱1置換反響：AB+CD=AD+CB活潑性：A>B2氫氣的制備：氫前面的金屬與鹽酸或稀硫酸反響制取九、物質的溶解性酸：除了硅酸H2SIO3均可溶堿：除KNaBaNH4Ca外均難溶鹽：BaSO4AgX絕大局部碳酸鹽CaCO3、BaCO3十、離子反響定義：有離子參加的反響電解質：在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物非電解質：在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物離子方程式的書寫步驟：第一步：寫.寫出化學方程式H2O等,氣體CO2、SO2、NH3、第二步：拆.易溶于水、易電離的物質拆成離子形式；難溶物,難電離Cl2、O2、H2等,氧化物

10、Na?.、MgO、AI2O3等不拆第三步：刪.刪去方程式兩邊都有的離子第四步：查.檢查前后原子守恒,電荷是否守恒.離子共存問題判斷：是否產生沉淀如：Ba2+和SO/-,Fe2+和OH-；是否生成弱電解質如：NH4+和OH-,H+和CH3COO-是否生成氣體如：H+和CO32-,H+和SO32-是否發生氧化復原反響如：H+、NO3一和Fe2+/,Fe3+和I-、元素及其化合物-Na一鈉的原子結構及性質結構鈉原子最外層只有一個電子,化學反響中易失去電子而表現出強復原性物理性質質軟,銀白色,有良好導電導熱性,密度比水小,比煤油大,熔點較低化學性質與非金屬單質鈉在常溫下切開后表回義暗：4Na+O2-2

11、Na2O灰白色鈉在氯氣中燃燒,黃色火焰,白煙：2Na+Cl2=2NaCl與化合物與水反響,現象：浮,熔,游,響,紅2Na+2H2O=2NaOH+H2T放熱與酸反響,現象與水反響相似,更劇烈,鈉先與酸反響,再與水反響存在自然界中只能以化合態存在保存煤油,使之隔絕空氣和水用途制備鈉的化合物,作強復原劑,作電光源二鈉的氧化物比擬氧化鈉過氧化鈉化學式Na2O,白色Na2O2,淡奧色氧兀素的化合價21與水反響方程式Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T與二氧化碳反響方程式Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2氧化性、漂白性無有用途制備N

12、aOH供氧劑,氧化劑,漂白劑等三碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校Na2CO3NaHCO3俗名純堿,蘇打,面堿小蘇打水溶性>堿性堿性堿性熱穩定性不易分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T與二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3于反響與氯化鈣溶液Na2CO3+CaCl2=CaCO3J+2NaCl不反響用途重要化工原料,可制玻璃,造紙等治療胃酸過多,制作發酵粉等11、金屬的通性導電、導熱性,延展性,具有金屬光澤,一般情況下除Hg外都是固態十二、鋁及其化合物(一)鋁物理性質：銀白色,較軟的固體,導電、導熱,延展性化學性質：Al3e=Al3+a、與非金屬：4A1+30里2Al2O3

13、,2Al+3iS=Al2s3,2A1+3=2AlCl3b、與酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2T,2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2T常溫常壓下,鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發生鈍化,所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸c、與強堿：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2T(2Al+2OH-+6H2.=2Al(OH)4-+3H2T)大多數金屬不與堿反響,但鋁卻可以d、鋁熱反響：2Al+Fe2(51空=2Fe+Al2O3,鋁具有較強的復原性,可以復原一些金屬氧化物(二)內2.3(典型的兩性氧化物)a、與酸：Al2O3+6H+=2Al3+3H2Ob、與堿：Al2O3+

14、2OH-+3H2O=2Al(OH)4-(三)Al(OH)3(典型的兩性氫氧化物)白色不溶于水的膠狀物質,具有吸附作用a、實驗室制備：AlCl3+3NH3-H2O=Al(OH)3J+3NH4Cl,Al3+3NH3-H2O=Al(OH)3+3NH4+b、與酸、堿反響：與酸Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O與堿Al(OH)3+OH-=Al(OH)4KAl(SO4)2(硫酸鋁鉀)KAl(SO4)212H2O,十二水和硫酸鋁鉀,俗名：明磯,可做凈水劑14、鐵物理性質：銀白色光澤,密度大,熔沸點高,延展性,導電導熱性較好,能被磁鐵吸引.化學性質：點燃a、與非金屬：Fe+S=FeS,3Fe+202s=

15、Fe3O4,2Fe+3Cl2=2FeCl3b、與水：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H+=Fe2+H2T常溫常壓下,鐵遇濃硫酸或濃硝酸會發生鈍化,所以可用鐵制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸d、與鹽：如CuCl2、CUSO4等,Fe+Cu2+=Fe2+CuFe2+和Fe3+離子的檢驗：C溶液是淺綠色的Fe2+<與KSCN溶液作用不顯紅色,再滴氯水那么變紅加NaOH溶液現象：白色一土灰綠色紅褐色與無色KSCN溶液作用顯紅色Fe33溶液顯黃色或棕黃色參加NaOH溶液產生紅褐色沉淀15、硅及其化合物I、硅硅有晶體和無定型兩種,晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間,

16、是良好的半導體材料,可制成光電池等能源.n、硅的化合物二氧化硅a、物理性質：二氧化硅具有晶體和無定形兩種.熔點高,硬度大.b、化學性質：酸性氧化物,不溶于水高溫ccASiO2+CaO=CaSiO3,SiO2+2NaOH=Na2SQ3+H2O,SiO2+4HF=SiF4T+2HOc、用途：是制造光導纖維德主要原料；石英制作石英玻璃等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料.硅酸鈉：硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃,是無色粘稠的液體,常作粘合劑、防腐劑、耐火材料.放置在空氣中會變質：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3J+Na?CO3陶瓷硅酸鹽：硅酸鹽工業簡介：以含硅物質為原料,經加工制得硅酸鹽產品的工業成硅

17、酸鹽工業,主要包括工業、水泥工業和玻璃工業,其反響包含復雜的物理變化和化學變化.16、氯及其化合物氯氣物理性質：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體,能溶于水,有毒.化學性質：氯原子易得電子,是活潑的非金屬元素.氯氣與金屬、非金屬等發生氧化復原反響,一般作氧化齊I.與水、堿溶液那么發生自身氧化復原反響,既作氧化劑又作復原劑.1氯水：氯水為淡黃綠色,所含C12與少量與水反響Cl2+H2O=HCl+HClO,大局部仍以分子形式存在,其主要溶質是C12.新制氯水含HC1O.HC1O是一種具有強氧化性能殺菌、消毒、漂白,見光易分解分解變成HC1和O2的弱酸.2漂白粉：工業上以C12和石灰乳為原

18、料制取漂白粉,其主要成分是CaC12和C漂CO?,有效成分是CaC1O?須和酸或空氣中CO2作用產生次氯酸,才能發揮漂白作用.17、澳、碘的性質和用途澳碘物理性質深紅棕色,密度比水大,液體,強烈刺激性氣味,易揮發,強腐蝕性紫黑色固體,易升華.氣態碘在空氣中顯深紫紅色,有刺激性氣味在水中溶解度很小,易溶于酒精、四氯化碳等有機溶劑化學性質能與氯氣反響的金屬、非金屬一般也能與澳、碘反響,只是反響活性不如氯氣.氯、澳、碘的氧化性強弱：C12>Br2>I218、硫的轉化I、二氧化硫物理性質：無色,刺激性氣味,氣體,有毒,易液化,易溶于水1:40,密度比空氣大化學性質：a-酸性氧化物：可與水反

19、響生成相應的酸亞硫酸中強酸：SO2+H2OH2SO3可與堿反響生成鹽和水：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色,但是是一種暫時性的漂白-化合漂白.c、具有復原性：SO2+C12+2H2O=H2SO4+2HC1n、硫酸物理性質：無色、油狀液體,沸點高,密度大,能與水以任意比互溶,溶解時放出大量的熱化學性質：組成性成、濃硫酸稀硫酸電離情況''_H2SO4=2H+SO42-主要微粒H2SO4H+、SO42-、(H2O)顏色、狀態無色粘稠油狀液體無色液體性質四大特性酸的通性濃硫酸的三大特性a、吸水性：將物

20、質中含有的水分子奪去可用作氣體的枯燥劑b、脫水性：將別的物質中的H、O按原子個數比2：1脫出生成水c、強氧化性：i、冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬外表生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化ii、活潑性在H以后的金屬也能與之反響Pt、Au除外：Cu+2H2SO4濃=CuSO4+SO2T+2H2.iii、與非金屬反響：C+2H2SO4濃硫酸=CO2T+2SO2T+2H2Oiv、與較活潑金屬反響,但不產生H2d、不揮發性：濃硫酸不揮發,可制備揮發性酸,如HCl:NaCl+H2SO4濃=NaHSO4+HCl三大強酸中,鹽酸和硝酸是揮發性酸,硫酸是不揮發性酸酸雨的形成與防治pH小于5.6的雨水稱為酸雨,包括雨、雪

21、、霧等降水過程,是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而形成.硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其產品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產產生的廢氣中含有二氧化硫：SO2HOfH2SO3OH2SO4.在防治時可以開發新能源,對含燃料進行脫硫處理,提升環境保護意識.19、氮及其化合物I、氮氣N2a、物理性質：無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣,在空氣中體積分數約為78%b、分子結構：分子式：N2,c、化學性質：結構決定性質,氮氮三鍵結合非常牢固,難以破壞,所以其性質非常穩定.高溫高壓與H2反響：N2+3H2催化劑"2NH3放電與氧氣反響：N2+O2=2NO無色、不溶于水的氣體,有毒2NO+

22、O2=2NO2紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體,有毒3NO2+H2O=2HNO3+NO,所以可以用水除去NO中的NO2n、氨氣NH3a、物理性質：無色、刺激性氣味,密度小于空氣,極易溶于水1：700,易液化,汽化時吸收大量的熱,所以常用作制冷劑b、分子結構：分子式NH3,c、化學性質：與水反響：氨水溶液顯堿性與氯化氫反響：NH3+HCl=NH4Cl,現象：產生白煙d、氨氣制備：原理：俊鹽和堿共熱產生氨氣方程式：2NH4Cl+CaOH噎=2NH32+2H2O+CaCl2裝置：和氧氣的制備裝置一樣收集：向下排空氣法不能用排水法,由于氨氣極易溶于水注意：收集試管口有一團棉花,預防空氣對流,減緩排氣速度

23、,收集較純潔氨氣驗證氨氣是否收集滿：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口,假設試紙變藍說明收集滿枯燥：堿石灰CaO和NaOH的混合物出、錢鹽a、定義：俊根離子NH4+和酸根離子如Cl-、SO42-、CO32形成的化合物,如NH4Cl,NH4HCO3等b、物理性質：都是晶體,都易溶于水c、化學性質：人人力熱分角的NH4Cl=NH3T+HClT,NH4HCO3=NH3T+CO2T+H2O與堿反響：錢鹽與堿共熱可產生刺激性氣味并能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體即氨氣,故可以用來檢驗錢根離子的存在,如：NH4Cl+NaOH=Nh3t+H2O+NaCl,離子方程式為：NH4+OH=NH3T+H2O,是實驗室檢金

24、俊根離子的原理.d、NH4+的檢驗：NH4+OH=NH32+H2O.操作方法是向溶液中參加氫氧化鈉溶液并加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口,觀察是否變藍,如假設變藍那么說明有俊根離子.20、硝酸物理性質：無色、易揮發、刺激性氣味的液體.濃硝酸由于揮發HNO3產生“發煙現象,故叫做發煙硝酸化學性質：a、酸的通性：和堿,和堿性氧化物反響生成鹽和水b、不穩定性：4HNO奈=4NO2/+2H2O+O2T,由于HNO3分解產生的NO2溶于水,所以久置的硝酸會顯黃色0,只需向其中通入空氣即可消除黃色c、強氧化性：i、與金屬反響：3CU+8HNO3稀=3CuNO32+2NOT+4H2OCu+4HNO3濃產

25、金CuNO32+2NO2T+2HO常溫下Al、Fe遇濃硝酸會發生鈍化,所以可以用鋁制或鐵制的容器儲存濃硝酸ii、與非金屬反響：C+4HNO3濃R=CO2"4NO2T+2H2Od、王水：濃鹽酸和濃硝酸根據體積比3：1混合而成,可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金屬如Pt、Au等21、元素周期表和元素周期律21、化學鍵原子之間強烈的相互作用產價鍵極性鍵化學鍵,I非極性鍵心子鍵共價鍵：原子之間通過共用電子對的形式形成的化學鍵,一般由非金屬元素與非金屬元素間形成.非極性鍵：相同的非金屬原子之間,A-A型,如：H2,CLO2,N2中存在非極性鍵極性鍵：不同的非金屬原子之間,AB型,如：NH3,HC

26、l,H2O,CO2中存在極性鍵離子鍵：原子之間通過得失電子形成的化學鍵,一般由活潑的金屬IA、HA與活潑的非金屬元素VIA、WA間形成,如：NaCl,MgO,KOH,NazOz,NaNO3中存在離子鍵注：有NH4+離子的一定是形成了離子鍵；AlCl3中沒有離子鍵,是典型的共價鍵共價化合物：僅僅由共價鍵形成的化合物,如：HCl,H2SO4,CO2,H2O等離子化合物：存在離子鍵的化合物,如：NaCl,MgNO32,KBr,NaOH,NH4Cl22、放熱反響和吸熱反響化學反響一定伴隨著能量變化.放熱反響：反響物總能？量大于生成物總能量的反響常見的放熱反響：燃燒,酸堿中和,活潑金屬與酸發生的置換反響

27、、鋁熱反響C、CO、H2復原CuO吸熱反響：反響物總能量小于生成物總能量的反響常見的吸熱反響：BaOH28H2O和NH4Cl反響,灼熱的碳和二氧化碳的反響,23、原電池-2+負極Zn:Zn2e=Zn正極Cu:2H+2e-=H2T定義：將化學能轉化為電能的裝置構成原電池的條件一一自發的氧化復原反響a、有活潑性不同的金屬或者其中一個為碳棒做電極,其中較活潑金屬做負極,較不活潑金屬做正極b、有電解質溶液c、形成閉合回路24、化學反響速率定義：單位時間內反響物濃度的減少量或生成物濃度的增加量,v=C/At濃度：濃度增大,速率增大壓強：壓強增大,速率增大催化劑：改變化學反響速率影響化學反響速率的因素：溫

28、度：溫度升高,速率增大僅對氣體參加的反響有影響其他：反響物顆粒大小,溶劑的性質25、化學反響限度大多數化學反響都具有可逆性,故化學反響都有一定的限度,即反響不能進行完全,反響物與生成物存在于同一體系；在一定條件下的可逆反響,當正反響速率等于逆反響速率時,或各組分濃度不再改變時,反響到達化學平衡狀態.有機化合物.有機物概述1有機物含義：含碳的化合物,除CO、CO2、碳酸鹽等無機物外.2結構特點：i、碳原子最外層有4個電子,一定形成四個共價鍵ii、碳原子可以和碳原子結合形成碳鏈,還可以和其他原子結合iii、碳碳之間可以形成單鍵,還可以形成雙鍵、叁鍵iv、碳碳可以形成鏈狀,也可以形成環狀（3） 一般

29、性質：i、絕大局部有機物都可以燃燒除了CC14不僅不燃燒,還可以用來滅火ii、絕大局部有機物都不溶于水乙醇、乙酸、葡萄糖等可以,煌類物質密度比水小近、碳原子個數不大于4為氣體,大于4為液態,大于15為固態二、煌定義：僅含碳、氫兩種元素的化合物甲烷、乙烯、苯的性質見表分類：飽和煌一一只含有單鍵,如烷燒；不飽和煌一一碳碳鍵不全為單鍵,如乙烯、乙快、苯等.甲烷、乙烯、苯的結構與性質甲烷乙烯苯分子式CH4C2H4C6H6結構式HHC1H且HH11H-C=C-H結構CH4CH2=CH2或.電子式HH門LdLi門不作要求空間結構正四面體結構平囿型平面1型介于單、雙鍵間特殊的鍵物理性質無色、無味氣體,沼氣主

30、要成分是天然氣、無色、稍有氣味的氣體,無色、有特殊香味的液體,不溶于水,密度比水小,后毒化學性質氧化反響：點燃CH4+2O2氧化反響：a.能使酸性高他原鉀褪色氧化反響：a.不能使酸性高觸鉀褪色CO2+2H2O取代反響：光昭CH4+C12"ACH3C1+HC1b.C2H4+3O2l加成反響：CH2=CH2+Br2加聚反響：2CO2+2H2OCH,CH;11BrBrb.2c6H6+15O2*I2CO2+6H2O取代反響：a.與液澳反響b.與硝酸反響加成反響：用途可以作燃料石化工業的重要原料和標志,水果催熟劑,植物生長調節劑,制造塑料,合成纖維等有機溶劑,化工原料三、煌的衍生物定義：除了碳氫元素外還含有其他元素如ONSPX等名稱乙醇乙酸分子式結構簡式物理性質化學性質1、氧化反響：燃燒被高鎰酸鉀氧化2、與金屬鈉反響生成氫氣3、與酸發生酯化反響1、酸的通性：使指