1、:老師寄語：把認真內化為一種性格，將細心養成一種習慣濟北中學高三化學一輪復習學案10氮及氮的化合物（1）編制：艾霞審核：王道河使用日期：9月日高考要求重難點提示應對策略1. 了解氮氣及其重要含氮化合物的主要性質及應用2. 了解某些含氮化合物對環境質量的影響3. 能綜合應用氮及氮的化合物知識氮及其重要化合物的主要性質，及其在生產中的應用和對生態環境的影響。掌握物質的重要性質及其相互轉化，形成知識網絡，記憶重要的特殊反應【基礎知識回顧】知識點1：氮及其氧化物1、氮的結構及性質：氮元素位于元素周期表中第周期第族。氮元素在自然界中的存在形式：。通常N2化學性質，原因是。在一定條件下可與下列物質反應，寫

2、出化學方程式（注意條件）：（1）與氫氣反應：（工業合成氨）（2）與氧氣的反應：（3）與鎂反應：2.氮的固定：。主要有也。3、氮的氧化物：氮有多種價態的氧化物、如,其中HNO3、HNO2的酸酎分別是、。氣態的氮氧化物幾乎都是劇毒性物質，在太陽輻射下還會與碳氫化合物反應形成。NOx的排放也是形成的主要原因。NO:色，溶于水。常溫下，極易被氧化為,方程式。（NO作為一種神經系統信使分子，在使血管擴張、免疫、增強記憶力等方面有及其重要作用。被評為明星分子或稱為信使分子。）NO2：色、有氣味，溶于水。與水反應的方程式。其中氧化產物與還原產物的物質的量之比為。實驗室收集NO用法，收集NO2用法。拓展：NO

3、與O2的混合氣體溶于水，總反應式為：4NO+3O2+2H2O=4HNO3NO2與。2的混合氣體溶于水，總反應式為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3知識點2：氨及氨鹽1、氨氣物理性質及用途：色味，密度比空氣,溶于水。在常溫常壓下，1體積水能溶解體積氨氣。易。液氨常用作制冷劑。氨是氮肥（分俊態、硝態和有機態）工業和硝酸工業的重要原料。2、氨的化學性質：氨氣與水的反應NH3+H2O氨水：是氨氣的水溶液，是物。氨水中微粒有：氨水濃度越大，密度越小。噴泉實驗：是利用氣體極易被一種液體吸收而迅速形成壓強差。如圖：引發噴泉的操作如果把膠頭滴管去掉，如何引發噴泉？ 氨氣與酸的反應:NH3+HC1=;NH3

4、+HNO3=;NH3+H2SO4=總結：氨氣與強酸反應的實質，用離子方程式表示為：氨氣與氧氣的反應（氨的催化氧化）:NH3+O23、氨氣的實驗室制法反應原理：干燥方法收集方法驗滿方法思考：收集氨氣的試管口要放一團棉花。作用是4、俊鹽：都于水，色離子化合物（1）化學性質：受熱易分解：寫出NH4CI、NH4HCO3受熱分解的方程式實驗室制氨與堿的反應：NH4Cl溶液和NaOH溶液反應，離子方程式（加熱時）（不加熱時）（2）NH4+的檢驗方法：【典型例題分析】【例1】保護環境，就是保護人類自己。”下列環境問題與產生的主要原因不相符的是（）臭氧空洞”主要是大量使用氟里昂等引起的光化學煙霧”主要是由NO

5、2等引起的酸雨”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的白色污染”主要是由乙烯等塑料等引起的溫室效應”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的赤朝”主要是由水體中N、P等元素過量引起的A、©B、®C、只有D、全部【例2】（雙選）下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是（）ABCD【例3】如圖所示，集氣瓶中盛有氣體X,滴管內盛有液體Y,若擠壓膠頭，使液體Y滴入瓶中，振蕩，一會可見小球a鼓起，氣體X和液體Y不可能是（）VYA、X是氨氣，Y是水B、X是HCl,Y是飽和食鹽水C、X是CO2,Y是飽和NaHCO3D、X是SO2,Y是NaOHPa一毛X【鞏固訓練1、雷雨發莊稼”是一句俗

6、語，它包涵有一定的科學道理。從化學的角度來看，下列的方程式在這個過程中不會發生的是（）A.卬+少剪=2N。B.2NOOa-2NOaCN2+2O2=2NOaD.3N03+H20=2HN03+N02、起固定氮作用的化學反應是（）A.N2與H2在一定條件下反應生成NH3B.硝酸工廠用NH3氧化制NOC.NO遇到空氣中的02轉化為紅棕色的NO2D.由NH3制碳酸氫俊和硫酸俊3、發射衛星的運載火箭，其推進劑引燃后發生劇烈反應，產生大量高溫氣體從火箭尾部噴出。引燃后產生的高溫氣體主要是CO2>H2O、N2、NO,這些氣體均為無色，但在衛星發射現聲看到火箭噴出大量紅煙，產生紅煙的原因是（）A.高溫下N

7、2遇空氣生成NO2B.NO遇空氣生成NO2C.CO2與NO反應生成CO與NO2D.NO和H2O反應生成H2和NO24、能鑒別Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四種溶液（可以加熱）的一種試劑是（）A.BaCl2B.Ba（NO3）2C.Ba（OH）2D.AgNO35、（08上海卷）已知氣體的摩爾質量越小，擴散速度越快。右圖所示為氣體擴散速度的實驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環。下列關于甲、乙的判斷正確的是（）A. 甲是濃氨水，乙是濃硫酸B. 甲是濃鹽酸，乙是濃氨水C. 甲是濃氨水，乙是濃鹽酸D. 甲是濃硝酸，乙是濃氨水（09上海卷4）用濃氯化俊溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其

8、原因是（）幕布的著火點升高幕布的質量增加a化俊分解吸收熱量，降低了溫度a化俊分解產生的氣體隔絕了空氣A.B.結7、已知氨氣極易溶于水，而難溶于有機溶劑是（）C.D.CCl4,下列裝置中不適宜做NH3的尾氣吸收的8、在如圖所示噴泉實驗裝置中，燒瓶中充滿干燥的氣體a,將膠頭滴管中的液體b擠入燒瓶內，并輕輕振蕩。然后打開彈簧夾f,燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿整個燒a（干燥的氣體）b（液體）ANO水BNO2水CCl2飽和NaCl溶液DNH3H2O瓶。則a、b分別是（）9、（05上海）對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（）A、加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定

9、有CO322B、加入氯化徹溶敝有白色徂徒廣生，再加鹽酸，徂徒不消失，一定有SO4一C、加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍，一定有NH4+2+D、加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba10、某無色混合氣體可能由NO、02、NH3、CO2、HCl中的兩種或幾種組成。室溫下50mL的混合氣體通過足量的濃H2SO4,體積減少至40mL，再通過足量的NaOH溶液，體積減小到20mL，余下的氣體接觸空氣后立即變色。則原混合氣體中一定含有氣體，其同溫同壓下的體積比為。此混合氣體中一定不含有氣體，其理由是11、某實驗小組在實驗室中制取氨氣并設計實驗驗證氨氣的某些性質。（1）實驗室制取氨氣的化學方程式為,其裝置與制取（填"H2”、“02”或“CQ”）的裝置相同，干燥氨氣要用,檢驗氨氣時可以用試紙。（2）利用如下圖所示的裝置，可以驗證NH3和HCl的有關性質。實驗前a、b、c活塞均關閉。（已知HCl極易溶于水且能快速溶解）若要在燒瓶II中產生噴泉”現象，燒瓶I中不產生噴泉”現象，其操作方法是 若先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管，在燒瓶II中可觀察到的現象是 通過擠壓膠頭滴管和控制活塞的開關，在燒瓶I中產生噴泉”現象，燒瓶II中不產生噴泉”現象，其操作方法是10、NH3、CO2、NO;1:2:2;HCl、O2理由是：NH3會與HCl反應