1、第3章水溶液中的離子平衡測試題一、單選題(每小題只有一個正確答案)1.下列說法正確的是()A.將AlCl 3溶液蒸干并灼燒后得到的物質是Al(OH)3B.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Kp值變大C.溫度一定時，當溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于 Ksp值時，此溶液為 AgCl的飽和溶液D.所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子除凈；2.下列與含氯化合物有關的說法正確的是()A. HC1O是弱酸，所以NaClO是弱電解質B.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體C. HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以 HCl和NaCl均是離子化合物D. SO和C12分別

2、通入石蕊試液，石蕊試液均先變紅后褪色3.常溫下，向 20.00 mL0.1000 mol L - 1 的(NHk) £0溶液中逐滴加入 0.2000 mol L 一1 的NaOH(，溶液的pH隨NaOH§液體積的變化如右圖所示。下列說法正確的是()L020A.點 a 所示溶全彼中:c( NH力>c( SO： )>c(OH )>c(H+)B.點 b 所示溶全彼中:c( NH=c(Na )>c(H+)=c(OH )C.點 c 所示溶?中：c( SO；-)+c(H )=c(NH 3 H2O)+c(OH )D.點 d 以后的溶液中可能出現(xiàn)：c( SO2-)&

3、gt;c(NH3 - H2Q)>c(OH )>c( NH”)4 .對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是()A. Fe3+ B . CHCOOH C . HCl D . Cl-5 .下列離子方程式屬于鹽的水解，且書寫正確的是()A. NaHCM液：HCO3- H2O| CO2- H3OB. NaHSm夜：HS- H2O= H2s 飆一C.硫酸鋁溶液跟碳酸氫鈉溶液反應：Al-+3HCO3-*6H2。 Al(OH)3 * +3CO2D. NH4C1 溶于 D2O中：NH42ONH3.HDO+H +6.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A. 0.1molN2與足量的H2反應，轉移

4、的電子數(shù)是 0.6Na一.-1、，一,一" 一B.常溫下， 0.1 mol - L NHNO溶放中含有的氮原子數(shù)是0.2NaC.常溫常壓下，3.2 g O 2和3.2 g O 3所含氧原子數(shù)都是 0.2NaD. 2.24 L CO和CO的混合氣體中所含的碳原子數(shù)為0.1 N a7 .常溫下，下列有關醋酸溶液的敘述中不正確的是()A. CHCOO皤液中力口入少量CHCOONai體，溶液的pH值升高B.濃度均為 0.1mol L -1的CHCOOH口 CHCOON溶液等體積混合后：c(CRCOO)-c(CH3COOH尹 2c(H +)-c(OH )C.將pH= a的醋酸稀釋為 pH= a

5、+1的過程中，c(CH3COOH)/ c(H+)減小D.等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOHO恰好中和時，a+b=148 .下列敘述正確的是()A. 95 C純水的pH<7,說明加熱可導致水呈酸性B. pH= 3的醋酸溶液，稀釋至 10倍后pH = 4C. pH= 3的醋酸溶液，與 pH= 11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH>7D. pH均為3的醋酸和鹽酸分別與足量Zn反應，醋酸產(chǎn)生的 H2多9.已知下表數(shù)據(jù)：物質Fe(OH)2Cu(OH)Fe(OH)3Ksp(25° C)8.0 X10-162.2 X10-204.0 X10-38完全沉淀時PH范圍>9.6&g

6、t;6.4>3.4對含等物質的量的CuSQ FeSQ Fe(SQ)3的混合溶液的說法，不正確的是( )A.向該混合溶液中逐滴加入NaO哈液，最先看到紅褐色沉淀B.該溶液中 c(SO42-) : c(Cu 2+)+c(Fe 2+)+c(Fe 3+)> 5 : 4C.在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在D.向該溶液中加入適量氯水，并調節(jié)pH到34后過濾，可獲得純凈的CuSO 溶液10.下列說法正確的是()A.常溫下某溶液中由水電離出的C(H + ) = 1X10amol/L ,若av7時，則該溶液可能為NaHSOOB.中和同體積、同pH的硫酸、鹽酸和醋酸所需相同濃度的NaOH

7、7;液的體積關系：V(硫酸)>V(鹽酸)=V(醋酸)C. pH相等的CHCOONlC 6H5ONaDNaHCO溶液中，c(Na+)大小關系：D.已知 Ag2CrO4的。為 1.12X10T：則將等體積的 1 X 10-4mol L 一 的 AgNOmD 1X10 4mol L - K2Cr04溶液混合，會有 AgzCrO沉淀產(chǎn)生11 .五種短周期的元素 X、Y、Z、W M的原子序數(shù)依次增大， 元素X與W位于同一主族，Z元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH§液反應，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，M的最高正價與最低負價的絕對值之差為4,五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為

8、19,下列說法正確的是()A.腐口 X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性前者更強B.室溫下，0。5m加17的M的氣態(tài)氫化物的水溶液的，加二1C.簡單離子半徑由大到小的順序：D. Y、Z元素的單質作電極，在 NaOH§液環(huán)境下構成原電池，Z電極上產(chǎn)生大量氣泡12 .已知HA的酸性比HB的酸性強。現(xiàn)有物質的量濃度和體積均相同的NaA和NaB兩種溶液，已知前者溶液中離子數(shù)目為m,后者溶液中離子數(shù)目為 止。下列關系正確是()A. m=n2 B . m>n2 C . mvn2 D . c (A ) vc (B )13 .下列說法正確的是()A.某二元弱酸的酸式鹽 NaHA中：c (H+) +c (

9、 Ns+) =c (OH) +c (HA) +c (A2-)8. 一定量的(NH) 2SO與NH H2O混合所得的酸性溶液中：c (NH+) <2c (SO2-)C.物質的量濃度均為 0.01mol/L的CHCOO悌口 CHCOONa勺溶液等體積混合后溶液中 c (CHCOOH +c (CHCOQ =0.02 mol/LD.物質的量濃度相等的NH4HSO溶液、NH4HCO溶液、NRCl溶液中c (NH-): 小14 .下列有關實驗操作、儀器使用的說法正確的是()A.配制1 L 0.1 mol - L -1 NaCl溶液的實驗中，用托盤天平稱取5.85 g NaCl固體15 用玻璃棒蘸取C

10、HCOO解液點在用水潤濕的 pH試紙上測定t溶液的 pHC.用酸式滴定管量取 25.00 mL高鎰酸鉀溶液D.可用過濾的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl雜質15.下列說法或表述正確的是()A. 25c時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液 pH = 7B.某醋酸稀溶液的 pH = a ,將此溶液稀釋一倍后，溶液的 pH = b ,則a > bC. Ba(OH)2溶液中加入過量 Al2(SO»3溶液，反應的離子方程式為：3Ba2+6OH +2Al 3+3SO2 =3BaSOj + 2Al (OH)3(D.物質的量濃度均為 1 mol - L-1的NaCl和MgCb混合液中，

11、含有 Cl 一的數(shù)目為3N. ( NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)的值) 二、填空題16 .現(xiàn)有鐵片NaCl氨水醋酸酒精鹽酸濃H2SOKOH蔗糖 H2S,其中屬于電解質的是(填序號，下同),屬于非電解質的 是,屬于強電解質的是。17 .今有a.鹽酸b.硫酸c.醋酸三種酸，物質的量濃度為0.1 mol/L的三種酸溶液的pH由大到小的順序是 ;如果取等體積的 0.1 mol/L的三種酸溶液，用 0.1 mol/L的NaOH容液中和，當恰好完全反應時，消耗NaOH§液的體積由大到小的順序是。(用a、b、c表示)18 .根據(jù)已學知識，請你回答下列問題：(1)寫出原子序數(shù)最小的第皿族元素原子的原子結構

12、示意圖為： 。(2)寫出3p軌道上有2個未成對電子的元素的符號： 。(3)該元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4該元素的白名稱是.(4)第三主族的元素由于最外能層的p能級中有空軌道，故稱為缺電子元素。硼酸的結構式可表示為H :?OBO，但硼酸溶于水后，1個硼酸分子與水作用，只能產(chǎn)生 1個H+ ,請寫出硼酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式： (5)已知：下列化學鍵的鍵能( KJ/mol), SiO; 460, Si Si : 175, O=O:498,則反應Si+O2= SiO2的反應的4 H=19 .某溫度時，BaSO在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示

13、。請回答下列問題:dBa:'Vmi>l L1I xIO *2x10 - 4x10 s 儀so： Vmbl. 1(1)下列說法正確的是 (填字母序號)。A.加入NaSO可以使溶液由a點變到b點B.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點C. d點無BaSO沉淀生成D. a點對應的 g大于c點對應的Ksp(2)將100 mL 1 molH2SO加入100 mL含Ba2+ 0.137 g 的溶液中充分反應后，過濾出沉淀，濾液中殘留的Ba"的物質的量濃度為 (保留三位有效數(shù)字)。(3)將沉淀用100 mL純水或100 mL 0.01 mol - L 一的H2SO分別洗滌，兩種情況下?lián)p

14、失的BaSO的質量之比為 。20.部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：弱酸HCOOHHNO-2SH2SOH2QQ電離平衡常數(shù)(25C)_- 4K=1.8 X10_ 4K=5.1 X10K1=9.1 X 10 (5)下列離子方程式書寫正確的是 A. HNQ + HS = NO2 + H2ST 2HCOOH+SOJ = 2HCOO+HO+SOT C. H2SO+2HCOO= 2HCOOH+SOT2 D. H2SO+ SO3= 2HSQ 三、推斷題K2=1.1 X 10 21 . NH+、NO-、HS。、HCO、CO2-、HCl等微粒中，在水溶液里能電離而不能水解的有_ 2K=1.23X10(=6.6X10

15、 8_ 2K1=5.4 X 10K2=5.4 X 10 5(1)請寫出 HNO的電離方程式 (2)上表的5種酸進行比較，酸性最弱的是： ; HCO。S2 > HSGT 3種離子中，最難結合 H+的是。(3)在濃度均為 0.1mol/L 的HCOOH口 HC2Q混合溶液中，逐漸滴入 0.1mol/L 的NaOH溶液，被。打先后消耗的酸及酸式酸根依次是： 。(4)已知HNO具有強氧化性，弱還原性。將HNO溶液滴加到 HS溶液中，同時有沉淀和無色氣體生成，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，試寫出兩酸之間的化學反應方程式：;能水解而不能電離的有 ;既能水解又能電離的有 ; 既不能水解又不能電離的有 。

16、寫出其中既能水解又能電離的微粒的電離方 程式及水解方程式,。22.如圖表示各物質之間的轉化關系。已知D、E、Z是中學化學常見的單質，其他都是化合物。Z、Y是氯堿工業(yè)的產(chǎn)品。 D元素的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，且D的硫酸鹽可作凈水劑。E為日常生活中應用最廣泛的金屬。除反應外，其他反應均在水 溶液中進行。請回答下列問題。(1)寫出下列物質的化學式：B、G? Y。(2)在電鍍工業(yè)中，若將 E作為待鍍金屬，銅為鍍層金屬，則 E是 極，請寫出在此電極上發(fā)生的電極反應式：。(3)寫出反應的化學方程式 。(4)A溶液與NaO聆液混合可形成沉淀，某溫度下此沉淀的Ksp=2.097 X 10 39O將0.

17、01mol L T的A溶液與0.001 mol L -的NaOH§液等體積混合，你認為能否形成沉淀(填“能”或“不能”)，請通過計算說明 。四、實驗題23.草酸晶體的組成可表示為H2C2C4 - XH2O,為測定x值，進行下列實驗。稱取m g草酸晶體，配成100. 0 mL溶液。取25. 0 mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO后，用濃度為c mol - L1KMnm滴定。滴定時，所發(fā)生反應為：2KMnO+ 5HGC4+3H2SQ=K2SO+10CQ T +2MnSO+ 8HO請回答下列問題：(1)實驗中為了配制準確濃度的草酸溶液，所需要的實驗儀器主要有： 天平(含祛碼)

18、、燒杯、藥匙和 、。(2)在實驗中，滴定時 KMnO溶液應裝在 式滴定管中，錐形瓶中 (填“需要”或“不需要”)滴加指示劑。(3)在滴定過程中，目光應注視 。(4)若滴定時，滴定前后兩次讀數(shù)分別為amL和bmL,因此方f算出x值為。(5)若讀取讀數(shù)a時仰視，讀取讀數(shù)b時俯視，則所測x值(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。24 .某化學探究學習小組擬利用如圖所裝置(部分固定裝置已略去)測定某黑色銅硫化物樣品的化學式，按照如下步驟進行了實驗。步驟一：利用右圖所示裝置，高溫灼燒1.6gCuxSy至固體質量不再變化，得到紅色固體和一種能使品紅溶液褪色的氣體。步驟二：將D中所得溶液按下述流程進行處理。

19、煮沸D中溶液并冷卻一配制 250mL溶液 一取25.00mL溶液，滴入2-3滴酚Mt溶液一滴定， 消耗0.1 mol?L-1NaOH§?夜20.00mL。 請回答下列問題：(1) A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為 。停止加熱后還需繼 續(xù)通入一段時間的 Q,其目的是。(2)儀器a的作用為。裝置D中反應的化學方程式為(3)步驟二中配制溶液時所需的玻璃儀器除玻璃棒和燒杯外，還有 ;判斷滴定終點的現(xiàn)象是。(4)利用題中提供的數(shù)據(jù)可計算得出該銅硫化物的化學式為 。(5)有同學認為可將裝置 D改為裝有足量堿石灰的干燥管，通過測定反應前后干燥管的增重來計算硫元素的含量。你認為此方案(填“合理”或“不

20、合理”)，原因是五、計算題25. (1) Ba(OH)2是一種強電解質，現(xiàn)有 25C、pH 13的Ba(OH)2溶液。該Ba(OH)2溶液的物質的量濃度為 ;溶液中由水電離出 c(OHI )=;該濃度Ba(OH)2溶液與某濃度鹽酸溶液按體積比1 ： 9混合后，所得溶液 pH= 11 (忽略體積的變化)，該鹽酸溶液的pH=。(2)某溫度時，測得0.01 mol 的NaOH§液的pH為11,則該溫度下水的離子積常數(shù) K=。該溫度 25c (填“>” "=”或 “V” )。(3)常溫下，將1 mL pH=1的HbSO溶液加水稀釋至100mL稀釋后的溶液中c(H+)/ c(O

21、H -)=26.常溫下，在 20.0mL 0.20mol/LCH 3COON潞液中滴加 0.20mol/L的稀鹽酸。溶液的(1) a 7.0的理由是(用離子方程式表布)(2)如圖，當加入稀鹽酸的體積為VmL時，溶液的pH值剛好為7.0。此時溶液中c(Cl -)c(CH 3COOH)(填、或=)。簡要寫出判斷依據(jù) 。(3)當加入的鹽酸的體積為20.0mL時，測定溶液中的 c(H+)為1.3 x 10-3 mol/L ,求CHCOOH勺電離平衡常數(shù) Ka(設混合后的體積為二者的體積之和，計算結果保留 兩位有效數(shù)字)。參考答案1 . C2. B3. C4. D5. B6. C7. D8.D9. D10. C11. B12. B13. B14. C15. C16.；17. c>a>b b>a=c992kJ/mol19. (1) C (2) 2.02 X10 10 mol - L 1 (3) 103 : 120. ( 12分，每空2分)(1) HNO 2H+ + NO2(2) H2s ; HS(3T。 H 2c2Q、HCOOH HCQ(4)2HNO 2 + H2S = 2H 2O + 2NO 1+ s JD21 .