1、高考過(guò)關(guān)知識(shí)點(diǎn)4 “鋁三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系及圖像分析命題點(diǎn)1“鋁三角”轉(zhuǎn)化與應(yīng)用1. Al3、Al (OH)3、Al (OH )4之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)lfOHh_ -XDca,少量中 網(wǎng)8Hd "麗豆豆而2. “鋁三角”轉(zhuǎn)化的應(yīng)用(1)判斷離子共存問(wèn)題：Al"與OH >Al(OH) 4 > CO2 > S2一等弱酸根陰離 子；Al(OH)4與H +、HCO3以及弱堿陽(yáng)離子AlK Fe3 +等因生成沉淀或發(fā)生水 解相互促進(jìn)反應(yīng)而不能大量共存。(2)鑒別(利用滴加順序不同，現(xiàn)象不同)。向A1C13溶液中滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解。向NaOH溶液中滴加

2、A1C13溶液，開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶解。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1 (2017青島模擬)下列說(shuō)法不正確的是()A,鋁箔插入稀硝酸中，無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明鋁箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜B.如右圖所示，中為A1C13溶液，中為濃氨水，中有白色沉淀生成 NaOH aqCO2C. AI2O3 > NaAl(OH) 4(aq)> Al(OH) 3D. A1C13溶液中滴加NaOH溶液后鋁的存在形式：1£雇 NhQH)A(OEIh Al(OH), N4Al(OH)Jft<AlCI0A 產(chǎn) NnAl(OH)JA 鋁與稀HNO3發(fā)生反應(yīng)有NO生成，不能形成氧化膜，A不正確；濃

3、氨 水揮發(fā)出的NH3被A1C13溶液吸收生成白色沉淀 Al(OH)3, B正確；AI2O3為兩性 氧化物與NaOH反應(yīng)生成NaAl(OH) 4, NaAl(OH) 4溶液遇CO2生成Al(OH) 3,C 正確；當(dāng) n(NaOH) : n(AlCl 3) = 3 時(shí)，恰好生成 Al(OH) 3,當(dāng) n(NaOH) : n(AlCl 3) =4時(shí)，恰好生成NaAl(OH)4, D正確。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2 (2017西安名校三檢)某無(wú)色透明溶液與鋁反應(yīng)放出氫氣，該 溶液中可能含有 Mg2+、Cu2+、Ba2+、H +、Ag +、SO4、SO3、HCO3、OH、 NO3十種離子中的若干種，下列推斷正確的是()

4、A,當(dāng)溶液中有Al”生成時(shí)，溶液中可能存在：SO4 > NO3、H +、Mg2+B,當(dāng)溶液中有Al”生成時(shí)，溶液中一定存在：H +、SO2 ;可能存在Mg2 +C.當(dāng)溶液中有Al(OH) 4生成時(shí)，溶液中一定存在：OH 、Ba2+、NO3D.當(dāng)溶液中有Al(OH)41生成時(shí)，溶液中可能存在： OH 、Ba2 +、NO3、so3B 據(jù)題意，一定不含有Cu2+、HCO3。當(dāng)溶液中有Al3+生成時(shí)，原溶液中 含有H+,不含有NO3(產(chǎn)生的氣體為NO)、SO3 > OH ,據(jù)電中性原理知其中必 定含有SO4 ,于是不能存在Ba2+、Ag+,可能含有Mg2+, A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確； 當(dāng)溶液中

5、有Al(OH)4生成時(shí)，原溶液含有 OH,肯定沒(méi)有 孑、Ag +、Mg2+, 據(jù)電中性原理知其中必定含有 Ba2+,于是不可能含有 SO3 > SO4 ,可能含有 NO3, C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練3下列各組物質(zhì)，只用試管和膠頭滴管就可鑒別的是(填序 號(hào))。Al 2(SO4)3溶液與NaOH溶液 NaAl(OH) 4溶液與稀鹽酸 AlCl 3溶液 與氨水 NaHCO3溶液與稀H2SO4Na2CO3溶液與稀鹽酸 Ca(HCO3)2溶 液與NaOH溶液答案命題點(diǎn)2氫氧化鋁沉淀圖像分析與計(jì)算1 .四個(gè)基本圖像(1)可溶性鋁鹽溶液與NaOH溶液反應(yīng)的圖像操作可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)

6、量NaOH溶液中逐滴加入可溶性鋁鹽溶液至過(guò)量現(xiàn)象立即產(chǎn)生白色沉淀一漸多一最多一漸少一消失無(wú)沉淀一出現(xiàn)沉淀一漸多一最多一沉淀不消失A13+3OH-：Al3 + LOH-離子 AKOH)3方程式 Al (0H)3 + OH- i 3LA1(OH)4：- + AP-AKOH)4- =4AKOH)3 1畫(huà)像(2)四羥基合鋁酸鹽溶液與鹽酸反應(yīng)的圖像操作四羥基合鋁酸鹽溶液中逐滴加稀鹽酸至過(guò)量稀鹽酸中逐滴加四羥基合鋁酸鹽溶液至過(guò)量現(xiàn)象 i立即產(chǎn)生白色沉淀一漸多一最多一漸少一消失無(wú)沉淀一出現(xiàn)沉淀一漸多一最多一沉淀不消失二+凡。；Al3- -3AKOH) ,"-Al ( OH為 一 3H-_4 AK

7、OH )3 ；=A13-3H?O2 .四個(gè)拓展圖像(1)向A1C13溶液中逐滴滴入氨水或 NaAl(OH) 4溶液至過(guò)量，圖像如圖1所向NaAl(OH) 4溶液中逐滴滴入 A1C13溶液或通入CO2至過(guò)量，圖像如圖2所示。fiAl(OEL)JF(氨水)或由閨(0«)扉圖2(3)向MgCl2、A1C13和鹽酸的混合溶液(即將Mg、Al溶于過(guò)量鹽酸所得的溶 液)中逐滴滴入NaOH溶液至過(guò)量，圖像如圖3所示。(4)向MgCl2、A1C13混合溶液中先加入NaOH溶液，后加入鹽酸(NaOH與鹽 酸的物質(zhì)的量濃度相等)，沉淀圖像如圖【注】 領(lǐng)悟2個(gè)數(shù)量關(guān)系沉淀Al”所需n(OH)與Al(OH)

8、3溶解所需”。川)的比為3 ： 1。Al(OH) 3 溶解所需 n(OH ) = nAl(OH) 3。過(guò)量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練4 (2017長(zhǎng)春模擬)在某無(wú)色溶液中緩慢地滴入 NaOH溶液直至原溶液中含有的陽(yáng)離子是(沉淀血量NuOH溶演體積A. Mg2+、Al3+、Fe2 +C H > Ba2+、Al3+B. H +、Mg2+、Al3+D.只有 Mg2+、Al3+Al 3+和B 開(kāi)始無(wú)沉淀，說(shuō)明含有H+,后來(lái)沉淀部分溶解，說(shuō)明含有Mg2。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練5 (2017廊坊模擬)將足量的SO3不斷加入KOH、Ba(OH)2、KAl(OH) 4三

9、種物質(zhì)的混合溶液中，如圖所示生成沉淀與加入SO3的物質(zhì)的量的 關(guān)系相符的圖像是()(沉淀)U沉淀)M沉淀)n(SO3)DD 將SO3逐漸加入混合溶液中，SO3+H2O=H2SO4,生成的H2SO4電離 出 SO4和 H+,首先同時(shí)發(fā)生反應(yīng) H +OH =H2OBa2+ SO4 =BaSC4 ,故一開(kāi)始有沉淀生成；當(dāng)Ba2+消耗盡時(shí)只發(fā)生反應(yīng)H + + CH =H2C,此時(shí)沒(méi)有 沉淀生成；當(dāng)CH一消耗盡時(shí)，發(fā)生反應(yīng)Al(CH) 丁+H+=Al(CH)3 J+H2。或H + Al(CH) 4 =Al(CH)3 ； +H2C,此時(shí)又有沉淀生成；當(dāng)Al(CH) 消耗盡時(shí)， 發(fā)生反應(yīng)Al(CH) 3+

10、3H =Al3 + 3H2C, Al(CH)3沉淀溶解，但生成的BaSC4沉 淀不能溶解，故最后還有沉淀剩余。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練6 (2017黃岡高三檢測(cè))某無(wú)色稀溶液X中，可能含有下表所列 離子中的某幾種。陰離子2-_ _2 _ CC3、SiC3、Al(CH) 4、Cl陽(yáng)離子Al3+、Fe"、Mg"、NH；、Na+現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑體積(V)的關(guān)系如圖所示。0 2 4 6m若Y是鹽酸，則Ca段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來(lái)源于X溶液的，下同)是,ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是, bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(2)若Y是NaOH溶液，則X中一定含有

11、的陽(yáng)離子是 ,其物質(zhì)的量 之比為, ab段反應(yīng)的離子方程式為 解析溶液為無(wú)色，說(shuō)明溶液X中不含F(xiàn)e3+;若Y為鹽酸，由圖像的特 點(diǎn)判斷溶液X中一定含有Al(OH)4、Si03 > CO2,其中Oa段發(fā)生的反應(yīng)為 Al(OH) 4 +H =Al(OH)3 J+H2O 或 AlO2 + H + H2O=Al(OH)3 , SiO2 + 2H =H2SiO3 ,故轉(zhuǎn)化為沉淀的離子為SiOf > Al(OH) 4 ; ab段發(fā)生的反應(yīng) 為 CO2-+ H + =HCO3, HCO3 + H + =H2O+CO2T ,但僅有 CO3一來(lái)源于 X 溶 液；bc段發(fā)生的反應(yīng)為 Al(OH)3+3H+=Al3+ + 3H2O。若Y為NaOH溶液，由 圖像特點(diǎn)判斷溶液中一定含有 Mg2+、Al"、NH4。其中Oa段發(fā)生反應(yīng)為Al3+ + 3OH =Al(OH)31 , Mg2+ + 2OH =Mg(OH)2 ; ab段發(fā)生的反應(yīng)為 NH4 + OH =NH3 H2O; bc段發(fā)生的反應(yīng)為 Al(OH)3